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文檔簡介
江蘇省鹽城市東臺市第一教研片2024-2025學年化學九上期末學業水平測試模擬試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列各物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的是A.冰、氧化銅、海水 B.氮氣、氧氣、空氣C.水銀、水、甲烷 D.紅磷、干冰、食醋2.下列物質屬于氧化物的是A.大理石 B.氧氣 C.五氧化二磷 D.氯化鈉3.下列實驗基本操作正確的是A.加熱液體 B.點燃酒精燈C.傾倒液體 D.讀取液體體積4.我們吸入的空氣中,體積分數最大的氣體是()A.氧氣 B.二氧化碳 C.水蒸氣 D.氮氣5.飲料中的果味大多來自酯類,丁酸乙酯(C6H12O2)是無色具有菠蘿香味的液體,常用作食品、飲料的調香劑。下列敘述中,正確的是()A.丁酸乙酯由20個原子構成的 B.丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為18:3:8C.丁酸乙酯的相對分子質量為116g D.丁酸乙酯分子中含有碳原子、氫原子和氧分子6.中國科學家屠呦呦因發現青蒿素(C15H22O5)榮獲了諾貝爾獎。下列有關青蒿素說法中錯誤的是A.青蒿素由C、H、O三種元素組成B.青蒿素的相對分子質量為282gC.一個青蒿素分子中有15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子D.青蒿素中碳元素與氧元素的質量比為9:47.下列“一定”的說法正確的是A.離子是帶電粒子,所以帶電的粒子一定是離子B.置換反應會生成一種單質和一種化合物,則生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應C.分子由原子構成,則分子一定比原子大D.飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后,一定仍為硝酸鉀的飽和溶液8.向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉,完全反應后過濾,得到濾渣和藍色溶液。下列說法正確的是()A.濾渣中一定有Cu、AlB.濾液中只有Al2(SO4)3C.濾液中只有CuSO4D.向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產生,濾渣中一定沒有A19.我國有關部門規定,自來水中含鐵<0.3mg?L-1,含銅<1.0mg?L-1,……。其中的“鐵、銅”指的是A.元素 B.分子 C.原子 D.金屬單質10.在反應中,若e的值為4,則d的值為()A.1 B.2 C.3 D.4二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.金屬在生產生活中有廣泛應用。(1)共享單車作為代步工具,既輕便靈活,又環保。如圖是一款自行車的圖片,所標材料中,車架主要含有的金屬元素是________,鋁合金與純鋁相比,其硬度更_______(填“大”或“小”)。(2)鐵生銹的條件是_________________,鐵銹的主要成分是:___________。為防止車架生銹,可以采取的防銹措施是________,(3)由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后,生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是_________(填字母代號)。A合金中的元素可能是Fe和CuB所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸C合金中的元素可能是Zn和FeD所得溶液中的溶質可能是硫酸鋁和硫酸E合金中的元素可能是Zn和AgF所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.對于化學反應,我們不但要考慮加入的試劑,還要考慮環境中的其他物質對化學反應的影響。下圖是教材中“木炭還原氧化銅”的實驗:(1)根據你所學化學知識猜測:在試管a中,除C、CuO外,還可能有物質______(寫化學式)也參與反應。除木炭可以還原氧化銅外,經反應生成的______也可以還原氧化銅。寫出試管a中反應的現象_________。要排除其他物質對該反應的影響,你認為應采取何種措施?______________。(2)實驗結束后應采取的操作順序是_______________。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.硫酸發現于公元8世紀,在古代中國,稀硫酸被稱為“綠礬油”。它是一種無色油狀粘稠液體,難揮發,易溶于水,10.36℃時結晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和許多金屬發生反應,在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑,是一種重要的工業原料,工業上常用塔式法和接觸法制取。