2025屆江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的△H<0,T2>T1B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D.圖丁表示25℃時(shí),用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化2、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同的條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量3、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氫氟酸保存在玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中4、下列物質(zhì)中,主要成分是蛋白質(zhì)的是A.大米 B.羊毛 C.牛油 D.棉花5、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()A.除去淀粉溶液中的氯化鈉B.分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯C.從碘化鈉和碘的混合固體中回收碘D.除去乙烷氣體中混有的乙烯6、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1,判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q37、下列各組中,用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.Ba(OH)2、H2SO4、K2SO4D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)28、下列分子為直線(xiàn)形分子且分子中原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()A.BF3B.C2H6C.SO3D.CS29、下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.HS-+H2OS2-+H3O+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.CO2+H2OHCO3-+H+10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸11、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率降低 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.x+y<z D.C的體積分?jǐn)?shù)增大12、下列物質(zhì)中,既能被酸性KMnO4溶液氧化,又能和溴水反應(yīng)的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A.①③⑤⑦ B.①④⑥C.①②⑥ D.①②⑥⑧13、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A.施肥時(shí),銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用B.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度,減小化學(xué)反應(yīng)速率C.施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性D.將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)14、《夢(mèng)溪筆談》是北宋沈括的著作,被譽(yù)為“中國(guó)科學(xué)史上的里程碑”,下列都是摘自該著作的內(nèi)容,其中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.烹膽礬則成銅,熬膽礬鐵簽,久之亦化為銅B.又石穴中水,所滴皆為鐘乳、殷孽C.鄜、延境內(nèi)有石油……頗似淳漆,燃之如麻,但煙甚濃D.取精鐵鍛之百余火,每鍛稱(chēng)之,一緞一輕,至累鍛而斤兩不減,則純鋼也15、0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L-1的KCl溶液中,Cl-濃度之比為()A.15:2 B.1:1 C.3:1 D.1:316、水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中17、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—18、下列實(shí)驗(yàn)操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是()①配制稀H2SO4時(shí),洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②配制溶液時(shí),未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容③酸堿中和滴定時(shí),盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入標(biāo)準(zhǔn)液④酸堿中和滴定時(shí),滴定前沒(méi)有排除滴定管尖嘴處的氣泡⑤配制溶液時(shí),轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水⑥配制溶液時(shí),定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)⑦配制溶液時(shí),定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)A.①②③④⑦B.①②④⑥⑦C.①②⑤⑦D.①②③④⑤⑦19、關(guān)于醇類(lèi)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱(chēng)為醇B.醇的官能團(tuán)異構(gòu)中一定有酚類(lèi)物質(zhì)C.乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體,易溶于水和乙醇,其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點(diǎn)高于烷烴20、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大,X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素,Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說(shuō)法不正確的是A.元素的非金屬性次序?yàn)镽>W>XB.Z和其他4種元素均能形成離子化合物C.離子半徑:W2->Y2->Z+D.氧化物的水化物的酸性:W<R21、有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器,按不同投料比Z[Z=n(HCl)n(O2容器起始時(shí)平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率n(HCl)/molZT=100℃T=200℃T=300℃甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列說(shuō)法正確的是A.b<4B.溫度升高時(shí),反應(yīng)速率減慢,所以轉(zhuǎn)化率下降C.丙容器中,300℃平衡時(shí),c(O2)=0.04mol?L-1D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡,則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)=0.036mol?L-1?min-122、下列有機(jī)物分子中,不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是A. B. C. D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空:(1)反應(yīng)①的類(lèi)型是__________________,反應(yīng)⑥的類(lèi)型是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________。(4)反應(yīng)⑦中,除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí),是否還有可能生成其他有機(jī)物?若有,請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。(只寫(xiě)一種)24、(12分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為。陽(yáng)離子、、、、陰離子、、、、甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用鉑絲蘸取少量溶液,在無(wú)色火焰上灼燒,未出現(xiàn)黃色火焰②取少量溶液,加入溶液無(wú)明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類(lèi)不變。