江蘇省鹽城市東臺市第一教研片2024-2025學年化學九上期末學業水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列各物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的是A．冰、氧化銅、海水 B．氮氣、氧氣、空氣C．水銀、水、甲烷 D．紅磷、干冰、食醋2．下列物質屬于氧化物的是A．大理石 B．氧氣 C．五氧化二磷 D．氯化鈉3．下列實驗基本操作正確的是A．加熱液體 B．點燃酒精燈C．傾倒液體 D．讀取液體體積4．我們吸入的空氣中，體積分數最大的氣體是（）A．氧氣 B．二氧化碳 C．水蒸氣 D．氮氣5．飲料中的果味大多來自酯類，丁酸乙酯（C6H12O2）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調香劑。下列敘述中，正確的是（）A．丁酸乙酯由20個原子構成的 B．丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為18：3：8C．丁酸乙酯的相對分子質量為116g D．丁酸乙酯分子中含有碳原子、氫原子和氧分子6．中國科學家屠呦呦因發現青蒿素（C15H22O5）榮獲了諾貝爾獎。下列有關青蒿素說法中錯誤的是A．青蒿素由C、H、O三種元素組成B．青蒿素的相對分子質量為282gC．一個青蒿素分子中有15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子D．青蒿素中碳元素與氧元素的質量比為9:47．下列“一定”的說法正確的是A．離子是帶電粒子，所以帶電的粒子一定是離子B．置換反應會生成一種單質和一種化合物，則生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應C．分子由原子構成，則分子一定比原子大D．飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后，一定仍為硝酸鉀的飽和溶液8．向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應后過濾，得到濾渣和藍色溶液。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Cu、AlB．濾液中只有Al2（SO4）3C．濾液中只有CuSO4D．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，濾渣中一定沒有A19．我國有關部門規定，自來水中含鐵＜0.3mg?L-1，含銅＜1.0mg?L-1，……。其中的“鐵、銅”指的是A．元素 B．分子 C．原子 D．金屬單質10．在反應中，若e的值為4，則d的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．金屬在生產生活中有廣泛應用。（1）共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環保。如圖是一款自行車的圖片，所標材料中，車架主要含有的金屬元素是________，鋁合金與純鋁相比，其硬度更_______（填“大”或“小”）。（2）鐵生銹的條件是_________________,鐵銹的主要成分是：___________。為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是________，（3）由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是_________（填字母代號）。A合金中的元素可能是Fe和CuB所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸C合金中的元素可能是Zn和FeD所得溶液中的溶質可能是硫酸鋁和硫酸E合金中的元素可能是Zn和AgF所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．對于化學反應，我們不但要考慮加入的試劑，還要考慮環境中的其他物質對化學反應的影響。下圖是教材中“木炭還原氧化銅”的實驗：（1）根據你所學化學知識猜測：在試管a中，除C、CuO外，還可能有物質______（寫化學式）也參與反應。除木炭可以還原氧化銅外，經反應生成的______也可以還原氧化銅。寫出試管a中反應的現象_________。要排除其他物質對該反應的影響，你認為應采取何種措施？______________。（2）實驗結束后應采取的操作順序是_______________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．硫酸發現于公元8世紀，在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。它是一種無色油狀粘稠液體，難揮發，易溶于水，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑，是一種重要的工業原料，工業上常用塔式法和接觸法制取。高濃度硫酸有強烈吸水性，與水混合時，會放出大量熱，它還具有強烈的腐蝕性和氧化性，故須謹慎使用！此外，部分地區的酸雨和金星的上層大氣中，均含有硫酸。（1）下列關于硫酸用途的說法中，正確的是__________。（填序號）①濃硫酸可作氧氣的干燥劑②稀硫酸可用于中和堿性廢水③濃硫酸主要用于生產化肥④濃硫酸可用于冶金、制藥、石油化工行業等領域a.①②b.③④c.①③④d.以上全部都是（2）如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼傷皮膚。（3）在化學實驗室中，我們往往要根據實際需要，稀釋濃硫酸來配制一定溶質質量分數的稀硫酸。稀釋濃硫酸的安全操作為___________________。（4）小瑾同學想測定稀釋后所得某硫酸溶液的溶質質量分數，她取了10g樣品溶液，向其中滴加了足量的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質量與產生沉淀的質量關系如下圖所示：試回答下列問題：①當滴入氯化鋇溶液ag時（即圖中A點），此時所得溶液中的溶質為______（寫化學式）。②試計算該稀硫酸樣品的溶質質量分數？（根據化學方程式計算，結果精確至0.1%）_______14．下面是小華同學和小組同學的學習過程：（1）小華同學對二氧化碳的化學性質進行了如下圖的知識整理，則性質Ⅲ反應的化學方程式是_____。（2）小組同學用二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵這六種物質，以CO2為起點進行了擊鼓傳花游戲，條件是：相互之間能實現一步轉化時花束就可以進行傳遞，使花束能從起點CO2傳到E。已知位置A的物質具有毒性，請把上述除CO2以外的其余物質分別安排在A～E的位置上，并回答下列問題：①寫出位置A和D的化學式A_____D_____。②寫出上圖轉化中屬于置換反應的化學方程式_____。（3）小組同學查閱資料知道：科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環體系（部分生成物已略去）。上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（填序號）：_____。①化學變化中元素種類不變②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能③光能或電能可以轉化為化學能④二氧化碳也是一種重要的資源⑤上述循環體系中包含物理變化和化學變化⑥物質在一定條件下可以相互轉化A①②③B①②④C①②③④⑤D①②③④⑤⑥該研究成果將有助于緩解困擾人類的什么難題？_____（寫出1個即可）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．一定質量的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后生成二氧化碳22g，測得剩余固體中碳元素的質量分數為6%。計算:(1)根據化學方程式計算，參加反應的碳酸鈣的質量；(2)剩余固體的質量。16．四位同學元旦去礐石風景區游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定，(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)測定數據如下：甲同學乙同學丙同學丁同學所取石灰石樣品質量(g)10.010.010.010.0加入鹽酸的質量(g)燒杯中10.020.030.040.0剩余物質的總質量(g)19.028.037.046.7試回答：(1)四位同學里面，______同學的實驗樣品完全反應；10.0g石灰石樣品與_______g鹽酸恰好完全反應。(2)求樣品中碳酸鈣的質量分數為___________(寫出計算過程)。(3)請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系(標注必要的數值)。___________

