解密10金屬及其化合物一、單選題1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）“礬”是一類金屬硫酸鹽的結(jié)晶水合物，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，下列有關(guān)“礬”的說法正確的是A．藍礬(CuSO4·5H2O)是一種純凈物，可用于檢驗酒精中是否含有水B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用于凈水，其水溶液顯中性C．鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一種媒染劑，其中Fe的化合價為+3價D．皓礬(ZnSO4·7H2O)常用作醫(yī)學(xué)收斂劑，鐵單質(zhì)與其溶液反應(yīng)能置換出Zn【答案】C【解析】A．無水硫酸銅遇水變藍，可用于檢驗酒精中是否含有水，而藍礬(CuSO4·5H2O)不能，故A錯誤；B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中電離出的鋁離子很容易水解生成氫氧化鋁膠體，水溶液顯酸性，故B錯誤；C．鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]中，銨根顯+1價，硫酸根顯-2價，故鐵元素顯+3價，故C正確；D．鐵單質(zhì)金屬活動性順序排在Zn之后，不能皓礬溶液反應(yīng)能置換出Zn，故D錯誤；故答案選C。2．（2022·天津·一模）我國擬定于2022年底發(fā)射“愛因斯坦”探針衛(wèi)星，首次填補時域天文觀測和高能天體物理研究的國際空白。X射線主探器單體結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．金屬鈹有延展性，可作主探器的射線窗B．石英對光線全反射，可作光導(dǎo)材料C．SiO2屬于原子晶體，可作耐高溫材料D．NaI、CsI遇光易分解，作為閃爍體【答案】D【解析】A．鈹窗利用了鈹?shù)难诱剐裕瑢⑩斪龀赦斊珹不選；B．石英對光線全反射，傳導(dǎo)光的能力非常強，可作光導(dǎo)材料，B不選；C．SiO2屬于原子晶體，熔點很高，可作耐高溫材料，C不選；D．NaI、CsI能作為閃爍體的原因是：吸收高能粒子，閃爍體中的電子被激發(fā)躍遷后又回到基態(tài)，釋放光能而發(fā)光，不涉及化學(xué)變化，即不涉及NaI、CsI的分解，D選；答案選D。3．（2023·全國·高三專題練習(xí)）向與反應(yīng)后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗：①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入后迅速產(chǎn)生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；實驗②③中溶液紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A．與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為B．與反應(yīng)需要作催化劑C．實驗②③證明使溶液褪色的不是和D．與反應(yīng)可能生成了具有強氧化性的【答案】B【解析】A．過氧化鈉和水生成氧氣和氫氧化鈉，A正確；B．過氧化鈉和水常溫下就能反應(yīng)，無需催化劑，過氧化氫分解需要二氧化錳催化，B錯誤；C．實驗②③作為對照實驗，實驗②③反應(yīng)后溶液均為紅色，能證明使溶液褪色的不是和，C正確；D．實驗①證明反應(yīng)生成氧氣，說明溶液中存在過氧化氫，則與反應(yīng)可能生成了具有強氧化性的，D正確；故選B。4．（2022秋·湖北十堰·高三校聯(lián)考期中）下列關(guān)于金屬的說法正確的是A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．鎂常用于制造照明彈C．鋁箔在空氣中燃燒會發(fā)生耀眼的白光D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的【答案】B【解析】A．Na在空氣中燃燒，生成淡黃色的，A錯誤；B．鎂可以在空氣中能劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈，B正確；C．鋁箔表面有Al2O3薄膜，在空氣中不燃燒，C錯誤；D．鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，D錯誤；故答案為：B。5．（2022秋·湖北宜昌·高三當(dāng)陽一中校考期中）以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料生產(chǎn)Al2O3并獲得Fe3O4的工藝流程如下，下列敘述中不正確的是A．隔絕空氣焙燒時反應(yīng)爐中FeS2與Fe2O3的最佳質(zhì)量比為3：64B．加入CaO的目的是防止焙燒產(chǎn)生的SO2排放到大氣中污染環(huán)境C．加入NaOH溶液的目的是通過溶解Al2O3實現(xiàn)鋁、鐵元素的分離D．該工藝流程能耗低，原料利用充分，符合綠色化學(xué)的思想【答案】D【解析】A．隔絕空氣焙燒時反應(yīng)爐中FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，F(xiàn)eS2與Fe2O3的最佳物質(zhì)的量之比為1:16，則最佳質(zhì)量比為120:160×16=3：64，故A正確；B．CaO與SO2高溫下反應(yīng)生成CaSO3，因此加入CaO的目的是防止焙燒產(chǎn)生的SO2排放到大氣中污染環(huán)境，故B正確；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此加入NaOH溶液的目的是通過溶解Al2O3實現(xiàn)鋁、鐵元素的分離，故C正確；D．該工藝流程會消耗大量能源，會生成污染性的氣體，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6．（2023·安徽淮北·統(tǒng)考一模）含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．M可能是B．R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化C．N可用溶液檢驗D．與強氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可以生成【答案】C【解析】A．M中Fe元素為+2價，且電荷數(shù)為0，可能是，故A正確；B．R中Fe元素為0價，且電荷數(shù)為0，為Fe單質(zhì)，鐵單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B正確；C．N中Fe元素為+2價，且電荷數(shù)為+2，為Fe2+，F(xiàn)e2+不能用溶液檢驗，故C錯誤；D．中Fe元素為+6價，據(jù)圖可知在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成，故D正確；故選C。7．（2022秋·湖北宜昌·高三當(dāng)陽一中校考期中）堿式氯化銅［CuxCly(OH)z·nH2O］是一種農(nóng)藥。制備時先將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2，繼而制得堿式氯化銅。Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。