④向③中所得的溶液中加入溶液,有白色沉淀生成。(1)步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___(填“物理”或“化學(xué)”)變化(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____(3)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子有___,一定含有的陰離子有___(4)檢驗(yàn)溶液中存在的方法是_____(5)取該溶液,向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌,將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為_(kāi)__g25、(12分)某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量),以回收金屬銅,保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答:(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是__________(填元素符號(hào))。(2)沉淀c的化學(xué)式是_______________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。26、(10分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后,取出燒瓶中固體,探究其成分。查資料可知,濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S,它們都難溶于水,能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下:(i)用蒸餾水洗滌固體,得到藍(lán)色溶液,固體呈黑色。(ii)取少量黑色固體于試管中,加入適量稀硝酸,黑色固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生無(wú)色氣泡。取少量上層清液于試管,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)(i)得到藍(lán)色溶液可知,固體中含____________(填化學(xué)式)②根據(jù)實(shí)驗(yàn)(ii)的現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)確定黑色固體是CuS還是Cu2S,理由是__________________________________________________________________________。寫(xiě)出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分,將實(shí)驗(yàn)(i)中黑色固體洗滌、烘干,再稱(chēng)取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),通入足量O2,使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng),觀(guān)察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè):實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_(kāi)____________________________;實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_(kāi)______________________________________________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:已知:苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后,除去鐵屑,再用如下操作精制:a蒸餾;b水洗;c用干燥劑干燥;d10%NaOH溶液洗滌;e水洗,正確的操作順序是________。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無(wú)水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑,充分反應(yīng),經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_______。28、(14分)氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶于水形成1L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO=5N2+6H2OD.HNO3+NH3=NH4NO3工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O(配平該方程式)。(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。③HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1。(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol?L-1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1。29、(10分)請(qǐng)按要求填空:(1)Mg是第3周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:a._____________________________________________________________________。b.____________________________________________________________________。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”),理由________________________________。(2)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是_________。a.干冰熔化b.乙酸汽化c.石英熔融d.HCONHCH2CH3溶于水e.碘溶于四氯化碳(3)C,N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為:_____________。(4)FeCl3常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類(lèi)型為_(kāi)________________。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似,是新型的非金屬高溫陶瓷材料,它們的硬度大,熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是________________。②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。a.單質(zhì)I2和晶體硅b.冰和干冰c.碳化硅和二氧化硅d.石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以單鍵相連,且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連,同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式________。(6)第ⅢA,ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中,每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。在四大晶體類(lèi)型中,GaN屬于____晶體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.升高溫度,化學(xué)平衡A(g)+B(g)2C(g)△H<0向著吸熱方向進(jìn)行,即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率越小,所以A的轉(zhuǎn)化率越小,溫度越高,T2<T1,故A錯(cuò)誤;B.增大壓強(qiáng),可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)向著氣體體積減小的方向進(jìn)行,即向著正反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)物的百分含量要減小,故B錯(cuò)誤;C.若除去CuSO4溶液中的Fe3+,則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全,而銅離子不沉淀,為不引進(jìn)雜質(zhì)離子,可向溶液中加入適量CuO,并調(diào)節(jié)pH≈4,故C正確;D.滴定開(kāi)始之前,0.1mol/LNaOH溶液的pH=13,不是1,故D錯(cuò)誤;故選C。2、A【解析】

