福建省永春一中2025屆高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁(yè)
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福建省永春一中2025屆高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是()A該儀器為滴定管,可用來(lái)盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈,用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶,可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶,可用于減壓過(guò)濾A.A B.B C.C D.D2、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A.可能是鹽的水溶液 B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)<c(OH-) D.不含有OH-的溶液3、只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無(wú)色液體進(jìn)行鑒別,這種試劑是①銀氨溶液②新制的Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④溴水A.僅①④ B.僅②③C.①②③④ D.僅①②④4、用酸性溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.鑒別苯和甲苯B.鑒別乙烷和乙烯C.檢驗(yàn)中含碳碳雙鍵D.鑒別和5、下列物質(zhì)熔化時(shí)破壞分子間作用力的是()A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl6、下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O錯(cuò)誤,H+、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)+3NH4+錯(cuò)誤,F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中:2Al+3H2CO3===2Al3++3H2↑+3CO32-正確A.A B.B C.C D.D7、某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是()A.放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極B.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-+2H+=Fe+2H2OC.充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)D.該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中8、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液,pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A.HA的電離方程式:HA=H++A-B.水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)C.c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)9、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法中正確的是()A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.按原子的電子構(gòu)型,可將周期表分為5個(gè)區(qū)C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化10、下列各組混合物中,用分液漏斗不能分離的是A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.乙酸和水11、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基,兩兩組合形成6種化合物,其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液;A.③⑥ B.②③④⑤ C.①②④ D.②⑤⑥13、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機(jī)物可能是A.C2H5OH B.C. D.14、下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子反應(yīng)方程式書寫均正確的是選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)A無(wú)色容液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中:Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩?Fe3++3S2-=Fe2S3↓C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩蒀u2++2OH-=Cu(HO)2↓D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中A.A B.B C.C D.D15、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO416、下列有關(guān)膠體說(shuō)法中正確的是()A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D.H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存17、分子式為的有機(jī)物含有一個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu),在酸性條件下發(fā)生水解,產(chǎn)物只有一種,又知該有機(jī)物的分子中含有兩個(gè)甲基,則該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有A.6種 B.8種 C.10種 D.14種18、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢19、如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.A、B一定都是氣體C.D一定不是氣體 D.C可能是氣體20、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()⑴濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑵明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓⑶過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-⑷碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合共熱:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O⑸NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+==H2O+CO2↑⑹MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl==Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O⑺明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+⑻Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O⑼苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5Oˉ→2C6H5OH+CO32ˉ⑽Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液:2Fe3++2I-==2Fe2++I2A.⑵⑶⑷⑹B.⑶⑷⑸⑻⑽C.⑶⑷⑻D.⑴⑶⑷⑺⑻⑼21、向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是()A.當(dāng)a=0.1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B.當(dāng)a=0.25時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C.當(dāng)溶液中I﹣有一半被氧化時(shí),c(I﹣):c(Br﹣)=1:1D.當(dāng)0.2<a<0.3時(shí),溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br﹣)+c(OH﹣)22、下列能發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應(yīng)的化合物是A.CH2=CHCH2COOHB.C.D.CH2=CH-CH2-CHO二、非選擇題(共84分)23、(14分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):已知:i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),標(biāo)況下密度為1.25g·L-1,易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒;iii.固體乙為常見金屬氧化物,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答:(1)X中除H、O兩種元素外,還含有_____元素,混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色并有氣體產(chǎn)生,寫出該化學(xué)方程式___。24、(12分)有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì),是一種調(diào)香劑,其合成路線如下:已知:①A屬于脂肪烴,核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g·L-1;D分子式為C4H8O3;E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________;(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________;(3)E的同系物K比E多一個(gè)碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有______________種;(4)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是________________________(填序號(hào));(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________;(6)參照上述合成路線,以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料________________________。25、(12分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________(錳被還原為Mn2+)。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有________________。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO4③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO426、(10分)抗爆劑的添加劑常用1,2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的裝置圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶(1)安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:①_____________________________;如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________________。(3)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正確情況下超過(guò)許多,如果裝罝的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析可能的原因:________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為________________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是________________(填字母)。A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C.萃取D.蒸餾(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管中,則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是________________。27、(12分)鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬,裝置如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后,從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶體,過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過(guò)濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測(cè)定:取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解,加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化,然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-,用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗FeSO4溶液vmL,該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。28、(14分)2018年6月27日,國(guó)務(wù)院發(fā)布《打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動(dòng)計(jì)劃》,該計(jì)劃是中國(guó)政府部署的一項(xiàng)污染防治行動(dòng)計(jì)劃,旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量,為群眾留住更多藍(lán)天。對(duì)廢氣的進(jìn)行必要的處理,讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.0kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。②NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_________________。SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________。(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2,可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。①某同學(xué)測(cè)得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1,寫出該吸收過(guò)程的總反應(yīng)方程式______________________________________。②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_________________。(用物質(zhì)的量濃度符號(hào)由大到小排列)29、(10分)(1)NaClO溶液在堿性條件下將CN-氧化成無(wú)毒的碳酸根離子和N2,該反應(yīng)離子方程式________________________________。(2)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,試判斷溶于水后,形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填圖中的字母)(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此時(shí)向溶液中通入空氣,得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為__________,請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式:______________。(4)H2O、H2S、H2Se熔沸點(diǎn)由低到高的順序:_________________。(5)HF比HCl熱穩(wěn)定性____(填“強(qiáng)”或“弱”),原因是:________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A、為滴定管,氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯,因此可用來(lái)盛裝NaOH溶液,故A正確;B、為酒精噴燈,常用于需加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)、玻璃加工等,故B錯(cuò)誤;C、為洗氣瓶,可用于氣體的除雜,故C正確;D、為吸濾瓶,可用于減壓過(guò)濾(抽濾),故D正確;故選B。2、A【解析】

