2025屆吉黑兩省九校高二化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆吉黑兩省九校高二化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是A.用鋅粉代替鋅粒 B.加少量醋酸鈉固體C.加少量CuSO4固體 D.改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應2、下列說法中正確的是A.CO2、NH3、BF3中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵3、下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.Fe3+、H+、SO42-、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- D.K+、H+、Br-、MnO4-4、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2),反應為2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是A.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)B.CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子C.COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.COCl2分子中含有3個δ鍵、1個π鍵,中心碳原子采用sp雜化5、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl26、下列有關(guān)有機物的敘述正確的是A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B.由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應C.由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖,可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D.由苯不與溴水反應而苯酚可與溴水反應可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強7、以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是()①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱②用排水法收集氣體后,先移出導管后撤酒精燈③制取物質(zhì)時,先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實驗時,先通H2后加熱CuO;反應完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上,先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗⑧點燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時,先檢驗氣體純度后點燃A.①②③⑤⑦⑧B.①②③④⑤⑧C.①②⑤⑥⑧D.全部8、同周期的三種元素X、Y、Z,已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.電負性:X>Y>ZD.非金屬性:X>Y>Z9、下述實驗能達到預期目的的是()A.檢驗乙醛中的醛基:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液,然后再加入乙醛,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B.分離提純苯:向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水,靜置后分液C.檢驗溴乙烷中的溴元素:向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成D.比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力:相同溫度下,測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH10、下列有機物屬于烴類的是()A.CH3Cl B.C8H8 C.C2H5OH D.CH3COOH11、銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是A.腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生:2H++2e-=H2↑B.若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母gC.若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D.若將該銅板與直流電源負極相連,則鐵銅均難被腐蝕12、在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應:甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②氣體的總物質(zhì)的量不再改變③各氣體組成濃度相等④反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是A.①③ B.④⑤ C.③④ D.②⑥13、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是A.X的分子式為C3H8 B.Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C.CHP與CH3COOH含有相同的官能團 D.可以用分液的方法分離苯酚和丙酮14、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是①可以與氫氣發(fā)生加成反應;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應;④能發(fā)生酯化反應;⑤能發(fā)生加聚反應;⑥能發(fā)生水解反應A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB.18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C.28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD.1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl―的數(shù)目均為1NA16、用NaBH4與FeCl3反應可制取納米鐵:2FeCl3A.NaBH4的電子式為B.該反應中氧化劑只有FeCl3C.NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應D.該反應中每生成1molFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol17、分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,且生成的醇無具有相同官能團的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu),這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A.8種B.16種C.24種D.28種18、有一瓶無色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種.為確定其成分,進行如下實驗:①取少許溶液,逐漸加入過量的Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察到黃色火焰.下列推斷正確的是()A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C.肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定沒有K+、NH4+、Cl-19、下列每組中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B.1,2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯20、對四種無色溶液進行離子檢驗,實驗結(jié)果如下,其中明顯錯誤的是()A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、NO3-、OH-、CO32-C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+21、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④22、下列說法不正確的是A.