設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g,則n(H3)=mol,n(H2)=mol;A、molH3有1molH原子,molH2有1molH,故二者的原子相同,A正確;B、molH3和molH2的分子數(shù)不同,B錯(cuò)誤;C、同溫同壓下,氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比,所以molH3和molH2的體積不同,C錯(cuò)誤;D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同,D錯(cuò)誤;故選A。3、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng),且Na的密度大于煤油,因此少量的金屬鈉保存在煤油中,故A說(shuō)法正確;B、新制的氯水中:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO見(jiàn)光受熱分解,因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中,故B說(shuō)法正確;C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng),腐蝕玻璃,盛放氫氟酸用塑料瓶,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、NaOH是堿,盛放堿時(shí)應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶,故D說(shuō)法正確;答案選C。4、B【解析】

動(dòng)物的肌肉、皮毛都屬于蛋白質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、大米的主要成分是淀粉,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),故B正確;C項(xiàng)、牛油的主要成分是油脂,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、棉花的主要成分是纖維素,故D錯(cuò)誤;故選B。5、B【解析】

A.淀粉不能透過(guò)半透膜但可通過(guò)濾紙,可加入蒸餾水后再進(jìn)行滲析分離而不是過(guò)濾,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡陲柡吞妓徕c溶液,會(huì)形成兩層液體層,可通過(guò)分液進(jìn)行分離,選項(xiàng)B正確;C、利用碘單質(zhì)升華的特點(diǎn),分離NaI和I2使用蒸發(fā)皿,造成碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出,不能進(jìn)行收集碘單質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳,產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體,達(dá)不到除雜的作用,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1;②2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1;③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1,②與③相比較,H2O(g)→H2O(l)放熱,所以Q2<Q3;①與③相比較,S(s)→SO2(g)放熱,所以Q1>Q3,則Q1>Q3>Q2;答案選B。7、C【解析】

在電解時(shí)只生成氫氣和氧氣,則溶液中氫離子在陰極放電,氫氧根離子在陽(yáng)極放電,結(jié)合離子的放電順序來(lái)解答。【詳解】A.電解HCl生成氫氣和氯氣,電解CuCl2生成Cu和氯氣,電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣,選項(xiàng)A不選;B.電解NaOH生成氫氣和氧氣,電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸,電解H2SO4生成氫氣和氧氣,選項(xiàng)B不選;C.電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2,均只生成氫氣和氧氣,選項(xiàng)C選;D.電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH,電解H2SO4生成氫氣和氧氣,電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣,選項(xiàng)D不選;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理,明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵,注意常見(jiàn)的物質(zhì)的電解及電極材料,題目難度不大。8、D【解析】分析:本題考查的是分子的構(gòu)型和原子構(gòu)成,屬于基本知識(shí),注意理解價(jià)層電子對(duì)理論與雜化軌道論判斷分子構(gòu)型。詳解:A.BF3中中心原子B原子形成兩個(gè)σ鍵,雜化軌道為3,采取sp2雜化,為平面三角形,其中B原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=3+3=6,不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;B.C2H6中氫原子滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;C.SO3中硫原子形成三個(gè)σ鍵,雜化軌道為3,采取sp2雜化,分子為平面三角形,故錯(cuò)誤;D.CS2中碳原子形成2個(gè)σ鍵,雜化軌道為2,采取sp雜化,為直線(xiàn)型,碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8,硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=8,故正確。故選D。點(diǎn)睛:原子是否滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的解題方法為:原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值,若等于8,則滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。9、C【解析】試題分析:A.該離子方程式是醋酸電離的方程式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該離子方程式是HS-的電離方程式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.CO32-與水電離出的H+結(jié)合生成HCO3-和OH-,屬于水解的離子方程式,C項(xiàng)正確;D.該反應(yīng)為CO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和電離方程式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。考點(diǎn):考查水解離子方程式的正誤判斷10、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,W是N,X是O;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同,Z的最外層電子數(shù)是7個(gè),Z是Cl,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N(xiāo)、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等,A正確;B.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;C.N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),均是10電子,氯離子是18電子微粒,C錯(cuò)誤;D.亞硝酸為弱酸,D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí),準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵,紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn),該類(lèi)試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多,元素推斷只是一種載體,注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。11、A【解析】

反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,若平衡不移動(dòng),A的濃度為0.25mol/L,而再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L,則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng),以此來(lái)解答。【詳解】由信息可知,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L,體積增大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則A.減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低,A正確;B.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C.減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),則x+y>z,C錯(cuò)誤;D.減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵,掌握平衡移動(dòng)原理,熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答。12、C【解析】

①丙烯中含碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),①符合題意;②丙炔中含碳碳三鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),②符合題意;③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),③不符合題意;④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化,但不能和溴水反應(yīng),④不符合題意;⑤聚乙烯中不含碳碳雙鍵,不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),⑤不符合題意;⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化,又能和溴水發(fā)生取代反應(yīng),⑥符合題意;⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),⑦不符合題意;⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化,不能和溴水反應(yīng),⑧不符合題意;符合題意的有①②⑥,答案選C。13、D【解析】

