2025屆北京市懷柔區(qū)市級名校化學(xué)高一下期末檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆北京市懷柔區(qū)市級名校化學(xué)高一下期末檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法正確的是()A.石油主要含碳、氫兩種元素,屬于可再生能源B.石油的分餾是物理變化,各餾分均是純凈物C.煤的氣化和液化是化學(xué)變化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物,經(jīng)干餾后分離出來2、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2,則用氧化物的形式可表示為()A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC.2CaO·MgO·SiO2·H2OD.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O3、下列說法正確的是A.糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.油脂沒有固定的熔點C.葡萄糖水解反應(yīng)生成C2H5OH和CO2D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀,這屬于鹽析過程4、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A.氮氣的電子式:B.CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=OC.S

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的結(jié)構(gòu)示意圖D.甲烷分子的球棍模型:5、一定條件下體積不變的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol,下列敘述正確的是A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9kJB.平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)C.適當(dāng)增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率D.降低壓強,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大6、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項:()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A.2項B.3項C.4項D.5項7、SO2的催化氧化反應(yīng)(2SO2+O22SO3)是一個放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法中正確的是A.因為反應(yīng)放熱,所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢B.通過調(diào)控反應(yīng)條件,SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率8、下列屬于非電解質(zhì)的是A.石墨 B.氫氧化鈉 C.硝酸鉀 D.蔗糖9、從海帶中提取碘的實驗過程涉及下列操作,其中正確的是A.海帶灼燒成灰 B.過濾得含I-溶液C.從下端放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯10、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu11、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS.A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤12、X、Y、W、Z均為短周期元素,在周期表中位置如圖所示,其中X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個。下列說法不正確的是()WZXYA.原子半徑:X>Y>W>Z B.W的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水C.X的單質(zhì)與Fe2O3高溫下可發(fā)生反應(yīng) D.Y的單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料13、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點,該文中的“氣”是指()A.脫落酸B.甲烷C.生長素D.乙烯14、下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗室制硝基苯 B.檢驗裝置氣密性 C.利用排空氣法收集丙烷 D.石油分餾15、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4molC.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l16、下列說法正確的是A.氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、下面是元素周期表的一部分,請按要求填空:ABCDEFGHI(1)A元素的最高價氧化物的電子式______。(2)元素G在周期表中的位置是_______。(3)C與D簡單離子中半徑較大的是________(用離子符號表示)。(4)C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________(用化學(xué)式表示)。(5)寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(6)下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱18、元素及其化合物的知識是高中化學(xué)重要的組成部分,是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗知識的載體。(1)元素周期表1-20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱:_______________________;(2)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示:請回答下列問題:①F的化學(xué)式為________,D的電子式為________________。②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;③實際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,寫出制備過程的化學(xué)方程式(不需考慮綜合經(jīng)濟效益)_______________________________________________________。19、碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水,實驗室制備KI晶體的步驟如下:①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S;③反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱④冷卻,過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________;(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________;(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號);①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________;(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________;(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-),制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3,充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體,理論上,得到KI晶體的質(zhì)量為________。20、經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題:(1)定性分析:如圖甲可通過觀察________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是________________________,H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。21、下圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在周期表中的位置,按要求回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在元素①~⑧中,金屬性最強的元素是_____________(填元素符號),最不容易形成化合物的元素是______________(填元素符號)。(2)用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程________________________。(3)③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________(填元素符號)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】A.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源:可以在自然界里源源不斷地得到的能源,如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源:越用越少,不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充的能源,如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯誤;B、石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同,對石油進(jìn)行分離的一種方法,是物理變化,而各餾分均是沸點相近的各種烴類的混合物。錯誤;C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到液態(tài)燃料的過程。正確;D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物,是煤經(jīng)過的干餾(一系列化學(xué)變化)后得到的產(chǎn)物。2、B【解析】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為:活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水,同時要遵循原子守恒,Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為:2CaO?5MgO?8SiO2?H2O,故答案為B。3、B【解析】

