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2025屆陜西省育才中學(xué)高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()A.Br2B.CO2C.KClD.NaOH2、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.溴苯、乙醇、乙酸3、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸餾石油 B.除去甲烷中少量乙烯 C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 D.制取乙酸乙酯4、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B),能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是A.該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(El-E2)kJB.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件C.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D.生成2molB-B鍵放出E2kJ能量5、下列說法正確的是A.將銅絲燒熱,迅速插入乙醇中,反復(fù)多次,可以聞到刺激性氣味B.用精密pH試紙測(cè)得某氯水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水,攪拌,燒杯底部析出固體物質(zhì)D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出,關(guān)閉旋塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出6、固體NH5(也可寫為:NH4H)屬離子化合物,它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣.下列有關(guān)NH5敘述正確的是()A.1molNH5中含有3NA個(gè)N﹣H鍵B.NH5中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)C.1molNH5與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為NAD.與乙酸反應(yīng)時(shí),NH5被還原7、下列說法正確的是A.多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下都能水解B.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分餾的方法把它們分開C.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的8、“嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球的含量和分布:K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd,其中屬于短周期元素的有()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種9、在實(shí)驗(yàn)室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去溴苯中的少量溴,可以加水后分液B.除去CO2中的少量SO2,通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液D.除去乙烯中混有SO2,將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣10、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯 D.淀粉和纖維素11、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子百分?jǐn)?shù)C.增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.降低反應(yīng)所需要的能量12、葡萄糖是一種單糖的主要原因是()A.糖類中含碳原子數(shù)量最少B.糖類中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單C.分子中只有一個(gè)醛基D.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖13、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.平衡常數(shù):K(C)<K(D)C.壓強(qiáng):p1>p2 D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率:v(A)>v(B)14、實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。下列說法正確的是A.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出B.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-===I-+3SO42-C.操作④為過濾D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行15、在一恒溫恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)?C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有()個(gè)①容器內(nèi)B(s)物質(zhì)的量濃度不變;②混合氣體的密度不變;③混合氣體的壓強(qiáng)不變;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變;⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變;⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1;⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零;⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolAA.3B.4C.5D.616、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。(1)A的原子序數(shù)為26,A元素在周期表中的位置:______,寫出NaOH的電子式:_____。(2)寫出檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作方法為_________________________。(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式:①B→C的離子方程式:______________________________。②E→F的化學(xué)方程式:_______________________________。18、A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:①_________________________________;②_____________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度(mol·L-1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請(qǐng)回答:(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn),則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號(hào),下同);實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖,則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn):所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同,所用酸的體積相同,其濃度如下,你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L-1硫酸B5.0mol·L-1硝酸C3.0mol·L-1鹽酸D2.0mol·L-1硫酸20、(一)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點(diǎn)為78℃,易溶于水;乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。(2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。(3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達(dá)到該溫度,可進(jìn)行的操作是_________。(4)實(shí)驗(yàn)開始前,加熱銅網(wǎng),觀察到的現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________,此反應(yīng)中,銅的作用是_________。(5)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_________(填“吸熱”或“放熱”);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出裝置乙中的試管,打開橡膠塞,能聞到_________。(二)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置已略去)。