氧化鎂熔點很高,可作為優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B.有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成C.溴化銀可用于感光材料,也可用于人工降雨D.分子篩可用于物質(zhì)分離,還能作干燥劑和催化劑二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應:,有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)下列說法正確的是______。(填字母序號)A.C的官能團為羧基B.1molA最多可以和2molNaOH反應C.C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應D.可以發(fā)生消去反應(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________,由F到G的反應類型為___________。(3)反應①的作用是__________________,合適的試劑a為____________。(4)同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ.與A具有相同的官能團;Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。24、(12分)A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)寫出下列物質(zhì)的化學式A_______________;G____________________;(2)若C→D為化合反應,則此時的化學方程式_______________________________;(3)寫出E→F的化學方程式___________________________________________;(4)寫出反應④的離子方程式___________________________________________;25、(12分)下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a.分解反應b.復分解反應c.置換反應d.化合反應e.氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L-1NaOH溶液完全吸收,則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________,反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液,為檢驗其是否完全變質(zhì),則需要的試劑是___________(填寫名稱)。26、(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:①HNO2為弱酸,②2NO+Na2O2=2NaNO2,③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2-均氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗):制備裝置1:制備裝置2:(1)在制備裝置1中:①如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應有_________;②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置,改進后提高了NaNO2的純度;③D裝置發(fā)生反應的離子方程式為______。(2)在制備裝置2中:①B裝置的作用是_______________________;②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移___________;27、(12分)物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示,根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應位置。(1)我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫到:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。(2)《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下重如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____裝置。(3)海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:其中分離步驟①、②、③所用分別為:_____裝置、_____裝置、_____裝置。28、(14分)聚異戊二烯橡膠()具有與天然橡膠相似的化學組成、立體結(jié)構(gòu)和力學性能,具有良好的強度、黏性和彈性等,其合成路線如下圖:已知:①;②同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定。(1)A既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的化學名稱是__________,該物質(zhì)中含有的官能團名稱是______________。(2)和氧氣作反應物,溫度為110℃時除生成B外,還生成一種副產(chǎn)物F,其分子式為C6H6O,該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液顯紫色,那么物質(zhì)F不可能發(fā)生的反應類型是_________。a.加成反應b.取代反應c.消去反應d.縮聚反應(3)寫出合成路線圖中有機化合物C的結(jié)構(gòu)簡式___________________。(4)寫出D生成E的化學反應方程式_____________。(5)D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應的共有______種,其中核磁共振氫譜有五種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:2:1:1是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。29、(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C的2p軌道中有三個未成對的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.請回答下列問題.(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________.(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_________(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_________,(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為_________;1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_________.(5)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等.①第一電離能:As_________Se(填“>”“<”或“=”).②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),硫離子的配位數(shù)是_________與S距離最近且等距離的S之間的距離為_________(密度為ρg/cm3)③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.用鋅粉代替鋅粒,接觸面積變大,反應速率變快,故不符合題意;B.加少量醋酸鈉固體,醋酸根離子與氫離子結(jié)合成醋酸弱電解質(zhì),氫離子濃度減少,反應速率變慢,符合題意;C.加少量CuSO4固體,鋅與銅離子反應生成銅,構(gòu)成銅鋅原電池,加快反應速率,故不符合題意;D.改用2mol?L-1H2SO4,氫離子濃度增大,反應速率加快,故不符合題意;故B正確。【點睛】影響反應速率的因素有溫度,濃度,壓強,催化劑,接觸面積,原電池等因素,要逐項分析。2、B【解析】

