成都市樹德實驗中學2025屆高一化學第二學期期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（）A．所有原子均可能處于同一平面B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應D．生成C8H16至少需要3molH22、在2A＋B=3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－13、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發生加成反應，又可以發生取代反應B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發生加成反應，又可以發生取代反應4、蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（）A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．HOOC-CH2-CH(OH)-COOH與蘋果酸互為同分異構體5、下列關于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥6、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中7、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態氫化物比Y的穩定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水8、下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是（）A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵9、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1210、隨著人們生活質量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品11、下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能有共價鍵B．共價化合物中可能有離子鍵C．凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物12、斯坦福大學的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環（如圖所示），下列說法正確的是A．圖中能量轉化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機化合物C．制取CH3OH反應：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放13、蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體14、可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度15、下列關于化石燃料的加工說法正確的（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑16、已知:N2O4(g)2NO2(g)

，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是A．燒瓶內氣體的質量不再變化B．燒瓶內氣體的顏色不再變化C．燒瓶內氣體的壓強不再變化D．N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。18、有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。回答下列問題：（1）C的結構式是_____，I的化學式是_____。（2）反應①的離子方程式是______。（3）反應②的化學方程式是______。19、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應中SO2表現出化學性質是_____20、某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。21、（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發生反應的化學方程式為________，產生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。（3）寫出中子數為2的一種氦的核素_________。（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質與苯環上的氫原子發生取代反應。正確；D、苯乙烯催化加氫時，每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯誤；故選D.點睛：本題主要考查苯和乙烯的性質。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。2、B【解析】

A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B?！军c睛】2A＋B=3C＋4D反應中，四種物質的計量數分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數可快速比較反應速率快慢，比傳統方法簡單、省時。3、A【解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵，可發生加成、氧化反應，甲基可發生取代，碳碳雙鍵為平面結構、甲基為四面體構型，以此來解答?！驹斀狻緼.含碳碳雙鍵可發生加成反應，甲基上H可發生取代反應，A正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構型，則所有原子不可能都在同一平面上，故A錯誤；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上，B錯誤；C.丙烯與溴水發生加成反應，產生溴代烷烴，該物質是有機物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現象，C錯誤；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、原子的共線和共面為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。4、A【解析】試題分析：A、蘋果酸中能發生酯化反應的官能團為羧基和羥基，為2種，A正確；B、蘋果酸分子含有2個羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發生中和反應，B錯誤；C、羧基和羥基都可以與Na反應生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1.5molH2，C錯誤；D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸為同一種物質，D錯誤，答案選A。分【考點地位】本題主要是考查有機物的結構和性質判斷【名師點晴】本題通過蘋果酸考查學生對官能團性質的理解和掌握，對同分異構體的理解和判斷，考查了學生運用所學知識分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機物的結構和性質，首先要找出有機物中含有的官能團，根據官能團確定有機物的性質，同時要注意羧基和羥基的性質，與NaOH和金屬Na反應的區別，理解同分異構體的含義，對比有機物的結構判斷同分異構體，對于同分異構體的判斷應判斷化學式相同而結構不同，要特別注意是否是同一種物質。5、D【解析】

①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，錯誤；②第IA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵，如HCl為共價化合物，錯誤；③由非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如NH4Cl為非金屬形成的離子化合物，錯誤；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl是由活潑金屬和非金屬形成的含離子鍵的化合物，正確；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，正確；答案為D6、D【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。7、B【解析】

短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，即Y原子的K層電子數為2、L層電子數為6，其質子數為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態氫化物比X的穩定，故A錯誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤；故選B。8、B【解析】

焰色反應是金屬元素特有的性質，不同的金屬元素在火焰上灼燒時的焰色不同，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B?！军c睛】藍色鈷玻璃是看鉀的焰色反應時用的，鉀鹽中常混有鈉離子，而鈉的黃光會干擾鉀的紫光，藍色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過藍色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應。9、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。10、C【解析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質，會污染環境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。11、C【解析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；D.非金屬單質中也可以只含有共價鍵，但不是共價化合物，如H2等，故D錯誤；答案：C【點睛】離子化合物：含有離子鍵的化合物為離子化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物為共價化合物。12、D【解析】

A.圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、光能轉化為電能、電能轉化為化學能、化學能轉化為動能、化學能轉化為熱能、熱能轉化為電能等，選項A錯誤；B、CO2屬于無機物，CH3OH屬于有機化合物，選項B錯誤；C、制取CH3OH反應：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水，原子利用率未達到100%，選項C錯誤；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放，選項D正確。答案選D。13、A【解析】

A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發生酯化反應的官能團有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種，A正確；B．1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發生中和反應，B錯誤；C．能和Na反應是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，C錯誤；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋果酸是同一種物質，D錯誤。答案選A。14、D【解析】分析：提高CO的轉化率，可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應速率，該平衡不會發生移動，CO的轉化率不變，A錯誤；B．該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡不會發生移動，CO的轉化率不變，B錯誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率反而降低，C錯誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，D正確。答案選D。15、C【解析】

A．石油裂化主要得到輕質油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A錯誤；B．分餾是利用沸點不同分離的方法，屬于物理變化，不是化學方法，故B錯誤；C．煤干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤氣等產物的過程，故C正確；D．煤制煤氣是C與水蒸氣在高溫下反應生成CO和氫氣，反應中有新物質生成，是化學變化，故D錯誤；故答案為：C。16、A【解析】

由信息可知，該反應為氣體體積增大、且吸熱的反應，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，判定平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態，以此來解答。【詳解】A、燒瓶內氣體的質量一直不隨時間的變化而變化，不能說明達平衡狀態，選項A錯誤；B、燒瓶內氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態，選項B正確；C、燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，選項C正確；D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2，可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，反應達平衡狀態，選項D正確；答案選A。【點睛】本題考查化學平衡狀態的判定，為高頻考點，把握平衡的特征及判定方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意變量可用于平衡判定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應③的離子反應方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水?！驹斀狻浚?）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。19、SO2使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據在氧化還原反應中化合價有升必有降,化合價降低的應該是硫,所以氣體產物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,

（3）通入酸性高錳