2025屆江蘇省蘇北地區高一下化學期末監測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相同材質的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A． B． C． D．2、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O3、用30g乙酸與46g乙醇牌反應，實際產量是理論產量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g4、下列說法不正確的是（

）A．用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D．制取環氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學的理念5、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．二氧化硅是制造光導纖維的材料6、下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收熱量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大?。篧>Z>Y>XB．t與r反應時，r為氧化劑C．生活中可用u使食物增白D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同8、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價氧化物對應水化物為強酸D．五種元素中原子半徑最大的是R9、下列物質屬于共價化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr10、下列氣體溶于水，有氧化還原反應發生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO211、根據熱化學方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H=-293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（）A．S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量大于293.23kJ/molB．S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。D．1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。12、某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A．核電荷數為18B．核外有3個電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學反應中易得2個電子13、在恒溫密閉容器中進行反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入N2使體積增大C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入He使體積增大14、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯與水反應生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制備聚氯乙烯D．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷15、.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．氣體的平均相對分子質量16、下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應 D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體17、在不同條件下，分別測得反應2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4mol/（L·min） B．v（O2）=2mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1mol/（L·min） D．v（SO2）=0.1mol/（L·s）18、碘具有“智力元素”之稱。體內缺碘會影響神經系統發育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI19、工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認為選擇方法的主要依據是()。A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬熔點高低 D．金屬陽離子得電子的能力20、在下列狀態下，能導電的電解質是A．氨水B．液態氯化氫C．二氧化碳氣體D．熔融的氧化鋁21、下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數據：請參考以上數據分析，從海水中提取鎂，正確的方法是()物質氧化鎂氯化鎂熔點/℃2852714沸點/℃36001410A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg22、下列關于乙酸和乙醇發生酯化反應的說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質C．反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表中的一部分，根據表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質量標準的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結構示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結構式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質置換出元素⑥的單質化學方程式__________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應的有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。25、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為__________；③反應結束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。26、（10分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。27、（12分）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。28、（14分）在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表：回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝__________________________________。（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應______________（3）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達到的平衡時，CO2的轉化率_______（填變大，變小或不變）（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是__________________________。A．容器內壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)29、（10分）電化學降解NO3﹣的原理如圖所示．(1)電源A極為_____(填“正極”或“負極”)，陰極反應式為_____。(2)若電解過程中轉移了1mol電子，則膜左側電解液的質量減少量為_____g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、食醋提供電解質溶液環境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極，鐵易被腐蝕；B、食鹽水提供電解質溶液環境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極，鐵易被腐蝕；C、銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕；D、酸雨提供電解質溶液環境，鐵鉚釘和銅板分別作負、正極，形成原電池，鐵易被腐蝕。答案選C。2、C【解析】試題分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B項錯誤；C．過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C項正確；D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選C。考點：考查離子方程式的正誤判斷。3、B【解析】分析：理論質量，即按照化學方程式完全轉化所得產物的質量；實際質量，實際質量=理論質量×產率；據此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發生酯化反應，30gCH3COOH的物質的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過量；理論生成CH3COOC2H5的物質的量=CH3COOH的物質的量=0.5mol；理論質量=0.5×88=44g，實際質量=44×55%=24.2g；正確選項B。4、C【解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應，與乙酸反應溶液反應后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D.制取環氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應，且無有毒物質生成，符合綠色化學的理念，D正確；答案為C5、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．二氧化硅能傳遞光信號，是制造光導纖維的材料，D正確；答案選B。【點睛】本題考查物質的性質與應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。6、A【解析】燃燒屬于放熱反應，A正確；中和反應是放熱反應，B錯誤；形成化學鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質發生化學反應時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學鍵時要放出熱量。7、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篫＞W＞Y＞X，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時，化學鍵均為離子鍵，D正確；答案選D。【點睛】本題考查元素推斷、無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯點。8、B【解析】分析：本題考查元素周期表的結構與元素周期律的應用。設R的最外層電子數是x，則根據元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