A.CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu),BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯誤;B.在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導體,在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體,在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間,因此在該區(qū)域可以找到半導體材料,B正確;C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,例如氯化銨等,C錯誤;D.一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外,例如H與F形成的H-F是共價鍵,D錯誤。答案選B。3、D【解析】

A.H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子,沒有發(fā)生氧化還原反應;B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-離子間不發(fā)生反應,能夠電離共存;C.Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應,沒有發(fā)生氧化還原反應;D.H+、Br-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應,生成溴單質(zhì),符合題意。故選D。4、B【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光氣,所以可用硝酸銀溶液來檢驗氯仿是否變質(zhì),故A正確;B.甲烷為正四面體,甲烷分子中的3個H原子被Cl原子取代,則C-H鍵與C-Cl鍵的鍵長不相等,所以三氯甲烷是極性分子,故B錯誤;C.COCl2分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),故C正確;D.COCl2分子中中心C原子周圍形成3個σ鍵,所以C原子是sp2雜化,故D正確;本題選B。5、A【解析】

A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價鍵,正確;B、MgO只有離子鍵,錯誤;C、H2SO4只有共價鍵,錯誤;D、氯化氫只有共價鍵,Al2O3、MgCl2只有離子鍵,錯誤;答案選A。6、D【解析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶,比如甲醇,乙醇,丙三醇,碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于水,碳原子更多的醇不溶于水,故A錯誤;B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈受苯環(huán)的影響,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯誤;C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖,但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶,纖維素在人體內(nèi)不水解,故C錯誤;D.苯不與溴水反應而苯酚可與溴水反應說明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強,故D正確。故選D。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),掌握有機反應的規(guī)律是解題的關(guān)鍵,注意有機物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團之間的相互影響,理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。7、D【解析】本題考查化學實驗基本操作。詳解:試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸,先均勻加熱,后局部加熱,①正確;用排水法收集氣體后,為防止液體倒吸炸裂試管,應該先移出導管后撤酒精燈,②正確;制取氣體時,一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品,③正確;容量瓶、分液漏斗、滴定管都是帶塞的儀器,使用前,應先檢查儀器是否漏水,若不漏水再洗滌干凈,④正確;做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣,先通入氫氣,結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化,先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2,⑤正確;濃硫酸沾到皮膚上,要先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗最后涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液,⑥正確;堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和降低堿性來減小腐蝕,再用水洗,⑦正確;點燃可燃性氣體如H2、、CH4、C2H4、C2H2等時,為防止氣體不純而爆炸,要驗純后再點燃,⑧正確。正確答案選D。故選D。8、A【解析】

同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,所以同周期的X、Y、Z三種元素,其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X>Y>Z,元素的非金屬性強弱順序是X>Y>Z。【詳解】A項、同周期從左到右非金屬性增強,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:X<Y<Z,故A錯誤;B項、非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,故B正確;C項、非金屬性X>Y>Z,元素的非金屬性越強,其電負性越強,則電負性:X>Y>Z,故C正確;D項、最高價氧化物對應水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z,故D正確。故選A。【點睛】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用,明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系,靈活運用元素周期律分析解答是解本題關(guān)鍵。9、D【解析】

A.加入少量NaOH溶液,堿不足,而檢驗-CHO,應在堿性溶液中,則堿不足時加入乙醛,加熱不能產(chǎn)生磚紅色沉淀,故A錯誤;B.加入足量濃溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除雜,應加NaOH溶液、分液來分離提純,故B錯誤;C.檢驗溴乙烷中的溴元素:向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成,不加硝酸酸化,會生成AgOH,影響檢驗效果,故C錯誤;D.相同溫度下,測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH,可知酸性為CH3COOH>HCO3-,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案:D。【點睛】注意醛基的檢驗方法:在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀;可根據(jù)鹽類水解的強弱,判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強弱。10、B【解析】

A.CH3Cl是鹵代烴,是烴的衍生物,A錯誤;B.C8H8僅有C、H兩種元素,屬于烴,B正確;C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì),屬于醇,C錯誤;D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),屬于羧酸,D錯誤;故合理選項是B。11、A【解析】A.根據(jù)圖示可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕,則兩個銅極上的反應是2H++2e-═H2↑,O2+4e-+4H+═2H2O,故A錯誤正確;B.若水膜中溶有食鹽,增加吸氧腐蝕介質(zhì)的電導性,將加快鐵鉚釘?shù)母g,故B正確;C.在金屬表面涂一層油脂,能使金屬與氧氣隔離,不能構(gòu)成原電池,所以能防止鐵鉚釘被腐蝕,故C正確;D.若將該銅板與直流負極相連,相當于外界電子由銅電極強制轉(zhuǎn)送給鐵,從而抑制鐵失電子而不易腐蝕,故D正確。12、B【解析】

①乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變,所以平均相對分子質(zhì)量不變,無法判斷乙反應是否達到平衡狀態(tài),故①錯誤;②乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,氣體的總物質(zhì)的量始終不變,所以氣體的總物質(zhì)的量不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài),故②錯誤;③各氣體組成濃度相等,不能判斷各組分的濃度是否不變,無法證明達到了平衡狀態(tài),故③錯誤;④因為為絕熱容器,反應體系中溫度保持不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故④正確;⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故⑤正確;⑥乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,容器的容積不變,所以密度始終不變,所以混合氣體密度不變,無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài),故⑥錯誤;能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的有④⑤,故選B。13、B【解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應產(chǎn)生異丙苯,則X是丙烯,分子式是C3H6,A錯誤;B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應,而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子,可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,因此可以用KMnO4溶液鑒別二者,B正確;C.CHP含有的官能團是-C-O-OH,而CH3COOH含有的官能團是羧基,所以二者的官能團不相同,C錯誤;D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大,但容易溶于丙酮中,因此不能通過分液的方法分離,C錯誤;故合理選項是B。14、B【解析】