下列敘述中正確的是A．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B．堿式氯化銅在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化變質(zhì)C．制備1molCuCl2，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2D．制備CuCl2涉及氧化還原反應(yīng)，由CuCl2制備堿式氯化銅不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，F(xiàn)e3+可以與Cu反應(yīng)生成Fe2+、Cu2+，故圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，故A錯誤；B．堿式氯化銅中Cu元素為最高價，不能被氧化變質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒可知，制備1molCuCl2，Cu失去2mol電子，則需要氧氣0.5mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，故C錯誤；D．由CuCl2制備堿式氯化銅沒有元素化合價的變化，故不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。8．（2021秋·黑龍江哈爾濱·高三校考階段練習(xí)）我國古代地理名著《水經(jīng)注》中有如下記載：“屈茨二百里有山，夜則火光，晝則旦煙，人取此山石炭冶此山鐵，恒充三十六國用”，下列有關(guān)理解正確的是A．“石炭”是焦炭 B．“山鐵”是單質(zhì)鐵C．“石炭”能用于還原鐵礦石 D．“石炭”夜晚燃燒時不冒煙【答案】C【解析】A．由題文的內(nèi)容可知，石炭是直接取于山中的，沒有經(jīng)過化學(xué)加工，而焦炭是煤經(jīng)過加工而成的，所以石炭不應(yīng)該為焦炭，故A項錯誤;B．山鐵應(yīng)為煉鐵的鐵礦石，而不是單質(zhì)鐵，故B項錯誤;C．由原文可知，人們用石炭冶煉山鐵，而山鐵是鐵礦石，所以石炭應(yīng)有還原性，它可以還原鐵礦石，故C項正確;D．由“夜則火光，晝則旦煙”可知，石炭燃燒時有煙生成，只是晚上不能看到煙而已，故D項錯誤。故答案為C。9．（2022春·江蘇揚州·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”的是A．鈉與氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉B．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣C．一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅【答案】A【解析】A．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉是為化合反應(yīng)，除生成過氧化鈉外無其他產(chǎn)物，符合原子經(jīng)濟性反應(yīng)，故A正確；B．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，除了生成次氯酸鈣外還有其他產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟性反應(yīng)，故B錯誤；C．一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，除了生成鐵外還有其他產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟性反應(yīng)，故C錯誤；D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳，除生成硅之外，還有其他產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟性反應(yīng)，故D錯誤；故選A。10．（2022·全國·高三專題練習(xí)）工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下(鋁土礦中含有)，下列說法正確的是A．鋁土礦制備Al的過程涉及的操作有過濾、蒸餾、灼燒、電解B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．黃銅礦與反應(yīng)產(chǎn)生的、均是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A．鋁土礦除雜過程中沒有分離液體混合物的操作，不需要蒸餾，A錯誤；B．石英為SiO2，屬于酸性氧化物，不是鹽，B錯誤；C．制取粗硅時氧化劑為SiO2，被還原成Si，C為還原劑，被氧化為CO，根據(jù)電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，C正確；D．生成SO2時S元素化合價升高，SO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；綜上所述答案為C。11．（2022·全國·高三專題練習(xí)）化學(xué)變化多姿多彩，美麗如花。如圖所示，甲、乙、丙X分別是鹽酸中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則X是A．C B． C．CO D．鹽酸【答案】B【解析】甲、乙、丙X分別是鹽酸中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從四種物質(zhì)的兩兩反應(yīng)關(guān)系可知，只有能與其它三種物質(zhì)分別反應(yīng)，則X是，故答案選B。12．（2022·全國·高三專題練習(xí)）已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于C的性質(zhì)的敘述錯誤的是A．易溶于水B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與少量鹽酸反應(yīng)不放出氣體D．屬于堿【答案】D【解析】B為A與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，為氧化物，顏色為淡黃色，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可解答該題；B為A與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，為氧化物，顏色為淡黃色，應(yīng)為Na2O2；則A為Na；C為Na2CO3；D為NaOH；A．Na2CO3為可溶性鹽，A正確；B．Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，B正確；C．Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，C正確；D．Na2CO3為鹽；不能電離出氫氧根離子，D錯誤；故選D。二、填空題13．（2022·新疆）金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請你回答下列問題。（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學(xué)式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是()A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化

