江蘇省宿遷市沭陽縣2025屆高二化學第二學期期末學業水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發生氧化反應B．該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C．該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連D．該電池放電時OH-向石墨電極移動2、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關于該反應的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同3、按照綠色化學的原則，以下反應不符合原子的利用率為100%要求的是（）A．乙烯與水反應生成乙醇 B．麥芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴為原料生產溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯4、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是A． B． C． D．5、根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C．使用催化劑無法改變該反應的ΔHD．nmolC和nmolH2O反應生成nmolCO和nmolH2吸收的熱量一定為131.3nkJ6、同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的下列有關比較正確的是A．體積比為1∶

1B．體積比為16∶11C．物質的量比為16∶11D．密度比為16∶117、下列說法不正確的是A．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵D．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵8、下列說法正確的是A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納6個電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關D．無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數均為6個9、下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-10、某欄目報道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多的棉酚所致。已知棉酚的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A．棉酚的一氯代物有3種 B．棉酚能與溴水發生加成反應C．1mol棉酚最多與10molH2反應 D．1mol棉酚最多與6molNaOH反應11、化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是A．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的12、0.1mol阿斯匹林（結構簡式為）與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol13、廣州亞運會的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發生取代反應C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產品14、下列裝置或操作與說法正確的是（）A．實驗室制乙烯B．實驗室制乙炔并驗證乙炔能發生氧化反應C．實驗室中分餾石油D．若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱15、下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+ B．［Ag(NH3)2］NO3 C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)316、下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產生X一定是HClB將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍色，后褪色氯氣先表現氧化性，后表現漂白性C向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下列問題:(1)反應①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應類型是____________;A→B的化學方程式為____________________。(3)G的結構簡式為____________;H中所含官能團的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為_____________(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應條件反應試劑B……→反應條件反應試劑18、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。19、Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現象是_____________________________________(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產生氣泡的原因是____________________________________________。20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內溶液的pH為_____________。②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。(1)已知25℃時:O2(g)+S(s)=SO2(g)

△H=一akJ/molO2(g)+2SO2(g)2S03(g)

△H=-bkJ/mol寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式:_______________________。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題:①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時,用SO2表示的平均反應速率為_________。②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點的平衡常數大小關系為______

(用

K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.5510-2

Ka2=1.02×10-7。①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數K=____。(結果保留小數點后兩位數字)②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析:A.氧氣在石墨電極上發生得到電子的還原反應；B.溶液顯堿性，負極反應為Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O；C.充電時，電源的負極與外接電源的負極相連，即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連；D.放電時OH-向負極即向鋅電極移動。

詳解：A.氧氣在石墨電極上發生得到電子的還原反應，A錯誤；B.溶液顯堿性，負極反應為Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O，B錯誤；C.充電時，電源的負極與外接電源的負極相連，即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連，C正確；D.放電時OH-向負極即向鋅電極移動，D錯誤。答案選C。

點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是電極反應式的書寫，書寫時注意離子的移動方向、電解質溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融電解質等。2、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應中過氧化鈉發生歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1molO2轉移0.2mol電子，A錯誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。3、C【解析】

綠色化學要求反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應符合綠色化學的要求.【詳解】A項、乙烯與水發生加成反應生成乙醇，產物只有一種，反應物中原子全部轉化為產物，原子的利用率為100%，故A正確；B項、一分子麥芽糖發生水解反應生成兩分子葡萄糖，產物只有一種，反應物中原子全部轉化為產物，原子的利用率為100%，故B正確；C項、苯和液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，原子的利用率不是100%，故C錯誤；D項、乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，產物只有一種，反應物中原子全部轉化為產物，原子的利用率為100%，故D正確；故選C。4、A【解析】

根據烯烴復分解反應的規律，A項，發生復分解反應生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發生復分解反應生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發生復分解反應生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發生復分解反應生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。5、D【解析】

A.由圖可知，該反應為吸熱反應，所以反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，故A正確；B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學反應速率，無法改變該反應的ΔH，故C正確；D.根據圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3kJ，D錯誤；答案：D。【點睛】6、D【解析】本題考查物質的量的相關計算。解析：令二者的質量為1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol。同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的物質的量之比為故選D。點睛：根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比和密度之比等于相對分子質量之比進行計算判斷即可。7、D【解析】

A、σ鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對成性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個，A正確；B、σ鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，B正確；C、氮氣分子的結構式為N≡N，所以一個氮氣分子中含有一個σ鍵，2個π鍵，C正確；D、氣體單質分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學鍵，如稀有氣體，D錯誤；答案選D。【點晴】明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關鍵，σ鍵是由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”，σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵，一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發生雜化后形成的共價鍵也是σ鍵，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多只能形成一條σ鍵。π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固。注意并不是所有的物質中都含有化學鍵，單原子分子不含化學鍵，這是本題的易錯點。8、D【解析】分析：A項，任一能層的能級數等于能層序數；B項，d能級最多容納10個電子；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關；D項，p能級最多容納6個電子。詳解：A項，任一能層的能級數等于能層序數，第三能層有3s、3p、3d三個能級，A項錯誤；B項，無論3d、4d還是5d……，d能級有5個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，3d能級最多容納10個電子，B項錯誤；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關，如2px、2py、2pz能量相等，C項錯誤；D項，無論2p、3p還是4p……，p能級有3個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，D項正確；答案選D。9、D【解析】

