2025屆山西省應縣一中高一化學第二學期期末質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、298K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是()A．加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/molD．在常溫、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為92kJ2、新型Na－CO2電池工作原理為：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列說法正確的是A．Na是氧化劑B．CO2在反應中失去電子C．CO2全部被還原D．每生成1molNa2CO3轉移2mol電子3、化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（）A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開發的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”C．油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是高沸點的動物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時，主要是低沸點的植物油D．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學變化4、近年來發現鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的下列性質判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質軟的金屬 B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．能與硝酸反應生成硝酸鹽5、下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（）物質物質物質ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D6、決定化學反應速率的根本因素是()A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．反應物的性質 D．催化劑7、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當lg=5時，HA溶液的pH為78、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應放熱，導致0-t1內的反應速率逐漸增大C．t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙9、古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學知識。下面有關詩詞對化學知識的分析錯誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質穩定，金在自然界中以游離形態存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”。“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發生了水解反應C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵。”詩中的石煙就是指石油燃燒產生的煙。石油主要是各種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點高且不易分解10、某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A．核電荷數為18B．核外有3個電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學反應中易得2個電子11、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區發生的7.3級地震，九州阿蘇地區發生了大規模山體滑坡及火山爆發，其周邊區域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位素，中的質子數為（

）A．53B．78C．131D．18412、拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436kJ/mol，H－N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，下列說法中正確的是()A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能約為946kJ/molC．合成氨反應選擇適當的催化劑是為了提高H2的轉化率D．0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2kJ13、下列說法不正確的是A．乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構體C．硝酸不慎滴到皮膚上，發現皮膚變黃D．苯的結構式雖然用表示，但苯的結構卻不是單、雙鍵交替組成的環狀結構，可以從它的鄰二氯代物結構只有一種得到證明14、在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O22SO3，若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s15、某同學設計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。下列說法正確的是()A．實驗的合理操作順序是①③⑤②④B．步驟②、④中都需要用到玻璃棒C．步驟①中雙氧水表現還原性D．步驟③中液體靜置后上層為紫色16、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的．這種物質是（）A．氫氟酸 B．鹽酸 C．燒堿 D．純堿17、下列排列順序不正確的是（）A．第一電離能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．熱穩定性：HF>HCl>H2SD．熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅18、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數為8D．14CO2的摩爾質量為4619、下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是()①焦炭在煉鐵中的作用是產生還原劑和熱量②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產生污染③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口④用含硫較多的生鐵煉鋼，應加入較多的生石灰⑤煉鐵、煉鋼過程中都發生CaO＋SiO2CaSiO3⑥盡管鐵的熔點是1535℃，但高爐中的鐵在1200℃左右就呈液態⑦生鐵煉鋼的主要目的調節硅錳等的含量、除去硫磷A．①⑥B．②⑦C．③⑤D．④⑥20、為了探究外界條件對反應aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜021、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可減少CO、NOx等的排放22、下列物質按只含共價鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．過氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________24、（12分）石油是工業的血液，與我們的生產、生活息息相關，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據下面轉化關系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.（4）物質C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.25、（12分）某同學探究同周期元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應產生氣體；鎂片無明顯現象，加熱后表面有少量氣泡產生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式___________。（2）根據實驗1可知，影響化學反應速率的因素有___________、___________。（3）根據實驗2得出結論：金屬性Mg>Al。你認為該結論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________。（3）裝置C中表現了SO2的____________性；裝置D中表現了SO2的____________性，裝置D中發生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。27、（12分）根據如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現象是____________，再加熱該溶液，現象是___________。（3）裝置③中的現象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。28、（14分）某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。(2)選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是_____。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：_________________。29、（10分）(1)已知：①Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)?H1②2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)?H1Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。(2)反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不可條件下的反應歷程分別為A、B如圖所示。①據圖判斷該反應是_______(填“吸”或“放”)熱反應。②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(填字母)。A．升高溫度B．增大反應物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3352kJ/molMn(s)+O2(g)=MnO2(s)

?H=-521kJ/molAl與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是___________________。(4)中國氣象局的數據顯示，2013年企國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

