2025屆黑龍江省雞西虎林市東方紅林業(yè)局中學(xué)高二下化學(xué)期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚2、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～63、下列說法中正確的是（）A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個(gè)小點(diǎn)代表一個(gè)電子D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述4、下列說法正確的是A．氫鍵是化學(xué)鍵B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵D．含極性鍵的分子一定是極性分子5、氨基酸分子間相互結(jié)合成高分子化合物時(shí)，必定存在的結(jié)構(gòu)片段是（）A．B．C．D．6、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常正下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．lmolNa2O2固體中陽離子和陰離子總數(shù)為3NAC．14g乙烯和乙烷混合氣體中的碳原子數(shù)為NAD．2Llmol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，電子層數(shù)之和為10，四種原子中X原子的半徑最大，下列說法不正確的是A．Y原子形成的離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的B．Y的最高價(jià)氧化物不能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)C．W與同主族元素可以形成離子化合物D．工業(yè)上獲得X單質(zhì)可利用電解其熔融的氧化物的方法8、已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取lmol已烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)與實(shí)際情況吻合的是（）A．④中發(fā)生消去反應(yīng) B．①中生成7molH2OC．②中無CO2生成 D．③中最多消耗3molBr29、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molZn與足量某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NAB．84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32?數(shù)目為NAC．由2H和18O組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為NA10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA11、下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.806×1023個(gè)原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是()A．NO3- B．—NO2C．—OH D．—COOH13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NAB．質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA14、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價(jià)是A．+3 B．+4 C．+5 D．+615、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低16、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是（）溶質(zhì)的成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）<c（HCO3－）BNaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）>c（CO32－）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO3－）A．A B．B C．C D．D17、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷18、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D．甲烷與氯氣光照制取純凈的—氯甲烷19、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A． B． C． D．20、由于電影《我不是藥神》中對(duì)抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國(guó)政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）A．該藥物中間體屬于芳香烴B．該藥物中間體中含有三種官能團(tuán)C．該藥物中間體的所有碳原子可能共面D．該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)21、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D22、易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸中產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明不含鐵元素A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為________。由F生成H的反應(yīng)類型為________。(2)E生成F化學(xué)方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)__________。24、（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請(qǐng)回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。25、（12分）無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．26、（10分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為________________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結(jié)晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。28、（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）如圖1是幾種0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________（填寫字母）；②20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。（2）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。29、（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代；B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）五種元素中第一電離能最大的是_____，其中D原子價(jià)電子排布圖為______。

（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)______元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填大于或小于），其主要原因是____；A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。（3）BC3-的立體構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的分子是__________（寫化學(xué)式）。（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；E原子的外圍電子排布式為_____________。（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度的表達(dá)式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團(tuán)：酯基和肽鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個(gè)酯基和—NH—CO—均能水解，最終生成、、CH3COONa三種有機(jī)物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項(xiàng)正確；答案選D。2、B【解析】試題分析：原子核外電子數(shù)排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù)（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現(xiàn)4S，所以3p能級(jí)上的電子數(shù)肯定是6。考點(diǎn)：原子核外電子數(shù)排布點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識(shí)，題目難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。3、B【解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，能級(jí)分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D、決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。4、C【解析】

A.氫鍵是分子間作用力，比化學(xué)鍵的強(qiáng)度弱得多，故A錯(cuò)誤；B.鍵能越大，表示該分子越難受熱分解，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，故C正確；D.含極性鍵的分子不一定是極性分子，如二氧化碳，C=O鍵是極性鍵，但二氧化碳分子是直線形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

氨基酸分子間發(fā)生生成肽的反應(yīng),一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,據(jù)此判斷高分子化合物中含有的結(jié)構(gòu)片段。【詳解】氨基酸分子在酸或堿的條件下加熱，一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項(xiàng)B。6、B【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，B正確；乙烯和乙烷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于28，14g的混合氣體不足0.5mol，所以14g乙烯、乙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；因?yàn)辂}酸中HCl完全電離，不存在HCl分子，只存在H+離子和Cl—離子，D錯(cuò)誤。故選B。7、D【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。則，A．鋁離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的，A正確；B．Y的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，不能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸反應(yīng)，B正確；C．W是H，位于第ⅠA族，與同主族元素可以形成離子化合物，C正確；D．Mg屬于活潑金屬，氧化鎂的熔點(diǎn)很高，而氯化鎂的熔點(diǎn)相對(duì)較低，故工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度不大。8、C【解析】