水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號。【詳解】A．水是弱電解質，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應生成碳酸，是化學方程式，不是水解方程式，故C錯誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根與水，故C錯誤；D．方程式表示碳酸根結合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。10、D【解析】

A．分子中氫原子種類超過3種，則一氯代物超過3種，故A錯誤；

B．不含碳碳雙鍵，與溴水不發生加成反應，故B錯誤；

C．能與氫氣發生加成反應的為醛基、苯環，由結構可知，含4個苯環結構2個-CHO，則能與12molH2加成，故C錯誤；

D．含6個酚-OH，與6molNaOH反應，故D正確。故選D。11、B【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應現象，故A正確；B、B、煤的干餾有新物質生成，是化學變化，石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是質子數相等，中子數不同的核素，互為同位素，故C正確；D．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故D正確；故選B。12、D【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，注意酯水解產物的結構是關鍵。詳解：阿司匹林的結構中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點睛：掌握能與氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應。13、C【解析】

A.丙烷有3個碳原子，中間的碳原子連接了兩個碳原子和兩個氫原子，這兩個碳原子和兩個氫原子構成了一個四面體結構，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結構中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個碳原子構成了一個角形結構，夾角大約109°，所以三個碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質發生取代反應，故B不選；C.丙烷的沸點比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。14、D【解析】A．實驗室中用濃硫酸與乙醇加熱到170℃制取乙烯，圖示裝置中缺少溫度計，無法達到實驗目的，故A錯誤；B．硫化氫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氫干擾了實驗，無法達到實驗目的，故B錯誤；C．實驗室中分餾石油時，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應該采用下進上出通水，圖示裝置不合理，故C錯誤；D．醋酸與貝殼中的碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，溶液變渾濁，證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，能夠達到實驗目的，故D正確；故選D。15、A【解析】

配位化合物是指由過渡金屬的原子或離子與含有孤對電子的分子通過配位鍵形成的化合物，因此選項B、C、D都是配位化合物，膽礬是[Cu(H2O)5]SO4,屬于配合物，［Co(NH3)6］3+是一種離子，不是配位化合物；答案選A。16、D【解析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯誤；B、將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍色，后褪色，說明開始有單質碘生成，氯氣過量后繼續氧化單質碘，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯誤；C、向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產生，說明Y中含有SO42-或在反應中產生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯誤；D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，即漂白是不穩定的，這說明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2、光照取代反應羥基13【解析】

甲苯發生取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發生取代反應生成，則A為，該分子繼續氧化為B，可推知B為，C為；D經過消去反應可得到HCHO，所以E為HCHO，根據給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據此分析作答。【詳解】甲苯→，發生的是取代反應，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應②是C和H發生的酸和醇的酯化反應（取代反應），A→B的化學方程式為，故答案為：取代反應；；（3）結合給定的已知信息推出G的結構簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環，能發生銀鏡反應含有醛基，①苯環上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結構；②苯環上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結構有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式：，故答案為：13；；（5）根據題目已知信息和有關有機物的性質，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。18、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結合原子序數大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半，則價電子數為9，E的核電荷數為18+9=27，為Co元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩定狀態，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結構中黑色球與白色球數目分別為4、10，故該物質為P4O10，結合O原子形成8電子結構，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結構中磷氧鍵的類別。19、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液顏色有無色變為粉紅色，但半分鐘內不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應該與凹液面的最低點相平讀數，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據得失電子數目守恒和原子個數守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變為紫紅色；（6）血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發生反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側重考查學生知識綜合應用、根據物質的性質進行實驗原理分析及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用。20、滴入最后一滴NaOH標準溶液，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顯堿性，結合酚酞的性質分析解答；②根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據c(待測)=分析誤差。【詳解】①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變為(淺)紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到了滴定終點；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點時溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；8.2～10；②根據表格數據可知，第三次實驗誤差較大，刪去，根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低，故A錯誤；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中HCl的物質的量不變，消耗的NaOH的量不變，對實驗無影響，故B錯誤；C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。21、SO3(g)32O2(g)+S(s)ΔH=+(a+b2)kJ·mol-10.75mol·(L·min)-1；>KB>KA=Kc1.58×10-932或1.52.56×10-8【解析】(1)已知：①O2(g)+S(s)═SO2(g)△H1=?akJ/mol，