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文檔簡介
天津市濱海新區2025年高二化學第二學期期末教學質量檢測試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH52、同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設燒瓶內的溶質不散逸,則三種溶液的物質的量濃度之比為()A.無法比較 B.2∶2∶3 C.3∶3∶2 D.1∶1∶13、能發生銀鏡反應,并與丙酸互為同分5構體的有機物有A.1種B.2種C.3種D.4種4、下列說法或有關化學用語的表達正確的是A.1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運動B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態轉化成激發態C.因氧元素的電負性比氮元素的大,故氧原子的第一電離能比氮原子的大D.基態Fe原子的外圍電子排布圖為5、下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.NH4+、H+ D.Co3+、CO6、下列實驗操作正確的是A.檢驗淀粉是否水解:向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,然后加入銀氨溶液進行銀鏡反應實驗B.檢驗鹵代烴中的鹵元素:取少量該鹵代烴加入NaOH溶液并加熱,冷卻后加入AgNO3溶液C.制備銀氨溶液:將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中,至沉淀恰好完全溶解D.制備Cu(OH)2懸濁液:將2%的NaOH溶液4~6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中7、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH,數據如下表:溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A.升高溫度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高溫度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C.升高溫度,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D.升高溫度,可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產生H+程度8、生鐵的熔點是1100~1200℃,純鐵的熔點是()A.1055℃ B.1100℃ C.1200℃ D.1535℃9、下表各物質中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素,其中A是單質,B常溫下是氣態氫化物,C、D是氧化物,E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是()物質編號物質轉化關系ADE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④10、下列描述中正確的是()A.氮原子的價電子排布圖:B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等C.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區元素D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態轉化成激發態11、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2表示,單位為kJ·mol-1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關于元素R的判斷中一定正確的是A.R元素的原子最外層共有4個電子 B.R的最高正價為+3價C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D.R元素基態原子的電子排布式為1s22s212、下列有機物不能用于殺菌、消毒的是A.苯酚溶液B.乙醇溶液C.甲醛溶液D.乙酸乙酯13、我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中,沒有發生氧化還原反應的是()A.iPhone8手機電池放電B.鐵制品的鍍銅過程C.爆竹爆炸D.利用焰色反應檢驗K+14、下列有關有機物的說法不正確的是()A.酒精中是否含有水,可用金屬鈉檢驗B.有機酸和醇脫水合成的某些酯,可用作糖果、化妝品中的香料C.蛋白質在一定條件下能發生水解反應,生成氨基酸D.乙烯通過聚合反應可合成聚乙烯,聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料15、為了提純下表所列物質(括號內為雜質),有關除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是()編號被提純的物質除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣A.A B.B C.C D.D16、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A.a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42—、NO3—B.b點對應的溶液中:K+、Ca2+、MnO4—、Cl-C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl-D.d點對應的溶液中:F-、NO3—、Fe2+、Ag+17、2008奧運會吉樣物福娃,其外材為純羊毛線,內充物為無毒的聚酯纖維(結構簡式如圖),下列說法中,正確的是()A.羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B.聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解C.該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇D.聚酯纖維和羊毛都屬于天然高分子材料18、在多電子原子中,軌道能量是由以下哪些因素決定()①能層②能級③電子云的伸展方向④電子自旋狀態A.①②B.①④C.②③D.③④19、下列有關物質的性質與用途不正確的是A.