D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。【答案】

（1）

小蘇打

Ca(ClO)2

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

（3）

C

4

（4）

39.0【解析】（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一碳酸氫鈉，其俗稱為小蘇打；工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其中氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2；FeCl3屬于強酸弱堿鹽，三價鐵離子發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體具有極吸附性，能吸附水中的固體雜質(zhì)，常用作凈水劑，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。答案為：小蘇打；Ca(ClO)2；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（2）高溫下鐵可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，鐵的化合價升高被氧化，說明亞硝酸鹽具有氧化性，做氧化劑，服用維生素C可以解毒，即可以使Fe3+轉(zhuǎn)化Fe2+，因此維生素C具有還原性，做還原劑；A．亞硝酸鹽是氧化劑，故A錯誤；

B．維生素C是還原劑，故B錯誤；

C．維生素C是還原劑，反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D．亞硝酸鹽是氧化劑，反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。（4）CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，含有陽離子為銅離子和氫離子，陰離子為硫酸根離子，已知溶液中陽離子的濃度相等，設(shè)溶液中陽離子的濃度為x

mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可得xmol/L×2+xmol/L×1=6mol/L×2，解得：x=4mol/L；向混合溶液中加入鋅，硫酸銅和硫酸都可以與鋅反應(yīng)；鋅與銅離子反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則溶解鋅的物質(zhì)的量=銅離子的物質(zhì)的量=4mol/L×0.1L=0.4mol；鋅與氫離子反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑，則溶解鋅的物質(zhì)的量=氫離子的物質(zhì)的量一半=4mol/L×0.1L×=0.2mol，綜上，該混合溶液一共溶解鋅的物質(zhì)的量為0.2mol+0.4mol=0.6mol，即溶解鋅的質(zhì)量=0.6mol×65g/mol=39g答案為：4；39；14．（2022秋·湖南株洲·高三校考階段練習(xí)）以軟錳礦(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備KMnO4的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“浸取”時MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為____。(2)“除Fe、Al、Si”時，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為____(填標(biāo)號)。a.H2O2b.HNO3c.Cl2(3)“除Ca、Mg時，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。(4)“沉錳”時不宜在較高溫度下進行的原因是____。(5)“焙燒”時，由MnCO3生成MnO2的化學(xué)方程式為____。(6)“加熱氧化”時，MnO2發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；提高“水浸”速率可以采取的措施為____(寫兩條)；“系列操作”包括____，過濾、洗滌、干燥。【答案】(1)MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O(2)a(3)100(4)防止NH4HCO3在較高溫度下分解(5)2MnCO3+O22MnO2+2CO2(6)