高濃度硫酸有強烈吸水性,與水混合時,會放出大量熱,它還具有強烈的腐蝕性和氧化性,故須謹慎使用!此外,部分地區的酸雨和金星的上層大氣中,均含有硫酸。(1)下列關于硫酸用途的說法中,正確的是__________。(填序號)①濃硫酸可作氧氣的干燥劑②稀硫酸可用于中和堿性廢水③濃硫酸主要用于生產化肥④濃硫酸可用于冶金、制藥、石油化工行業等領域a.①②b.③④c.①③④d.以上全部都是(2)如不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的_______溶液,以防灼傷皮膚。(3)在化學實驗室中,我們往往要根據實際需要,稀釋濃硫酸來配制一定溶質質量分數的稀硫酸。稀釋濃硫酸的安全操作為___________________。(4)小瑾同學想測定稀釋后所得某硫酸溶液的溶質質量分數,她取了10g樣品溶液,向其中滴加了足量的氯化鋇溶液,所加氯化鋇溶液質量與產生沉淀的質量關系如下圖所示:試回答下列問題:①當滴入氯化鋇溶液ag時(即圖中A點),此時所得溶液中的溶質為______(寫化學式)。②試計算該稀硫酸樣品的溶質質量分數?(根據化學方程式計算,結果精確至0.1%)_______14.下面是小華同學和小組同學的學習過程:(1)小華同學對二氧化碳的化學性質進行了如下圖的知識整理,則性質Ⅲ反應的化學方程式是_____。(2)小組同學用二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵這六種物質,以CO2為起點進行了擊鼓傳花游戲,條件是:相互之間能實現一步轉化時花束就可以進行傳遞,使花束能從起點CO2傳到E。已知位置A的物質具有毒性,請把上述除CO2以外的其余物質分別安排在A~E的位置上,并回答下列問題:①寫出位置A和D的化學式A_____D_____。②寫出上圖轉化中屬于置換反應的化學方程式_____。(3)小組同學查閱資料知道:科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環體系(部分生成物已略去)。上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有(填序號):_____。①化學變化中元素種類不變②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能③光能或電能可以轉化為化學能④二氧化碳也是一種重要的資源⑤上述循環體系中包含物理變化和化學變化⑥物質在一定條件下可以相互轉化A①②③B①②④C①②③④⑤D①②③④⑤⑥該研究成果將有助于緩解困擾人類的什么難題?_____(寫出1個即可)五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.一定質量的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后生成二氧化碳22g,測得剩余固體中碳元素的質量分數為6%。計算:(1)根據化學方程式計算,參加反應的碳酸鈣的質量;(2)剩余固體的質量。16.四位同學元旦去礐石風景區游玩,帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量,甲、乙、丙、丁四位同學用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定,(樣品中的雜質不溶于水,且不與鹽酸反應)測定數據如下:甲同學乙同學丙同學丁同學所取石灰石樣品質量(g)10.010.010.010.0加入鹽酸的質量(g)燒杯中10.020.030.040.0剩余物質的總質量(g)19.028.037.046.7試回答:(1)四位同學里面,______同學的實驗樣品完全反應;10.0g石灰石樣品與_______g鹽酸恰好完全反應。(2)求樣品中碳酸鈣的質量分數為___________(寫出計算過程)。(3)請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系(標注必要的數值)。___________
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【詳解】A、冰(H2O)是由氫氧兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的氧化物,故A不符合題意;
B、氧氣是由氧元素組成的單質,故B不符合題意;
C、水銀(Hg)是由汞元素組成的單質,水是由氫氧兩元素組成且其中一種元素為氧元素的氧化物,甲烷是由兩種元素組成的化合物,故C不符合題意。
D、紅磷是由磷元素組成的單質,干冰是由碳氧兩元素組成且其中一種元素為氧元素的氧化物,食醋中含有醋酸和水,屬于混合物,故D符合題意。