酸性溶液不一定是酸的溶液。【詳解】A.可能是酸式鹽的水溶液,如硫酸氫鈉溶液,A正確;B.不一定是酸的水溶液,也可能是酸式鹽的溶液,B不正確;C.溶液中c(H+)>c(OH-),C不正確;D.任何水溶液中都含有OH-,D不正確。故選A。3、D【解析】

①苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,乙醛可被銀氨溶液氧化,苯酚與銀氨溶液不反應(yīng),可鑒別,故①正確;②苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,乙醛可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化,苯酚與氫氧化銅不反應(yīng),可鑒別,故②正確;③NaOH溶液與苯酚反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,不能鑒別苯酚和乙醛,故③錯(cuò)誤;④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛與溴水混合的現(xiàn)象分別為:分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層,溴水褪色,現(xiàn)象不同,可鑒別,故④正確.所以D選項(xiàng)是正確的.【點(diǎn)睛】苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可與氫氧化鈉、溴水反應(yīng),乙醛具有還原性,可被氧化劑氧化,以此解答該題。4、C【解析】

酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團(tuán)發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此解答該題。【詳解】A.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng),可鑒別,故A正確;B.乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),乙烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng),B正確;C.CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.SO2具有還原性,可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,不反應(yīng),可鑒別,故D正確。答案選C。5、B【解析】A、CaO為離子化合物,熔化斷裂離子鍵,故A錯(cuò)誤;B、CO2在固體時(shí)是分子晶體,熔化時(shí)破壞的是分子間作用力,故B錯(cuò)誤;C、SiO2是原子晶體,熔化斷裂的是共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D、NaCl為離子化合物,熔化斷裂離子鍵,故D錯(cuò)誤。故選B。6、C【解析】

