天津市濱海新區2025年高二化學第二學期期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH52、同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設燒瓶內的溶質不散逸,則三種溶液的物質的量濃度之比為()A．無法比較 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．1∶1∶13、能發生銀鏡反應，并與丙酸互為同分5構體的有機物有A．1種B．2種C．3種D．4種4、下列說法或有關化學用語的表達正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態C．因氧元素的電負性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大D．基態Fe原子的外圍電子排布圖為5、下列不能形成配位鍵的組合是（）A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO6、下列實驗操作正確的是A．檢驗淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，然后加入銀氨溶液進行銀鏡反應實驗B．檢驗鹵代烴中的鹵元素：取少量該鹵代烴加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加入AgNO3溶液C．制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D．制備Cu(OH)2懸濁液：將2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中7、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，數據如下表：溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D．升高溫度，可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產生H+程度8、生鐵的熔點是1100～1200℃，純鐵的熔點是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃9、下表各物質中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是()物質編號物質轉化關系ADE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④10、下列描述中正確的是()A．氮原子的價電子排布圖：B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態11、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R元素的原子最外層共有4個電子 B．R的最高正價為＋3價C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態原子的電子排布式為1s22s212、下列有機物不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯13、我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中，沒有發生氧化還原反應的是()A．iPhone8手機電池放電B．鐵制品的鍍銅過程C．爆竹爆炸D．利用焰色反應檢驗K＋14、下列有關有機物的說法不正確的是（）A．酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C．蛋白質在一定條件下能發生水解反應，生成氨基酸D．乙烯通過聚合反應可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料15、為了提純下表所列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是()編號被提純的物質除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣A．A B．B C．C D．D16、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b點對應的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d點對應的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋17、2008奧運會吉樣物福娃，其外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維（結構簡式如圖），下列說法中，正確的是（）A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B．聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解C．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇D．聚酯纖維和羊毛都屬于天然高分子材料18、在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定()①能層②能級③電子云的伸展方向④電子自旋狀態A．①②B．①④C．②③D．③④19、下列有關物質的性質與用途不正確的是A．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C．用熱的純堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料20、用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O221、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A．鐵銹的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾D．因為Fe3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑22、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質X的結構簡式為____________。（4）物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。24、（12分）鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。25、（12分）環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）。26、（10分）某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。（1）寫出反應的化學方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。（2）該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結論是________。（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體3.B試管中出現……①現象2說明黑色物質具有________性。②A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_________。（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。27、（12分）某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節液面，記下開始時的讀數；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變為橙色為止，記下讀數。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為________，初讀數為________，用量為________。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為________。28、（14分）石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應為：（1）寫出焙燒產物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。（3）“調節pH除雜”時，需將pH調至5.0，則除去的雜質離子是______________，此時溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_______________________________________?！俺伶V”時若溫度超過60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是________________29、（10分）“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請回答：（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=______(用K1、K2表示)。②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達平衡狀態的是_____。A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化B．容器內氣體總壓強不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內混合氣體的密度不再變化④環境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉化率為_____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數，925℃時，Kp=_____________(用含P總的代數式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.燃燒反應都是放熱反應，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A項錯誤；B.燃燒反應都是放熱反應，ΔH4＜0，反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為吸熱反應，ΔH2＞0，B項錯誤；C.①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反應可知②=①-③，由蓋斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項正確；D.由反應可知，由蓋斯定律得，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題重點考查熱化學反應方程式和蓋斯定律。蓋斯定律：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。2、D【解析】在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c(NH3)=nmolVL=nVmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；對于二氧化氮，與水發生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的23，生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL點睛：解答本題的關鍵是明白溶液體積與氣體體積的關系，注意氨氣溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶質仍為氨氣。氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液體積等于NO2體積的233、D【解析】分析：本題考查的是同分異構體的判斷，重點為發生銀鏡反應的有機物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構體的有機物，能發生銀鏡反應，所以該物質應為甲酸乙酯或含有醛基的有機物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，總共4種結構。故選D。點睛：能發生銀鏡反應的有機物含有醛基，除了醛類物質以外，還有甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。4、D【解析】分析：A．電子云不代表電子的運動軌跡；B.原子由基態轉化成激發態需要吸收能量；C．N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于氧元素的第一電離能；D.Fe為26號元素，根據核外電子的排布規律，可知Fe原子的外圍電子排布圖.詳解：A．電子云表示表示電子在核外空間某處出現的機會，不代表電子的運動軌跡，故A錯誤；B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時，原子吸收能量，由基態轉化成激發態，故B錯誤；C．N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故C錯誤；D.Fe為26號元素，根據核外電子的排布規律，原子的外圍電子排布圖為，故D正確；答案選D.5、C【解析】

據配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對。【詳解】A．Ag＋有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故A錯誤；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故B錯誤；C．NH4+、H+兩種離子沒有孤電子對，故其不能形成配位鍵，故C正確；D．Co3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故D錯誤。故選C。6、C【解析】

A．銀鏡反應需要在堿性環境下，檢驗淀粉水解時加入稀硫酸，因此加入銀氨溶液前需要中和，A項錯誤；B．加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的堿，防止NaOH與硝酸銀溶液反應，干擾檢驗，B項錯誤；C．氨水和硝酸銀反應先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，C項正確；D．制取Cu(OH)2懸濁液時，NaOH應過量，而將2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D項錯誤；本題答案選C。7、D【解析】

A.由表中的數據可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大，A正確；B.在CuSO4溶液中有，，在Na2CO3溶液中有；從表中的數據可知：升高溫度，兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大，則說明平衡都正向移動，B正確；C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc(H+)=-lg；升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果，C正確；D.平衡可以看作是兩步反應：，，與CO32-結合的H+來自于水的電離，則CO32-結合H+程度小于于H2O電離產生H+程度，D錯誤；故合理選項為D。8、D【解析】

