2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮32、25ml滴定管最小刻度為0.1mL，其精確度為0.1mL,估計數字可達0.01mL。故用其測量時需估讀至0.01mL，如19.13mL。1、量筒屬粗量器，不需估讀,其精確度≥0.1ml。量筒的精確度是指我們量液體時的最小區分度，不同量程的量筒有著不同的精確度，量程越小其對應的精確度也就越高，具體精確度就是量筒刻度線上的最小格。若量程為5mL的量筒的最小刻度為0.1mL，其精確度為0.1mL；若量程為10mL的量筒的最小刻度為0.2mL，其精確度為0.2mL；量程為50mL的量筒的最小刻度為1mL，其精確度為1mL等等。常見的較精確的量筒只能記錄到小數點后一位有效數值，如7.2mL。精確度計算有下列經驗公式：量筒精確度=量程/50。例如10ml量筒的精確度=10ml/50=0.2ml3、托盤天平屬粗量器,不需估讀,精確度為0.1克,用于不太精確的稱量。（一）幾種常見儀器精確度比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮41、有效位數的確定

有效位數一般是從第一個非零數字到最后一個數字的長度。如3.14是三位有效數字。0.0050是兩位有效數字。5是精確數字，而5.0是兩位有效數字。這里要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小數點后第一位是近似值（可能是0.45也可能是0.54通過舍入得到的），而0.50的小數點后第二位是近似值（可能是0.495也可能是0.504通過舍入得到的）。

（二）有效數字比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮52、有效位數運算后的精度

有效數字乘除法運算得到的結果按最小有效數字計算，且最后一位是不準確的。如一個5位有效數字12.345乘以一個兩位有效數字0.50得到的結果只有兩位有效數字6.1725，由于小數點后第一位已經不準確了，因此只能計為6.2。

算例說明：

如果0.50是0.495通過舍入得到的，那么12.345x0.495＝6.11

如果0.50是0.504通過舍入得到的，那么12.345x0.504＝6.22比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮6

加減法運算按“準確位加減準確位得準確位，準確位加減近似位得近似位，近似位加減近似位得近似位”的原則來判斷有效位數。該原則很容易理解。如123.45＋6.7891得到的數字應該是130.24是一個5位有效數字；由于小數點后第二位已經不準確了，因此后面的有效數字沒有意義，只需取到小數點后兩位。又如：123.46-123.45得到的數字應該是0.01只有一位有效數字。又如：123.0＋0.005678得到的仍然是123.0。在后面的兩個例子得到很有趣的結論：一是減法可能降低計算精度（得到的有效位數減少），二是小數加到大的有效數字中可能對結果沒有影響。比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮73.計算結果的精度問題

由上述演算得到以下結論：

a）對于加減法，控制精度的方法采用大家熟悉的保留小數點后幾位的辦法是正確的。

b）對于乘除法，必需采用有效位數的概念，這樣才能得到相對準確的結果。比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮8一、比色法1、定義：

以可見光作光源，以生成有色化合物的顯色反應為基礎，通過比較或測量有色物質溶液顏色深度來確定待測組分含量（濃度）的方法。2、常用的比色法：目視比色法和光電比色法。（1）常用的目視比色法是標準系列法，即用不同量的待測物標準溶液在完全相同的一組比色管中，先按分析步驟顯色，配成顏色逐漸遞變的標準色階。試樣溶液也在完全相同條件下顯色，和標準色階作比較，目視找出色澤最相近的那一份標準，由其中所含標準溶液的量，計算確定試樣中待測組分的含量。試樣溶液也在完全相同條件下顯色，和標準色階作比較，目視找出色澤最相近的那一份標準，由其中所含標準溶液的量，計算確定試樣中待測組分的含量。比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮9（2）光電比色法是在光電比色計上測量一系列標準溶液的吸光度，將吸光度對濃度作圖，繪制工作曲線，然后根據待測組分溶液的吸光度在工作曲線上查得其濃度或含量。3、比色法的優缺點比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮10思考與交流滴定法是適用于常量組分測定的分析法，與比色法相比，它有哪些特點？比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮11比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮12實踐活動P47用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度比色法2025/7/9江西省鷹潭市第一中學桂耀榮13

1．標準液是用比色法定量測定待測液所含待測溶質的量的依據，所配標準液的物質的量濃度是比較準確的。所以對儀器的精確度要求較高。而待測液的濃度要經與標準液比色后確定，因此待測液的配制對儀器的精確度要求不高。

2．可設計用強氧化劑氧化硫酸亞鐵銨來檢驗其穩定性，操作步驟如下：

（1）取以上實驗所配同樣體積的待測液，倒入大試管中，加入一定量的新制氯水，振蕩后觀察溶液顏色變化。將反應后的溶液與標準色階比較，如溶液顏色加深，說明硫酸亞鐵銨可被強氧化劑氧化。

（2）可選用其他強氧化劑氧化硫酸亞鐵