A.次氯酸鈣溶液中通入足量SO2,發(fā)生的離子方程式應(yīng)為:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣的離子方程式應(yīng)為:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O,H+、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,評(píng)價(jià)不合理,故B錯(cuò)誤;C.Fe(NO)3溶液中加過(guò)量的氨水,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,評(píng)價(jià)合理,故C正確;D.H2CO3酸性較弱,不能與Al反應(yīng),評(píng)價(jià)不合理,故D錯(cuò)誤;故答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律。7、D【解析】分析:放電時(shí)為原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng);充電時(shí)為電解質(zhì),陰極發(fā)生還原反應(yīng);陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);據(jù)此分析判斷。詳解:A.放電時(shí)為原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)中Fe失去電子,為負(fù)極,Ni2O3獲得電子,為正極,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)為電解質(zhì),陰極發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子,陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí)為電解質(zhì),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng),為陽(yáng)極,故C錯(cuò)誤;D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中,在酸性條件下不能存在,故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液,故D正確;故選D。8、D【解析】【分析】A.c點(diǎn)時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),生成單一的NaA,溶液呈堿性,說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,HA是弱酸;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,對(duì)水的電離起抑制作用;C.c點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,得到單一的NaA,根據(jù)物料守恒;D.d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物,物質(zhì)的量之比為1:2,溶液呈堿性。【詳解】A.c點(diǎn)時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),生成單一的NaA,溶液呈堿性,說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,HA是弱酸,HA的電離方程式:HAH++A-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度:a點(diǎn)<b點(diǎn),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,得到單一的NaA,根據(jù)物料守恒c(Na+)═c(A-)+c(HA),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物,物質(zhì)的量之比為1:2,溶液呈堿性,故離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),選項(xiàng)D正確;答案選D。【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較,答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成,把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn),題目難度中等。9、B【解析】A.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們可以不斷合成一些元素,元素周期表中元素的種類在不斷的增加,故A錯(cuò)誤;B.按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào),可將周期表分為5個(gè)區(qū),5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),故B正確;C.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn),而不是道爾頓,故C錯(cuò)誤;D.同一主族的元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),而不是呈周期性變化,故D錯(cuò)誤;故選B。10、D【解析】A.苯和水不溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,故A錯(cuò)誤;B.乙酸乙酯和水不溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,故B錯(cuò)誤;C.溴乙烷和水不溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,故C錯(cuò)誤;D.乙酸和水互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故D正確;本題選D。點(diǎn)睛:分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,而有機(jī)物大多難溶于水(除了醇類、醚類、醛類和酸類),有機(jī)物之間的互溶性通常較好,據(jù)此分析。11、B【解析】

水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基,也可能是羧基;【詳解】水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基,也可能是羧基;有機(jī)物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚,共有三種,故選項(xiàng)B正確。【點(diǎn)睛】學(xué)生易錯(cuò)選選項(xiàng)C,學(xué)生把羥基和羧基連接起來(lái),即HOCOOH,忽略了該物質(zhì)為H2CO3,不屬于有機(jī)物。12、A【解析】量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選10mL量筒,①錯(cuò);苯和CCl4可以混溶,②錯(cuò);量筒的精度是0.1mL,④錯(cuò);高溫灼燒石灰石用坩堝,⑤錯(cuò);故選A。13、A【解析】

由核磁共振氫譜的信息可知,該有機(jī)物中含有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子;A.乙醇中有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子,A項(xiàng)符合;B.該物種只含有兩種等效氫原子,B項(xiàng)不符合;C.該物質(zhì)含有四種等效氫原子,C項(xiàng)不符合;D.該物質(zhì)僅含兩種等效氫原子,D項(xiàng)不符合;答案選A。【點(diǎn)睛】核磁共振氫譜,峰的組數(shù)即有機(jī)物中等效氫原子的種類,峰的面積比即等效氫原子的個(gè)數(shù)比。14、D【解析】A、方程式?jīng)]有配平,應(yīng)該是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,A錯(cuò)誤;B、鐵離子氧化硫離子生成單質(zhì)S和亞鐵離子,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、一水合氨是弱電解質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,C錯(cuò)誤;D、四種離子間不反應(yīng),可以大量共存,D正確,答案選D。15、A【解析】