已知:乙醇的沸點(diǎn)為78℃,易溶于水;乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應(yīng)該先加熱的是_______,為使裝置A中的乙醇成為蒸氣,最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。(4)實(shí)驗(yàn)開始后,裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________;裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________,由此得出的結(jié)論是_____________。(5)裝置E的作用是________,能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。(6)裝置D中的藥品是__________,其作用是_________________。21、某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試回答下列問題。(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:______________________________。(4)F→G的反應(yīng)裝置如圖所示:a.圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________;b.試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是:____________________;c.若138gD和90gF反應(yīng)能生成80gG,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。(已知:)(5)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ,再測(cè)有機(jī)物層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照可證明___________________________________________________。分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))________。①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(7)寫出B的一種同分異構(gòu)體(與B同類)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,據(jù)此判斷。詳解:A.Br2分子中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.CO2分子中含有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;C.KCl中只有離子鍵,C正確;D.NaOH中含有離子鍵,O與H之間還含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵,例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物。2、B【解析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水,但是苯和己烷密度比水小,故這兩種物質(zhì)用水不能鑒別出來(lái),A項(xiàng)錯(cuò)誤;苯、乙醇、四氯化碳可以用水來(lái)鑒別,因?yàn)橐掖寂c水互溶,而苯和四氯化碳與水分層,苯的密度比水小,苯在上層,四氯化碳的密度比水大,而四氯化碳在下層,B項(xiàng)正確;硝基苯、乙醇、四氯化碳中,硝基苯和四氯化碳的密度都比水大,且不溶于水,故不能用水來(lái)鑒別,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇和乙酸都跟水互溶,故不能用水來(lái)鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:考查物質(zhì)的鑒別。鑒別物質(zhì)時(shí)一般首先考慮物理性質(zhì),然后再考慮化學(xué)性質(zhì)。本題是利用了物質(zhì)的溶解性和密度進(jìn)行鑒別。3、C【解析】A.蒸餾石油實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近,冷卻水的流向也錯(cuò)誤,故A錯(cuò)誤;B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳,用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯,會(huì)引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,構(gòu)成原電池,可驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確;D.制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中收集乙酸乙酯蒸汽的導(dǎo)管口應(yīng)該在液面上方,防止倒吸,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,除去甲烷中少量乙烯,應(yīng)該選用溴水。4、A【解析】A.該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量,所以焓變?yōu)椤鱄=+(E1-E2)kJ/mol,從圖示可知E1>E2,焓變?yōu)椤鱄>0吸熱,該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ,故A正確;B.反應(yīng)前后能量守恒可知,反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)不一定都要加熱或點(diǎn)燃條件,例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒可知,即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和,斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和2molB2反應(yīng)生成2molAB2,吸收(E1-E2)kJ熱量,因此生成2molB-B鍵放出(E1-E2)kJ能量,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷、圖象分析反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用,理順化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的關(guān)系是解答關(guān)鍵。依據(jù)圖象,結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知,反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵放出熱量。5、A【解析】分析:A、乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛;B、氯水中含有具有漂白性的HClO,能使pH試紙褪色;C.加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析,上層是固體肥皂高級(jí)脂肪酸鈉;D、分液時(shí)先從下口放出下層液體,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w。詳解:A.將銅絲燒熱,迅速插入乙醇中,反復(fù)多次,乙醇被氧化生成乙醛,可以聞到刺激性氣味,選項(xiàng)A正確;B、因?yàn)槁人泻芯哂衅仔缘腍ClO,能使pH試紙褪色,所以無(wú)法用pH試紙測(cè)量氯水的pH,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水,攪拌,發(fā)生了鹽析現(xiàn)象,混合物上下分層,上層是固體肥皂,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、分液時(shí),避免上下層液體混合,則分液漏斗先從下口放出下層液體,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。6、C【解析】
A.NH5是離子化合物氫化銨,化學(xué)式為NH4H,所以1molNH5中有4NA個(gè)N-H鍵,A錯(cuò)誤;B.NH5屬于離子化合物,其化學(xué)式為NH4H,陰離子氫離子為-1價(jià),銨根離子中氫元素為+1價(jià),則氮元素為-3價(jià),B錯(cuò)誤;C.NH4H中陰離子氫離子為-1價(jià),變成0價(jià)的氫,所以1molNH5與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為NA,C正確;D.根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知,與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5中陰離子氫離子的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià),所以失電子作還原劑,NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算,題目難度中等,能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽(yáng)離子是解本題的關(guān)鍵。7、A【解析】A.多糖屬于天然高分子化合物,可水解成為很多單位單糖,蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)重要的高分子化合物,在酶的作用下水解為氨基酸,A正確;B.煤中不含苯和甲苯,煤干餾后從煤焦油中能分離出來(lái)苯和甲苯,B錯(cuò)誤;C.干餾一般是煤的干餾,將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程,又叫煤的焦化,有化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì),尼龍繩是合成高分子纖維,棉襯衣原材料是天然高分子纖維,D錯(cuò)誤。故選擇A。8、B【解析】