明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3,故明礬可作凈水劑B.Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C.用熱的純堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料20、用下列實驗裝置或操作進行相應實驗,能達到實驗目的的是A.用圖1所示裝置收集SO2氣體B.用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD.用圖4所示裝置制取并收集O221、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A.鐵銹的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加過量鐵粉,然后過濾D.因為Fe3+具有氧化性,所以可用來做凈水劑22、25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在強堿性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.pH=l的溶液中:HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C.無色溶液中:Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D.無色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣二、非選擇題(共84分)23、(14分)氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,該藥物通常以2--氯苯甲醛為原料合成,合成路線如下:(1)下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A.氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應B.氯吡格雷難溶于水,在一定條件下能發生水解反應C.1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵,一定條件下最多能與5molH2發生加成反應D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S(2)物質D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。(3)物質X的結構簡式為____________。(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物,寫出該反應的化學方程式______,反應類型是__________。(5)寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。24、(12分)鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如,該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系:(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中,①_________是反應,③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業原料,寫出由D生成E的化學方程式:_________。(4)C2的結構簡式是,F1的結構簡式是______________,F1與F2互為__________。25、(12分)環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下:環己醇和環己酮的部分物理性質見下表:物質
相對分子質量
沸點(℃)
密度(g·cm—3、20℃)
溶解性
環己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
環己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水,能溶于醚
現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應,制得主要含環己酮和水的粗產品,然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序):a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層c.過濾d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水回答下列問題:(1)上述分離提純步驟的正確順序是。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是。(3)以下關于萃取分液操作的敘述中,不正確的是。A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖()用力振蕩B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,再打開旋塞,待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體(4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中,采用的加熱方式為。(5)蒸餾操作時,一段時間后發現未通冷凝水,應采取的正確方法是。(6)恢復至室溫時,分離得到純產品體積為12mL,則環己酮的產率約是(保留兩位有效數字)。26、(10分)某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。(1)寫出反應的化學方程式_____。停止加熱,將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。(2)該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下:(查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+)該同學的實驗操作:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產生紅褐色沉淀。②將黑色物質放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________,由該檢驗過程所得結論是________。