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文檔簡介
2024-2025學年孝感市八校聯誼九年級化學第一學期期末經典模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列關于空氣的說法正確的是A.空氣中的氮氣約占總體積的21%B.空氣中的氧氣能支持燃燒C.空氣中的稀有氣體沒有任何用途D.空氣中的二氧化碳會造成酸雨2.過濾操作需要用到的儀器是A.集氣瓶 B.漏斗C.量筒 D.托盤天平3.下列實驗操作正確的是A.滴加液體 B.取用固體粉末C.加熱液體 D.熄滅酒精燈4.下列安全措施不正確的是()A.在加油站內不吸煙、不打電話B.冬天用煤火取暖時注意室內通風C.用燃著的木條檢查液化石油氣是否泄漏D.燃放煙花爆竹時,遠離人群和可燃物5.下列實驗中,對水的主要作用分析不全面的是(資料:生石灰與水反應:CaO+H2O=Ca(OH)2,反應為放熱反應)A.a圖中的水便于觀察燒瓶內氣壓的變化B.b圖燒杯中的水不僅可以提供反應所需熱量,還可以使白磷隔絕空氣C.c圖集氣瓶中的水可用來排盡其中的空氣并可用來觀察H2何時收滿D.d圖集氣瓶中的水可防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底6.物質的用途與性質密切相關,下列說法正確的是()A.銀是導電性最好的金屬,因此最常用作導線的金屬是銀B.干冰易升華吸熱,可用作氣體肥料C.鐵制欄桿表面常涂“銀粉漆”(鋁粉)防生銹,由于鋁的活動性比鐵弱D.氮氣常用作保護氣,是由于低常溫下氮氣的化學性質不活潑7.物質進行分類是學習化學的一種方法。“冰紅茶”“雪碧飲料”“生理鹽水”和“礦泉水”均屬于()A.純凈物 B.混合物 C.化合物 D.單質8.下列說法錯誤的是()A.NH3中的氮元素化合價為-3價B.二氧化碳可用于滅火C.使用過的鋁制易拉罐屬于可回收的金屬材料D.催化劑一定能加快反應速率9.下列關于的說法中,正確的是A.表示碳加氧氣等于一氧化碳B.該反應中,分子、原子的種類均發生了改變C.參加反應的碳與氧氣的質量比為3:8D.參加反應的氧氣與生成的一氧化碳的分子個數比為1:210.下列物質由分子構成的是()A.金剛石 B.鐵 C.氯化鈉 D.氧氣二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.從下列選項中選擇一種適當的物質填空,并將字母序號填寫在橫線上。A石灰石B燒堿C熟石灰D氯化鈉E鹽酸F醋酸G干冰H稀有氣體(1)人體胃液中含的酸是____________;(2)醫療上用來配制生理鹽水的物質是____________;(3)常用作建筑材料,又可用于燒制成生石灰的物質是____________;(4)可用于人工降雨的是____________;(5)可用于改良酸性土壤的是____________;(6)可用于制作霓虹燈的是____________。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.據如圖A、B所示的化學實驗(裝置B鐵架臺已略去),回答以下問題。(1)裝置A中,對比現象①②說明物質燃燒需要_________;對比現象①③說明兩種可燃物的_______不同;實驗中熱水在其中的主要作用是_______________。(2)裝置B是二氧化碳的制備和性質實驗。實驗進行一段時間后,“人”字管左端發生反應的化學方程式為______________________,右端可以觀察到的現象是________________。(3)裝置B的干燥管中被石蕊溶液浸濕的紙質小花的顏色變化為_______;請你設計實驗證明小花顏色發生變化的原因,寫出主要操作過程、實驗現象和結論;操作過程實驗現象實驗結論四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.利用下列提供的儀器裝置回答問題:①儀器名稱:A為_____②小麗用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時,發現反應速率過快,小麗思考后將所用儀器B改為_____,該反應的化學方程式為_____,若使用裝置G收集氧氣,氧氣應從_____(填“a”或“b”)端通入。