2025屆河南省商丘市夏邑縣第一高級中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)2、酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO23、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)24、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W35、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿6、下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是（）A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加聚反應(yīng)B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．取代反應(yīng)7、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．大于25%C．小于25% D．無法判斷8、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．Br|H-C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多9、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來。下列有關(guān)敘述中，不正確的是A．C60與金剛石互為同素異形體B．H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素C．KO2屬于含有共價鍵的離子化合物D．N5+中含有34個電子10、在反應(yīng)A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.2mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)11、下列行為符合安全要求的是A．金屬鈉著火時，立即用水滅火B(yǎng)．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去12、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合13、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭14、已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥15、除去氧化鎂中的氧化鋁可選用的試劑是()A．氫氧化鉀溶液 B．硝酸 C．濃硫酸 D．稀鹽酸16、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是()A．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B．日常生活中用到的5角硬幣屬于銅合金C．合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良D．鋼不屬于合金17、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、32下列敘述正確的是A．X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率X＜YB．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW218、下列過程不涉及化學(xué)變化的是A．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程B．苯加入溴水振蕩、靜置，溴水褪色C．植物油氫化得到人造脂肪D．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能19、已知反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比是()A． B． C． D．20、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個21、用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色22、我國著名的化學(xué)家張清蓮準(zhǔn)確測得銦（49In）的相對原子質(zhì)量為114.818被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法不正確的是（）A．In為長周期元素 B．In為過渡元素C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱 D．In原子核外有49個電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。24、（12分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。26、（10分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應(yīng)。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應(yīng)從____（填“c”或“b”）口進(jìn)入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）某烴的分子式CnH2n-6，0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到水的質(zhì)量是10.8g。(1)請通過計算確定該烴的分子式____；(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？29、（10分）在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將11molA和5molB放入容積為11L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為1．16mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

應(yīng)用計算物質(zhì)的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答。【詳解】A項：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項正確；B項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；本題選A。2、C【解析】

SO2

與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C。【點睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān)，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。3、C【解析】

熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題。【詳解】A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯誤；故答案為：C。4、A【解析】

A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。5、C【解析】

A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。6、B【解析】A．乙烯與氯化氫的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不是加聚反應(yīng)，故A錯誤；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故C錯誤；D．苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，但硝基苯中是硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，即，故D錯誤，故選B。7、B【解析】

反應(yīng)2SO2+O22SO3為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。8、C【解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳雙鍵;B.甲烷的二取代物不存在同分異構(gòu)體;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng);D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多。詳解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,與溴水不反應(yīng),故A錯誤;B.和

為同一種物質(zhì),故B錯誤;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng),在催化劑作用下苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),所以C選項是正確的;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多,則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,故D錯誤.所以C選項是正確的。9、B【解析】分析：A.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；C.根據(jù)KO2的結(jié)構(gòu)分析；D.陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去所帶電荷數(shù)。詳解：A.C60與金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，均是單質(zhì)，不能互為同位素，B錯誤；C.KO2中含有鉀離子和O2－離子，含有離子鍵，氧元素與氧元素之間還含有共價鍵，因此屬于含有共價鍵的離子化合物，C正確；D.N5+中含有電子的個數(shù)是5×7-1=34，D正確；答案選B。10、B【解析】

如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，A.v(C)＝v(A)×3=0.6mol/(L·s)；B.v(C)＝v(B)×=0.9mol/(L·s)；C.v(C)＝0.8mol/(L·s)；D.v(C)＝v(D)×=0.75mol/(L·s)；答案選B。11、D【解析】分析：A.金屬鈉及其燃燒產(chǎn)物都能夠與水反應(yīng)，不能用水滅火；B.濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中；C.液化氣容易發(fā)生爆炸，不能使用滅火檢驗液化氣是否漏氣；D.氯氣有毒，氯氣的密度大于空氣，低處氯氣的含量大。詳解:A.鈉、過氧化鈉都能夠與水反應(yīng)，用水無法滅火，可以使用沙子滅火，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時，因為稀釋過程放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水的密度，所以應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故B錯誤；