故選:D。根據單質、氧化物、混合物的概念進行分析判斷.單質是由一種元素組成的純凈物,氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物;混合物是由兩種或兩種以上物質組成的.2、C【詳解】A、大理石主要成分是碳酸鈣,屬于混合物,故選項錯誤。B、氧氣是由一種元素組成的純凈物,屬于單質,故選項錯誤。C、五氧化二磷是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,屬于氧化物,故選項正確。D、氯化鈉不含氧元素,不是氧化物,故選項錯誤。故選:C。3、A【詳解】A、給試管中的液體加熱,用酒精燈的外焰加熱,試管內液體體積不能越過試管容積的三分之一,試管與水平線成45度角,符合題意;B、點燃酒精燈,不能用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈,不符合題意;C、向試管內傾倒液體時,試管傾斜,標簽要向手心,瓶塞要倒放,不答合題意;D、讀取量筒中的液體體積時,不能俯視讀取體積,不符合題意。故選A。4、D【解析】根據空氣中各成分的體積分數進行選擇。【詳解】空氣的成分中按體積分數計,氮氣約占78%,氧氣約占21%,稀有氣體約占0.94%,二氧化碳約占0.03%,其他成分約占0.03%;氮氣的體積分數最大,D選項正確,符合題意。故選D。本題考查空氣的成分及各成分的體積分數,識記空氣的成分中及各成分的體積分數即可做出選擇。5、B【詳解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子構成的,1個丁酸乙酯分子是由6個碳原子、12個氫原子和2個氧原子構成的,1個丁酸乙酯分子由20個原子構成,故選項錯誤;B、丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為(12×6):(1×12):(16×2)=18:3:8,故選項正確;C、相對分子質量單位是“1”,不是“克”,常常省略不寫,故選項錯誤;D、分子是由原子構成的,丁酸乙酯分子中含有碳原子、氫原子和氧原子,不含氧分子,故選項錯誤。故選B。6、B【詳解】A、青蒿素(C15H22O5)由碳元素、氫元素、氧元素組成,不符合題意;B、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”,通常省略不寫,符合題意;C、青蒿素是由分子構成的,每個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子,不符合題意;D、由化學式可知,青蒿素分子中碳原子和氧原子的質量比為(12×15):(5×16)=9:4,不符合題意。故選B。7、D【詳解】A、離子是帶電荷的微粒,但帶電荷的微粒不一定是離子,也可能是質子、電子等,故選項推理錯誤;B、置換反應的生成物是一種單質和一種化合物,但生成一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應,如CO+CuOCu+CO2,故選項推理錯誤;C、分子是由原子構成的,但分子不一定比原子大,故選項推理錯誤;D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后,一定仍為硝酸鉀的飽和溶液,故選項推理正確。故選D。8、D【分析】向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉,鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅,完全反應后過濾,得到濾渣和藍色溶液,說明硫酸銅未完全反應,鋁已經完全反應,故濾渣中一定只有Cu,濾液中含硫酸銅、硫酸鋁。【詳解】A、由分析可知,濾渣中只有銅,不符合題意;B、由分析可知,濾液中含硫酸銅和硫酸鋁,不符合題意;C、由分析可知,濾液中含硫酸銅和硫酸鋁,不符合題意;D、由分析可知,濾渣中只有銅,銅與稀鹽酸不反應,故向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產生,符合題意。故選D。9、A【解析】自來水中含鐵<0.3mg?L-1,含銅<1.0mg?L-1,….其中的“鐵、銅”指的是元素。故選A。10、B【詳解】該反應符合質量守恒定律,反應前后各元素的原子個數不變,若e的值為4,則生成中有8個氫原子,則反應物中硝酸的計量數=8,反應物鋅的計量數等于硝酸鋅的計量數,則a=c;反應物中氧原子個數為3×8=24個,則生成物中氧原子個數=6c+d+4=24---①;反應物中氮原子個數為8,則生成物質氮原子個數=2c+d=8---②;聯系①②方程組,解之得:c=3;d=2;該化學方程式為:3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O;故選:B。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、鐵(或Fe)大與氧氣和水同時接觸Fe2O3刷漆E、F【詳解】(1)所標材料中,車架主要含有鋼合金,其金屬元素是Fe,鋁合金與純鋁相比,性能更好,其硬度更大。(2)鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸,鐵銹的主要成分是氧化鐵的水合物:Fe2O3。