2025屆山東省昌樂一中高一化學第二學期期末統考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作能夠達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀硫酸和濃硫酸中證明溶液濃度越大，反應速率越快C將石蠟在催化作用下加強熱，產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中證明石蠟分解產物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，用酒精燈加熱證明蔗糖水解可以生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D2、微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，下列做法主要目的與補充微量元素有關的是A．醬油加鐵強化劑 B．咖啡加糖 C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐劑3、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變4、可以用分液漏斗進行分離的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水5、下列實驗能獲得成功的是()A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯6、將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A．食醋 B．葡萄糖 C．酒精 D．食鹽7、下列各組微粒中，一定能夠在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡單離子的電子層結構均相同9、在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發生如下反應：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質的量一定相等②NO2和SO2的物質的量一定相等③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③10、在四個試管中，發生如下反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產生H2的速率最快的是試管硫酸濃度溫度Zn的狀態A1mol·L-120℃塊狀B1mol·L-120℃粉末狀C2mol·L-150℃塊狀D2mol·L-150℃粉末狀A．A B．B C．C D．D11、下列混合物能用分液法分離的是A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液12、下列關于人體所需的基本營養物質的說法不正確的是A．在人體內，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質C．糖類、油脂、蛋白質都能在一定條件下發生水解反應D．糖類都由C、H、O三種元素組成13、下列屬于吸熱反應是A．金屬鈉與水的反應 B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應14、在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3，5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為A．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)B．v(NH3)＝0.01mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·min)D．v(H2)＝0.03mol/(L·min)15、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3?）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．Ir的表面發生反應：H2+N2O＝N2+H2OB．導電基體上的負極反應：H2－2e?＝2H+C．若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量16、下列裝置能達到實驗目的的是（）A．實驗室制取并收集氨氣B．吸收氨氣C．代替啟普發生器D．排空氣法收集二氧化碳17、分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體的有機物有(不含立體異構)A．7種B．8種C．9種D．12種18、某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性19、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF20、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉化為化學能B．氧氣在石墨電極上發生氧化反應C．電子由Zn電極經導線流向石墨電極D．該電池放電時OH-向石墨電極移動21、下列實驗能達到預期目的的是A．制溴苯B．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅C．檢驗無水乙醇中是否有水D．分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘22、下列有關乙醇的物理性質的敘述不正確的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C．由于乙醇和水能夠以任意比互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法二、非選擇題(共84分)23、（14分）現以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團名稱是_________，其中⑤的反應類型是__________；（2）寫出下列反應的化學方程式：③__________；⑤_______________。24、（12分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應②的反應類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為___。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現象，則其結構簡式為___。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___。①能發生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上的一氯代物有3種。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________25、（12分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發生反應的離子方程式：____________________；②處的現象：____________________；③處所發生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。26、（10分）某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學方程式表示)。27、（12分）某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因____________________________________________。28、（14分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，m在常溫下為無色無味的液體，n是元素z的單質，通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強酸，p分子的空間構型為正四面體，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。(1)Y形成的簡單陰離子結構示意圖為_________。(2)n的電子式為_________。(3)請列舉q的一種用途________。(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(5)寫出n、p第一步反應的化學方程式________。29、（10分）在4種有機物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘變藍的是______（填序號，下同），分子結構為正四面體型的是______，能使溴水褪色的是______，能與鈉反應產生氫氣的是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：A．取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，在水中的反應速率比在乙醇中的反應速率快，用該實驗可證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A項正確；B．鐵在濃硫酸中發生鈍化，阻止反應的進行，所以不能證明溶液濃度越大，反應速率越快，B項錯誤；C．石蠟在催化作用下加強熱，產生的氣體不僅有乙烯，還有其他不飽和烴，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以無法證明石蠟分解產物是乙烯，C項錯誤；D．新制氫氧化銅只在堿性條件下與葡萄糖糖反應，．所以加熱后先加入氫氧化鈉調節pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，D項錯誤；答案選A。考點：考查化學實驗基本操作與設計。2、A【解析】