C.液化氣遇到滅火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。12、C【解析】分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，D錯誤。答案選C。13、C【解析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據(jù)石油的性質(zhì)分析。【詳解】A項、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯誤；B項、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，故B錯誤；C項、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯誤；故選C。14、B【解析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，從圖可以看出，當(dāng)采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達(dá)平衡的時間縮短了；增大A的濃度，反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故①錯誤；升高溫度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故②錯誤；增大D的濃度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故③錯誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點，故④正確；恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積，因為該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)的改變并不會引起平衡的移動，故恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，相對于減小壓強(qiáng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變小，故⑥錯誤，所以本題的答案選擇B。【點睛】本題考查了化學(xué)平衡的移動等相關(guān)知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題要抓住該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，而且D的百分含量不變。15、A【解析】

A、氫氧化鉀溶液能溶解氧化鋁，與氧化鎂不反應(yīng)，可以除去氧化鎂中的氧化鋁，A正確；B、硝酸是強(qiáng)酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，B錯誤；C、濃硫酸與氧化鎂反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，C錯誤；D、稀鹽酸是強(qiáng)酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，D錯誤;答案選A。16、B【解析】

A．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，故A錯誤；B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅鋅合金，故B正確；C．在機(jī)械加工時，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)等，故C錯誤；D、鋼是鐵與碳等形成的合金，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查合金、合金的性質(zhì)以及常見合金的組成，理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕。解題關(guān)鍵：理解定義，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；B項鑄造五角硬幣的金屬屬于銅鋅合金，要關(guān)注身邊的物質(zhì)；C項在機(jī)械加工時，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，為易錯點。17、B【解析】

W的主要化合物只有-2價，沒有正價，所以W為O；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素。【詳解】A．Mg比Al活潑，若與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)Mg的反應(yīng)速率快，若鹽酸濃度不同則無法確定，故A錯誤；B．O的非金屬性比N強(qiáng)，則O2的氧化性強(qiáng)于N2，所以可以從NH3中置換出N2，故B正確；C．氨水的堿性較弱，不能與Al(OH)3反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下O2與N2不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。【點睛】主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價，則最低負(fù)價等于族序數(shù)減8。18、B【解析】

A.利用糧食釀酒，將淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B.苯加入溴水進(jìn)行萃取，振蕩靜置，上下分層，上層橙紅色，下層幾近于無色，不涉及化學(xué)變化，B項正確；C.植物油的氫化是不飽和的酯類物質(zhì)變成飽和酯類，屬于化學(xué)變化，C項錯誤；D.氫氧燃料電池放電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，D項錯誤；答案選B。19、B【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L)：3.0

1.0

0變化(mol/L)：1.2

0.4

0.82s末(mol/L)：1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故選B。20、C【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比。【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內(nèi)，生成amolA代表逆反應(yīng)速率，生成3amolB也代表逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；⑥A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑨A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大、氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；①③⑥⑨正確，故選C。【點睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。21、D【解析】

A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。22、B【解析】

由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序數(shù)為49，屬于長周期元素，金屬性較強(qiáng)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。【詳解】A．元素周期表前三周期為短周期，由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，選項A正確；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，選項B錯誤；C．In與Al同主族，且金屬性較Al強(qiáng)，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，選項C正確；D．In原子序數(shù)為49，原子核外有49個電子，選項D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。【詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。24、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。25、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗設(shè)計，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗?zāi)康摹鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→提出假設(shè)→設(shè)計實驗、驗證假設(shè)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。26、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應(yīng)從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入；（3）充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機(jī)物易溶于有機(jī)物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序為②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質(zhì)量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產(chǎn)率為：實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機(jī)酸、醇、酯官能團(tuán)的性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的分離與提純實驗基本操作，尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實驗進(jìn)行遷移應(yīng)用，題目難度中等。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強(qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)