③小明選用A到G中儀器,組裝出實驗室制取二氧化碳裝置,他所選儀器有_____(填寫一套即可),反應的化學方程式為_____。④小剛選用H裝置放入鋅粒和稀硫酸制取氫氣,H裝置的優點是_____,反應一段時間后他關閉活塞,發現裝置中固液無法分離,原因可能為_____(寫出一種即可);⑤小剛用制得的氫氣還原氧化銅,得到0.1mol銅,則理論上參與反應的氫氣的質量為_____(根據化學方程式計算)。14.回答下列有關問題。(1)直飲水機的水處理過程如圖所示。①可直接飲用水屬于________________________(選填“混合物”或“純凈物”);②炭罐的作用是________________________(填選項字母)。a過濾b脫色除味c消毒殺菌(2)A~H是初中化學常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。已知B是目前世界上年產量最高的金屬,A、E、F是氧化物,A為紅棕色固體,C是氣體,H溶液呈藍色,G、H中的陰離子相同。①列舉D物質的一種用途______________________。②寫出反應I的化學方程式______________________。③寫出反應II的化學方程式______________________。④上圖所示的轉化關系中,涉及到的基本反應類型是______________________反應。⑤反應IV的化學方程式為______________________,該反應中氣體C表現______________________性。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.已知某溶液中的溶質可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一種或兩種,為確定該溶液中溶質的成分及含量,進行以下實驗。(1)取少量溶液于試管中,滴入2滴無色酚酞試液,酚酞不變色,溶液中一定不存在____。(2)為了進一步測定成分及含量,重新取120g溶液于燒杯中,逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液,測得滴加溶液的質量與產生沉淀的關系(圖1)和滴加溶液的質量與燒杯中溶液的pH關系(圖2)。(已知:CaCl2溶液呈中性)回答下列問題①該溶液中溶質的化學式為_________②計算溶液中氯化氫的質量分數。(寫出計算過程)③m1=_____g;m2=____g.16.化學興趣小組欲用石灰石(雜質不與鹽酸反應也不溶于水)測定某鹽酸的溶質質量分數.他們設計了如圖所示的實驗。請完成下列分析及計算:(1)反應生成二氧化碳的質量為_____g。(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數_____。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、B【解析】A.空氣中的氮氣約占總體積的78%,錯誤;B.氧氣有助燃性,能支持燃燒,正確;C.稀有氣體化學性質穩定,可做保護氣;通電時能發出特定顏色的光,可做電光源,錯誤;D.二氧化碳和水反應生成碳酸,空氣中的二氧化碳會導致雨水呈酸性,但不是酸雨,酸雨是由二氧化硫、二氧化氮導致的,錯誤。故選B。2、B【詳解】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法,過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成。故選B。3、B【詳解】A、用膠頭滴管滴加液體時,滴管不可伸入試管內,否則會污染藥品,故選項錯誤;B、取用粉末狀藥品,試管橫放,用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部,故選項正確;C、給試管內液體加熱時,試管內液體的體積不能超過試管體積的1/3,大拇指不能放在短柄上,故選項錯誤;D、酒精燈的熄滅方法是用燈帽蓋滅,不能用嘴吹滅,故選項錯誤。故選B。給試管內液體加熱時,試管內液體的體積不能超過試管體積的1/3,大拇指不能放在短柄上。酒精燈的熄滅方法是用燈帽蓋滅,不能用嘴吹滅。4、C【詳解】A、加油站內的空氣中混有可燃的汽油蒸氣,遇明火、靜電、電火花易發生爆炸,在加油站內不吸煙、不打電話,故A正確;