(3)再次假設,黑色物質是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體3.B試管中出現……①現象2說明黑色物質具有________性。②A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_________。(4)以上實驗說明,黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-,寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。27、(12分)某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數,進行如下實驗:(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質)A.在250的容量瓶中定容,配制成250燒堿溶液;B.用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑;C.在天平上準確稱取20.5燒堿樣品,在燒杯中用蒸餾水溶解;D.將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調節液面,記下開始時的讀數;E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液變為橙色為止,記下讀數。試填空:(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。(用字母填空)(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題?_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是________。a.步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b.步操作中,稱量藥品時,砝碼放在左盤,放在右盤c.步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d.滴定過程中,讀取硫酸溶液體積時,開始時仰視讀數,結束時俯視讀數(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為________,初讀數為________,用量為________。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為________。28、(14分)石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下:已知“焙燒”過程中的主反應為:(1)寫出焙燒產物NH3的電子式_____________________。(2)為提高水浸速率,可采取的措施為_______________________(任寫一條),“浸渣”的主要成分為__________________。(3)“調節pH除雜”時,需將pH調至5.0,則除去的雜質離子是______________,此時溶液中的c(Fe3+)=__________________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。(4)“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_______________________________________?!俺伶V”時若溫度超過60℃,將產生較多的堿式碳酸鎂雜質,原因是________________29、(10分)“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請回答:(1)①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=______(用K1、K2表示)。②反應I一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應的進行。③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列不能說明反應達平衡狀態的是_____。A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化B.容器內氣體總壓強不再變化C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器內混合氣體的密度不再變化④環境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態?___________(填“是”或“否”)。(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳,讓其發生反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若充入等體積的CO2和CO,平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃,CO2的轉化率為_____________。③已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數,925℃時,Kp=_____________(用含P總的代數式表示)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.燃燒反應都是放熱反應,ΔH1<0,ΔH3<0,A項錯誤;B.燃燒反應都是放熱反應,ΔH4<0,反應CO2(g)+C(s)===2CO(g)為吸熱反應,ΔH2>0,B項錯誤;C.①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1;②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2;③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3;④2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)ΔH4;⑤CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s)ΔH5;由反應可知②=①-③,由蓋斯定律得ΔH1=ΔH2+ΔH3,C項正確;D.由反應可知,由蓋斯定律得,D項錯誤;答案選C。【點睛】本題重點考查熱化學反應方程式和蓋斯定律。