2025屆江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D．圖丁表示25℃時(shí)，用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化2、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量3、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中4、下列物質(zhì)中，主要成分是蛋白質(zhì)的是A．大米 B．羊毛 C．牛油 D．棉花5、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）A．除去淀粉溶液中的氯化鈉B．分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯C．從碘化鈉和碘的混合固體中回收碘D．除去乙烷氣體中混有的乙烯6、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q37、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）28、下列分子為直線(xiàn)形分子且分子中原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS29、下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B．HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．CO2+H2OHCO3－+H+10、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸11、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．x+y<z D．C的體積分?jǐn)?shù)增大12、下列物質(zhì)中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反應(yīng)的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A．①③⑤⑦ B．①④⑥C．①②⑥ D．①②⑥⑧13、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)14、《夢(mèng)溪筆談》是北宋沈括的著作，被譽(yù)為“中國(guó)科學(xué)史上的里程碑”，下列都是摘自該著作的內(nèi)容，其中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅B．又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽C．鄜、延境內(nèi)有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃D．取精鐵鍛之百余火，每鍛稱(chēng)之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也15、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:316、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中17、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—18、下列實(shí)驗(yàn)操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（）①配制稀H2SO4時(shí)，洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②配制溶液時(shí)，未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容③酸堿中和滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液④酸堿中和滴定時(shí)，滴定前沒(méi)有排除滴定管尖嘴處的氣泡⑤配制溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥配制溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)⑦配制溶液時(shí)，定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)A．①②③④⑦B．①②④⑥⑦C．①②⑤⑦D．①②③④⑤⑦19、關(guān)于醇類(lèi)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱(chēng)為醇B．醇的官能團(tuán)異構(gòu)中一定有酚類(lèi)物質(zhì)C．乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴20、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說(shuō)法不正確的是A．元素的非金屬性次序?yàn)镽>W>XB．Z和其他4種元素均能形成離子化合物C．離子半徑:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R21、有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[Z=n(HCl)n(O2容器起始時(shí)平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率n(HCl)/molZT＝100℃T＝200℃T＝300℃甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列說(shuō)法正確的是A．b＜4B．溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降C．丙容器中，300℃平衡時(shí)，c(O2)＝0.04mol?L－1D．若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)＝0.036mol?L－1?min－122、下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類(lèi)型是__________________，反應(yīng)⑥的類(lèi)型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。（只寫(xiě)一種）24、（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽(yáng)離子、、、、陰離子、、、、甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無(wú)明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗(yàn)溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為_(kāi)__g25、（12分）某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號(hào)）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫(xiě)出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱(chēng)取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀(guān)察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_(kāi)____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_(kāi)______________________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無(wú)水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_______。28、（14分）氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2OD．HNO3+NH3=NH4NO3工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。③HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1。29、（10分）請(qǐng)按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：a．_____________________________________________________________________。b．____________________________________________________________________。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：_____________。(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類(lèi)型為_(kāi)________________。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。a．單質(zhì)I2和晶體硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式________。(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于____晶體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．升高溫度，化學(xué)平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率越小，所以A的轉(zhuǎn)化率越小，溫度越高，T2＜T1，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的百分含量要減小，故B錯(cuò)誤；C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，而銅離子不沉淀，為不引進(jìn)雜質(zhì)離子，可向溶液中加入適量CuO，并調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；D．滴定開(kāi)始之前，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【解析】

設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯(cuò)誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng)，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說(shuō)法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見(jiàn)光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說(shuō)法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、NaOH是堿，盛放堿時(shí)應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶，故D說(shuō)法正確；答案選C。4、B【解析】

動(dòng)物的肌肉、皮毛都屬于蛋白質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、大米的主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、牛油的主要成分是油脂，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、棉花的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】

A．淀粉不能透過(guò)半透膜但可通過(guò)濾紙，可加入蒸餾水后再進(jìn)行滲析分離而不是過(guò)濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡陲柡吞妓徕c溶液，會(huì)形成兩層液體層，可通過(guò)分液進(jìn)行分離，選項(xiàng)B正確；C、利用碘單質(zhì)升華的特點(diǎn)，分離NaI和I2使用蒸發(fā)皿，造成碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出，不能進(jìn)行收集碘單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，達(dá)不到除雜的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。7、C【解析】

