[復習目標]1.掌握化工流程中條件的控制。2.掌握化工流程中物質的分離和提純。3.掌握化工流程中方程式的書寫。4.掌握化工流程中的有關計算。1．(2022·全國乙卷，26)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中PbSO4轉化反應的離子方程式為____________________________________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因：_____________________________________。(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉化，原因是___________________。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是_______________________________________________________；(ⅱ)H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2，其化學方程式為______________________；(ⅲ)H2O2也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是_________________________________。(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________________。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有__________。2．(2022·湖南，17)鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦渣(主要成分為TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質)為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質的沸點：物質TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸點/答下列問題：(1)已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化。若ΔG<0，則該反應可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應不能自發(fā)進行的是__________。A．C(s)＋O2(g)=CO2(g)B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)C．TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)(2)TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質TiCl4COCO2Cl2分壓/MPa4.59×10－21.84×10－23.70×10－25.98×10－9①該溫度下，TiO2與C、Cl2反應的總化學方程式為________________________________。②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是____________________________________。(3)“除釩”過程中的化學方程式為________________________________________________；“除硅、鋁”過程中，分離TiCl4中含Si、Al雜質的方法是___________________________。(4)“除釩”和“除硅、鋁”的順序______(填“能”或“不能”)交換，理由是_____________________________________________________________________________________________。(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是______。A．高爐煉鐵B．電解熔融氯化鈉制鈉C．鋁熱反應制錳D．氧化汞分解制汞化工流程題主要考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決化工生產(chǎn)中實際問題的能力，具有考查知識面廣、綜合性強、思維容量大的特點。工藝流程題設問的地方有：反應速率與平衡理論的運用，氧化還原反應的判斷、化學方程式的書寫，利用控制pH分離除雜，利用溶解度分離，常用的分離方法、實驗操作，流程中的物質轉化和循環(huán)，綠色化學評價，電化學，計算產(chǎn)量、產(chǎn)率、產(chǎn)品純度等。這類題型不但綜合考查考生在中學階段所學的元素及其化合物知識以及物質結構、元素周期律、氧化還原反應、化學用語、電解質溶液、化學平衡、電化學、實驗操作等知識，而且更重要的是能突出考查考生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力，且這類試題陌生度高，文字量大，包含信息多，思維能力要求高，近年來已成為高考化學主觀題中的必考題型。考點一化工流程中反應條件的控制1．三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取Ni2O3，工業(yè)流程如圖：“預處理”操作可以選擇用________(填字母)來除去廢舊鎳電池表面的礦物油污。A．純堿溶液浸泡B．NaOH溶液浸泡C．酒精清洗“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是________________________________________________________________________________________________。3．已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________注意：(1)調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH。(2)調節(jié)溶液的pH：酸作用還可以除去氧化物(膜)；堿作用還可以除去油污、除去鋁片氧化物、溶解鋁和二氧化硅。(3)調節(jié)pH的試劑選取：①選取流程中出現(xiàn)的物質；②未學習過的物質且題目又無信息提示的一般不做考慮；③已學的常見酸堿(NaOH、Na2CO3、HCl、H2SO4、NH3·H2O、HNO3)。4．以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料，制取氧化鋁的部分工藝流程如圖：上述流程中，可以循環(huán)利用的物質是______________________________________________。5．硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及單質狀態(tài)存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程如下：已知：碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶。工藝路線中可以循環(huán)利用的物質有______________、________________。1．反應條件的控制條件控制目的固體原料粉碎或研磨減小顆粒直徑，增大反應物接觸面積，增大浸取時的反應速率，提高浸取率煅燒或灼燒①除去硫、碳單質；②有機物轉化、除去有機物；③高溫下原料與空氣中氧氣反應；④除去熱不穩(wěn)定的雜質等酸浸①溶解轉變成可溶物進入溶液中，以達到與難溶物分離的目的；②去氧化物(膜)堿溶①除去金屬表面的油污；②溶解鋁、氧化鋁等加熱①加快反應速率或溶解速率；②促進平衡向吸熱反應方向移動；③除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl等物質；④使沸點相對較低或易升華的原料氣化；⑤煮沸時促進溶液中的氣體(如氧氣)揮發(fā)逸出等反應物用量或濃度①酸浸時提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；②增大便宜、易得的反應物的濃度，可以提高其他物質的利用率，使反應充分進行；③增大物質濃度可以加快反應速率，使平衡發(fā)生移動等降溫①防止某物質在高溫時溶解(或分解)；②使化學平衡向著題目要求的方向(放熱反應方向)移動；③使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質分離等；④降低某些晶體的溶解度，減少損失等控溫①結晶獲得所需物質；②防止某種物質(如H2O2、草酸、濃硝酸、銨鹽等)溫度過高時會分解或揮發(fā)；③使某物質達到沸點揮發(fā)出來；④使催化劑的活性達到最好；⑤防止副反應的發(fā)生等加入氧化劑(或還原劑)①轉化為目標產(chǎn)物的價態(tài)；②除去雜質離子[如把Fe2＋氧化成Fe3＋，而后調溶液的pH，使其轉化為Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀劑①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化銨、硫化亞鐵等)；②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀；③加入氟化鈉，除去Ca2＋、Mg2＋pH控制①生成金屬氫氧化物，以達到除去金屬離子的目的；②抑制鹽類水解；③促進鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離2.可循環(huán)物質的判斷(1)流程圖中回頭箭頭的物質。(2)生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(不要忽視結晶后的母液)，可能是前面某一步反應的相關物質。①從流程需要加入的物質去找先觀察流程中需要加入的物質，再研究后面的流程中有沒有生成此物質。②從能構成可逆反應的物質去找可逆反應的反應物不能完全轉化，應該回收再利用。③從過濾后的母液中尋找析出晶體經(jīng)過過濾后的溶液稱為母液，母液是該晶體溶質的飽和溶液，應該循環(huán)再利用。