①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,可以與氫氣發(fā)生加成反應;②含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色;③含有羧基,能跟NaOH溶液反應;④含有羥基和羧基,能發(fā)生酯化反應;⑤含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應;⑥不存在酯基,不能發(fā)生水解反應,答案選B。15、C【解析】

A.金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵,但一個碳碳鍵被2個碳原子共用,即一個碳原子只分攤2個共價鍵,所以12g金剛石中,即1mol金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為2NA,故不符合題意;B.D2O的摩爾質(zhì)量為(22+16)g/mol=20g/mol,則18g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為NA=9NA,故不符合題意;C.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2,故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同,所含原子總數(shù)為3NA=6NA,符合題意;D.NH4+會發(fā)生水解,故數(shù)目<1NA,不符合題意;故答案為C。【點睛】解題時注意易錯點:A中容易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的;B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不同;D中容易忽略銨根離子的水解。16、A【解析】

A.NaBH4為離子化合物,其電子式為,A正確;B.該反應中Fe的化合價降低,部分水中的H化合價也降低,則氧化劑有FeCl3、H2O,B錯誤;C.NaBH4中的H為-1價,可與稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣,C錯誤;D.該反應中每生成1molFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol,D錯誤;答案為A。【點睛】反應物NaBH4中,H的化合價為-1價,化合價升高變?yōu)?價,F(xiàn)e、水中的H原子化合價降低,失電子,生成2molFe,轉(zhuǎn)移24mol電子。17、C【解析】生成的醇無具有相同官能團的同分異構(gòu)體,則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇,則酸為C5H11-COOH,戊基有8種同分異構(gòu)體,所以C5H11-COOH的同分異構(gòu)體也有8種;如果為乙醇,則酸為C4H9-COOH,丁基有4種結(jié)構(gòu),所以C4H9-COOH的同分異構(gòu)體也有4種,故醇有2種,酸有8+4=12種,所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種,答案選C。正確答案為C。點睛:本題的難點是理解生成的醇無具有相同官能團的同分異構(gòu)體,甲醇、乙醇沒有醇類的同分異構(gòu)體,從丙醇開始就有屬于醇類的同分異構(gòu)體,如丙醇有2種屬于醇的同分異構(gòu)體,CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3,故能否理解題意是解答此題的關(guān)鍵。18、A【解析】

①逐漸加入過量的Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,白色沉淀逐漸增多后又部分溶解,則沉淀成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁;②加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且不溶于硝酸,該白色沉淀為BaSO4;③焰色反應為黃色說明含有鈉元素;據(jù)此分析;【詳解】該溶液為無色溶液,因MnO4-顯紫(紅)色,因此該溶液中一定不含有MnO4-,①逐漸加入過量的Na2O2固體,發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧氣是無色無味的氣體,因為NH3是有刺激性氣味的氣體,因此原溶液中不含有NH4+,能與OH-反應生成沉淀的離子是Mg2+、Al3+,因Mg(OH)2不溶于NaOH,Al(OH)3兩性氫氧化物,溶于NaOH,有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解,推出溶液中一定含有Mg2+、Al3+,因Al3+與HCO3-不能大量共存,因此原溶液中一定不存在HCO3-;②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀不溶于硝酸,該沉淀為BaSO4,推出原溶液中含有SO42-;③焰色反應為黃色,推出原溶液中一定含有Na+,因為沒有通過鈷玻璃觀察,因此無法判斷是否含有K+;綜上所述,原溶液中一定不存在的離子是NH4+、HCO3-、MnO4-,一定含有離子是Na+、Al3+、Mg2+、SO42-,不能確定的離子有K+、Cl-,故選項A正確;答案:A。【點睛】離子檢驗中堅持“四項基本原則”:①肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子;②互斥性原則:在肯定某些離子的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在;③電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等;④進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。19、B【解析】