在電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽(yáng)極放電，結(jié)合離子的放電順序來(lái)解答。【詳解】A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項(xiàng)D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大。8、D【解析】分析：本題考查的是分子的構(gòu)型和原子構(gòu)成，屬于基本知識(shí)，注意理解價(jià)層電子對(duì)理論與雜化軌道論判斷分子構(gòu)型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個(gè)σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=3+3=6，不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；B.C2H6中氫原子滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.SO3中硫原子形成三個(gè)σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯(cuò)誤；D.CS2中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線(xiàn)型，碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確。故選D。點(diǎn)睛：原子是否滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的解題方法為：原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值，若等于8，則滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。9、C【解析】試題分析：A.該離子方程式是醋酸電離的方程式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該離子方程式是HS－的電離方程式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO32-與水電離出的H＋結(jié)合生成HCO3-和OH－，屬于水解的離子方程式，C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)為CO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和電離方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查水解離子方程式的正誤判斷10、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N(xiāo)、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類(lèi)試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。11、A【解析】

反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，則說(shuō)明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答。【詳解】由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，掌握平衡移動(dòng)原理，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答。12、C【解析】

①丙烯中含碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，①符合題意；②丙炔中含碳碳三鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，②符合題意；③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應(yīng)，③不符合題意；④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反應(yīng)，④不符合題意；⑤聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥符合題意；⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應(yīng)，⑦不符合題意；⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應(yīng)，⑧不符合題意；符合題意的有①②⑥，答案選C。13、D【解析】

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進(jìn)，造成營(yíng)養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分?jǐn)?shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過(guò)加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯(cuò)誤，故選D。14、B【解析】

A.烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅，涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽，發(fā)生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣，整個(gè)過(guò)程不涉及氧化還原變化，B項(xiàng)正確；C.鄜、延境內(nèi)有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，涉及的是石油的燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.取精鐵鍛之百余火，每鍛稱(chēng)之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，發(fā)生的是精鐵變成鋼的過(guò)程，不斷降低雜質(zhì)和C的含量，使C變成二氧化碳，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1。答案選C。16、C【解析】

加HCl有氣體說(shuō)明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說(shuō)明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過(guò)量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來(lái)溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽(yáng)離子，所以一定存在K+離子，A．加HCl有氣體說(shuō)明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．由于加入的鹽酸過(guò)量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯(cuò)誤；故選：C。17、B【解析】

A、用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。18、A【解析】分析：依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析詳解：①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選①；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選②；

③當(dāng)盛裝酸標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，殘留的水稀釋了酸溶液，在此濃度下與堿反應(yīng)，就會(huì)多消耗酸的體積，但是，在計(jì)算堿的濃度時(shí)，待測(cè)堿濃度將偏高，故選③；

④酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn)）?V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測(cè)），可知c（待測(cè)）偏大，故選④；

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選⑤；故答案為：A。19、B【解析】

A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱(chēng)為醇，A正確；B.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚類(lèi)，所以醇的官能團(tuán)異構(gòu)中不一定有酚類(lèi)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙二醇和丙三醇都是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品，C正確；D.醇分子中含有羥基，能形成氫鍵，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，D正確。答案選B。20、D【解析】

X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；O2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Z為Na；W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，可知W的最高正價(jià)為+6價(jià)，W為S；W與R同周期，R的原子半徑小于W，可知R為Cl；則A．Cl、S、H的非金屬性依次減弱，故A正確；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物，如NaH、NaCl等，故B正確；C．離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑S2->O2->Na+，故C正確；D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案為D。21、D【解析】