B、冬天用煤火取暖時注意室內通風,如果緊閉門窗,室內通風不暢,容易導致煤氣中毒,故B正確;
C、液化石油氣屬于可燃物,用燃著的木條檢查液化石油氣是否泄漏,可能發生爆炸,故C不正確;
D、燃放煙花爆竹時,遠離人群和可燃物,可以防止發生事故,故D正確。故選C。5、A【詳解】A、氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣放出了大量的熱,燒瓶內溫度升高壓強增大,導管口有氣泡生成,燒杯中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化,還為氧化鈣與水反應提供了反應物,對水的主要作用分析不全面,符合題意;B、在探究燃燒的條件時,水的作用是能提供熱量和隔絕空氣的作用,故B正確,對水的主要作用分析全面,不符合題意;C、利用排水法收集氫氣時,排盡空氣且便于觀察H2何時集滿,對水的主要作用分析全面,不符合題意;D、鐵絲在氧氣中燃燒時,集氣瓶中的水:冷卻濺落融熔物,防止集氣瓶炸裂,對水的主要作用分析全面,不符合題意。故選A。6、D【詳解】A、銀是導電性最好的金屬,但因為成本高,很少使用銀作導線;故選項錯誤;B、干冰易升華吸熱,可用人工降雨;故選項錯誤;C、鐵制欄桿表面常涂“銀粉漆”(鋁粉)防生銹,由于鋁的活動性比鐵強,表面能生成一種致密的氧化物薄膜,具有抗腐蝕性;故選項錯誤;D、氮氣常用作保護氣,是由于低常溫下氮氣的化學性質不活潑;故選項正確;故選:D。7、B【詳解】“冰紅茶”“雪碧飲料”“生理鹽水”和“礦泉水”均含有多種物質成分,都屬于混合物;故選:B。8、D【詳解】A、氫元素的化合價是+1價,所以氮元素的化合價是-3價,故正確,不符合題意;B、二氧化碳不燃燒,也不支持燃燒,可以滅火,故正確,不符合題意;C、使用過的鋁制易拉罐屬于可回收的金屬材料,故正確,不符合題意;D、催化劑不一定是加快其它物質的反應速率,也可能減慢化學反應的速率,故錯誤,符合題意。故選D。催化劑是改變物質的反應速率,不一定是加快。9、D【詳解】A、該方程表示碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳。A錯誤;B、該反應中,反應前是氧分子和碳原子,反應后是二氧化碳分子,分子種類改變,但是原子種類不變。B錯誤;C、每2個碳原子和1個氧分子反應生成2個一氧化碳分子,則參加反應的碳和氧氣的質量比為:(12×2):(16×2)=24:32=3:4。C錯誤;D、根據方程式的化學計量數之比等于參加反應的微粒個數比可知,參加反應的氧分子和生成的一氧化碳分子的個數比為1:2。D正確。故選D。10、D【詳解】A、金剛石屬于固態非金屬單質,是由碳原子直接構成的,不符合題意;B、鐵屬于金屬單質,是由鐵原子直接構成的,不符合題意;C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,不符合題意;D、氧氣屬于氣態非金屬單質,是由氧分子構成的,符合題意。故選D。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、EDAGCH【詳解】(1)胃液中的酸是鹽酸,故選E;(2)氯化鈉用于配制生理鹽水,故選D;(3)石灰石常用作建筑材料,又可高溫煅燒得到生石灰和二氧化碳,故選A;(4)干冰升華吸收熱量,可使水蒸氣凝結成水滴,可用于人工降雨,故選G;(5)氫氧化鈣是農業上改良酸性土壤的物質,俗名叫熟石灰,故選C;(6)稀有氣體通電能發出不同顏色的光,常用于制作霓虹燈,故選H。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、氧氣著火點升高溫度、隔絕氧氣澄清石灰水變渾濁紫色變為紅色取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵噴上醋酸,第二朵噴上水,第三朵放入集滿二氧化碳的集氣瓶中,第四朵噴上水后放入集滿二氧化碳的集氣瓶中第一朵小花由紫色變為紅色;第二朵小花不變色;第三朵小花不變色;第四朵小花由紫色變為紅色二氧化碳與水反應生成一種酸,酸使紫色石蕊變成紅色【解析】(1)裝置A中,對比①②,兩處的白磷溫度相同,①的白磷與氧氣接觸,燃燒,②的白磷與水接觸,沒有與氧氣接觸,不燃燒,說明物質燃燒需要氧氣;對比①③兩處的白磷和紅磷,溫度相同,同時與氧氣接觸,白磷燃燒,而紅磷沒有燃燒,說明兩種可燃物的著火點不同;實驗中熱水在其中的主要作用是使水中的白磷與氧氣隔絕,升高白磷和紅磷的溫度。