用分液漏斗分離物質(zhì)即分液,其要求是混合物中的各組分互不相溶,靜置后能分層。【詳解】A項、乙醇和水互溶不分層,不能用分液漏斗分離,故A錯誤;B項、三對物質(zhì)均不互溶,可以用分液的方法進行分離,故B正確;C項、三對物質(zhì)均互溶,不能用分液的方法進行分離,故C錯誤;D項、己烷和苯互溶,不可以用分液的方法進行分離,故D錯誤;故選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純,注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同,把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。20、D【解析】試題分析:離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,反之是可以大量共存的。D中MnO4-顯紫紅色,且具有氧化性,能氧化S2-,因此不能大量共存,其余選項都是正確的,答案選D。考點:考查離子共存的正誤判斷點評:該題是高考中的熱點,屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是:(1)能發(fā)生復分解反應的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-);解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。21、C【解析】

①凈化干燥,不能提高原料的利用率,①錯誤;②加壓,體積減小,平衡正向移動,原料利用率提高,②正確;③催化劑對平衡無影響,不能提高原料利用率,③錯誤;④液化分離,減小氨氣的濃度,平衡正向移動,原料利用率提高,④正確;⑤剩余的氫氣與氮氣再循環(huán),可提高原料利用率,⑤正確;答案為C。22、C【解析】

A.氧化鎂是離子化合物,離子鍵很強,所以氧化鎂熔點高,可作耐高溫材料,故A正確;

B.某些金屬氧化物呈現(xiàn)特殊的顏色,分散于玻璃中即可制得有色玻璃,故B正確;

C.溴化銀不穩(wěn)定,見光易分解,可用于制感光膠卷,碘化銀可用于人工降雨,故C錯誤;

D.分子篩中有許多籠狀空穴和通道,具有強吸附性,可用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等,故D正確;故答案:C。二、非選擇題(共84分)23、AB消去反應保護酚羥基,防止在反應②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【解析】

A的結(jié)構(gòu)簡式為,A發(fā)生水解反應得到C與,可知C為CH3COOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與氫氣發(fā)生加成生成F為,G的分子式為C7H12O,則F發(fā)生消去反應得到G,G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應生成H,若H與G分子具有相同的碳原子數(shù),且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀,則H中含有2個-CHO,則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應,可推知G為,H為.與氫氧化鈉水溶液放出生成B為,B發(fā)生催化氧化生成D,D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應,酸化得到E,則D為,E為,反應①的目的是保護酚羥基,防止在反應②中被氧化,E與是a反應得到,反應中羧基發(fā)生反應,而酚羥基不反應,故試劑a為NaHCO3溶液,據(jù)此解答.【詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為,A發(fā)生水解反應得到C與,可知C為CH3COOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與氫氣發(fā)生加成生成F為,G的分子式為C7H12O,則F發(fā)生消去反應得到G,G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應生成H,若H與G分子具有相同的碳原子數(shù),且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀,則H中含有2個-CHO,則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應,可推知G為,H為.與氫氧化鈉水溶液放出生成B為,B發(fā)生催化氧化生成D,D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應,酸化得到E,則D為,E為,反應①的目的是保護酚羥基,防止在反應②中被氧化,E與是a反應得到,反應中羧基發(fā)生反應,而酚羥基不反應,故試劑a為NaHCO3溶液,