蓋斯定律:若一反應為二個反應式的代數和時,其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下,化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關,與變化途徑無關。2、D【解析】在容積相同的三個燒瓶內,分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體,所以V(NH3):V(HCl):V(NO2)=1:1::1,同條件下,體積之比等于物質的量之比,所以n(NH3):n(HCl):n(NO2)=1:1:1.令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol,各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL,對于氨氣,溶液體積等于氨氣氣體體積,所以c(NH3)=nmolVL=nVmol/L;對于氯化氫,溶液體積等于氯化氫氣體體積,所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L;對于二氧化氮,與水發生反應:3NO2+2H2O=2HNO3+NO,根據方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的23,生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的23,所以c(HNO3)=23nmol23VL點睛:解答本題的關鍵是明白溶液體積與氣體體積的關系,注意氨氣溶于水主要以一水合氨形式存在,但溶質仍為氨氣。氨氣、氯化氫溶于水形成溶液,溶液體積等于氣體體積,二氧化氮溶于水,發生反應:3NO2+2H2O=2HNO3+NO,由方程式可知形成硝酸溶液體積等于NO2體積的233、D【解析】分析:本題考查的是同分異構體的判斷,重點為發生銀鏡反應的有機物含有醛基。詳解:與丙酸互為同分異構體的有機物,能發生銀鏡反應,所以該物質應為甲酸乙酯或含有醛基的有機物,可以為CH2OHCH2CHO,或CH3CHOHCHO,或CH3-OCH2CHO,總共4種結構。故選D。點睛:能發生銀鏡反應的有機物含有醛基,除了醛類物質以外,還有甲酸,甲酸酯,甲酸鹽,或葡萄糖,麥芽糖等。4、D【解析】分析:A.電子云不代表電子的運動軌跡;B.原子由基態轉化成激發態需要吸收能量;C.N元素原子2p能級為半滿穩定狀態,第一電離能高于氧元素的第一電離能;D.Fe為26號元素,根據核外電子的排布規律,可知Fe原子的外圍電子排布圖.詳解:A.電子云表示表示電子在核外空間某處出現的機會,不代表電子的運動軌跡,故A錯誤;B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時,原子吸收能量,由基態轉化成激發態,故B錯誤;C.N元素原子2p能級為半滿穩定狀態,能量較低,第一電離能高于氧元素的第一電離能,故C錯誤;D.Fe為26號元素,根據核外電子的排布規律,原子的外圍電子排布圖為,故D正確;答案選D.5、C【解析】
據配位鍵形成的條件,一方要提供空軌道,另一方提供孤電子對。【詳解】A.Ag+有空軌道,NH3中的氮原子上有孤電子對,故其可以形成配位鍵,故A錯誤;B.BF3中B原子有空軌道,NH3中的氮原子上有孤電子對,故其可以形成配位鍵,故B錯誤;C.NH4+、H+兩種離子沒有孤電子對,故其不能形成配位鍵,故C正確;D.Co3+有空軌道,CO中的碳原子上有孤電子對,故其可以形成配位鍵,故D錯誤。故選C。6、C【解析】
A.銀鏡反應需要在堿性環境下,檢驗淀粉水解時加入稀硫酸,因此加入銀氨溶液前需要中和,A項錯誤;B.加入NaOH溶液后,需要加入稀硝酸中和加入的堿,防止NaOH與硝酸銀溶液反應,干擾檢驗,B項錯誤;C.氨水和硝酸銀反應先生成沉淀,后沉淀溶解,至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液,C項正確;D.制取Cu(OH)2懸濁液時,NaOH應過量,而將2%的NaOH溶液4~6滴,滴入2mL的CuSO4溶液中,NaOH溶液不足,D項錯誤;本題答案選C。7、D【解析】
A.由表中的數據可知:升高溫度,Na2CO3溶液的pH增大,說明溶液中OH-的濃度增大,A正確;B.在CuSO4溶液中有,,在Na2CO3溶液中有;從表中的數據可知:升高溫度,兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大,則說明平衡都正向移動,B正確;C.在CuSO4溶液中有,pH=-lgc(H+)=-lg;升高溫度,Kw增大,c(OH-)也增大,所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果,C正確;D.平衡可以看作是兩步反應:,,與CO32-結合的H+來自于水的電離,則CO32-結合H+程度小于于H2O電離產生H+程度,D錯誤;故合理選項為D。8、D【解析】
分析:本題考查的是合金的性質,難度較小。詳解:合金的熔點比各成分金屬的熔點低,所以純鐵的熔點高于1200℃,故選D。9、B【解析】
①Si的氧化物只有二氧化硅,二氧化硅不溶于水,不與水反應,不能一步得到硅酸,故①不符合;②若A是S單質,S與氫氣化合生成硫化氫,S、H2S都能與氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫,三氧化硫與水化合生成硫酸,故②符合;③若A是鈉,則B為氫化鈉,NaH為固態,且NaH不能反應生成氧化鈉,故③不符合;④若A為氮氣,N2與氫氣化合生成氨氣,N2、NH3都能與氧氣反應生成NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,故④符合;所以答案選B。10、C【解析】
A.由洪特規則可知,電子優先占據1個軌道,且自旋方向相同;B.3p軌道的能量大于2p軌道的能量;C.價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5,最后填充p電子;D.原子由基態變成激發態需要吸收能量?!驹斀狻緼.根據“洪特規則”可知,2p軌道電子的自旋方向應該相同,正確的電子排布圖為:,故A錯誤;B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,但是原子軌道離原子核越遠,能量越高,2p軌道能量低于3p,故B錯誤;C.價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5,位于第四周期第ⅤA族,最后填充p電子,是p區元素,故C正確;D.基態Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態轉化成激發態1s22s22p63p1時,電子能量增大,需要吸收能量,故D錯誤;故選C。11、C【解析】