A.苯環(huán)上的酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B.己烯雌酚的分子式為C18H20O2,反應(yīng)①中應(yīng)生成10molH2O,故B錯(cuò)誤;C.酚的酸性比H2CO3的弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位,它們均可被鹵素原子取代,碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成，故反應(yīng)③中最多可以消耗5molBr2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;答案:C。9、A【解析】分析：A.無論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為1mol；B.碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子；C.由2H和18O組成的水11g，物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，然后根據(jù)水分子組成計(jì)算中子數(shù)；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。詳解：若為濃硫酸，則反應(yīng)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；若為稀硫酸，則反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，很明顯，無論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為1mol，氣體的分子數(shù)目為NA，A正確；碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子，所以84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；由2H和18O組成的水11g，物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，所含中子數(shù)為：0.5×（2×1+10）×NA=6NA；C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。10、D【解析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因?yàn)镾O2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.6×2/56mol=0.2mol，故D說法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。11、A【解析】

A.4.6gNO2氣體約含有=1.806×1023個(gè)原子，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】關(guān)于氣體摩爾體積的運(yùn)用緊抓幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況；（2）氣體；（3）約為22.4L/mol。12、A【解析】試題分析：—NO2為硝基，—OH為羥基，—COOH為羧基，NO3-為硝酸根離子，不屬于官能團(tuán)，答案選A。考點(diǎn)：考查官能團(tuán)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題主要是考查學(xué)生對(duì)常見有機(jī)物官能團(tuán)的熟悉了解掌握程度，該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住常見的官能團(tuán)，并能靈活運(yùn)用即可。13、A【解析】

A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質(zhì)的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數(shù)目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質(zhì)的量為：=1mol，含有中子的物質(zhì)的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數(shù)為6NA

，故B錯(cuò)誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。14、D【解析】

RO42-該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)=-2-(-2)×4=+6，故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個(gè)電子，則x=2，A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，D錯(cuò)誤。答案選D。16、A【解析】

A、加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)是：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，CO32－的水解程度大于HCO3－，因此c（HCO3－）＞c（CO32－），A正確；B、發(fā)生的反應(yīng)是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此氫氧化鈉和碳酸鈉消耗的鹽酸體積大于碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，無法判斷c（OH－）是否大于c（CO32－），B錯(cuò)誤；C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉消耗鹽酸體積等于碳酸氫鈉消耗的鹽酸的體積，C錯(cuò)誤；D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－水解，c（Na＋）＞c（HCO3－），D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【解析】

A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。18、C【解析】

A.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2?二溴乙烷，故C正確；D.甲烷和氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、D【解析】

由圖可知加入0.4LNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時(shí)，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈担?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計(jì)算出n[Al（OH）3]，再計(jì)算出n[Mg（OH）2]，進(jìn)而計(jì)算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比。【詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時(shí)，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈担?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設(shè)氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。20、A【解析】

A.該藥物中間體除了含有碳、氫元素外，還含有N、O、Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.該藥物中間體中含有硝基、肽鍵、氯原子三種官能團(tuán)，故B正確；C.含碳氧雙鍵的碳原子是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該藥物中間體的所有碳原子可能共面，故C正確；D.該藥物中間體有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，含肽鍵和氯原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案選A。21、D【解析】

A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。22、B【解析】

A項(xiàng)、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，故B正確；C項(xiàng)、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過的溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為。【詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個(gè)不飽和度，其中苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個(gè)不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2-NH2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓Y(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。25、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解析】

（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)猓乐规V屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過快，故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項(xiàng)B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項(xiàng)D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。26、b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】

（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9.79℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會(huì)含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進(jìn)行解答。【詳解】（1）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理，試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79℃，若過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，

故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)。【點(diǎn)睛】本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。27、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑。【詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。28、A10－3mol·L－1ac(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)【解析】

（1）①鋁離子、銨根離子的水解都使溶液呈酸性，且溫度升高有利于水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，所以A曲線符合；②由A曲線可知室溫時(shí)，0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2的pH＝3，則c(H＋)＝10-3mol/L，c(OH－)＝10-11mol/L，根據(jù)電荷守恒2c（SO42﹣）+c(OH－)＝c（NH4+）+3c（Al3+）+c(H＋)，所以2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝c(H＋)－(OH－)＝（10-3-10-11）mol/L≈10－3mol·L－1；（2）水的電離程度最大時(shí)，即是水解的鹽的濃度最大時(shí)，硫酸氫銨溶液中硫酸氫銨的物質(zhì)的量