4MnO2+4KOH+3O24KMnO4+2H2O

將固體粉碎、攪拌

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】軟錳礦浸取過程中溶解金屬氧化物，SiO2不溶過濾除去，經(jīng)除Fe、Al、Si，除Ca、Mg步驟后，加入NH4HCO3后生成MnCO3沉錳，經(jīng)焙燒MnCO3轉(zhuǎn)化為MnO2，MnO2在堿性條件下經(jīng)加熱被氧氣氧化生成KMnO4，再經(jīng)水浸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得KMnO4晶體；（1）“浸取”時MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，MnO2作氧化劑，故Na2SO3作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O；（2）轉(zhuǎn)化過程盡量不引入新雜質(zhì)，H2O2的還原產(chǎn)物為水，故將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為H2O2；（3）Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)，=（4）NH4HCO3受熱易分解，“沉錳”時不宜在較高溫度下進行的原因是防止NH4HCO3在較高溫度下分解；（5）“焙燒”時通入空氣，由MnCO3生成MnO2的化學(xué)方程式為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2：（6）“加熱氧化”時，MnO2發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4，MnO2為還原劑，富氧空氣中的氧氣為氧化劑，反應(yīng)在堿性條件下，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4MnO2+4KOH+3O24KMnO4+2H2O；提高“水浸”速率可以采取的措施為將固體粉碎、攪拌；“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。一、單選題1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列說法錯誤的是A．鐵、錳、鉻以及他們的合金稱為黑色金屬材料B．用鉻酸做氧化劑可以使鋁表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素D．鈉與水反應(yīng)、鎂與沸水反應(yīng)、紅色的鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)均生成堿和氫氣【答案】D【解析】A項、根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等，黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬，故A正確；B項、鉻酸具有強氧化性，可以將鋁制品表面的鋁氧化生成氧化鋁薄膜，鉻元素附著在薄膜上產(chǎn)生美麗的顏色，故B正確；C項、可溶性銅鹽是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，但在生命體中，銅元素對于人體也至關(guān)重要，它是生物系統(tǒng)中一種獨特而極為有效的催化劑，故C正確；D項、鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯誤。故選D。2．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測）氫化鈉是一種重要的儲氫試劑、縮合劑、還原劑、烷基化試劑，在有機合成中具有重要作用，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制備少量氫化鈉，下列說法錯誤的是A．裝置丙中將Na分散到NaCl晶體中可以增大接觸面積，使反應(yīng)更充分B．裝置乙和裝置丁內(nèi)盛放的試劑可以分別為無水氯化鈣和堿石灰C．實驗過程中應(yīng)先打開K1，一段時間后，尾端驗純后再點燃酒精燈D．mgH2儲存到NaH中，與足量水反應(yīng)也釋放mgH2，遵從質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A．裝置丙中將Na分散到NaCl晶體中可以增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，A項正確；B．裝置乙和裝置丁起干燥作用，盛放的試劑可以分別為無水氯化鈣和堿石灰，B項正確；C．實驗過程中應(yīng)先打開K1，用生成的氫氣排除裝置中的空氣，一段時間后，尾端驗純后，說明空氣已經(jīng)排盡，再點燃酒精燈，C項正確；D．1molNa吸收0.5molH2生成1molNaH，NaH與水的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，1mol氫化鈉與足量水完全反應(yīng)，生成1mol氫氣，D項錯誤；故選D。3．（2022·浙江·模擬預(yù)測）下列說法不正確的是A．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多B．Mg燃燒可發(fā)出耀眼白光，可用作信號彈C．二氧化硅導(dǎo)光性良好，可用作光導(dǎo)纖維D．在水中可形成膠體，可用作凈水劑【答案】A【解析】A．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，但由于堿性太強不可用于治療胃酸過多，應(yīng)選用碳酸氫鈉，A錯誤；B．Mg燃燒可發(fā)出耀眼白光，可用作信號彈，B正確；C．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可用作光導(dǎo)纖維，C正確；D．在水中易發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，膠體具有較好的吸附能力，可用作凈水劑，D正確；故選A。4．（2023春·青海西寧·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）鋁土礦中主要含有Al2O3，還有少量Fe2O3，SiO2雜質(zhì)，從鋁土礦中冶煉金屬鋁方法如圖所示(步驟①、②、③中每步反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)過過濾才進行下一步反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A．電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁熔融所需的溫度B．步驟②的作用是除去母液1中的Fe3+的H+C．步驟③生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓D．