從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素;A、R元素的原子最外層共有2個電子,故A錯誤;B、最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,故B錯誤;C、最外層應有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故C正確;D、R元素可能是Mg或Be,R元素基態原子的電子排布式不一定為1s22s2,故D錯誤;
綜上所述,本題選C。12、D【解析】分析:能使蛋白質變性的物質可用于殺菌消毒,據此解答。詳解:A.苯酚溶液能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,A錯誤;B.乙醇溶液能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,B錯誤;C.甲醛溶液能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,C錯誤;D.乙酸乙酯不能使蛋白質變性,不能用于殺菌消毒,D正確。答案選D。點睛:掌握常見有機物的性質是解答的關鍵,蛋白質受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質可發生變性,失去生理活性,注意變性是不可逆的。13、D【解析】分析:發生的反應中,存在元素的化合價變化,則為氧化還原反應;反之,不存在元素的化合價變化,則不發生氧化還原反應,以此來解答。詳解:A.手機電池充電,發生電解反應,存在化合價的變化,屬于氧化還原反應,A不選;B.鐵制品鍍銅,在陰極上銅離子得電子生成Cu,發生化合價的變化,屬于氧化還原反應,B不選;C.爆竹爆炸,為炸藥與氧氣發生的劇烈的氧化還原反應,C不選;D.焰色反應檢驗K+,焰色反應屬于物理變化,不是氧化還原反應,D選;答案選D。14、A【解析】
A.鈉可以與水反應,也可以與乙醇反應,不能用Na檢驗酒精中的水,A項錯誤,符合題意;B.有機酸和醇脫水合成的某些酯,具有香味,可用作糖果、化妝品中的香料,B項正確,不符合題意;C.蛋白質由氨基酸脫水縮合構成,蛋白質水解可以得到氨基酸,C項正確,不符合題意;D.乙烯是一種不飽和烴,含有碳碳雙鍵,能發生加聚反應生成聚乙烯,聚乙烯性質堅韌,低溫時人保持柔軟性,性質穩定,所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料,D項正確,不符合題意;本題答案選A。15、C【解析】
A.加成產物及過量的溴均易溶于己烷,引入新雜質,應蒸餾分離,故A錯誤;B.溶液中的分子或離子微粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙,不能過濾分離,應滲析法分離,故B錯誤;C.乙酸與NaOH反應后生成可溶于水的醋酸鈉,與甲苯分層,然后分液可分離,故C正確;D.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質,可選溴水、洗氣,故D錯誤;故答案為C。【點睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質(水除外),即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質混入其中;②分離提純后的物質狀態不變;③實驗過程和操作方法簡單易行,即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學,先簡單后復雜的原則。16、C【解析】試題分析:向Na2CO3、NaHCO3,a點溶液中含有CO32-和HCO3-,b點全部為HCO3-,c點恰好完全反應生成NaCl,溶液呈中性,d點鹽酸過量,呈酸性,A.a點溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH-反應不能大量共存,故A錯誤;B.b點全部為HCO3-,MnO4-與Cl-發生氧化還原反應反應而不能大量共存,故B錯誤;C.c點恰好完全反應生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發生任何反應,可大量共存,故C正確;D.d點呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存,F-在酸性條件下不能大量共存,故D錯誤.故選:C.考點:離子共存問題17、B【解析】
A.羊毛的主要成分是蛋白質,聚酯纖維是聚酯,二者的化學成分不同,故不選A;B.聚酯纖維是酯類聚合物,所以在一定條件下可以水解,羊毛是蛋白質,在一定條件下可以水解,故選B;C.聚酯纖維的單體式對苯二甲酸,和乙二醇,故不選C;D.聚酯纖維是合成的高分子材料,羊毛是天然高分子材料,故不選D。答案選B。18、A【解析】多原子中,在電子填充原子軌道時,電子由能量低向能量高的軌道填充,因此軌道的能量是由能層和能級決定,故A選項正確。19、C【解析】分析:A.明礬水解可生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性;B.過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣;C.碳酸鈉水解呈堿性;D.熔點高的物質可用于耐高溫材料。詳解:A.明礬凈水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,利用Al(OH)3(膠體)的吸附性進行凈水,A正確;B.過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣,B正確;C.碳酸鈉水解呈堿性,加熱促進水解,有利于油脂的水解,碳酸鈉與油脂不反應,C錯誤;D.氧化鋁為離子化合物,熔點高,可用于耐高溫材料,D正確。答案選C。20、D【解析】分析:A.收集SO2應用向上排空法;B.應排除乙醇的干擾;C.加熱溶液應在蒸發皿中進行;D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣,可用向上排空法收集。詳解:A.SO2密度比空氣大,應用向上排空法收集,故A錯誤;
B.乙醇易揮發,可與高錳酸鉀發生氧化還原反應,不能排除乙醇的干擾,故B錯誤;
C.蒸發應用蒸發皿,不能在坩堝中進行,故C錯誤;
D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣,氧氣,密度比空氣大,可用向上排空法收集,所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。21、C【解析】