加入NaOH溶液,根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,沉淀部分溶解,則溶液中一定含有Al3+,根據(jù)離子共存可知,溶液中一定不存在CO32-;當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉,沉淀不變,這說(shuō)明溶液中還存在NH4+;根據(jù)溶液電中性可知,溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有NO3-;從ab和cd耗堿體積比值可知,若為Fe3+,則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1,剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合;若為Mg2+,Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5:1,不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合,所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg2+.【詳解】A.根據(jù)分析可知,原溶液中含有的Fe3+和Al3+,且二者的物質(zhì)的量相等,即其物質(zhì)的量之比為1:1,故A正確;B.溶液中不存在鎂離子,ab段發(fā)生的反應(yīng)為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故B錯(cuò)誤;C.溶液中含有的陽(yáng)離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+,一定不存在Mg2+,故C錯(cuò)誤;D.在d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4,還含有NaAlO2,故D錯(cuò)誤;故選:A。【點(diǎn)睛】溶液中含有多種金屬陽(yáng)離子,銨根離子和氫離子時(shí),向溶液中加入堿性溶液時(shí),要注意反應(yīng)的先后順序,氫離子先與氫氧根離子反應(yīng),接著是金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的堿,然后是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)。16、B【解析】分析:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象;

C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化鐵溶液不是膠體;

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨,不會(huì)獲得膠體,故A錯(cuò)誤;

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,則用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體,分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別,故C錯(cuò)誤;

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉,不能共存,故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。17、C【解析】

由題目水解產(chǎn)物只有一種知C7H12O2為環(huán)酯,所以分子式為C7H12O2為飽和環(huán)酯,可推測(cè)該有機(jī)物環(huán)上含有一個(gè)“-COO-”的六元環(huán),環(huán)上其余為4個(gè)碳原子,在環(huán)外有兩個(gè)碳,兩個(gè)甲基在不同碳原子上,有,有6種;兩個(gè)甲基在同一碳上,在苯環(huán)上有四個(gè)碳原子,有四種,共10種,故選C。18、D【解析】

A、濃硫酸能夠使鐵鈍化,鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣,故A錯(cuò)誤;B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋了鹽酸,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故B錯(cuò)誤;C、升高溫度,反應(yīng)速率加快,故C錯(cuò)誤;D、有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)越小反應(yīng)的速率越慢,故D正確;所以本題答案為:D。19、D【解析】

根據(jù)圖象可知,降低溫度后,v正′>v逆′,平衡右移,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;增大壓強(qiáng)后,v正″、v逆″均立即增大且v正″>v逆″,平衡右移,故此反應(yīng)為有氣體參加和生成的反應(yīng),且正反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。故若A和B均為氣體,則D一定不是氣體,C一定是氣體;若A或B任何一種不是氣體,若使平衡右移,則需C和D均不是氣體,則無(wú)法滿足加壓時(shí)v逆″也立即增大的情況,故不成立。即A和B均為氣體,C一定為氣體,D一定不是氣體,故B、C正確,D錯(cuò)誤。故選:D。20、C【解析】分析:(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;(2)使SO42-恰好完全沉淀,反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水;(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫根;

(4)過(guò)量的OH-和NH4+、HCO3-分別發(fā)生反應(yīng);(5)碳酸氫根離子保留整體;(6)該反應(yīng)需要加熱,濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開;(7)水解為可逆反應(yīng),且生成膠體,不是沉淀,則明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3

膠體;(8)少量NaOH溶液完全反應(yīng),生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉;(9)苯酚酸性大于碳酸氫根離子,苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;(10)硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性;且氧化性大于Fe3+;故不符合反應(yīng)事實(shí),應(yīng)為碘離子與硝酸得反應(yīng);詳解:(1)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故(1)錯(cuò)誤;(2)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故(2)錯(cuò)誤;(3)過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中,反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-,故(3)正確;

(4)向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱,離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O,故(4)正確;(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故(5)錯(cuò)誤;(6)MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2,正確的離子方程式為:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O,故(6)錯(cuò)誤;(7)水解為可逆反應(yīng),且生成膠體,不是沉淀,則明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3

膠體,離子方程式可表示為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故(7)錯(cuò)誤;(8)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O,故(8)正確;(9)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故(9)錯(cuò)誤;(10)NO