A.鐵是微量元素，與補充微量元素有關，故A正確；B.蔗糖不含微量元素，故B錯誤；C.味精是谷氨酸鈉，鈉是常量元素，故C錯誤；D.常見的食品添加劑如苯甲酸鈉，不含微量元素，故D錯誤。故選A。【點睛】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。3、A【解析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應物的濃度，所以可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發生鈍化現象，不能反應產生氫氣，所以不可以加快產生氫氣的速率，B錯誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，物質的濃度不變，所以反應速率不能加快，C錯誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，D錯誤；故答案選A。4、A【解析】分析：可以用分液漏斗進行分離的混合物，說明混合物中二者互不相溶，據此解答。詳解：A.苯不溶于水，可以用分液法分離，A正確；B.碘單質易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸餾分離，B錯誤；C.乙酸和乙醇互溶，需要蒸餾分離，C錯誤；D.乙酸和水互溶，需要蒸餾分離，D錯誤；答案選A.5、A【解析】分析：A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發生加成反應；B．乙烯與溴發生加成反應生成二溴乙烷；C．應用液溴和苯發生取代反應；D．硝基苯和苯混溶。詳解：A．加入溴水，苯不溶于水，有色層在上層，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發生加成反應，溴水褪色，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴發生加成反應生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分離，B錯誤；C．溴水和苯不發生反應，應用液溴和苯發生取代反應，C錯誤；D．硝基苯和苯混溶，二者沸點不同，應用蒸餾的方法分離，D錯誤。答案選A。6、D【解析】

將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結構簡式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發生中和反應，不產生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結構簡式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發生反應，故D不符合題意；答案選D。7、B【解析】分析：離子是否能夠大量共存，主要判斷這些離子是否生成沉淀、氣體、弱電解質或者是否能夠發生氧化還原反應，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.選項中的幾種離子能夠大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配離子；D.Fe2+、

H+、NO3-發生氧化還原反應。詳解：Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能夠大量共存，A選項錯誤；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四種離子不能夠相互反應，所以能夠大量共存，B選項正確；Fe3+和SCN-生成難電離的配位離子，所以Fe3+和SCN-不能夠大量共存，C選項錯誤；Fe2+、H+、NO3-能夠反應氧化還原反應生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存；正確選項B。點睛：有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題，有下列情況說明離子不能夠大量共存：1.有氣體產生：如CO32-與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本題中的Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀不能夠大量共存；3.有弱電解質生成或者形成絡合離子，如本題中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，即一些容易發生雙水解的離子，如：Al3+和HCO3-在溶液中發生雙水解而不能夠大量共存；5.由于發生氧化還原反應，如本題中的Fe2+、H+、NO3-能夠反應氧化還原反應生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存。8、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫。【詳解】A.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，故B錯誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯誤；D.X、Y、Z的簡單離子的電子層結構均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯誤；答案選A。9、D【解析】

①根據方程式可知平衡時NO和SO3的物質的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時NO2和SO2的物質的量不一定相等，②錯誤；③反應前后氣體的分子數不變，體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量，③正確；④平衡時SO2、NO2、NO、SO3的物質的量不一定相等，④錯誤；答案選D。【點睛】明確可逆反應的特點以及平衡狀態的特征是解答的關鍵，注意平衡時各物質的濃度不再發生變化，但其物質的量不一定相等，與起始量以及轉化率有關系。10、D【解析】試題分析：A、溫度低，反應速率慢，A項錯誤；B、溫度低，反應速率慢，B項錯誤；C、Zn是塊狀，固體變面積小，反應速率慢，C項錯誤；D、溫度最高，濃度最大，固體表面積大，所以速率最快，D項正確；答案選D。考點：考查外界因素對速率的影響11、C【解析】試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，錯誤。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質，不能使用分液的方法分離得到，錯誤。考點：考查混合物能用分液法分離的判斷的知識。12、C【解析】A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質，故B正確；C.糖類中單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。13、D【解析】

