山東省青島三中2025屆化學(xué)高二下期末調(diào)研試題含解析_第1頁(yè)
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山東省青島三中2025屆化學(xué)高二下期末調(diào)研試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是()A.油脂一般相對(duì)分子質(zhì)量很大,所以油脂是高分子化合物B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強(qiáng)酸反應(yīng),又能和強(qiáng)堿反應(yīng)C.葡萄糖、果糖、麥芽糖和蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)D.纖維素屬于高分子化合物,與淀粉互為同分異構(gòu)體2、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A.4、4、7B.4、3、6C.3、5、4D.2、6、43、下列離子方程式書寫正確的是()A.少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-4、下列反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是()A.苯與Fe、Br2混合 B.氯乙烷和NaOH溶液共熱C.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯 D.乙醇與濃硫酸共熱到170℃5、下列物質(zhì)與CH3OH互為同系物的是()A. B. C. D.CH2=CHCH2OH6、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()A.向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定含有SOB.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原固體中一定含有NHC.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含有CO或HCOD.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),則該溶液一定為氯水或者溴水7、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖1表示T℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系,圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是()A.該反應(yīng)可表示為2A(g)+B(g)C(g)ΔH<0B.T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.T℃,在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.258、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COClA.CHClB.COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,中心C原子采用C.COClD.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)9、下面的排序不正確的是()A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI10、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)椋ǎ〢.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化。B.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。C.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。11、化學(xué)與生活,社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“霾塵積聚難見路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“曾青(硫酸銅)涂鐵,鐵赤色如銅”過(guò)程中發(fā)生了置換反應(yīng)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%,用醫(yī)用酒精菌消毒是使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性后死亡12、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體,應(yīng)用下列哪種分離方法()A.分液B.過(guò)濾C.萃取D.蒸發(fā)13、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無(wú)水硫酸鹽17.4g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol?L﹣1 B.1.5mol?L﹣1 C.2mol?L﹣1 D.2.5mol?L﹣114、下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂角B.最小的環(huán)上,有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1:2D.最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子15、AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A.AlN為氧化產(chǎn)物B.AlN的摩爾質(zhì)量為41gC.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑16、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C.鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高二、非選擇題(本題包括5小題)17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過(guò)以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________;由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰,且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。18、某有機(jī)物A,為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)用質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,經(jīng)測(cè)定A中只含C、H、O三種元素,且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,則A的分子式是_____(2)經(jīng)測(cè)定A是一種芳香族化合物,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體,不能與發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2,則該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是____,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______(3)A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(4)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與發(fā)生顯色反應(yīng)19、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯,F(xiàn)eCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過(guò)儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________,其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,保持溫度在40~60℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過(guò)水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過(guò)堿洗除去Cl2;堿洗后通過(guò)分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí),采用蒸餾的方法,收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表:流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量(kg/t)28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯,則制得氯苯________t(保留一位小數(shù))。20、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。(1)生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。(2)Na+向________(填“E”或“F”)方向移動(dòng),溶液A的溶質(zhì)是______________。(3)電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(4)常溫下,將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L-1鹽酸濃度/mol·L-1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH>7ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1。ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中,c______0.2(填“>”“<”或“=”)。ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液,各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的:①___________③(填“>”“<”或“=”)。(5)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中的Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差21、化合物M是一種藥物中間體,A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知:RONa+R'X→ROR'+NaX根據(jù)題意完成下列填空:(1)寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______________________。(3)化合物X含有的官能團(tuán)名稱是______________________;該物質(zhì)核磁共振氫譜共有________組峰。(4)由C生成D的另一種反應(yīng)物是_______________,反應(yīng)條件是_________________。(5)寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________、_________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.油脂由高級(jí)脂肪酸與丙三醇形成的酯,一般相對(duì)分子質(zhì)量不大,油脂不是高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,氨基能和強(qiáng)酸反應(yīng),羧基能和強(qiáng)堿反應(yīng),B正確;C.蔗糖為非還原性糖,不能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.纖維素屬于高分子化合物,與淀粉中的n值不同,不是同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤;答案為B?!军c(diǎn)睛】淀粉、纖維素均為高分子化合物,但分子式中的n值不同,不是同分異構(gòu)體。2、B【解析】分析:由結(jié)構(gòu)可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線結(jié)構(gòu),其它C均為四面體構(gòu)型,以此來(lái)解答。詳解:

中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,則a=4;與三鍵直接相連的C共線,一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b,則b=3;含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個(gè),即c=6;B正確;正確選項(xiàng)B。3、C【解析】分析:本題考查的是離子方程式的判斷,注意氧化還原反應(yīng)的存在。詳解:A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,因?yàn)榇温人岣哂醒趸?,氧?4價(jià)的硫使之變成硫酸根離子,故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤;B.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液,溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化,故錯(cuò)誤;C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液,+3價(jià)的氮元素被高錳酸鉀氧化,故正確;D.NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水,離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛:在分析離子方程式時(shí)需要注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序,性質(zhì)強(qiáng)的先反應(yīng)。如B項(xiàng),硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子,所以硝酸根氧化碘離子,而不是鐵離子氧化。4、D【解析】

A.苯與Fe、Br2混合,發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,A不符合題意;B.氯乙烷和NaOH溶液共熱,發(fā)生取代反應(yīng),生成乙醇,B不符合題意;C.乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,C不符合題意;D.乙醇與濃硫酸共熱到170℃,發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯和水,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。5、A【解析】

應(yīng)用同系物的概念分析判斷。【詳解】同系物要求:①結(jié)構(gòu)相似,即官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同,亦即化學(xué)性質(zhì)相似;②分子組成(分子式)相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”。故CH3OH的同系物應(yīng)有一個(gè)羥基和一個(gè)烷基。本題選A。6、B【解析】分析:A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀;B、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣;C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁;D、氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。詳解:向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解,原溶液中可能存在銀離子,不一定含有SO42-離子,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體一定為氨氣,則證明原固體中一定含有NH4+離子,B選項(xiàng)正確;向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳,可能含有亞硫酸根離子,原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),該溶液中含有氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì),可能為鐵離子,不一定為氯水或者溴水,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛:硫酸根離子的檢驗(yàn):1.反應(yīng)原理:Ba2++SO42-=BaSO4↓2.所用試劑:稀鹽酸和BaCl2溶液3.滴加順序:先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾),再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有硫酸根離子。注意:(1)鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒,否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子;(2)不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液(混合溶液),應(yīng)該兩種試劑分開加入,否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子;(3)不能夠用稀硝酸酸化,稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶,無(wú)法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。7、D【解析】

A.由圖1可知A、B為反應(yīng)物C為生成物,A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol,B的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol,C的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol,根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式;由圖2可知,升高溫度,平衡常數(shù)增大,可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);B.根據(jù)三段法有2A(g)+B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根據(jù)平衡常數(shù)K=進(jìn)行計(jì)算;C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變,容器的容積保持不變,密度始終不變;D.第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng)。【詳解】A.由圖2知,升高溫度,平衡常數(shù)逐漸增大,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖1知0~5min內(nèi),A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,該反應(yīng)可表示為2A(g)+B(g)C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.1mol·L-1,故T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==25,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變,容器的容積保持不變,故容器內(nèi)氣體的密度為恒量,不能作為平衡標(biāo)志,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖1知T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為0.25,在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25,D項(xiàng)正確;答案選D。8、A【解析】分析:A項(xiàng),CHCl3為極性分子;B項(xiàng),單鍵是σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì);C項(xiàng),COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項(xiàng),CHCl3不會(huì)電離出Cl-,HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-。詳解:A項(xiàng),CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵,C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵,CHCl3為四面體形分子,分子中正電中心和負(fù)電中心不重合,CHCl3為極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),單鍵是σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知,COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì),C原子形成3個(gè)σ鍵,C原子上沒有孤電子對(duì),中心原子C采用sp2雜化,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),COCl2的電子式為,COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確;D項(xiàng),CHCl3不會(huì)電離出Cl-,HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-,使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì),若無(wú)明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì),D項(xiàng)正確;答案選A。9、C【解析】

A、分子晶體熔點(diǎn)和分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,則晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,A正確;B、原子晶體中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,硬度越大,硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅,B正確;C、金屬鍵越強(qiáng),金屬晶體熔點(diǎn)越高,金屬鍵與原子半徑和金屬陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系,則熔點(diǎn)Al>Mg>Na,C錯(cuò)誤;D、離子晶體的熔沸點(diǎn)和晶格能有關(guān),晶格能和電荷數(shù)成正比,和半徑成反比,熔點(diǎn):NaF>NaCl>NaBr>NaI,D正確。答案選C。10、B【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,氨氣中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子,而甲烷中碳原子沒有孤對(duì)電子,B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化,答案選B。11、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故A正確;B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng),故B正確;C、生石灰或硅膠都不具有還原性,所以不能防止食品被氧化變質(zhì),只能防止食物吸濕受潮,故C錯(cuò)誤;D.醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%,酒精能夠使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性凝固,故D正確;故選C。12、A【解析】