3

在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,將與I

-

發(fā)生氧化還原反應(yīng),故(10)錯(cuò)誤;綜合以上分析,正確的有:⑶⑷⑻,故選C。點(diǎn)睛:本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法,題目難度不大。21、B【解析】

亞鐵離子的還原性弱于碘離子,溴少量時(shí)碘離子優(yōu)先被氧化,發(fā)生反應(yīng)為:2I-+Br2=I2+2Br-;當(dāng)?shù)怆x子完全被氧化后,亞鐵離子開始被溴單質(zhì)氧化,溴足量時(shí)的反應(yīng)方程式為:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-。A.a(chǎn)=0.1時(shí),溴單質(zhì)不足,只有碘離子被氧化,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Br2=I2+2Br-,A正確;B.當(dāng)a=0.25時(shí),0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子,0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol溴單質(zhì),剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子,所以正確的反應(yīng)為:2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+10Br-,B錯(cuò)誤;C.溶液中含有0.4mol碘離子,當(dāng)有0.2mol碘離子被氧化時(shí),消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子,則反應(yīng)后溶液中碘離子和溴離子濃度相等,C正確;D.當(dāng)0.2<a<0.3時(shí),碘離子完全被氧化,亞鐵離子部分被氧化,根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),D正確;答案選B。22、C【解析】

A.含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故A不符合;B.含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng),和羥基連碳的鄰碳上沒(méi)有氫,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B不符合;C.含有醛基,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng),含有羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng),故C符合題意;D.含有碳碳雙鍵和醛基,能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),能和氫氣發(fā)生還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng),故D不符合;答案:C。二、非選擇題(共84分)23、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體,由流程知甲中含有二氧化碳,根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),則其物質(zhì)的量為0.1mol,按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量,按性質(zhì),則可判斷出丙,用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量;iii.固體乙為常見金屬氧化物,設(shè)其化學(xué)式為M2Ox,按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則可判斷出所含金屬元素,按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式;(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,利用其性質(zhì)寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式;【詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體,由流程知甲中含有二氧化碳,根據(jù)C守恒,CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1,則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol,丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒,則丙為CO;根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽,則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣,水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol;iii.固體乙為常見金屬氧化物,設(shè)其化學(xué)式為M2Ox,因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則,則Ar(M)=12x,當(dāng)x=2,Ar(M)=24時(shí)合理,即M為Mg元素,且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol;則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol(0.1mol+0.1mol=0.2mol)、0.4mol(0.2mol×2=0.4mol)、0.6mol(0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol),則X的化學(xué)式為MgC2H4O6,已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物),鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2,則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O;(1)X中除H、O兩種元素外,還含有Mg、C元素,混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O;答案為:Mg、C;CO、CO2、H2O;(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色并有氣體產(chǎn)生,則KMnO4被還原為Mn2+,C2O42-被氧化成CO2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O;答案為:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。24、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解析】分析:A的蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g?L-1,A的相對(duì)分子質(zhì)量為56,屬于脂肪烴,A中碳原子個(gè)數(shù)=5612=4…8,分子式為C4H8,根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,結(jié)合流程圖知,B是溴代烴、C是醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D分子式知,C中有一個(gè)羥基不能被氧化,則A為CH2=C(CH3)2,B為CH2BrCBr(CH3)2,C為CH2OHCOH(CH3)2,D為HOOCCOH(CH3)2,E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E為HOOCC(CH3)=CH2,E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F,F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH,H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,根據(jù)I分子式知,H為,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G為;I為。詳解:根據(jù)上述分析,A為CH2=C(CH3)2,B為CH2BrCBr(CH3)2,C為CH2OHCOH(CH3)2,D為HOOCCOH(CH3)2,E為HOOCC(CH3)=CH2,F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH;H為,G為;I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2,故答案為:CH2=C(CH3)2;(2)D為HOOCCOH(CH3)2,E為HOOCC(CH3)=CH2,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(3)E為HOOCC(CH3)=CH2,E的同系物K比E多一個(gè)碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的同分異構(gòu)體說(shuō)明含有酯基和醛基,應(yīng)該是甲酸某酯,丁烯醇中,4個(gè)碳原子在同一鏈上時(shí)有6種;3個(gè)C原子在同一鏈上時(shí)有2種,所以符合條件的有8種,故答案為:8;(4)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng),反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為水解反應(yīng),反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥⑦,故答案為:②⑤⑥⑦;(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為2++2H2O,故答案為:2++2H2O;(6)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,發(fā)生酯化反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷和合成,明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷,要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu);難點(diǎn)為(6),要注意鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用。25、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能,理由:FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色(若不能,方案:向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)【解析】分析:(1)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2;由于鹽酸具有揮發(fā)性,所得Cl2中混有HCl和H2O(g),HCl會(huì)消耗Fe(OH)3、KOH,用飽和食鹽水除去HCl;Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4;最后用NaOH溶液吸收多余Cl2,防止污染大氣。(2)①根據(jù)制備反應(yīng),C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾,同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同,制備反應(yīng)在堿性條件下,方案II在酸性條件下,說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解:(1)①A為氯氣發(fā)生裝置,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),錳被還原為Mn2+,濃鹽酸被氧化成Cl2,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性,所得Cl2中混有HCl和H2O(g),HCl會(huì)消耗Fe(OH)3、KOH,用飽和食鹽水除去HCl,除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,還有Cl2與KOH的反應(yīng),Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)①根據(jù)上述制備反應(yīng),C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng),根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身被還原成Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾,同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià),Cl2是氧化劑,F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià),F(xiàn)e(OH)3是還原劑,K2FeO4為氧化產(chǎn)物,根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,得出氧化性Cl2>FeO42-;方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O,實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反;對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件,制備K2FeO4在堿性條件下,方案II在酸性條件下;說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開放性試題。若能,根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,最后溶液中不存在FeO42-,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色,說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-,所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。(或不能,因?yàn)槿芤篵呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,c(FeO42-)變小,溶液的紫色也會(huì)變淺;則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案,方案為:向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)。點(diǎn)睛:本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為:氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案,要注重多角度思考。26、b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過(guò)度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙醇揮發(fā);乙烯流速過(guò)快,未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)【解析】