A.銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進(jìn),造成營(yíng)養(yǎng)流失,故A正確;B.降溫可降低活化分子百分?jǐn)?shù),減小有效碰撞次數(shù),反應(yīng)速率減小,故B正確;C.“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性,即:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通過(guò)加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀,c(CO32-)減少,使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),土壤堿性減弱,故C正確;D.制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2,故D錯(cuò)誤,故選D。14、B【解析】

A.烹膽礬則成銅,熬膽礬鐵簽,久之亦化為銅,涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅,發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.又石穴中水,所滴皆為鐘乳、殷孽,發(fā)生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣,碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣,整個(gè)過(guò)程不涉及氧化還原變化,B項(xiàng)正確;C.鄜、延境內(nèi)有石油……頗似淳漆,燃之如麻,但煙甚濃,涉及的是石油的燃燒,燃燒屬于氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.取精鐵鍛之百余火,每鍛稱(chēng)之,一緞一輕,至累鍛而斤兩不減,則純鋼也,發(fā)生的是精鐵變成鋼的過(guò)程,不斷降低雜質(zhì)和C的含量,使C變成二氧化碳,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。15、C【解析】

0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1,0.2L1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1,Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1。答案選C。16、C【解析】

加HCl有氣體說(shuō)明有CO32-或SO32-,或兩者都有,生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫,或兩者都有,一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子,所以不存在Mg2+、Al3+離子,加鹽酸有沉淀,說(shuō)明一定有SiO32-離子,硅酸是沉淀,加入過(guò)量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氫氧化鋁沉淀,說(shuō)明此時(shí)溶液中存在鋁離子,但是原來(lái)溶液中的鋁離子一定不能存在,所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的,所以,一定存在AlO2-離子,要保證溶液電中性,只有K+這一種陽(yáng)離子,所以一定存在K+離子,A.加HCl有氣體說(shuō)明有CO32-或SO32-,生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體,則氣體甲不一定是純凈物,故A錯(cuò)誤;B.由于加入的鹽酸過(guò)量,生成的沉淀甲為硅酸,不會(huì)含有硅酸鎂,故B錯(cuò)誤;C.溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-,故C正確;D.硫酸根離子是否存在不能確定,CO32-可能存在,故D錯(cuò)誤;故選:C。17、B【解析】

A、用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液,故A正確;B、根據(jù)提干信息知:飽和NaClO溶液的pH約為11,而該溶液pH=12>11,故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH,故B不合理;C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析,該氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)正確,故C正確;D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理,應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸,故D正確。答案選B。18、A【解析】分析:依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷;分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析詳解:①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故選①;

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選②;

③當(dāng)盛裝酸標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,殘留的水稀釋了酸溶液,在此濃度下與堿反應(yīng),就會(huì)多消耗酸的體積,但是,在計(jì)算堿的濃度時(shí),待測(cè)堿濃度將偏高,故選③;

④酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè)),可知c(待測(cè))偏大,故選④;

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選⑤;故答案為:A。19、B【解析】

A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱(chēng)為醇,A正確;B.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚類(lèi),所以醇的官能團(tuán)異構(gòu)中不一定有酚類(lèi)物質(zhì),B錯(cuò)誤;C.乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體,易溶于水和乙醇,其中丙三醇可用于配制化妝品,C正確;D.醇分子中含有羥基,能形成氫鍵,所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點(diǎn)高于烷烴,D正確。答案選B。20、D【解析】

X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,可知X為H;Y是地殼中含量最多的元素,可知Y為O;O2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知Z為Na;W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,可知W的最高正價(jià)為+6價(jià),W為S;W與R同周期,R的原子半徑小于W,可知R為Cl;則A.Cl、S、H的非金屬性依次減弱,故A正確;B.Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物,如NaH、NaCl等,故B正確;C.離子結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大,則離子半徑S2->O2->Na+,故C正確;D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4,故D錯(cuò)誤;答案為D。21、D【解析】