為防止車架生銹,可以采取的防銹措施是:刷漆,防止與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸;(3)由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后,生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是A合金中的元素可能是Fe和Cu;鐵5.6g能產生0.2g氫氣,銅不能產生氫氣,故選項合理;B所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸;鎂2.4g能產生0.2g氫氣,故選項合理;C合金中的元素可能是Zn和Fe;鐵5.6g能產生0.2g氫氣,鋅6.5g能產生0.2g氫氣,故選項合理;D所得溶液中的溶質可能是硫酸鋁和硫酸;鋁1.8g能產生0.2g氫氣,故選項合理E合金中的元素可能是Zn和Ag;鋅6.5g能產生0.2g氫氣,銀不能產生氫氣,固體質量只有6g,不能產生0.2g氫氣;故選項不合理;F所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸,鎂2.4g產生0.2g氫氣,鋁1.8g產生0.2g氫,若6g固體第鎂和鋁的混合物,則產生氣體質量大于0.2g;故選項不合理;故選:EF。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、O2CO黑色粉末變成紅色將試管提前中充滿氮氣先撤出導管,后熄滅酒精燈【詳解】(1)根據你所學化學知識猜測:在試管a中,除C、CuO外,還可能有物質O2也參與反應。除木炭可以還原氧化銅外,碳與氧氣反應生成的CO也可以還原氧化銅。試管a中碳將黑色氧化銅還原為紅色的銅,反應的現象為黑色粉末變成紅色。要排除其他物質對該反應的影響,可以將試管提前中充滿氮氣。(2)實驗結束后應采取的操作順序是先撤出導管,后熄滅酒精燈,防止水倒流進入試管使試管炸裂。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、D碳酸氫鈉將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯,并用玻璃棒不斷攪拌燒杯中的液體,防止液體飛濺HCl9.8%【詳解】(1)下列關于硫酸用途的說法中,正確的是:①濃硫酸具有吸水性,可作氧氣的干燥劑;故說法正確;②稀硫酸可用于中和堿性廢水;故說法正確;③濃硫酸是一種重要的工業原料,可以用來生成化肥、炸藥等物質;故說法正確;④濃硫酸可用于冶金、制藥、石油化工行業等領域;故說法正確;故選:D。(2)如不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉與硫酸反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體,以防灼傷皮膚。(3)在化學實驗室中,我們往往要根據實際需要,稀釋濃硫酸來配制一定溶質質量分數的稀硫酸。稀釋濃硫酸的安全操作為:將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯,并用玻璃棒不斷攪拌燒杯中的液體,防止液體飛濺;(4)解:①當滴入氯化鋇溶液ag時,氯化鋇與硫酸恰好完全反應產生硫酸鋇沉淀和稀鹽酸溶液,此時所得溶液中的溶質為HCl。②由圖像可知產生硫酸鋇沉淀質量為2.33g,設:參加反應的稀硫酸中溶質質量為x。x=0.98g,該稀硫酸樣品的溶質質量分數=。14、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCOH2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或鐵和HCl,或氫氣與金屬氧化物的反應)D減緩溫室效應(解決能源短缺)【詳解】(1)性質Ⅲ是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,對應的化學方程式是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。(2)相互之間能實現一步轉化時花束就可以進行傳遞,由于給出物質二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵,二氧化碳作為起點,且位置A物質有毒,所以為一氧化碳,則進一步可以生成的是鐵,鐵可以和酸反應得到氫氣,氫氣可以轉化為水,水可以分解得到氧氣,所以轉化圖為:①A為一氧化碳,對應的化學式CO;D為水,對應的化學式為H2O。故填:CO;H2O。
②如圖轉化中屬于置換反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或鐵和HCl,或氫氣與金屬氧化物的反應)。故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或鐵和HCl,或氫氣與金屬氧化物的反應)。(3)①化學反應中遵循質量守恒定律,則反應前后元素守恒,則化學變化中元素種類是不變的,關系圖能反映出來。②由燃料燃燒和機動車使用燃料時的現象可知,燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能,關系圖能反映出來。③由水在光、催化劑或者在電解的條件下可以轉化為氫氣可知,
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