1．(2022·遼寧，16)某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質)與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，F(xiàn)eS2轉變?yōu)镕e2O3；②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；③相關金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：開始沉淀pH完全沉淀pHFe2＋6.58.3Fe3＋1.62.8Mn2＋8.110.1回答下列問題：(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為______________________________________。a．進一步粉碎礦石b．鼓入適當過量的空氣c．降低焙燒溫度(2)Bi2S3在空氣中單獨焙燒生成Bi2O3，反應的化學方程式為_______________________。(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②__________________。(4)濾渣的主要成分為________________(填化學式)。(5)生成氣體A的離子方程式為______________________________________________。(6)加入金屬Bi的目的是________________________________。2．[2021·全國乙卷，26(2)(3)(4)(5)(6)]磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是__________________________。(3)“母液①”中Mg2＋濃度為______mol·L－1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是____________，“酸溶渣”的成分是________________________________________________________________________。(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得____________，循環(huán)利用。1．研究從太陽能電池的碲化鎘吸收層(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意義。某回收工藝的流程如下：回答下列問題：(1)反應釜中，溶液的pH、溫度(T)與生成沉淀的關系如圖，圖中區(qū)域分別表示鐵的化合物穩(wěn)定存在的區(qū)域。則制備FeOOH適宜的pH和溫度分別為________(填字母)。a．2,80℃ b．4,90℃c．5,160℃ d．6,25℃(2)制備磁性納米鐵棒時，加入NaBH4前先通入N2的作用是________________________。(3)常溫下，若在含Cd2＋、Te4＋濾液中加入NaOH溶液調節(jié)pH為7，溶液中c(Cd2＋)的最大值為________________________________________________________________________(已知：Ksp[Cd(OH)2]＝5.3×10－15)。(4)從TeOeq\o\al(2－,3)溶液得到“吸附Te”，利用了納米鐵棒的性質有________、________。2．(1)隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。下圖是廢舊鈷酸鋰電池材料(主要成分為LiCoO2，含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：①“拆解”前需進行“放電”處理的目的是______________________________________。用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過程中產(chǎn)生的氣體主要有________。②濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__________________________________；加入NaClO3的主要目的是_____________________________________。③“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖甲)、沉淀反應的溫度(圖乙)與鈷的沉淀率關系如圖所示：根據(jù)圖分析：沉鈷時應控制n(C2Oeq\o\al(2－,4))∶n(Co2＋)為______，溫度控制在______℃左右。(2)堿式硫酸鋁[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于煙氣脫硫。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液，實驗流程如下：已知“調pH”的反應為(2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O=2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4＋3xCO2↑。①“酸浸”時適當增大H2SO4溶液濃度的目的是______________________，能達到相同目的的方法還有________________________________________(任寫一種)。②“酸浸”時應控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能過量太多的原因是__________________________________________________________________________________________。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：①提高“反應1”反應速率的措施有____________________________________________(答出一條即可)。母液中溶質的主要成分是_________________________(填化學式)。②采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_______________________________。③“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是_________________________________。考點二化工流程中物質的分離與提純1．過濾(分離固、液混合物)從工廠采集廢液(含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4)，進行四氧化三鐵的制備實驗。制備流程如圖所示：操作a、b的名稱分別為________________________________。2．萃取法分離(1)“萃取分離”溶液中鈷、鋰的萃取率與平衡時溶液pH的關系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是_________________________________________________________________。(2)萃取劑對Al3＋、Co2＋萃取率與pH的關系如圖所示。萃取分離鈷、鋁的實驗操作：向萃取分液后的有機相中加稀硫酸調pH＝3～4，分液可得CoSO4溶液；________________________________________________，可得Al2(SO4)3溶液。(3)已知萃取劑A、B中pH對鈷離子、錳離子萃取率的影響如圖所示，為了除去Mn2＋，應選擇萃取劑________(填“A”或“B”)。3．反萃取分離實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如圖所示。向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式：______________________________________________________________________________。該操作將I2還原為I－的目的是____________________________________________________。4．結晶的方法(1)KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____________________。(2)硫酸錳在不同溫度下結晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80～90℃之間蒸發(fā)結晶、____________，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，__________________、真空干燥。(3)已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是_______________________________________________。1．化工生產(chǎn)過程中分離、提純、除雜化工生產(chǎn)過程中分離、提純、除雜等環(huán)節(jié)，與高中化學基本實驗的原理緊密聯(lián)系，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，或蒸餾、萃取、分液等基本實驗操作及原理，并要熟悉所用到的相關儀器。2．常考分離、提純的操作(1)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大)的方法：蒸發(fā)濃縮(至少有晶膜出現(xiàn))、冷卻結晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)、干燥。(2)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥。(3)減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)或失去結晶水(如題目要求制備結晶水合物產(chǎn)品)。