將步驟①和步驟②順序顛倒，再通入足量CO2也能得到氫氧化鋁沉淀【答案】D【解析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3，因Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)；結(jié)合流程可知，步驟①中，用鹽酸浸取鋁土礦并過濾得到母液1，母液1含有AlCl3、FeCl3；向母液1中加入過量燒堿除去H+、Fe3+，并將Al3+轉(zhuǎn)化為，過濾得到母液2，母液2中含有NaAlO2；向母液2中通入過量二氧化碳，得到Al(OH)3；加熱Al(OH)3分解得到Al2O3，再電解氧化鋁可得到Al。A．氧化鋁熔點較高，需要加入冰晶石，降低氧化鋁熔融所需的溫度，A項正確；B．步驟②中加入過量NaOH溶液，作用是除去、，B項正確；C．通入足量二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：，C項正確；D．將步驟①和步驟②順序顛倒，母液2中含有、Fe3+，再通入足量CO2能得不到氫氧化鋁沉淀，D項錯誤；故選D。5．（2023·全國·高三專題練習(xí)）某酸性廢水中含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、中的若干種，取廢水樣品分別進行如圖所示①～④四個實驗，下列推斷正確的是A．廢水含有Na＋，不含K＋B．廢水不含C．廢水不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋D．廢水一定含有Na＋、Al3＋、【答案】D【解析】由廢水樣品的焰色反應(yīng)為黃色，說明廢水中含有鈉離子；由廢水樣品中先加足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明廢水中含有硫酸根離子；由廢水樣品中滴加硫氰化鉀溶液，溶液無明顯現(xiàn)象說明廢水中不含有鐵離子；由廢水樣品中滴加氫氧化鈉溶液至過量，剛開始無現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，最后沉淀消失說明廢水中含有鋁離子，不含有亞鐵離子和鎂離子，綜上可知，廢水中含有鈉離子、鋁離子、硫酸根離子，不含有亞鐵離子、鎂離子。A．焰色反應(yīng)時沒有透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，無法確定發(fā)生中是否含有鉀離子，故A錯誤；B．由分析可說，廢水中含有硫酸根離子，故B錯誤；C．由分析可說，廢水中不含有亞鐵離子，故C錯誤；D．由分析可說，廢水中含有鈉離子、鋁離子、硫酸根離子，故D正確；故選D。6．（2023·全國·高三專題練習(xí)）一定溫度下，探究銅與稀的反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所示：下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是B．過程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的濃度大C．過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)為D．當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解【答案】B【解析】A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式為，A項正確；B．隨著反應(yīng)的進行，一部分轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氮原子守恒，可知過程Ⅲ后得到的溶液中的應(yīng)比原稀的濃度要小，B項錯誤；C．過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項正確；D．當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，與、反應(yīng)生成，銅可以繼續(xù)溶解，D項正確；故選B。7．（2022·河北邯鄲·邯鄲一中校考模擬預(yù)測）實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖乙。已知：深藍色溶液中生成了CrO5。下列說法正確的是A．0～5s過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：B．實驗開始至30s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為C．30～80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致D．0s～80s時，溶液中含鉻微粒依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A．0～5s過程中，溶液中Cr元素的化合價都呈+6價，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，A不正確；B．實驗開始至30s，溶液中→CrO5→Cr3+，H2O2作還原劑，失電子生成O2等，發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為，B不正確；C．30～80s過程中，Cr元素由+3價升高到+6價，失電子被氧化，由Cr3+轉(zhuǎn)化為，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致，C正確；D．0s～80s時，溶液中含鉻微粒轉(zhuǎn)化過程中Cr元素化合價變化為：+6→+6、+6→+3、+3→+6，依次發(fā)生非氧化還原反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D不正確；故選C。8．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測）幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列推斷一定錯誤的是A．若化合物2是淡黃色固體，化合物3為液態(tài)氧化物，則化合物4為堿B．若單質(zhì)1為黑色粉末，化合物2能使澄清石灰水變渾濁，則化合物1易溶于水C．反應(yīng)(1)和(2)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)(3)可能是非氧化還原反應(yīng)D．若化合物1、2、3、4與單質(zhì)2都含有某種元素，則該元素可能是鐵【答案】B【解析】A．化合物2為淡黃色固體，它可能是過氧化鈉，化合物3可能為水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故A正確；B．化合物2能使澄清石灰水變渾濁，則化合物2為，化合物1為，難溶于水，故B錯誤；C．反應(yīng)（1）、（2）只生成一種化合物，反應(yīng)物有單質(zhì)，則一定是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)3可能是氧化還原反應(yīng)，如過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng)，如與水反應(yīng)，故C正確；D．金屬鐵存在下列轉(zhuǎn)化：與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，故D正確；故選B。