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、冰（H2O）是由氫氧兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的氧化物，故A不符合題意；

B、氧氣是由氧元素組成的單質，故B不符合題意；

C、水銀（Hg）是由汞元素組成的單質，水是由氫氧兩元素組成且其中一種元素為氧元素的氧化物，甲烷是由兩種元素組成的化合物，故C不符合題意。

D、紅磷是由磷元素組成的單質，干冰是由碳氧兩元素組成且其中一種元素為氧元素的氧化物，食醋中含有醋酸和水，屬于混合物，故D符合題意。

故選：D。根據單質、氧化物、混合物的概念進行分析判斷．單質是由一種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；混合物是由兩種或兩種以上物質組成的．2、C【詳解】A、大理石主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，故選項錯誤。B、氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤。C、五氧化二磷是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正確。D、氯化鈉不含氧元素，不是氧化物，故選項錯誤。故選：C。3、A【詳解】A、給試管中的液體加熱，用酒精燈的外焰加熱，試管內液體體積不能越過試管容積的三分之一，試管與水平線成45度角，符合題意；B、點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，不符合題意；C、向試管內傾倒液體時，試管傾斜，標簽要向手心，瓶塞要倒放，不答合題意；D、讀取量筒中的液體體積時，不能俯視讀取體積，不符合題意。故選A。4、D【解析】根據空氣中各成分的體積分數進行選擇。【詳解】空氣的成分中按體積分數計，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他成分約占0.03%；氮氣的體積分數最大，D選項正確，符合題意。故選D。本題考查空氣的成分及各成分的體積分數，識記空氣的成分中及各成分的體積分數即可做出選擇。5、B【詳解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子構成的，1個丁酸乙酯分子是由6個碳原子、12個氫原子和2個氧原子構成的，1個丁酸乙酯分子由20個原子構成，故選項錯誤；B、丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故選項正確；C、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項錯誤；D、分子是由原子構成的，丁酸乙酯分子中含有碳原子、氫原子和氧原子，不含氧分子，故選項錯誤。故選B。6、B【詳解】A、青蒿素（C15H22O5）由碳元素、氫元素、氧元素組成，不符合題意；B、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，符合題意；C、青蒿素是由分子構成的，每個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子，不符合題意；D、由化學式可知，青蒿素分子中碳原子和氧原子的質量比為（12×15）：（5×16）=9：4，不符合題意。故選B。7、D【詳解】A、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質子、電子等，故選項推理錯誤；B、置換反應的生成物是一種單質和一種化合物，但生成一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應，如CO+CuOCu+CO2，故選項推理錯誤；C、分子是由原子構成的，但分子不一定比原子大，故選項推理錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后，一定仍為硝酸鉀的飽和溶液，故選項推理正確。故選D。8、D【分析】向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，完全反應后過濾，得到濾渣和藍色溶液，說明硫酸銅未完全反應，鋁已經完全反應，故濾渣中一定只有Cu，濾液中含硫酸銅、硫酸鋁。【詳解】A、由分析可知，濾渣中只有銅，不符合題意；B、由分析可知，濾液中含硫酸銅和硫酸鋁，不符合題意；C、由分析可知，濾液中含硫酸銅和硫酸鋁，不符合題意；D、由分析可知，濾渣中只有銅，銅與稀鹽酸不反應，故向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，符合題意。故選D。9、A【解析】自來水中含鐵＜0.3mg?L-1，含銅＜1.0mg?L-1，…．其中的“鐵、銅”指的是元素。故選A。10、B【詳解】該反應符合質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數不變，若e的值為4，則生成中有8個氫原子，則反應物中硝酸的計量數=8，反應物鋅的計量數等于硝酸鋅的計量數，則a=c；反應物中氧原子個數為3×8=24個，則生成物中氧原子個數=6c+d+4=24---①；反應物中氮原子個數為8，則生成物質氮原子個數=2c+d=8---②；聯系①②方程組，解之得：c=3；d=2；該化學方程式為：3Zn＋8HNO3=3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、鐵（或Fe）大與氧氣和水同時接觸Fe2O3刷漆E、F【詳解】（1）所標材料中，車架主要含有鋼合金，其金屬元素是Fe，鋁合金與純鋁相比，性能更好，其硬度更大。