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文檔簡介
河北省秦皇島市新世紀中學2025屆高一化學第二學期期末聯考模擬試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列元素不屬于短周期元素的是()A.氧 B.氯 C.鐵 D.氖2、中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發明中,不涉及化學反應的是A.銅的冶煉B.打磨磁石制指南針C.糧食釀醋D.火藥的發明與使用A.A B.B C.C D.D3、從海帶中提取碘的實驗過程涉及下列操作,其中正確的是A.海帶灼燒成灰 B.過濾得含I-溶液C.從下端放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯4、進行淀粉水解實驗,同時檢驗水解產物和水解是否完全,除加淀粉和水之外,還需加入相應的試劑及加入順序最好的是()A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液5、下列各項中表達正確的是A.NH4Cl的電子式: B.原子核內有10個中子的氧原子:188OC.苯的結構簡式:C6H6 D.氟原子結構示意圖:6、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A.酸堿中和反應B.CH4在O2中燃燒C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D.CaO溶于水生成Ca(OH)27、下列敘述不正確的是()。A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有6種B.分子式符合的化合物有6種C.已知二氯苯有3種結構,則四氯苯也有3種結構D.菲的結構簡式為,一定條件下,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物8、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水,可以用自來水配制某些急需的藥品,但有些藥品若用自來水配制,則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl39、利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放,減輕環境污染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是A.電流從左側電極經過負載后流向右側電極B.為使電池持續放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜C.電極A極反應式為2NH3-6e-===N2+6H+D.當有4.48LNO2被處理時,轉移電子數為0.8NA10、最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60,它與C60分子結構相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()A.N60和14N都是氮的同位素B.N60和N2都是氮的同素異形體C.N60中氮原子之間由共價鍵結合D.N60的摩爾質量為840g/mol11、短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構,下列推斷正確的是A.原子半徑:W>X>Z>YB.熱穩定性:H2Y>HZC.離子半徑:W2+>Y2-D.堿性:XOH>W(OH)212、下列離子方程式書寫正確的是A.少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4++OH-NH3↑+H2OB.銅片與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC.金屬鐵加入到濃硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.工業上制備印刷電路板時發生的反應:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+13、下列關于乙烯和苯的說法正確的是A.均含有碳碳雙鍵 B.均可由石油分餾得到C.一定條件下均能與H2發生加成 D.均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、能正確表示下列反應的離子方程式是()A.將鈉塊投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.KMnO4溶液中加H2O2,紫色褪去:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OD.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=H2O
+CO2↑15、短周期A、B、C、D四種元素,原子序數依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素、B-與C+具有相同的電子層結構,D的單質常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法不正確的是()A.B和D屬于同主族元素B.B的最高價氧化物的水化物是一種強酸C.A和C可以形成離子化合物D.1molC與過量的氧氣充分反應,轉移1mol電子16、下列電極反應式正確的是()A.以惰性材料為電極的燃料電池,以KOH溶液為電解質溶液構成原電池,負極反應式為H2-2e-===2H+B.銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池,正極反應式為2H++2e-===H2↑C.以銅為電極將2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設計成原電池,正極反應式為Cu-2e-===Cu2+D.以鋁、鐵為電極,在氫氧化鈉溶液中構成原電池,負極反應式為Al-3e-===Al3+二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨(1)寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式:________。(2)①的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______(填離子符號)。(3)②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式),元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________;該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。(4)第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________;④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________(用離子符號)。18、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示,A、B、C、D位于連續的四個主族,D、E的質子數和是20。DABCE回答下列問題:(1)C元素在周期表中的位置是_______;E元素的名稱是_______。