?H=-955kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)?H=-56.9kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.催化劑能改變反應的路徑，降低反應的活化能，但不能改變化學反應的反應熱，A項正確；B.加入催化劑，降低反應的活化能，但不改變ΔH，反應速率加快，b曲線符合要求，B項正確；C.根據圖象可知，1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3時放出的熱量為92kJ，C項正確；D.因為該反應為可逆反應，反應不能進行到底，所以通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量小于92kJ，D項錯誤；正確選項D。2、D【解析】A.Na的化合價的變化為0→+1，Na是還原劑，故A錯誤；B.C的化合價的變化為+4→0，CO2在反應中得到電子，故B錯誤；C.13C的化合價降低，CO2部分被還原，故C錯誤；D.每生成1molNa2CO3轉移2mol電子，故3、B【解析】分析：A.利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物；B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環保節能；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪；D.石油的分餾與混合物的沸點有關,沒有新物質生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開發的研究方向,故A錯誤;

B.利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環保節能，方法合理，所以B選項是正確的；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪，故C錯誤;

D.石油的分餾與混合物的沸點有關,沒有新物質生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學變化,有煤焦油等物質生成,故D錯誤。

因此，本題答案選B。點睛：本題考查化學與生活的判斷，平時要注意知識積累，注意總結化石燃料的利用和環境保護的關系以及其他一些熱點名詞。4、C【解析】

同主族從上到下金屬性逐漸增強，Tl的金屬性比Al強，是一種典型的金屬，具有金屬的通性。【詳解】A、已知鉈與鋁是同族元素，鉈的性質就與鋁相似，是銀白色、質軟的金屬，正確；B、第三主族，最高正價是+3，正確；C、又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以，鉈的失電子能力比鋁要強，Tl(OH)3的堿性應強于Al(OH)3，而呈堿性不是兩性氫氧化物，錯誤；D、鉈的失電子能力比鋁要強，應該能與硝酸反應生成硝酸鹽，選項D正確。故本題選C。5、D【解析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應，選項A不選；A、氨氣與氧氣反應生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，兩兩均能反應，選項B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應，選項C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應，選項D選。答案選D。點睛：本題考查常見物質的化學性質，涉及反應轉化關系，易錯點為選項D，注意氯化鐵與硝酸不反應，氯化亞鐵與硝酸可反應，硝酸將亞鐵離子氧化。6、C【解析】

根據決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質。【詳解】因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質．而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素。答案選C。7、D【解析】

根據圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據此分析解答。【詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。8、D【解析】A、反應速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是t1～t2，根據縱坐標可知生成氣體最多的是t1～t2，選項A正確；B、0-t1隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大，選項B正確；C、根據圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應物的接觸面積增大，反應速率增大，則曲線應在甲的左邊，選項D不正確。答案選D。9、B【解析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質生成，金的化學性質穩定，在自然界中以單質形態存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故B錯誤；C．石油主要是各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，故D正確；答案為B。10、B【解析】解：A、由結構示意圖可知該粒子的質子數為16，則核電荷數為16，故A錯誤；B、由結構示意圖可知該粒子核外有3個電子層，故B正確；C、由結構示意圖可知該粒子的質子數為16，電子數為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯誤；D、由結構示意圖可知該粒子的核外電子數為18，最外層有8個電子，屬于8電子穩定結構，不能得電子，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子結構示意圖，題目難度不大，注意把握結構示意圖中，質子數=核外電子數，微粒為原子；質子數＞核外電子數，微粒為陽離子；質子數＜核外電子數，微粒為陰離子．11、A【解析】試題分析：元素符號左下角的數字是質子數=原子序數，13153I中的質子數為53，故A正確。考點：本題考查原子結構。12、B【解析】試題分析：反應熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應物中化學鍵放出的熱量之差，則如果假設N≡N鍵能為x，則根據熱化學方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應速率，而不能改變平衡狀態，所以合成氨反應選擇適當的催化劑不是為了提高H2的轉化率，C不正確；D、由于該反應是可逆反應，因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ，D不正確，答案選B。考點：考查反應熱的計算、應用以及催化劑對反應速率和平衡狀態的影響13、B【解析】A．乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應產生H2，反應的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構體，故B錯誤；C．蛋白質遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結構，故D正確；答案為B。14、C【解析】

反應物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應速率為，反應物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應的進行，反應速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C。【點睛】本題考查反應速率的有關計算，注意理解隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低是解答關鍵。15、B【解析】分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。詳解：A.按反應順序分析：先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌;再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，②④①③⑤，故A錯誤；B.步驟②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌，加速溶解、④過濾需要玻璃棒引流，過程中都需要用到玻璃棒，故B正確；C.步驟①中雙氧水表現氧化性，氧化碘離子生成碘單質，故C錯誤；D.四氯化碳比水重，步驟③中液體靜置后下層為紫色，故D錯誤；本題答案；B。16、A【解析】