A.在相同溫度下增大氧氣的濃度可以提高HCl的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知b＞4，A錯(cuò)誤；B.溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C.丙容器中起始時(shí)氧氣是0.2mol，300℃平衡時(shí)消耗氯化氫是0.64mol，則消耗氧氣是0.16mol，剩余氧氣是0.04mol，則c(O2)＝0.04mol÷2L＝0.02mol?L－1，C錯(cuò)誤；D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)消耗氯化氫是0.72mol，生成氯氣是0.36mol，所以v(Cl2)＝0.36mol2L×5min＝0.036mol?L－1?min－1，答案選D。22、B【解析】

A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；B.甲苯可看作是苯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，也可以看成是甲烷分子中的1個(gè)H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，若某一平面通過(guò)C原子，分子中最多有2個(gè)頂點(diǎn)在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個(gè)平面共直線(xiàn)，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個(gè)H原子被乙炔基-C≡CH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線(xiàn)型分子，一條直線(xiàn)上2點(diǎn)在某一平面上，則直線(xiàn)上所有點(diǎn)都在這個(gè)平面上，因此所有原子在同一平面內(nèi)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【點(diǎn)睛】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。24、物理、、、取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有12【解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無(wú)Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，則溶液中無(wú)Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性，且各離子的物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時(shí)，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【詳解】（1）步驟①灼燒時(shí)的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì)，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質(zhì)量為12g。25、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過(guò)氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽(yáng)離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應(yīng)。26、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解析】

稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價(jià)氧化為-6價(jià)，把Cu從-1價(jià)氧化為+2價(jià)，本身會(huì)被還原為NO這一無(wú)色氣體，由此可以寫(xiě)出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中，因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過(guò)分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對(duì)分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量。【詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個(gè)反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無(wú)色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無(wú)法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2生成；根據(jù)銅原子個(gè)數(shù)守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說(shuō)明黑色固體中只有Cu2S；實(shí)驗(yàn)II中，固體質(zhì)量變化量為4.0g，則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【點(diǎn)睛】仔細(xì)分析兩種固體和稀硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，即可推斷出相關(guān)的化學(xué)方程式，并答題。此外，對(duì)于通過(guò)質(zhì)量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來(lái)解題。27、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過(guò)量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實(shí)際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為×100%=91.7%。【點(diǎn)睛】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)考查中，因?yàn)橛袡C(jī)物的副反應(yīng)較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計(jì)算，產(chǎn)率=，實(shí)際產(chǎn)量題中會(huì)給出，需要學(xué)生計(jì)算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)不足，按照不足計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。28、22.3SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］4NH3+5O24NO+6H2OBC2NO2-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2：12.40.251【解析】

（1）根據(jù)c=計(jì)算氨水的濃度；（2）根據(jù)已知信息反：應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)方程式；根據(jù)化合價(jià)變化判斷NH3為還原劑，進(jìn)行分析其他幾反應(yīng)中氨氣的作用；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答；（4）根據(jù)n(H+)=n(OH-

)進(jìn)行分析解答。【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為C

===22.3mol·L-1。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案為：22.3；SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；(2)將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O；A.在4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，氨氣做氧化劑，所以與氨氧化法中的氨作用不相同，故A錯(cuò)誤；B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故B正確；C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故C正確；D.HNO3+NH3=NH4NO3反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；所以答案：BC。由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價(jià)，NO2中N為+4，顯然是個(gè)歸中反應(yīng)，生成化合物中N為+3價(jià)，再根據(jù)原子守恒，電荷守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為NO2-；本題答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2-；（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。①Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；②

所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)

=

n

(NaOH)

=

1.0mol/L1.0L=1mol。

沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量==0.4mol,

根據(jù)銅元素守恒有

n(Cu)

+

2n

(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，反應(yīng)后的溶液中n

[Cu(NO3)2]=

n

[Cu(OH)2]=

0.4mol。

設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，

64x+144y

=

27.2，x+2y=

0.4，解得

x=0.2，y

=

0.1，所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1；所以答案為2：1；

③Cu和Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，0.2molCu完全反應(yīng)失去0.4mol電子0.1molCu2O完全反應(yīng)失去0.2mol電子，總共生成0.6mol電子，由電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量==

0.2mol，所得溶液中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為

n(NO3-)

=

n(NaOH)

=

1mol