(2)A元素與氧元素形成的原子個數比是1:1的化合物的化學式是_______,該化合物含有的化學鍵類型是_______。(3)B原子結構示意圖是_______,從原子結構角度分析,B比C活潑性大的原因是_______。(4)元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______(用化學方程式表示)。(5)A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________(填寫離子符號)。(6)將B、C的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中,能量主要轉化方式是_________,正極反應式是_________。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題:(1)氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________,反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______________④______________20、結合所學內容回答下列問題:Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響,按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃(1)實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。(2)實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。(3)實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響,請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時,在2L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:(4)反應開始至2min,Z的平均反應速率____________。(5)保持容器容積不變,在第2min時改變下列條件時,化學反應速率的變化是:①向其中充入1molX氣體,化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”,下同);②向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應),化學反應速率_______________;③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,化學反應速率________________。21、元素周期表短周期中六種元素的原子序數與主要化合價的關系如圖:(1)元素F在周期表中的位置是______。(2)元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號)。(3)A、B、C的單質與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序_____(用單質的化學式表示)。(4)應用元素周期律和元素周期表的知識,寫出D和E所形成的化合物的化學式______、__(寫2種)。(5)根據氯、溴、碘單質間的置換反應,判斷F的單質和E的最簡單氫化物之間能否發生反應_____(填“能”或“不能”),若能則寫出反應的化學方程式______。(6)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中發生反應:2AB(g)+B2(g)2AB2(g)。可以作為達到平衡狀態的標志是______。A.單位時間內生成nmolB2的同時生成2nmolABB.2ν正(B2)=ν逆(AB2)C.混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)D.混合氣體的密度不變
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.氧元素為第二周期元素,為短周期元素,選項A不選;B.氯元素為第三周期元素,為短周期元素,選項B不選;C.鐵位于第四周期Ⅷ族,為長周期元素,選項C選;D.氖元素為第二周期元素,為短周期元素,選項D不選;答案選C。2、B【解析】
A.銅的冶煉是銅的化合物變為單質,有新物質生成,發生的是化學變化,A不符合題意;B.打磨磁石制指南針是物質形狀的改變,沒有新物質生成,屬于物理變化,B符合題意;C.糧食釀醋是由糖類變為醋酸,有新物質生成,發生的是化學變化,C不符合題意;D.火藥的成分與使用后物質的成分是不同的物質,有新物質生成,發生的是化學變化,D不符合題意;故合理選項是B。3、D【解析】
A、灼燒海帶應選用坩堝,選項A錯誤;B、過濾時應用玻璃棒引流,選項B錯誤;C、苯的密度比水的小,萃取了單質碘的苯在上層,應從分液漏斗的上口倒出,選項C錯誤;D、碘溶于苯,利用它們的沸點不同用蒸餾的方法將其分離,所用裝置合理,選項D正確。答案選D。4、B【解析】試題分析:要進行淀粉水解實驗,首先要加入催化劑H2SO4溶液。要檢驗水解是否完全,可在溶液中加碘水以檢驗是否還有淀粉。要檢驗水解產物葡萄糖,可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后,才能加入Cu(OH)2懸濁液來檢驗葡萄糖,故B正確考點:考查淀粉水解以及水解產物的檢驗點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,側重對學生能力的培養和答題方法的指導與訓練,有利于提升學生的學科素養,激發學生的求知欲。該題的關鍵是明確實驗原理,并能靈活運用即可。5、B【解析】
A項、氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構成,電子式為,故A錯誤;B項、氧原子的質子數為8,原子核內有10個中子的氧原子的質量數為18,原子符號為188O,故B正確;C項、苯的分子式為C6H6,結構簡式為,故C錯誤;D項、氟原子的核電荷數為9,最外層有7個電子,原子結構示意圖為,故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學用語,注意依據化學用語的書寫規則分析是解答關鍵。6、C【解析】
熟記常見的吸熱反應和放熱反應,若為吸熱反應,生成物總能量應該高于反應物總能量,若為放熱反應,生成物總能量應該低于反應物總能量,結合能量變化圖,據此回答本題。【詳解】A.酸堿中和反應為放熱反應,生成物總能量應該低于反應物總能量,故A錯誤;B.燃燒反應為放熱反應,生成物總能量應該低于反應物總能量,故B錯誤;C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應,生成物總能量應該高于反應物總能量,符合圖示,故C正確;D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應,生成物總能量應該低于反應物總能量,故D錯誤;故答案為:C。7、B【解析】