A項、單糖和二糖不屬于高分子化合物,故A錯誤;B項、油脂為混合物,沒有固定的熔點,故B正確;C項、葡萄糖在酒化酶的作用下,發(fā)酵生成C2H5OH和CO2,故C錯誤;D項、蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽CuSO4溶液會發(fā)生變性,故D錯誤;故選B。4、B【解析】分析:A.N原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);B.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu),分子中含有兩個碳氧雙鍵;C.硫離子核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18;D.根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進(jìn)行判斷。詳解:A.氮氣分子中含有1個氮氮三鍵,N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氮氣正確的電子式為,故A錯誤;B.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故B正確;C.硫離子最外層為8電子,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯誤;D.為甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型為,故D錯誤;故選B。5、C【解析】分析:A.為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化;B.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比;C.根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析。D.根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響分析。詳解:A.為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時能量變化,則4molNH3和5molO2反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,達(dá)到平衡時放出的熱量小于905.9kJ,A錯誤;B.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則平衡時4v正(O2)=5v逆(NO),B錯誤;C.適當(dāng)增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,C正確;D.降低壓強,正、逆反應(yīng)速率均減小,D錯誤;答案選C。6、B【解析】①元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的氧化性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,②錯誤;③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素,③正確;④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關(guān)系,④錯誤;⑤元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,⑤正確;⑥比較非金屬性的強弱不能根據(jù)氫化物的酸性強弱,⑥錯誤;答案選B。點睛:比較非金屬性可通過以下角度:①氫化物的穩(wěn)定性,②與氫氣反應(yīng)的難易程度,③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,④單質(zhì)之間的置換反應(yīng),⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱,⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。7、D【解析】

A.升高溫度一定會使反應(yīng)速率加快,A錯誤;B.由于是可逆反應(yīng),通過調(diào)控反應(yīng)條件,SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,B錯誤;C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時正逆反應(yīng)速率不一定相等,因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,D正確,答案選D。【點睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù),即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變,前者是實質(zhì),后者是表現(xiàn),判斷時只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。8、D【解析】

A.石墨是單質(zhì),不是化合物,則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;B.氫氧化鈉是堿,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),B錯誤;C.硝酸鉀是鹽,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),C錯誤;D.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),D正確;故選D。【點睛】在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)和不是非電解質(zhì)是解答關(guān)鍵。9、D【解析】

A、灼燒海帶應(yīng)選用坩堝,選項A錯誤;B、過濾時應(yīng)用玻璃棒引流,選項B錯誤;C、苯的密度比水的小,萃取了單質(zhì)碘的苯在上層,應(yīng)從分液漏斗的上口倒出,選項C錯誤;D、碘溶于苯,利用它們的沸點不同用蒸餾的方法將其分離,所用裝置合理,選項D正確。答案選D。10、D【解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉,故A錯誤;B、Al通常采用電解方法冶煉,F(xiàn)e采用CO還原法冶煉,故B錯誤;C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉,故C錯誤;D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉,故D正確。【點睛】冶煉金屬時,K~Al一般采用電解法,Zn~Cu一般采用熱還原法,Hg和Ag一般采用熱分解法,Au和Pt一般用物理方法冶煉。11、B【解析】分析:比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛:本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法。可以通過氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等進(jìn)行比較。12、B【解析】X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個,說明X位于第三周期,即X為Al,則Y為Si,W為C,Z為N,A、半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多,半徑越大,②電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,因此原子半徑大小順序是Al>Si>C>N,故A說法正確;B、C的氧化物有CO和CO2,CO2是酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水,但CO屬于不成鹽氧化物,不與堿反應(yīng)生成鹽和水,故B說法錯誤;C、利用Al的還原性強于鐵,發(fā)生鋁熱反應(yīng),故C說法正確;D、Y為Si,可用于半導(dǎo)體材料,故D說法正確。13、D【解析】乙烯是生物生長催熟劑,故D正確。14、B【解析】A.實驗室制取硝基苯時溫度不是100度,故錯誤;B.檢查裝置的氣密性時,關(guān)閉止水夾,通過長頸漏斗向圓底燒瓶中加水,當(dāng)長頸漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面時,停止加水,若液面差不變,說明氣密性良好,故正確;C.丙烷的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,即長進(jìn)短出,故錯誤;D.石油分餾實驗中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出,故錯誤。故選B。15、B【解析】