短周期即一、二、三周期,K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期,故B正確;故選B。【點(diǎn)睛】熟練掌握短周期元素種類及各短周期元素在元素周期表中的位置,是解決本題的關(guān)鍵。9、C【解析】分析:A.溴在水中的溶解度較小;B.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應(yīng);C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng),反應(yīng)后與硝基苯分層;D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。詳解:A.除去溴苯中的少量溴,可以加氫氧化鈉后分液,A錯(cuò)誤;B.除去CO2中的少量SO2,可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,B錯(cuò)誤;C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應(yīng),反應(yīng)后與硝基苯分層,然后分液可分離,C正確;D.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯,因此除去乙烯中混有SO2,將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣,D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的差異和應(yīng)用,題目難度不大。10、B【解析】
燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,因?yàn)橐笕紵裏嵯嗟龋荒苁峭N物質(zhì),即選項(xiàng)B正確。答案選B。11、C【解析】升高溫度,將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,則反應(yīng)速率增大,只有C正確,故選C。12、D【解析】分析:?jiǎn)翁蔷褪遣荒茉偎獾奶穷悾菢?gòu)成各種二糖和多糖的分子的基本單位,葡萄糖為單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng)。詳解:A.按碳原子數(shù)目,單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等,葡萄糖所含的碳原子數(shù)不最少,A錯(cuò)誤;B.單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等,葡萄糖的結(jié)構(gòu)不是最簡(jiǎn)單的,B錯(cuò)誤;C.單糖又可分為醛糖和酮糖,不一定為醛基,C錯(cuò)誤;D.單糖一般是含有3-6個(gè)碳原子的多羥基醛或多羥基酮,葡萄糖為單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),D正確;答案選D。13、C【解析】A.由圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的△H<0,A錯(cuò)誤;B、C和D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,因此平衡常數(shù):K(C)=K(D),B錯(cuò)誤;C、300℃時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,所以p1>p2,C正確;D、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn),溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,因此νA<νB,D錯(cuò)誤;答案選C。14、D【解析】分析:A.根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷;B.根據(jù)流程圖,操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物;C.根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷;D.根據(jù)碘容易升華分析判斷。詳解:A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大,有機(jī)相在分液漏斗的下層,應(yīng)該從下端放出,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)流程圖,操作②中IO3-被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì),然后用四氯化碳萃取,故B錯(cuò)誤;C.操作④為分離碘和四氯化碳的過程,應(yīng)該采用蒸餾的方法分離,故C錯(cuò)誤;D.碘容易升華,可以通過水浴加熱的方式使碘升華后,在冷的燒瓶底部凝華,故D正確;故選D。15、B【解析】
分析:本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,抓住反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵。詳解:①B(s)固體,其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)始終不變,不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;②因?yàn)榉磻?yīng)體系中有固體物質(zhì),所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明混合氣體的總質(zhì)量不變,則說明反應(yīng)到平衡,故正確;③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值,因?yàn)闅怏w總物質(zhì)的量始終不變,所以當(dāng)混合氣體的平衡相對(duì)分子質(zhì)量不變說明氣體總質(zhì)量不變,可以說明反應(yīng)到平衡,故正確;⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應(yīng)到平衡,故正確;⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零,沒有說明反應(yīng)速率的方向,不能說明反應(yīng)到平衡,故錯(cuò)誤;⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolA,可以說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到平衡,故正確。故有4個(gè)可以說明反應(yīng)到平衡,故選B。點(diǎn)睛:注意反應(yīng)中有固體物質(zhì)存在時(shí),因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度不變,該物質(zhì)的濃度變不能說明反應(yīng)到平衡,涉及氣體總質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量不變都可以說明反應(yīng)到平衡。16、A【解析】
合成纖維是化學(xué)纖維的一種,是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料,經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維,故A正確;B、宣紙的的主要成分是纖維素,故B錯(cuò)誤;C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、棉襯衫的主要成分是纖維素,故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】
F是紅褐色沉淀,即F為Fe(OH)3,A是一種常見金屬,結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,從而推知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,G為Fe2O3,X為H2;【詳解】F是紅褐色沉淀,即F為Fe(OH)3,A是一種常見金屬,結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,從而推知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,G為Fe2O3,X為H2;(1)A為26號(hào)元素,且A為Fe,F(xiàn)e元素在周期表中的位置:第四周期Ⅷ族;NaOH為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,即NaOH電子式為;(2)D為FeCl3,檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN,即操作步驟是取D溶液少量于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)?血)紅色,證明含F(xiàn)e3+;(3)C為FeCl2,F(xiàn)e2+容易被氧化成Fe3+,且2Fe3++Fe=3Fe2+,因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2+被O2氧化;(4)①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;②Fe(OH)2→Fe(OH)3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、第二周期ⅥA族Na>Mg>Al>N>OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg3N2【解析】