A.含有3個碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種,甲苯苯環上有3種氫原子,分別處于甲基的鄰、間、對位位置上,所以甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有種,故A正確;B.含有5個碳原子的飽和鏈烴為,有正戊烷、異戊烷、新戊烷,正戊烷中有3種H原子,異戊烷中有4種H原子,新戊烷中有1種H原子,故的一氯代物共有種,故B錯誤;C.由于苯環上含有6個氫原子,故二氯苯與四氯苯的結構數目相等,故C正確;D.如圖所示中含有5種氫原子,故可生成5種一硝基取代物,故D正確;故答案選B。8、C【解析】試題分析:自來水中,氯氣與水發生:Cl2+H2O?HClO+HCl,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子,含有H+、ClO-、Cl-等離子,綜合自來水的成分分析;氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應,可配制硫酸鈉溶液,A可配制;氯水中含有Cl-,加入硝酸銀生成氯化銀沉淀,不能用于配制AgNO3溶液,B不可配制;氯水中的微粒均不與NaCl反應,可配制NaCl溶液,C可配制;氯水中的微粒均不與AlCl3反應,D可配制。考點:氯氣的化學性質9、B【解析】由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則A為負極,B為正極。A.B為正極,A為負極,電流由正極B經導線流向負極A,故A錯誤;B.正極反應為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-,負極反應為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,為使電池持續放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,故B正確;C.電解質溶液呈堿性,則A為負極,電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,故C錯誤;
D.沒有明確4.48LNO2是否是標準狀況下,故D錯誤。
點睛:原電池中負極失電子發生氧化反應,正極得電子發生還原反應,電子從負極經導線流向正極,陽離子移向正極、陰離子移向負極。10、A【解析】A.N60為單質,14N為原子,二者不是同位素關系,故A錯誤;B.N60和N2都是單質,且均只含N元素,則均為氮的同素異形體,故B正確;C.只有一種非金屬元素,可知N60中氮原子之間由共價鍵結合,故C正確;D.N60的相對原子質量為840,則摩爾質量為840g/mol,故D正確;答案為A。11、D【解析】試題分析:核外電子排布相同,根據所帶電荷數確定所在大概位置,YZ在一周期,Y在Z左側,WX在一周期,在YZ的下一周期,且X在W的左側,A、半徑大小比較:(1)看電子層數,電子層數越大,半徑越大,(2)看原子序數,核外電子層數相等,原子序數越大,半徑越小,原子半徑的大小:X>W>Y>Z,故錯誤;B、熱穩定性與非金屬性有關,非金屬性越強氫化物越穩定,同周期從左向右非金屬性增強,穩定性:HZ>H2Y,故錯誤;C、根據A的分析,Y2->W2+,故錯誤;D、最高價氧化物對應水化物的堿性越強,說明金屬性越強,同周期從左向右金屬性減弱,XOH>W(OH)2,故正確。考點:考查元素周期律,元素性質等知識。12、B【解析】
A.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱時,反應生成碳酸鈉氨氣和水,反應的離子方程式為:2OH?+NH4++HCO3?=CO32?+NH3↑+2H2O,A項錯誤;B.銅片與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,其離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,B項正確;C.常溫下,金屬鐵加入到濃硫酸中會發生鈍化現象,C項錯誤;D.電荷不守恒,工業上制備印刷電路板時發生的反應正確的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D項錯誤;答案選B。13、C【解析】
A.乙烯中含有雙鍵,苯中不含有不飽和的雙鍵,選項A錯誤;B.石油分餾能得到苯但得不到乙烯,選項B錯誤;C.一定條件下均能與H2發生加成,分別生成乙烷和環已烷,選項C正確;D.乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項D錯誤。答案選C。14、D【解析】分析:A.鈉先與水反應,生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應;B.Fe(OH)3為膠體,不是沉淀;C.電子得失不守恒;D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解:鈉非常活潑,與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉,離子反應方程式為:2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯誤;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體,不是沉淀,離子反應方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,B錯誤;KMnO4溶液中加H2O2,H2O2為還原劑,被氧化為氧氣,離子反應方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,C錯誤;用小蘇打治療胃酸過多離子反應方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;D正確;正確選項D。點睛:此題中選項B中,很容易把氫氧化鐵膠體當成沉淀,錯選答案;易選答案C,只知道雙氧水在反應中被氧化,而忽略了該反應方程式違背了電子守恒規律,這是此題的兩個陷阱,稍不注意很容易選錯答案。15、B【解析】
根據A是周期表中原子半徑最小的元素,推斷出A為H元素,B-與C+具有相同的電子層結構,且原子序數依次增大,推斷出B為F元素,C為Na元素,D的單質常溫下是一種黃綠色氣體,所以D是Cl元素;【詳解】A.F和Cl屬于同主族元素,A項正確;B.F只有負價,沒有正價,所以沒有氧化物和含氧酸,B項錯誤;C.H和Na可以形成NaH,NaH為離子化合物,C項正確;D.1molNa與過量的氧氣充分反應,Na只由0價變為+1價,所以1molNa只轉移1mol電子,D項正確;答案選B。16、B【解析】分析:A.根據電解質溶液顯堿性分析;B.鋅是負極,銅是正極;C.正極鐵離子放電;D.鋁轉化為偏鋁酸根離子。詳解:A.以惰性材料為電極的燃料電池,以KOH溶液為電解質溶液構成原電池,負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,A錯誤;B.金屬性鋅強于銅,銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池,鋅是負極,銅是正極,正極反應式為2H++2e-=H2↑,B正確;C.以銅為電極將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計成原電池,銅是負極,正極鐵離子得到電子,反應式為Fe3++e-=2Fe2+,C錯誤;D.以鋁、鐵為電極,在氫氧化鈉溶液中構成原電池,鋁是負極,負極反應式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-,D錯誤。答案選B。點睛:掌握原電池的工作原理是解答的關鍵,注意正負極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應式的書寫。D選項是易錯點,注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成物是偏鋁酸根離子。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—>Cl—>F—【解析】