A．金屬鈉與水的反應屬于放熱反應，故A錯誤；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為中和反應，是放熱反應，故B錯誤；C．鋁熱反應屬于放熱反應，故C錯誤；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D。【點睛】考查吸熱反應和放熱反應，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應。14、B【解析】分析：根據v＝△c/△t結合反應速率之比是相應的化學計量數之比解答。詳解：A、5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，則用氨氣表示的反應速率為0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)，A錯誤；B、根據A中分析可知B正確；C、反應速率之比是化學計量數之比，則用氮氣表示的反應速率是0.005mol/(L·min)，C錯誤；D、反應速率之比是化學計量數之比，則用氫氣表示的反應速率是0.015mol/(L·min)，D錯誤；答案選B。15、C【解析】

A、根據圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發生氧化還原反應，生成氮氣，反應為：H2+N2O＝N2+H2O，A正確；B、根據圖示可知：導電基體上的負極反應：氫氣失電子，發生氧化反應，導電基體上的負極反應：H2－2e?＝2H+，B正確；C、若導電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯誤；D、從圖示可知：若導電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變為銨根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項C。16、B【解析】試題分析：A、實驗室制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣的密度小于空氣，因此采用向下排空氣法收集，應用試管收集，故錯誤；B、NH3不溶于CCl4，氨氣被稀硫酸吸收，防止倒吸，此實驗可行，故正確；C、啟普發生器好處隨用隨開，隨關隨停，但此實驗裝置不行，故錯誤；D、CO2的密度大于空氣的密度，因此應從長管進氣，故錯誤。考點：考查氣體的制取和收集等知識。17、D【解析】分析：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷。詳解:有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；

故該有機物的可能的結構有8+4=12種。所以D選項是正確的。點睛：本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。18、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B。【點睛】掌握金屬的物理性質及其應用是正確解答本題的關鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。19、A【解析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據離子半徑分析。【詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，電子層數相同的離子電荷數大的半徑小，同一族的原子序數大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。20、C【解析】

該裝置為原電池，根據原電池的工作原理進行解答；【詳解】A、該裝置為原電池，將化學能轉化成電能，故A錯誤；B、根據裝置圖，Zn為負極，石墨電極為正極，根據原電池的工作原理，氧氣在正極上發生還原反應，故B錯誤；C、根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即電子從Zn極經導線流向石墨電極，故C正確；D、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即移向Zn極，故D錯誤；答案選C。21、B【解析】

A、苯與濃溴水不反應；B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水；C、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣；D、碘的沸點高于四氯化碳。【詳解】A項、苯與濃溴水不反應，應用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯，故A錯誤；B項、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應生成黑色的氧化銅，移到內焰b處時，黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水，故B正確；C項、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，應選用無水硫酸銅檢驗，故C錯誤；D項、碘的沸點高于四氯化碳，蒸餾分離含碘的四氯化碳液體，最終在蒸餾燒瓶中獲得碘，錐形瓶中可獲得四氯化碳，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重有機化學實驗等相關知識的考查，把握有機物的性質、混合物分離提純、有機物制備和檢驗等為解答的關鍵。22、A【解析】

A.乙醇與水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過蒸餾的方法除去，故A錯誤；B.乙醇常用作有機溶劑，可以將有機物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點不同來獲得中藥成分，故B正確；C.乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；D.乙醇容易揮發，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此，故D正確；選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發生氧化反應生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發生加聚反應生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發生的是取代反應，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯。【詳解】（1）C是乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應；（2）反應③為在催化劑的作用下乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【點睛】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質，明確官能團的性質與轉化關系是解答關鍵。24、消去反應CH3CH＝CHCH3或【解析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發生酯化反應，F為D為(CH3)2CHCH2OH，根據F推出E為，根據D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發生消去反應的條件【詳解】⑴根據反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應，因此反應②的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；⑶該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發生水解反應，說明含有酯基，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，②苯環上的一氯代物有3種，說明苯環上有三種不同環境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。25、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發生置換反應生成單質Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據儀器構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍色，所以實驗現象是棉球變藍；③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱。點睛：本題考查氯氣制備、性質實驗的設計、物質性質和反應現象的判斷，題目難度中等，注意有關物質的性質以及實驗方案的合理性和實用性。明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意污染性的氣體要進行尾氣處理。26、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據反應物的狀態及反應條件選擇發生裝置；（2）根據氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍；（3）根據氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據亞硫酸鈉變質后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應產生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現象為溶液變藍色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-