由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A.鐵先與硝酸反應(yīng),之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng),鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,硝酸全部起氧化劑作用,沒有顯酸性的硝酸;B.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算;C.鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子,之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng);D.最終溶液為硫酸亞鐵,結(jié)合消耗鐵的總質(zhì)量計算硫酸的物質(zhì)的量,進(jìn)而計算硫酸的濃度。【詳解】A.硝酸全部被還原,沒有顯酸性的硝酸,因為溶液中有硫酸根,并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,選項A正確;B.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,由于原溶液分成2等份進(jìn)行實驗,故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.2mol,選項B錯誤;C.由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,選項C正確;D.第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵,物質(zhì)的量為=0.25mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.25mol,所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L,取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l,選項D正確;答案選項B。【點睛】本題以圖象為載體,考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題,難度較大,關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng),注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。16、C【解析】A.氯乙烯含有氯元素,不屬于烴,而聚乙烯為飽和烴,故A錯誤;B.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,故B錯誤;C.氯乙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)為nCH2═CHCl,故C正確;D.乙烯含有碳碳雙鍵,能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),但聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-,不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤;故選C。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握高聚物的結(jié)構(gòu)特點。本題的關(guān)鍵是熟悉氯乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu),氯乙烯含有碳碳雙鍵,聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-,不存在碳碳雙鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知,A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)A元素的最高價氧化物為CO2,為共價化合物,C與O原子之間共用2對電子對,使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為;(2)元素G為Cl,原子序數(shù)為17,在周期表中位于第三周期ⅦA族;(3)電子層數(shù)越大,簡單離子的半徑越大;電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越小,簡單離子半徑越大,則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-;(4)同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱,則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O;(5)G單質(zhì)為Cl2,I的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈣,兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)a.兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低,指的是物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),符合題意,a項正確;b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度,若與冷水反應(yīng)越劇烈,則單質(zhì)的金屬性越強,b項錯誤;c.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱,堿性越強,則金屬性越強,c項錯誤;答案選a。18、(1)①7(2分);③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)(2)①CaCO3(1分)(1分)②NaH+H2O===NaOH+H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析:(1):1-20號元素中,兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1的有:H和Be,He和B,O和Na,F(xiàn)和Mg,Ne和Al,S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2:名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。(2):自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca,以CaCO3形式存在,F(xiàn)為CaCO3,故D為二氧化碳,電子式:G為氧化鈣,C為氫氧化鈣,結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知,鈣與水反應(yīng),B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng):NaH+H2O===NaOH+H2↑。③通過Na的制備可得:CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點:元素及其化合物點評:本題是對元素及其化合物的考查,但是更多的是對知識的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對物質(zhì)進(jìn)行推斷時,應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。19、圓底燒瓶(燒瓶)FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI:關(guān)閉彈簧夾,A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體,B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì),C中I2和KOH溶液反應(yīng):3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,碘完全反應(yīng)后,打開彈簧夾,向C中通入足量的H2S,發(fā)生反應(yīng):3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min,除去溶液中溶解的H2S氣體,所得的KI溶液(含SO42-),加入碳酸鋇至硫酸根除凈,再從溶液制備KI晶體,D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱為圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶(或燒瓶);(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體,反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,故答案為:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;(3)鹽酸易揮發(fā),A中制備的H2S氣體混有HCl氣體,B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì),故答案為:②;(4)硫化氫會污染空氣,D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體,防止污染空氣,可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收,故答案為:氫氧化鈉溶液;(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3,反應(yīng)的離子方程式為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;故答案為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol,100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol,得到KI晶體的過程主要為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,加入碳酸鋇除去硫酸根離子,過濾、洗滌并檢驗后,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,根據(jù)元素守恒,碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘,氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀,因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.1

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