A、鐵銹的成分是Fe2O3,故A錯誤;B、鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2,故B錯誤;C、Fe與Fe3+發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+,能夠達到實驗目的,故C正確;D、Fe3+作凈水劑,利用Fe3+水解成Fe(OH)3膠體,故D錯誤。22、A【解析】
A.在強堿性溶液中四種離子不反應,能大量共存,故正確;B.pH=l的溶液為酸性,HCO3﹣與氫離子反應生成水和二氧化碳,不能共存,故錯誤;C.Cu2+有顏色,不能在無色溶液中存在,故錯誤;D.ClO﹣能氧化SO32﹣,不能大量共存,故錯誤。故選A。【點睛】掌握離子不能共存的條件,若發生復分解反應或氧化還原反應都不能共存,同時注意題干中的條件,如無色,則有顏色的離子如銅離子,鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在,如酸性或堿性等條件,與氫離子或氫氧根離子反應的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。二、非選擇題(共84分)23、BD72+2H2O取代反應、、【解析】
(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子,可發生水解反應,含有碳碳雙鍵,可發生加成、加聚和氧化反應;(2)D結構不對稱,有7種不同的H;(3)對比D、E可知X的結構簡式;(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物,可由2分子C發生取代反應生成;(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?!驹斀狻?1)A.氯吡格雷中氯原子在苯環上,不能發生消去反應,故A錯誤;B.氯吡格雷含有酯基、氯原子,難溶于水,在一定條件下能發生水解反應,故B正確;C.lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵,且含有苯環,則一定條件下最多能與5molH2發生加成反應,故C錯誤;D.由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S,故D正確;故答案為BD;(2)D結構不對稱,有7種不同的H,則核磁共振氫譜有7種吸收峰;(3)對比D、E可知X的結構簡式為;(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物,可由2分子C發生取代反應生成,反應的化學方程式為;(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl,苯環含有2個取代基,可為鄰、間、對等位置,對應的同分異構體可能為?!军c睛】推斷及合成時,掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質的分子結構,結合反應類型,進行順推或逆推,判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯;可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發生消去反應的有鹵代烴、醇??梢园l生銀鏡反應的是醛基;可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。24、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【解析】
烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B,B發生消去反應生成C1、C2,C2與溴發生加成反應生成二溴代物D,D再發生消去反應生成E,E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成,故C2為,C1為,則D為,E為,F1為,F2為;【詳解】(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是:2,3-二甲基丁烷;(2)上述反應中,反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B,屬于取代反應,反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應;(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:;(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是,F1的結構簡式是,F1和F2分子式相同,碳碳雙鍵物質不同,屬于同分異構體。25、(1)DBECA(2)使水層中少量的有機物進一步被提取,提高產品的產量(3)ABC(4)降低環己酮的溶解度;增加水層的密度,有利于分層水浴加熱(5)停止加熱,冷卻后通自來水(6)60%(60.3%)【解析】試題分析:(1)環己酮的提純時應首先加入NaCl固體,使水溶液的密度增大,將水與有機物更容易分離開來,然后向有機層中加入無水MgSO4,出去有機物中少量的水,然后過濾,除去硫酸鎂晶體,再進行蒸餾即可;(2)環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,從而提高產品產量;(3)A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗,塞上玻璃塞,應該倒轉過來然后用力振蕩;B.放氣的方法為:漏斗倒置,打開旋塞放氣;C.經幾次振搖并放氣后,分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層;D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體;(4)NaCl能增加水層的密度,降低環己酮的溶解,有利于分層;乙醚的沸點較低,所以蒸餾時溫度不宜太高;(5)為防止冷凝管炸裂,應該停止加熱;(6)m(環己酮)=12mL×0.9478g=11.3736g,根據環己醇和環己酮的關系式知,參加反應的m(環己醇)==11.6057g,m(環己醇)=20mL×0.9624g/mL=19.248g,據此計算產率.解:(1)環己酮的提純時應首先加入NaCl固體,使水溶液的密度增大,水與有機物更容易分離開,然后向有機層中加入無水MgSO4,除去有機物中少量的水,然后過濾,除去硫酸鎂晶體,再進行蒸餾即可,故答案為dbeca;(2)環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,能將水中的環己酮萃取到乙醚中,從而提高產品產量,故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取,提高產品的產量;(3)A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗,塞上玻璃塞,應該倒轉過來然后用力振蕩,只有如此才能充分混合,故A錯誤;B.