普通玻璃的主要化學成分為二氧化硅，二氧化硅性質較為穩定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強氧化性物質不反應，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應，據此分析解答。【詳解】A．氫氟酸與二氧化硅易反應，產生四氟化硅氣體，反應的化學方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上進行刻蝕，故A正確；B．鹽酸和二氧化硅不反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故B錯誤；C．二氧化硅與燒堿反應，但反應緩慢，生產的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故C錯誤；D．純堿與二氧化硅在高溫下反應，不能用于在玻璃上進行刻蝕，故D錯誤；答案選A。17、A【解析】

A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一電離能：F>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：F>Cl>S，即穩定性：HF>HCl>H2S，故C正確；D、金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，熔沸點的高低與共價鍵有關，鍵長：Si－Si>C－Si>C－C，鍵能：C－C>C－Si>Si－Si，則熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。18、C【解析】試題分析：A、質子數不同，A項錯誤；B、14C不是單質，B項錯誤；C、146C核素中的中子數為14-6=8，C項正確；D、14CO2的摩爾質量為46g/mol，D項錯誤；答案選C。考點：考查原子結構19、B【解析】

①焦炭與氧氣生成一氧化碳，同時放出大量熱，一氧化碳與鐵礦石反應生成鐵單質，故正確；②煉鋼的確是用純氧的，因為空氣中的氮氣會帶走很多熱量，并且會對鋼的性能產生影響，故錯誤；

③煉鐵高爐有兩個進口：爐口和風口、三個出口：渣口、鐵口和煙囪，故正確；

④生石灰在高溫下與二氧化硫反應，生成亞硫酸鈣，再與氧氣生成硫酸鈣，故正確；

⑤煉鐵、煉鋼含有二氧化硅，所以煉鐵、煉鋼過程中都發生CaO+SiO2

CaSiO3，故正確；⑥高爐中是鐵的合金，熔點比純金屬低，故正確；

⑦生鐵煉鋼的主要目的降低碳的含量，調節硅錳等的含量、除去硫磷，故錯誤；所以說法錯誤的是：②⑦；故選B。20、D【解析】

分析：本題考查的是溫度和壓強對反應平衡的影響，從Z的體積分數的大小分析平衡移動方向。詳解：從圖分析，壓強越大，Z的體積分數越大，說明該反應正反應方向為氣體體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分數越小，說明該反應為放熱反應，即焓變小于0。故選D。21、C【解析】

A項，NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用，故A項正確；B項，蠶絲富含蛋白質，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區分兩者，故B項正確；C項，碳酸鋇會與胃酸反應，產生可溶性Ba2+，會造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項錯誤；D項，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發生氧化還原反應生成無毒的CO2和N2，故D項正確；綜合以上分析，本題選C。【點睛】本題考查了生活中常見物質的性質及用途，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題關鍵。22、A【解析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學鍵，故D錯誤；故選A。點睛：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，只存在分子間作用力，為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、加成反應【解析】

⑴根據分析，C中—CHO變為后面，原來碳氧雙鍵變為單鍵，還加了中間物質，可得出發生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據分子式中碳原子個數，CH3CHO和—NH2發生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發生反應，所以還可能生成的副產物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變為，和CH3NO2反應生成，通過小區反應得到，所以合成路線為，故答案為。24、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應（酯化反應）④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產物不純【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發生加成反應生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發生加成反應生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發生加成反應生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發生取代反應也可以生成氯乙烷，據此解答。【詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應⑦是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑨是酯化反應，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應④是加成反應，產物只有一種，反應⑥是乙烷的取代反應，乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。25、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質本身的化學性質溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明。【詳解】（1）實驗1中鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據實驗1可知，鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，說明金屬的活潑性影響化學反應速率；鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明溫度影響化學反應速率，故答案為：物質本身的化學性質；溫度；（4）等質量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al。【點睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設計實驗的關鍵，也是答題的易錯點。26、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。（3）根據分析，裝置C中表現了SO2的還原性；裝置D中表現了SO2的氧化性，裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據分析，E產生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發的主要環境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養化是生活污水、工業廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【點睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現的是還原性，區別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩定。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變為紅色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收。【詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩定，受熱易分解，重新變為紅色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【點睛】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。28、氧化為Fe3+之后，可以通過調節溶液pH除去2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+防止調節溶液pH時將Cr元素沉淀除去ABCD4∶3【解析】分析：某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等