（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸,鐵銹的主要成分是氧化鐵的水合物：Fe2O3。為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是：刷漆，防止與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸；（3）由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是A合金中的元素可能是Fe和Cu；鐵5.6g能產生0.2g氫氣，銅不能產生氫氣，故選項合理；B所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸；鎂2.4g能產生0.2g氫氣，故選項合理；C合金中的元素可能是Zn和Fe；鐵5.6g能產生0.2g氫氣，鋅6.5g能產生0.2g氫氣，故選項合理；D所得溶液中的溶質可能是硫酸鋁和硫酸；鋁1.8g能產生0.2g氫氣，故選項合理E合金中的元素可能是Zn和Ag；鋅6.5g能產生0.2g氫氣，銀不能產生氫氣，固體質量只有6g，不能產生0.2g氫氣；故選項不合理；F所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸，鎂2.4g產生0.2g氫氣，鋁1.8g產生0.2g氫，若6g固體第鎂和鋁的混合物，則產生氣體質量大于0.2g；故選項不合理；故選：EF。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、O2CO黑色粉末變成紅色將試管提前中充滿氮氣先撤出導管，后熄滅酒精燈【詳解】（1）根據你所學化學知識猜測：在試管a中，除C、CuO外，還可能有物質O2也參與反應。除木炭可以還原氧化銅外，碳與氧氣反應生成的CO也可以還原氧化銅。試管a中碳將黑色氧化銅還原為紅色的銅，反應的現象為黑色粉末變成紅色。要排除其他物質對該反應的影響，可以將試管提前中充滿氮氣。（2）實驗結束后應采取的操作順序是先撤出導管，后熄滅酒精燈，防止水倒流進入試管使試管炸裂。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、D碳酸氫鈉將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌燒杯中的液體，防止液體飛濺HCl9.8%【詳解】（1）下列關于硫酸用途的說法中，正確的是：①濃硫酸具有吸水性，可作氧氣的干燥劑；故說法正確；②稀硫酸可用于中和堿性廢水；故說法正確；③濃硫酸是一種重要的工業原料，可以用來生成化肥、炸藥等物質；故說法正確；④濃硫酸可用于冶金、制藥、石油化工行業等領域；故說法正確；故選：D。（2）如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與硫酸反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，以防灼傷皮膚。（3）在化學實驗室中，我們往往要根據實際需要，稀釋濃硫酸來配制一定溶質質量分數的稀硫酸。稀釋濃硫酸的安全操作為：將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌燒杯中的液體，防止液體飛濺；（4）解：①當滴入氯化鋇溶液ag時，氯化鋇與硫酸恰好完全反應產生硫酸鋇沉淀和稀鹽酸溶液，此時所得溶液中的溶質為HCl。②由圖像可知產生硫酸鋇沉淀質量為2.33g，設：參加反應的稀硫酸中溶質質量為x。x=0.98g，該稀硫酸樣品的溶質質量分數=。14、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCOH2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或鐵和HCl，或氫氣與金屬氧化物的反應）D減緩溫室效應（解決能源短缺）【詳解】（1）性質Ⅲ是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，對應的化學方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（2）相互之間能實現一步轉化時花束就可以進行傳遞，由于給出物質二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵，二氧化碳作為起點，且位置A物質有毒，所以為一氧化碳，則進一步可以生成的是鐵，鐵可以和酸反應得到氫氣，氫氣可以轉化為水，水可以分解得到氧氣，所以轉化圖為：①A為一氧化碳，對應的化學式CO；D為水，對應的化學式為H2O。故填：CO；H2O。

②如圖轉化中屬于置換反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或鐵和HCl，或氫氣與金屬氧化物的反應）。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或鐵和HCl，或氫氣與金屬氧化物的反應）。（3）①化學反應中遵循質量守恒定律，則反應前后元素守恒，則化學變化中元素種類是不變的，關系圖能反映出來。②由燃料燃燒和機動車使用燃料時的現象可知，燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能，關系圖能反映出來。③由水在光、催化劑或者在電解的條件下可以轉化為氫氣可知，