分析：本題考查的是合金的性質，難度較小。詳解：合金的熔點比各成分金屬的熔點低，所以純鐵的熔點高于1200℃，故選D。9、B【解析】

①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S單質，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故②符合；③若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態，且NaH不能反應生成氧化鈉，故③不符合；④若A為氮氣，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故④符合；所以答案選B。10、C【解析】

A．由洪特規則可知，電子優先占據1個軌道，且自旋方向相同；B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，最后填充p電子；D．原子由基態變成激發態需要吸收能量?！驹斀狻緼．根據“洪特規則”可知，2p軌道電子的自旋方向應該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯誤；B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯誤；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區元素，故C正確；D．基態Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態轉化成激發態1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個電子，故A錯誤；B、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B錯誤；C、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。12、D【解析】分析：能使蛋白質變性的物質可用于殺菌消毒，據此解答。詳解：A.苯酚溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，A錯誤；B.乙醇溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，B錯誤；C.甲醛溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D.乙酸乙酯不能使蛋白質變性，不能用于殺菌消毒，D正確。答案選D。點睛：掌握常見有機物的性質是解答的關鍵，蛋白質受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質可發生變性，失去生理活性，注意變性是不可逆的。13、D【解析】分析：發生的反應中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不發生氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．手機電池充電，發生電解反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，A不選；B．鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發生化合價的變化，屬于氧化還原反應，B不選；C．爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發生的劇烈的氧化還原反應，C不選；D．焰色反應檢驗K＋，焰色反應屬于物理變化，不是氧化還原反應，D選；答案選D。14、A【解析】

A．鈉可以與水反應，也可以與乙醇反應，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C．蛋白質由氨基酸脫水縮合構成，蛋白質水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D．乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯性質堅韌，低溫時人保持柔軟性，性質穩定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。15、C【解析】

A．加成產物及過量的溴均易溶于己烷，引入新雜質，應蒸餾分離，故A錯誤；B．溶液中的分子或離子微粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙，不能過濾分離，應滲析法分離，故B錯誤；C．乙酸與NaOH反應后生成可溶于水的醋酸鈉，與甲苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，可選溴水、洗氣，故D錯誤；故答案為C。【點睛】在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：①不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；②分離提純后的物質狀態不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。16、C【解析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發生氧化還原反應反應而不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，F-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．故選：C．考點：離子共存問題17、B【解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質，聚酯纖維是聚酯，二者的化學成分不同，故不選A；B.聚酯纖維是酯類聚合物，所以在一定條件下可以水解，羊毛是蛋白質，在一定條件下可以水解，故選B；C.聚酯纖維的單體式對苯二甲酸，和乙二醇，故不選C；D.聚酯纖維是合成的高分子材料，羊毛是天然高分子材料，故不選D。答案選B。18、A【解析】多原子中，在電子填充原子軌道時，電子由能量低向能量高的軌道填充，因此軌道的能量是由能層和能級決定，故A選項正確。19、C【解析】分析：A．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B．過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣；C．碳酸鈉水解呈堿性；D．熔點高的物質可用于耐高溫材料。詳解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水，A正確；B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，B正確；C．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應，C錯誤；D．氧化鋁為離子化合物，熔點高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。20、D【解析】分析：A.收集SO2應用向上排空法；B.應排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應在蒸發皿中進行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A.SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；

B.乙醇易揮發，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C.蒸發應用蒸發皿，不能在坩堝中進行，故C錯誤；

D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。21、C【解析】

A、鐵銹的成分是Fe2O3，故A錯誤；B、鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C、Fe與Fe3＋發生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能夠達到實驗目的，故C正確；D、Fe3＋作凈水劑，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3膠體，故D錯誤。22、A【解析】

A.在強堿性溶液中四種離子不反應，能大量共存，故正確；B.pH=l的溶液為酸性，HCO3﹣與氫離子反應生成水和二氧化碳，不能共存，故錯誤；C.Cu2+有顏色，不能在無色溶液中存在，故錯誤；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故錯誤。故選A。【點睛】掌握離子不能共存的條件，若發生復分解反應或氧化還原反應都不能共存，同時注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。二、非選擇題(共84分)23、BD72+2H2O取代反應、、【解析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?！驹斀狻?1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環上，不能發生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環，則一定條件下最多能與5molH2發生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為?！军c睛】推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇?？梢园l生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。24、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【解析】

烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成C1、C2，C2與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F1為，F2為；【詳解】(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F1的結構簡式是，F1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。25、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量（3）ABC（4）降低環己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據此計算產率．解：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規范性，故C錯誤；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產生雜質，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應該采用水浴加熱，故答案為降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產率=≈60%，故答案為60%．26、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解析】

（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據信息，向反應后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現紅褐色沉淀；②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質中不含CuO；實驗①的目的是做對比實驗觀察反應現象；（3）①黑色物質與稀硝酸反應，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內上方出現淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質與稀硝酸反應產生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據①的分析，其反應方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進入BaCl2溶液中發生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當B試管中有白色沉淀產生，說明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole－，說明S元素被氧化成SO2，即反應化學方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。27、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解析】分析：(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏??；(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5

g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數為24.00

mL，初讀數為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質量分數為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。28、將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌SiO2Fe3+、Al3+4.0×10-11mol/LMg2+＋2HCO-＋(n-1)H2O＝MgCO3?nH2O↓＋CO2↑升溫促進Mg2＋部分水解或升溫促進Mg2＋水解【解析】

以石棉尾礦（主要含有Mg3(Si2O5)（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3）為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3?nH2O）的工藝