A.在相同溫度下增大氧氣的濃度可以提高HCl的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知b>4,A錯(cuò)誤;B.溫度升高時(shí),反應(yīng)速率加快,B錯(cuò)誤;C.丙容器中起始時(shí)氧氣是0.2mol,300℃平衡時(shí)消耗氯化氫是0.64mol,則消耗氧氣是0.16mol,剩余氧氣是0.04mol,則c(O2)=0.04mol÷2L=0.02mol?L-1,C錯(cuò)誤;D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡,則此時(shí)間內(nèi)消耗氯化氫是0.72mol,生成氯氣是0.36mol,所以v(Cl2)=0.36mol2L×5min=0.036mol?L-1?min-1,答案選D。22、B【解析】

A.分子中平面分子,分子在所有原子在同一平面上,A不符合題意;B.甲苯可看作是苯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì),也可以看成是甲烷分子中的1個(gè)H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子,由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子,若某一平面通過(guò)C原子,分子中最多有2個(gè)頂點(diǎn)在同一平面,因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上,B符合題意;C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì),由于苯分子、乙烯分子都是平面分子,兩個(gè)平面共直線(xiàn),可能所有原子在同一平面上,C不符合題意;D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個(gè)H原子被乙炔基-C≡CH取代產(chǎn)生的物質(zhì),乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置,在苯分子的平面內(nèi),由于苯分子是平面分子,乙炔是直線(xiàn)型分子,一條直線(xiàn)上2點(diǎn)在某一平面上,則直線(xiàn)上所有點(diǎn)都在這個(gè)平面上,因此所有原子在同一平面內(nèi),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為,A水解生成的B為,反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),生成的C為,C與溴發(fā)生加成生成的D為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛,結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題.【詳解】(1)反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為加成反應(yīng);(2)由以上分析可知C為,D為;(3)反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:+NaOH+NaCl;(4)在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),脫去1分子HBr或2分子HBr,可生成α-溴代肉桂醛或;【點(diǎn)睛】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),可能消去一個(gè)溴原子,生成2種產(chǎn)物,還可能消去兩個(gè)溴原子,生成碳碳三鍵。24、物理、、、取少量待測(cè)液于試管中,先加入稀鹽酸,再加入溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有12【解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液,在無(wú)色火焰上灼燒,未出現(xiàn)黃色火焰,則溶液中無(wú)Na+;②取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化,則溶液中無(wú)Fe3+;③另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,則溶液中含有NO3-和還原性離子,即Fe2+,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類(lèi)不變,則溶液中含有Cl-;溶液中含有Fe2+,則CO32-、SiO32-不能存在;④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性,且各離子的物質(zhì)的量為1mol,即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時(shí),0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2,x=2,則只能為Mg2+;【詳解】(1)步驟①灼燒時(shí)的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì),屬于物理變化;(2)溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)由分析可知,一定含有的陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+;一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-;(4)檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液,方法是取少量待測(cè)液于試管中,先加入稀鹽酸,取清液再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO42-;(5)取1.0L該溶液,則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+,向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀在空氣中灼燒后,得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3,其質(zhì)量為12g。25、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,加入鐵屑,可置換出銅,沉淀a為Fe、Cu,溶液A含有Fe2+、Ba2+,然后在溶液A中加入過(guò)氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3,溶液B含有Na+、Ba2+,加入碳酸鈉溶液,可生成沉淀c為BaCO3,溶液C含有的陽(yáng)離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu,故答案為Fe、Cu;(2)由分析可知沉淀c為BaCO3,故答案為BaCO3;(3)氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的分離提純,注意掌握金屬回收的方法和常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng),明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖,理清發(fā)生的反應(yīng)。26、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià),把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià),本身會(huì)被還原為NO這一無(wú)色氣體,由此可以寫(xiě)出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中,因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化,所以需要考慮反應(yīng)前后,固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的變化情況,經(jīng)過(guò)分析,1份Cu2S生成2份CuO(Cu原子守恒),其相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化,而1份CuS生成1份CuO(Cu原子守恒),相對(duì)分子質(zhì)量減小了16,利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量。【詳解】①用蒸餾水洗滌固體,得到藍(lán)色溶液,則固體中一定含有CuSO4;②CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為:;,兩個(gè)反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無(wú)色氣泡生成,且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成,所以無(wú)法判斷黑色固體的成分;③F瓶中品紅溶液褪色,說(shuō)明有SO2生成;根據(jù)銅原子個(gè)數(shù)守恒,有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0,CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16;實(shí)驗(yàn)I中,反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,則說(shuō)明黑色固體中只有Cu2S;實(shí)驗(yàn)II中,固體質(zhì)量變化量為4.0g,則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起,有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【點(diǎn)睛】仔細(xì)分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物,即可推斷出相關(guān)的化學(xué)方程式,并答題。此外,對(duì)于通過(guò)質(zhì)量判斷混合物成分的題目,可以考慮使用差量法來(lái)解題。27、吸收HBr+Br2+HBrbdeca或者edbca91.7%【解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和HBr,從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外,還含有苯、溴蒸氣,利用b裝置吸收溴蒸氣和苯,c裝置吸收HBr,防止污染環(huán)境。【詳解】(1)苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和HBr,從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外,還含有苯、溴蒸氣,利用b裝置吸收溴蒸氣和苯,c裝置吸收HBr,防止污染環(huán)境;(2)制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2+HBr;(3)粗溴苯中混有液溴和FeBr3,提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾,即步驟為bdeca或者edbca;(4)苯的質(zhì)量為6mL×0.88g/cm3=5.28g,其物質(zhì)的量為=0.068mol,液溴的質(zhì)量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g,其物質(zhì)的量為=0.0775mol,苯不足,液溴過(guò)量,生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g,實(shí)際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g,溴苯的產(chǎn)率為×100%=91.7%。【點(diǎn)睛】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)考查中,因?yàn)橛袡C(jī)物的副反應(yīng)較多,因此必然涉及到產(chǎn)率的計(jì)算,產(chǎn)率=,實(shí)際產(chǎn)量題中會(huì)給出,需要學(xué)生計(jì)算出理論產(chǎn)量,即判斷出原料誰(shuí)過(guò)量,誰(shuí)不足,按照不足計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的理論產(chǎn)量,從而得出結(jié)果。28、22.3SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3]4NH3+5O24NO+6H2OBC2NO2-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2:12.40.251【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算氨水的濃度;(2)根據(jù)已知信息反:應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式,根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)方程式;根據(jù)化合價(jià)變化判斷NH3為還原劑,進(jìn)行分析其他幾反應(yīng)中氨氣的作用;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒,原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答;(4)根據(jù)n(H+)=n(OH-