(4)洗滌洗滌試劑適用范圍目的蒸餾水冷水產(chǎn)物不溶于水除去固體表面吸附著的××雜質，可適當降低固體因為溶解而造成的損失熱水有特殊的物質其溶解度隨著溫度升高而下降除去固體表面吸附著的××雜質，可適當降低固體因為溫度變化溶解而造成的損失有機溶劑(酒精、丙酮等)固體易溶于水、難溶于有機溶劑減少固體溶解；利用有機溶劑的揮發(fā)性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥飽和溶液對純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質；減少固體溶解洗滌沉淀的方法：向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2～3次檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈(5)萃取與反萃取①萃取：利用物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程。如用CCl4萃取溴水中的Br2。②反萃取：用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程，為萃取的逆過程。(6)其他①蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。②減壓蒸餾的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止受熱分解、氧化等。3．根據(jù)溶解度曲線判斷結晶的方法(1)溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法。(3)帶有結晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法。[2017·全國卷Ⅲ，27(4)]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填字母)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的反應類型是________________。1．(1)碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。①步驟a中Cu2S被轉化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關反應的化學方程式為______________________________________________________________________________。熔渣B主要成分為黑色磁性物質，其化學式為________________。②步驟b中H2O2的作用是____________________________________；步驟c中加入過量NaI涉及的主要反應的離子方程式為_____________________________________________。③步驟d用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________________________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________。(2)下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線，則由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作是________→________→用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是______________________________________________________________________________。2．(1)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等雜質，提純工藝路線如下：已知：碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。回答下列問題：①濾渣的主要成分為__________________________________________________。②“趁熱過濾”的原因是______________________________________________。(2)以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等]為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其簡略工藝流程如下：溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。①根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將溶液a____________________(填操作)，可得NH4Cl粗品。②提純NH4Cl粗品，有關性質數(shù)據(jù)如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔點365℃337.8℃分解沸點732℃－根據(jù)上表，設計方案提純NH4Cl：________________________________________________________________________________________________________________________。考點三化工流程中化學方程式的書寫及有關計算1．工業(yè)上以黃銅礦(主要含CuFeS2，還含F(xiàn)eS等)為原料可以制備Cu，流程如下：(1)寫出“浸取”時CuFeS2和FeCl3溶液反應的離子方程式：_________________________。(2)“稀釋”時反應的化學方程式為______________________________________________。2．工業(yè)上使用催化劑時常需要載體，納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2)與鋅精礦(主要成分為ZnS)酸性共融法制備MnO2及納米ZnO的工藝流程如圖。回答下列問題：(1)寫出酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應的化學方程式：__________________________(無單質硫生成)。(2)Na2S2O8是一種強氧化劑，能與Mn2＋反應生成SOeq\o\al(2－,4)和紫色MnOeq\o\al(－,4)。用Na2S2O8檢驗水相中的Mn2＋時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。3．將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1K2CrO4溶液混合，有無Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生？[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(一)化工流程中化學方程式的書寫1．書寫思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據(jù)反應前后元素化合價有無變化判斷反應類型：(1)元素化合價無變化則為非氧化還原反應，遵循質量守恒定律；(2)元素化合價有變化則為氧化還原反應，既遵循質量守恒定律，又遵循得失電子守恒規(guī)律。2．流程中陌生的氧化還原反應的書寫流程(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結合已學知識根據(jù)加入的還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。(2)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應。(3)根據(jù)電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H＋、OH－或H2O等。(4)根據(jù)質量守恒配平反應方程式。(二)化工流程中的有關計算1．Ksp計算(1)判斷能否沉淀。(2)判斷能否沉淀完全。(3)計算某一離子的濃度。(4)沉淀生成和沉淀完全時pH的計算。2．產(chǎn)率、純度的計算(1)計算公式純度＝eq\f(純凈物的質量,混合物的質量)×100%產(chǎn)物的產(chǎn)率＝eq\f(產(chǎn)物的實際產(chǎn)量,產(chǎn)物的理論產(chǎn)量)×100%(2)計算的關鍵在于運用守恒或關系式法結合實驗原理找到計算的關系，確定數(shù)量關系。1．(2018·全國卷Ⅱ，26)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為___________________________________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有__________；氧化除雜工序中ZnO的作用是________，若不通入氧氣，其后果是________________________________________________________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。2．[2021·河北，15(1)(2)(3)(6)(7)]綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符號)。(2)工序①的名稱為____________。(3)濾渣Ⅰ的主要成分是__________________(填化學式)。(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序____________(填“①”“②”“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。(7)工序④溶液