9、A【解析】

A.H2O是由分子構成的共價化合物，A符合題意；B.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵構成的離子化合物，B不符合題意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過離子鍵構成的離子化合物，C不符合題意；D.KBr是由K+、Br-通過離子鍵構成的離子化合物，D不符合題意；故合理選項是A。10、C【解析】分析：發生的反應中，存在元素的化合價變化，則發生了氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，A錯誤；B．氨氣溶于水反應生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，B錯誤；C．二氧化氮溶于水反應生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發生了氧化還原反應，C正確；D．二氧化碳溶于水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發生氧化還原反應，D錯誤；答案選C。11、C【解析】試題分析：A、因物質由固態轉變成液態也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數值小于297.23kJ?mol-1，A錯誤；B、因物質由氣態轉變成液態也要釋放熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數值大于297.23kJ?mol-1，B錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，C正確；D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，D錯誤；故選C．考點：考查化學反應與能量、熱化學方程式12、B【解析】解：A、由結構示意圖可知該粒子的質子數為16，則核電荷數為16，故A錯誤；B、由結構示意圖可知該粒子核外有3個電子層，故B正確；C、由結構示意圖可知該粒子的質子數為16，電子數為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯誤；D、由結構示意圖可知該粒子的核外電子數為18，最外層有8個電子，屬于8電子穩定結構，不能得電子，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子結構示意圖，題目難度不大，注意把握結構示意圖中，質子數=核外電子數，微粒為原子；質子數＞核外電子數，微粒為陽離子；質子數＜核外電子數，微粒為陰離子．13、A【解析】試題分析：A．縮小體積使壓強增大，物質的濃度增大，化學反應速率加快，正確；B.壓強不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學反應速率減慢，錯誤；C．體積不變，充入He使壓強增大，但是物質的濃度不變，所以化學反應速率不變，錯誤；D.壓強不變，充入He使體積增大，則物質的濃度減小，化學反應速率減小，錯誤?？键c：考查影響化學反應速率的因素的知識。14、D【解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答?！驹斀狻緼.油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉屬于水解反應，是加成反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，A不選；B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應；乙烯與水反應生成乙醇是加成反應，B不選；C.在苯中滴入溴水，溴水褪色，發生萃取，不是化學變化；氯乙烯制備聚氯乙烯發生加聚反應，C不選；D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱發生取代反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷發生的是加成反應，D選；答案選D。15、A【解析】

A項，該反應是氣體分子數不變的反應，反應中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態，故A錯誤；B項，A為固體，氣體質量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故B正確；C項，根據化學反應方程式系數可得2v正(B)=3v正(C)，又因為3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應達到了平衡狀態，故C正確；D項，氣體分子數不變，氣體質量是個變量，所以氣體的平均相對分子質量是個變量，當其不變時說明達到了平衡狀態，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查化學平衡狀態的判斷，反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。16、D【解析】

A．苯加入溴水中發生萃取，沒有發生化學變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發生氧化反應，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應生成乙烷，發生的是加成反應，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。17、D【解析】

都轉化為用SO2用表示的速率進行比較。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化學計量數之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化學計量數之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反應速率由快到慢的順序為：D＞B=C＞A，故選D。18、C【解析】因KI易被氧化成碘單質而揮發，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發，化學性質穩定，所以用KIO3加工碘鹽19、D【解析】

冶煉金屬選擇方法是根據金屬的活動性，金屬冶煉是金屬陽離子得電子的過程，即金屬冶煉方法與金屬陽離子得電子能力有關。答案選D。20、D【解析】A．氨水為混合物，雖然能導電，但不是電解質，選項A錯誤；B．液態氯化氫屬于電解質，但不能導電，選項B錯誤；C．二氧化碳為非電解質，選項故C錯誤；D．氧化鋁屬于電解質，在熔融狀態下能導電，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查電解質以及導電問題，題目難度不大，注意電解質與非電解質的區別，特別是電解質的導電問題，要牢固把握。電解質導電的條件是在熔融狀態下或水溶液中，固體或純液體不導電，注意電解質和非電解質的區別。21、D【解析】

從海水中提取鎂的正確方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中冷卻結晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析，A、B選項不符合題意，選項A、B錯誤；C、因為氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂，工業會選擇氯化鎂電解得到鎂，選項C錯誤；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意；答案選D?！军c睛】本題考查海水的綜合利用，海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂首先是富集；根據石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂分析。22、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質量標準的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結構示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數越多，半徑越大，②電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機物是CH4，其結構式為；（4）①為H，③為O，組成個數比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。24、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長調節劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應?！驹斀狻浚?）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產物；（4）根據分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。25、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工業上用可溶性堿與鎂離子反應生成Mg(OH)2，所以工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發生氧化還原反應生成碘單質和水，該反應的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙；（3）根據表中數據可知Mg2+的物質的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發生沉淀反應，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質量=5.3mol74g/mol=392.2g。26、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，II瓶中無現象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，II瓶中無現象【解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應，產物再和硫酸反應，所以產物為硫酸鋁和甲烷，反應方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應，若能反應，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應，當少量甲烷參加反應，硬質試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現象無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應，但甲烷能與鹵素單質發生取代反應，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質的量之比2：7，先根據氫守恒確定水前系數，再根據碳、氧守恒得硬質試管里可能發生的化學方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，Ⅱ瓶中無現象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，Ⅱ瓶中無現象。點睛：本題是關于甲烷的還原性的實驗探究，考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質的性質等，掌握實驗室制取氯氣的反應原理，明確甲烷的取代反應原理、反應條件是解答關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。27、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學能轉化為電能不可靠可以根據電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）【解析】分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，據此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，