放氣的方法為:漏斗倒置,打開旋塞放氣,而不是打開玻璃塞,故B錯誤;C.經幾次振搖并放氣后,分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層,而不是手持分漏斗靜置液體分層,不符合操作規范性,故C錯誤;D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,利用壓強差使液體流出,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,為防止產生雜質,再從上口倒出上層液體,故D錯誤;故選ABC;(4)NaCl能增加水層的密度,降低環己酮的溶解,且有利于分層;乙醚的沸點較低,所以蒸餾時溫度不宜太高,所以應該采用水浴加熱,故答案為降低環己酮的溶解度,增加水層的密度,有利于分層;水浴加熱;(5)如果直接將冷水連接冷凝管,餾分溫度如果急劇冷卻會導致冷凝管炸裂,為防止冷凝管炸裂,應該停止加熱,冷卻后通自來水,故答案為停止加熱,冷卻后通自來水;(6)m(環己酮)=12mL×0.9478g=11.3736g,根據環己醇和環己酮的關系式知,參加反應的m(環己醇)==11.6057g,m(環己醇)=20mL×0.9624g/mL=19.248g,其產率=≈60%,故答案為60%.26、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解析】
(1)利用濃硫酸的強氧化性,銅和濃硫酸反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)①將CuO放入稀硫酸中,發生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,根據信息,向反應后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,溶液中出現紅褐色沉淀;②將黑色物質放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,說明溶液中不含Cu2+,即黑色物質中不含CuO;實驗①的目的是做對比實驗觀察反應現象;(3)①黑色物質與稀硝酸反應,黑色沉淀逐漸溶解,A試管內上方出現淺紅棕色氣體,該氣體為NO2,說明黑色物質與稀硝酸反應產生NO,證明了黑色固體具有還原性;②根據①的分析,其反應方程式為2NO+O2=2NO2;③證明S元素的存在,試管A中S元素被氧化成SO2,NO2和SO2進入BaCl2溶液中發生NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO↑+2H+,即當B試管中有白色沉淀產生,說明黑色沉淀中含有S元素;(4)1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-,說明S元素被氧化成SO2,即反應化學方程式為3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O。27、CABDE視線與凹液面最低點平齊;讀數估讀到0.01mL使滴定終點時,溶液顏色變化更明顯,易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解析】分析:(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序;(2)根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成;(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯;(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響;b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷;c、根據標準液被稀釋,濃度減小,滴定時消耗的標準液體積偏大判斷;d、開始時仰視讀數,導致讀數偏大;結束時俯視讀數,導致讀數偏小,最終導致讀數偏??;(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數;根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度,再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。詳解:(1)正確的操作順序為:稱量→溶解→定容→滴定,所以操作步驟的順序為:CABDE,故答案為C;A;B;D;E;(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊,讀數估讀到0.01
mL,故答案為視線與凹液面最低點平齊;讀數估讀到0.01mL;(3)滴定終點時,白紙起襯托作用,更易分辨顏色變化,故答案為使滴定終點時,溶液顏色變化更明顯,易于分辨;(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容,會使所配NaOH溶液的濃度偏大,從而使質量分數偏高,故a錯誤;b、砝碼放在左盤,NaOH放在右盤,會使所稱藥品的質量小于20.5
g,會使樣品的質量分數偏低,故b正確;c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗,會使V(H2SO4)偏大,從而使樣品的質量分數偏大,故c錯誤;d、開始時仰視讀數,結束時俯視讀數,會使V(H2SO4)偏小,從而使樣品的質量分數偏小,故d正確;故選b、d;(5)注意讀數估讀到0.01
mL,滴定管“0”刻度在上,末讀數為24.00
mL,初讀數為0.30
mL,用量為23.70
mL,故答案為24.00;0.30;23.70;(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為:c(NaOH)===1.896
mol?L-1,燒堿樣品中NaOH的質量分數為:w(NaOH)=×100%=92.49%,故答案為92.49%。28、將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌SiO2Fe3+、Al3+4.0×10-11mol/LMg2++2HCO-+(n-1)H2O=MgCO3?nH2O↓+CO2↑升溫促進Mg2+部分水解或升溫促進Mg2+水解【解析】
以石棉尾礦(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3?nH2O)的工藝
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