(1)當(dāng)d堵塞時(shí),氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9.79℃),過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸;

(2)c中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質(zhì)(CO2、SO2等);

(3)根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答;

(4)根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知,溴乙烷產(chǎn)物中還會(huì)含有雜質(zhì)乙醚;1,2一二溴乙烷與乙醚互溶,可以根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同通過(guò)蒸餾方法分離;

(5)根據(jù)1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進(jìn)行解答。【詳解】(1)根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理,試管d發(fā)生堵塞時(shí),b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,1,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79℃,若過(guò)度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d;b裝置具有夠防止倒吸的作用,

故答案為b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;過(guò)度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸;

(2)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體;

(3)當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快,導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng);此外實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成,

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙烯流速過(guò)快,未完全發(fā)生加成反應(yīng);乙醇揮發(fā);(4)在制取1,2一二溴乙烷的過(guò)程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成;除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過(guò)蒸餾的方法將二者分離,所以D正確,

故答案為乙醚;D;

(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi),則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,由于Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用,

故答案為液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)。【點(diǎn)睛】本題考查了溴乙烷的制取方法,注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。27、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量,有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解析】

由裝置圖可知,A為制備還原劑二氧化硫的裝置,B為制備鉻鉀礬的裝置,C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng),生成鉻離子和硫酸根離子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖,A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng),生成鉻離子和硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后,從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶體,過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量,有利于晶體析出,然后過(guò)濾即可,故答案為:降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量,有利于晶體析出;②由于鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有結(jié)晶水,高溫下會(huì)失去結(jié)晶水,為了防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水,實(shí)驗(yàn)中需要低溫干燥,故答案為:防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水;(4)將樣品置于錐形瓶中用適量水溶解,加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化,然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-,用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)得失電子守恒,存在Cr2O72-~6FeSO4,根據(jù)Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO

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