(1)A.C為CH3COOH,C的官能團為羧基,故A正確;B.A為,酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應,1molA最多可以和2molNaOH反應,故B正確;C.C為CH3COOH,可以發(fā)生氧化反應、取代反應,不能發(fā)生加成反應,故C錯誤;D.中羥基的鄰位碳上沒有氫原子,所以不能發(fā)生消去反應,故D錯誤;故答案為AB;(2)由上述分析可知,F(xiàn)為,由上述發(fā)生可知F到G的反應類型為消去反應;(3)反應①的作用是:是保護酚羥基,防止在反應②中被氧化,合適的試劑a為NaHCO3溶液;(4)同時滿足下列條件的A()的同分異構(gòu)體:Ⅰ.與A有相同的官能團,含有羥基、酯基;Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物,Ⅲ.遇FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基,Ⅲ.1H-NMR分析,分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子,苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子,則另外側(cè)鏈含有3種H原子,故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH,-CH(CH3)OOCH,結(jié)構(gòu)簡式為:和;(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為,與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式為。【點睛】解有機推斷的關(guān)鍵是能準確根據(jù)反應條件推斷反應類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應;在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物,在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應,說明G為Al2O3,與NaOH反應生成NaAlO2,而I也能與NaOH反應生成NaAlO2,則I為Al,H為O2,C和堿反應生成E、F,D和氣體K反應也生成E、F,則說明E、F都為氫氧化物,E能轉(zhuǎn)化為F,應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,所以E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,則C為FeCl2,D為FeCl3,B為Fe3O4,與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A,即Fe,則推斷各物質(zhì)分別為:A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Al2O3,H為O2,為Al,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析易知,(1)A為Fe,G為Al2O3;(2)C為FeCl2,D為FeCl3,若C→D為化合反應,則反應的化學方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,其化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液,溶液變紅色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO32Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解析】分析:本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題,抑制反應物,利用物質(zhì)的特點,順向褪即可,關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解:(1)硫酸亞鐵受熱分解,生成氣體X,X通入品紅溶液,溶液褪色是二氧化硫,通入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫,所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解,生成三種化合物,是分解反應,硫元素從+6價,變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價,鐵從+2價,變成產(chǎn)物中的+3價,故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到,檢驗溶液2中金屬陽離子,實際就是檢驗溶液中的鐵離子,鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色,利用這一性質(zhì)檢驗,所以操作方法為:取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液,溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫,方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸,離子方程式為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液,會變質(zhì)為鐵整理,為了檢驗其是否完全變質(zhì),即檢驗是否含有亞鐵離子,根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛:掌握常見的離子檢驗。鐵離子:1.用硫氰化鉀溶液,顯紅色;2.用氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液,顯紫色。亞鐵離子:1.加入氫氧化鈉,產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液,紫色褪色(無鐵離子存在時)。3.加入硫氰化鉀,無紅色,再加入綠水,變紅色。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO(或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成NO)CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】

(1)①如果沒有B裝置,水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣;②二氧化氮能夠與水反應,用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣,提高NaNO2的純度;③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子,本身還原為Mn2+;(2)①二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮,硝酸再與銅反應生成一氧化氮;②碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳,1molC失去4mole-,反應轉(zhuǎn)移4mole-。【詳解】(1)①若沒有B裝置,一氧化氮氣體中混有水蒸氣,水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì),說明NO與空氣中的O2反應生成NO2,反應生成的NO2與Na2O2反應生成了NaNO3,則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體,故答案為:裝有水的洗氣瓶;③D裝置為尾氣處理裝置,未反應的NO被MnO4-氧化生成NO3-,MnO4-被還原成Mn2+,反應的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O,故答案為:5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O;(2)①A裝置中濃硝酸與碳反應生成NO2、CO2和H2O,NO2與B裝置中的H2O反應生成HNO3,HNO3再與Cu反應生成NO,進而可以在C裝置中與Na2O2反應,所以裝置B的作用是制取NO,將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成NO,故答案為:制取NO(或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成NO);②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O,碳元素由0價升高至+4價,每1molC失去4mole-,HNO3中的N元素化合價降低,得電子,化學方程式和單線橋為CO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案為:CO2↑+4NO2↑+2H2O。【點睛】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價,注意題給信息分析,明確實驗原理,注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應用,注意實驗過程中的反應現(xiàn)象分析是解答關(guān)鍵。27、丙戊乙甲丁【解析】

由圖可知,裝置甲為過濾;裝置乙為灼燒;裝置丙為蒸餾;裝置丁為分液;裝置戊為升華。【詳解】(1)由題意可知,從濃酒中分離出乙醇,是利用酒精與水的沸點不同,用蒸餾的方法將其分離提純,故答案為丙;(2)“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛,著覆器,遂凝結(jié)”,屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體,類似于碘的升華,因此涉及的操作方法是升華,故答案為戊;(3)由流程圖可知,步驟①為海藻在坩堝中灼燒,選乙裝置;步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液,選甲裝置;步驟③為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液,選丁裝置,故答案為乙、甲、丁。【點睛】本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實驗裝置的分析與應用為解答的關(guān)鍵。28、丙烯碳碳雙鍵cCH≡C-C(CH3)2OHCH2=CH-C(CH3)

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