汽油和水不互溶,汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層,所以可以采用分液的方法實(shí)現(xiàn)分離。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取,明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,知道常見的分離方法有哪些,把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離原理,題目難度不大。13、B【解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無(wú)水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?!驹斀狻吭O(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol,鋁的物質(zhì)的量為ymol,則24x+27y=3,再根據(jù)鎂、鋁元素守恒,即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol,生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol,則120x+171y=17.4,聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15,n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol,原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。14、D【解析】試題分析:根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型,每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合形成4個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合形成2個(gè)共價(jià)鍵,其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元,硅原子位于四面體的中心,氧原子位于四面體的4個(gè)頂角,A錯(cuò)誤;金剛石的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子,SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替,每個(gè)Si—Si鍵中“插入”一個(gè)氧原子,所以其最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子,Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1,B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤,D正確;答案選D??键c(diǎn):考查晶體的空間構(gòu)型。15、C【解析】A.AlN中氮元素的化合價(jià)為-3,則反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降為-3價(jià),即AlN為還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià),則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子,故C正確;D.該反應(yīng)中Al2O3中Al、O元素化合價(jià)不變,所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑,N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià),則氮?dú)馐茄趸瘎?,故D錯(cuò)誤;故答案為C。16、C【解析】分析:A.根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關(guān)系判斷;B.根據(jù)水的分解破壞的化學(xué)鍵判斷,氫鍵為分子間作用力,與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān);C.分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,據(jù)此分析解答;D.根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷。詳解:HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān),非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同一主族的元素,非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小,所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,與氫鍵無(wú)關(guān),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;水的分子結(jié)構(gòu):H-O-H,分解破壞的是H-O鍵,即破壞的是化學(xué)鍵,不是氫鍵,氫鍵為分子間作用力,與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵,而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵,所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低,C選項(xiàng)正確;CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān),分子間不存在氫鍵,與氫鍵無(wú)關(guān),D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。

二、非選擇題(本題包括5小題)17、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子;(2)對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式,可知D中-Br被-CN取代生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中-Cl為苯基取代生成C,同時(shí)還生成HCl,由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,屬于取代反應(yīng),故其反應(yīng)方程式為:;(4)屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基;分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且面積比為1:1:1:1:3,說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè),根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體;(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,再根據(jù)①NaOH/②HCl得到,與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成,最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為:。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫,如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件,再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書寫。18、C8H8O2醛基、羧基+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】

(1)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式;(2)根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán);(3)根據(jù)含有的官能團(tuán),書寫化學(xué)方程式;(4)利用性質(zhì),確定含有的可能官能團(tuán),根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體;【詳解】(1)已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,N(C)=136×70.6%÷12=8;H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,N(H)=136×5.9%÷1=8;則N(O)=(136-12×8-8)÷16=2,分子式為C8H8O2;(2)已知A是一種芳香族化合物,則含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基或醛的結(jié)構(gòu);能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),含有醇羥基,可確定含有的官能團(tuán)為醛基、醇羥基;其核磁共振氫譜有5組峰,則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種,其余在苯環(huán)上,個(gè)數(shù)比為2∶2,則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對(duì)位,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水,方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+H2O;(4)A的分子式為C8H8O2,能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),則含有苯環(huán)、羥基,且羥基與苯環(huán)相連;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu),若苯環(huán)上有2個(gè)取代基-CH2CHO、-OH時(shí),有鄰、間、對(duì)3種;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,-CH3、-CHO、-OH時(shí),根據(jù)“定二移一”原則,固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位,則-OH在苯環(huán)的位置有4種;固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位,則-OH在苯環(huán)的位置有4種;固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對(duì)位,則-OH在苯環(huán)的位置有2種,合計(jì)13種。19、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下(或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”)洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻,易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解析】

(1)儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,儀器a中現(xiàn)象:有黃綠色氣體生成,離子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng),使鹽酸順利滴下;(3)①儀器e為洗氣瓶,儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣,需要除去,因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸;②保持溫度40~60℃,需要加熱方法是水浴加熱;優(yōu)點(diǎn):受熱均勻,易于控制溫度;(4)根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器c是球形冷凝管,作用是冷凝、回流;(5)實(shí)驗(yàn)室制備氯苯,根據(jù)混合物沸點(diǎn)數(shù)據(jù),因此收集的132.2℃的餾分;(6)1t損失苯100kg,則13t苯損失苯13×100×10-3t=1.3t,有(13-1.3)t苯生成氯苯,因此氯苯的質(zhì)量為(13-1.3)×112.5/78t=16.9t。20、FNaOH2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-10-5>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)>C【解析】

電解飽和食鹽水,氯離子在陽(yáng)極(E極)失去電子生成氯氣,水電離的H+在陰極(F極

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