(2)裝置B是二氧化碳的制備和性質實驗。“人”字管左端藥品是大理石和稀鹽酸,發生反應的化學方程式為;右端放入的是澄清石灰水,當左端產生的二氧化氣體運動到右端與澄清石灰水接觸時,可以觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁。(3)當左端產生的二氧化氣體運動到裝置干燥管中,與被石蕊溶液浸濕的紙質小花接觸,紙質小花的顏色變化為由紫色變為紅色。(4)操作過程:取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵噴上醋酸,第二朵噴上水,第三朵放入集滿二氧化碳的集氣瓶中,第四朵噴上水后放入集滿二氧化碳的集氣瓶中。實驗現象:第一朵小花由紫色變為紅色;第二朵小花不變色;第三朵小花不變色;第四朵小花由紫色變為紅色。第一朵小花由紫色變為紅色,說明紫色石蕊遇酸變紅色;第二朵小花不變色,說明水不能使石蕊變紅色;第三朵小花不變色,說明二氧化碳不能使石蕊變紅色;第四朵小花由紫色變為紅色,說明二氧化碳與水能使石蕊變紅色;對比四朵小花可知,二氧化碳與水反應生成了酸。故可以得出實驗結論:二氧化碳與水反應生成一種酸,酸使紫色石蕊變成紅色。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、錐形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反應的發生和停止硫酸反應完了0.2g【解析】①儀器A的名稱為錐形瓶;②儀器B是分液漏斗,該儀器不能控制反應的速率,將長頸漏斗改為分液漏斗可以控制加入過氧化氫的速率,從而可以控制反應的速率;該反應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成氧氣和水,反應方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑;裝置G是多功能裝置,此處改裝為排水法收集氧氣,由于氧氣的密度比水的密度小,故氧氣由短管通入,即由a端通入;③實驗室制取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取,該反應的反應物的狀態是固體和液體,反應的條件是不加熱,故選固液不加熱型裝置,可以選ABCE(或ADE);反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;④H裝置在試管中放有隔板,該裝置的優點是能控制反應的發生和停止(隨開隨用,隨關隨停);反應一段時間后關閉活塞,發現裝置中固液無法分離,可能是由于硫酸反應完了,也可能是裝置漏氣,不能將液體壓入長頸漏斗中;⑤設生成0.1mol的銅需要氫氣的量為xH2+CuO△Cu+H2O11X0.1mol=求得x=0.1mol所以生成氫氣的質量為0.1=0.2g14、混合物b作導線Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換H2+CuOCu+H2O還原【詳解】(1)①可直接飲用水中扔含有很多可溶性物質,屬于混合物;②活性炭結構疏松多孔,有吸附性,可吸附色素和異味,選b;(2)已知B是目前世界上年產量最高的金屬,B為鐵;A為紅棕色固體,A、E是氧化物,高溫條件下可轉化成鐵,故A為氧化鐵,E為一氧化碳;C是氣體,鐵和酸反應生成氫氣,C為氫氣;H溶液呈藍色,能與鐵反應,G、H中的陰離子相同,G可以是硫酸,H是硫酸銅;鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅,氫氣和氧化銅加熱條件下生成銅和水,所以D是銅、F為氧化銅。①銅有良好的導電性,可作導線;②反應I的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;③反應II的化學方程式Fe+H2SO4==FeSO
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