9．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑可與堿反應(yīng)C實驗員用加熱法分離和NaCl易升華D維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，故可以區(qū)別普通玻璃和水晶，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得糕點疏松，不是可與堿反應(yīng)，與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；C．碘單質(zhì)易升華而氯化鈉不升華，可以加熱法分離和NaCl，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；D．Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生，生成氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；故選B。10．（2023·安徽·統(tǒng)考一模）在實驗室中進行下列實驗，下列操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鰽除去苯酚中混有的少量苯甲酸將含有苯甲酸的苯酚加入飽和，溶液中，過濾B檢驗溶解鐵銹所得的溶液中是否含有取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入溶液，觀察溶液是否變紅C檢驗乙烷中是否含有乙烯將混合氣通過盛有溴的四氯化碳溶液，觀察溶液是否褪色D檢驗中是否混有取少量固體，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體生成A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．苯酚也可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，且不能采用過濾方式，不能達到除雜目的，A不符合題意；B．溶解鐵銹所得的溶液中本身含鐵離子，若要檢驗亞鐵離子，不能加入KSCN溶液，否則會有鐵離子的干擾，B不符合題意；C．乙烯與溴可發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，所以將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液會褪色，能達到實驗?zāi)康模珻符合題意；D．和均會與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不能達到實驗?zāi)康模珼不符合題意；故選C。11．（2023·北京西城·高三北京師大附中校考階段練習(xí)）表示下列反應(yīng)的方程式正確的是A．鐵粉與水蒸氣共熱，生成可燃性氣體：B．過量的鐵粉和氯氣反應(yīng)：C．向濁液中加入溶液，生成紅褐色沉淀：D．向溶液中滴加溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色：【答案】B【解析】A．鐵粉與水蒸氣共熱生成Fe3O4和H2，選項A錯誤；B．過量的鐵粉和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：，選項B正確；C．在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式，選項C錯誤；D．向溶液中滴加溶液的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項D錯誤；答案選B。12．（2023春·廣東廣州·高三廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考開學(xué)考試）中科院化學(xué)所研制的晶體材料－納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。FeCl3·6H2O納米Fe3O4下列有關(guān)敘述不合理的是A．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解B．反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)方程式為6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]鑒別Fe3O4和FeOD．將制得的Fe3O4均勻分散在水中可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】C【解析】A．在反應(yīng)①中，F(xiàn)eCl3?6H2O轉(zhuǎn)化為FeOOH，發(fā)生了水解反應(yīng)，則環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解，A合理；B．反應(yīng)②中，F(xiàn)eOOH被CO還原為Fe3O4等，化學(xué)方程式為6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，B合理；C．Fe3O4和FeO用稀硫酸溶解后，前者生成Fe3+、Fe2+等，后者生成Fe2+，所以需檢驗Fe3+，從而得出鑒別Fe3O4和FeO時，應(yīng)加入稀硫酸和KSCN溶液，C不合理；D．將制得的Fe3O4均勻分散在水中，可制得Fe3O4膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D合理；故選C。二、填空題13．（2021秋·江蘇淮安·高三校考階段練習(xí)）“納米零價鐵—H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。(1)制備納米零價鐵：將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價鐵、H2和NaBO2等，該反應(yīng)的離子方程式為_______(NaBH4、NaBO2中B元素均為+3價)。(2)NO的氧化：在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。①Fe2＋催化H2O2分解產(chǎn)生HO·，HO·將NO氧化為的機理如圖1所示，Y的化學(xué)式為_______。②NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為_______。③NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是_______。【答案】(1)2Fe2+++4OH-=2Fe++2H2↑+2H2O(2)

Fe3+或FeCl3

2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O

H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，NO脫除率降低【解析】（1）將FeSO4溶液與堿性NaBH4溶液混合可生成納米零價鐵、H2和NaBO2等，鐵元素化合價由+2降低為0，NaBH4中H元素化合價