根據元素在周期表中的位置知,①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素,結合原子結構和元素周期律分析解答。【詳解】根據元素在周期表中位置知,①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳,四氯化碳為共價化合物,其電子式為,故答案為:;(2)①的氣態氫化物為氨氣,其最高價氧化物水化物為硝酸,二者反應生成硝酸銨,反應的化學方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3;第三周期中除⑩元素以外離子中,鋁離子的電子層最少,且金屬離子中鋁離子的核電荷數最大,則鋁離子是第三周期中離子半徑最小,故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3;Al3+;(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素,K的金屬性最強,則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH;元素⑦的氫化物為水,水分子中存在兩個氧氫鍵,其結構式為:H-O-H;元素④單質為氟氣,氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣,反應的化學方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為:KOH;H-O-H;2F2+2H2O=4HF+O2;(4)與②同主族,第三周期的元素單質為鈉,鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,其電子式為:;④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素,非金屬性:F>Cl>Br,則元素陰離子的還原性由強到弱順序為:Br->Cl->F-,故答案為:;Br->Cl->F-。18、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁,鎂原子核對最外層電子的吸引力小,容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學能轉化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析:D、E處于同主族,E的質子數比D多8,D、E的質子數之和為20,則D的質子數為6,E的質子數為14,D為C元素,E為Si元素;A、B、C、D位于連續的四個主族,結合A、B、C、D、E在周期表中的位置,A為Na元素,B為Mg元素,C為Al元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。詳解:D、E處于同主族,E的質子數比D多8,D、E的質子數之和為20,則D的質子數為6,E的質子數為14,D為C元素,E為Si元素;A、B、C、D位于連續的四個主族,結合A、B、C、D、E在周期表中的位置,A為Na元素,B為Mg元素,C為Al元素。(1)C為Al元素,Al原子核外有3個電子層,最外層電子數為3,Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素,名稱為硅。(2)A為Na元素,Na元素與氧元素形成的原子個數比是1:1的化合物的化學式是Na2O2。Na2O2的電子式為,Na2O2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。(3)B為Mg,Mg的核電荷數為12,Mg原子核外有12個電子,Mg原子結構示意圖為。B(Mg)比C(Al)活潑性大的原因是:鎂原子半徑大于鋁,鎂原子核對最外層電子的吸引力小,容易失去最外層電子。(4)可通過H2CO3(H2CO3為碳元素的最高價含氧酸)的酸性比H2SiO3(H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸)的酸性強說明元素D(C)比元素E(Si)的非金屬性強,根據“強酸制弱酸”的復分解反應規律,相應的化學方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。(5)A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-,這四種離子具有相同的電子層結構,根據“序大徑小”,四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。(6)將Mg、Al的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中構成原電池,原電池中能量主要轉化方式是化學能轉化為電能。由于Mg比Al活潑,Mg為負極,Al為正極,負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+,正極電極反應式為2H++2e-=H2↑。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少,Y管中壓強小于外壓【解析】
(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,反應物狀態為固體,反應條件為加熱,所以選擇A為發生裝置,反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣,反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O,故答案為A(或B);Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O);②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度,所以應選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發生,所以正確的連接順序為:發生裝置→d→c→f→e→i;故答案為d→c→f→e→i;(2)打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發生歸中反應生成無色氮氣,所以看到現象為:紅棕色氣體慢慢變淺;根據反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少,Y裝置內壓強降低,所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發生倒吸,故答案為紅棕色氣體慢慢變淺;8NH3+6NO27N2+12H2O;Z中NaOH溶液產生倒吸現象;反應后氣體分子數減少,Y管中壓強小于外壓。20、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑,加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/(L·min)加快不變加快【解析】分析:(1)根據實驗①和②的濃度不同分析;(2)由圖可知,③的反應速率大,④的反應速率最小,以此來解答;(3)要探究溫
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