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,應(yīng)為第二周期,C、D、E同處另一周期,為第三周期;E是地殼中含量最高的金屬元素,E為鋁元素,則C為鈉元素,D為鎂元素,C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙,則B為氧元素,甲為Na2O,乙為Na2O2;D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙,A為氮元素,丙為Mg3N2。據(jù)此解答。【詳解】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族;(2)電子層數(shù)越多,半徑越大;當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小;則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>Al>N>O;(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3,NaOH,與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。19、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【解析】
該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素,由表格數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同,目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同,目的是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同,目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素,要比較反應(yīng)速率的快慢,還需要測(cè)定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時(shí)間,故答案為:收集500mL氫氣所需的時(shí)間;(2)由表格數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同,目的是研究鐵的狀態(tài)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同,目的是研究反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,故答案為:1;2;1;4;(3)由圖可知,曲線c、d的反應(yīng)速率較慢,固體表面積越大,反應(yīng)速率越快,則1和2相比,1的反應(yīng)速率較慢;酸的濃度越大,反應(yīng)速率越快,則1和3相比,3的反應(yīng)速率較慢;溫度越高,反應(yīng)速率越快,則1和4相比,1的反應(yīng)速率較慢,所以曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3,故答案為:1;3;(4)鐵在18.4mol·L-1硫酸中鈍化,無(wú)氫氣生成;鐵與5.0mol·L-1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,無(wú)氫氣生成;鐵與3.0mol·L-1鹽酸和2.0mol·L-1硫酸反應(yīng)生成氫氣,3.0mol·L-1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L-1,2.0mol·L-1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L-1,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快,則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L-1硫酸,故答案為:D。【點(diǎn)睛】探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是變量唯一化,分析表格數(shù)據(jù)時(shí),注意分析各實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵,也是突破口。20、(一)加熱乙醇,使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑,再由黑變紅無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解析】
本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中,乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,乙醇放置在一個(gè)裝置中,無(wú)法直接和銅網(wǎng)(絲)接觸,且題中告知乙醇的沸點(diǎn),則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)(一)中,裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置乙的作用是收集乙醛(題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,說明乙醛也易揮發(fā))。在實(shí)驗(yàn)(二)中,裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣,裝置D的作用是干燥乙醛,裝置E的作用是收集乙醛(乙醛易溶于水)。還要注意的是,乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng),Cu先被氧化為CuO,乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu。【詳解】(一)(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為:;(2)由于乙醇無(wú)法直接和銅網(wǎng)接觸,所以需要將乙醇汽化,裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇,使其變?yōu)檎羝唬?)題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水,說明乙醛易揮發(fā),可以用水吸收乙醛,則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛,溫度小于20.8℃,以減少乙醛的揮發(fā);為了保證低溫,往往考慮使用冰水浴,所以可以在冷水中加入少量冰塊;(4)銅網(wǎng)受熱,可以看到銅網(wǎng)變黑,其化學(xué)方程式為;鼓入乙醇蒸汽后,乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng),CuO變回了Cu,則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅;在整個(gè)過程中,Cu先是變?yōu)镃uO,再是變回了Cu,相當(dāng)于沒有發(fā)生變化,起到了催化劑的作用;(5)反應(yīng)需要加熱進(jìn)行,在熄滅酒精燈的情況下,反應(yīng)仍能進(jìn)行,說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng);整個(gè)反應(yīng)過程中,涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體,其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收,乙醛氣體被乙裝置吸收,空氣中的氧氣參與反應(yīng),氮?dú)獠粎⒓尤魏畏磻?yīng),則集氣瓶中主要的成分為氮?dú)猓唬?)乙裝置中的主要液體為乙醛溶液,打開瓶塞后,可以聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味;(二)(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為:;(2)該反應(yīng)的條件為加熱,,所以B處需要加熱,實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w,所以A處也需要加熱,則需要加熱的有A、B;該反應(yīng)的實(shí)際情況中,乙醇是和CuO反應(yīng)的,所以要先加熱B以獲得CuO;為使乙醇變?yōu)檎魵猓詈?jiǎn)單的方法是水浴加熱,因?yàn)樗〖訜釙r(shí),乙醇受熱均勻,可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎唬?)實(shí)驗(yàn)室制備干燥的O2的方程為:;(4)實(shí)驗(yàn)開始后,Cu先變?yōu)镃uO,CuO再和乙醇?xì)怏w反應(yīng)變回Cu,所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑,再變紅;反應(yīng)中,有水蒸氣生成,則可以看到C處的無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色,說明該反應(yīng)有水生成;(5)E的作用為吸收乙醛,因?yàn)轭}中已經(jīng)告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,且易溶于水,且E裝置在反應(yīng)裝置的最后;乙醛具有刺激性氣味,所以可以根據(jù)氣味來(lái)判斷是否有乙醛生成;(6)D中的藥品應(yīng)該是堿石灰,因?yàn)镋中含有水,水蒸氣會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入C中,這樣會(huì)影響無(wú)水CuSO4粉末對(duì)產(chǎn)物生成的水的檢驗(yàn),所以應(yīng)該在C、E之間連接一個(gè)干燥裝置,目的是防止防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)。【點(diǎn)睛】乙醇的催化氧化分為兩步:第一步為:,第二步為:,總的方程式為:。21、羧基CH3COO
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