)進(jìn)行分析解答。【詳解】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶于水形成1L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為C

===22.3mol·L-1。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3],所以答案為:22.3;SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3];(2)將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,所以答案:4NH3+5O24NO+6H2O;A.在4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中,氨氣做還原劑,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反應(yīng)中,氨氣做氧化劑,所以與氨氧化法中的氨作用不相同,故A錯(cuò)誤;B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中,氨氣做還原劑,所以與氨氧化法中的氨作用相同,故B正確;C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反應(yīng)中,氨氣做還原劑,所以與氨氧化法中的氨作用相同,故C正確;D.HNO3+NH3=NH4NO3反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;所以答案:BC。由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平,NO中N為+2價(jià),NO2中N為+4,顯然是個(gè)歸中反應(yīng),生成化合物中N為+3價(jià),再根據(jù)原子守恒,電荷守恒,可知該反應(yīng)的離子方程式:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,故答案為NO2-;本題答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;BC;2NO2-;(3)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。①Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,其離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,所以答案:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;②

所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)

=

n

(NaOH)

=

1.0mol/L1.0L=1mol。

沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量==0.4mol,

根據(jù)銅元素守恒有

n(Cu)

+

2n

(Cu2O)=n[Cu(OH)2],反應(yīng)后的溶液中n

[Cu(NO3)2]=

n

[Cu(OH)2]=

0.4mol。

設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y,

64x+144y

=

27.2,x+2y=

0.4,解得

x=0.2,y

=

0.1,所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1;所以答案為2:1;

③Cu和Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,0.2molCu完全反應(yīng)失去0.4mol電子0.1molCu2O完全反應(yīng)失去0.2mol電子,總共生成0.6mol電子,由電子守恒,生成NO的物質(zhì)的量==

0.2mol,所得溶液中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為

n(NO3-)

=

n(NaOH)

=

1mol

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