江蘇省大豐市實驗初級中學2025年化學高二下期末達標檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業上常利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關說法中，錯誤的是（）A．該反應屬于氧化還原反應 B．反應中NH3表現強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉移 D．若管道漏氣遇氨就會產生白煙2、化學與生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過多B．明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質C．鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性D．碘酒在處理傷口時，應用了I2的氧化性3、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥4、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質量為140g5、下列說法正確的是A．間二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構B．用酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的乙烯從而達到除雜的目的C．煤中含有的苯、甲苯等物質可通過蒸餾的方法分離D．等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同6、室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大7、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A．增加強度 B．降低熔點 C．增加硬度 D．增強抗腐蝕能力8、有機物X、Y、M相互轉化關系如下。下列有關說法不正確的是A．可用碳酸氫鈉區別X與YB．Y中所有原子在同一平面上C．X、Y、M均能發生加成、氧化和取代反應D．X環上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構)9、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH10、下列離子方程式正確的是（）A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O11、下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．穩定性：HCl＞HIC．Cl2與H2化合比I2與H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO312、正四面體烷的IUPAC名稱為三環[1.1.0.0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是A．與環丁二烯互為同分異構體B．二氯代物超過兩種C．碳碳鍵鍵角為109°28'D．三環[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH213、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：下列說法不正確的是（）A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發結晶C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：214、下列說法不正確的是A．NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數相同B．BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C．SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子15、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A．碳原子 B．P原子價電子軌道表示式C．Cr原子的價電子排布式 D．價電子排布式16、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有甲、乙兩種物質：(1)乙中含有的官能團的名稱為____________________(不包括苯環)。(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為_______________________(不需注明反應條件)。(3)下列物質不能與乙反應的是_________(選填序號)。a.金屬鈉b.氫氧化鈉的乙醇溶液c.碳酸鈉溶液d.乙酸(4)乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式____________。a.苯環上的一氯代物有兩種b.遇FeCl3溶液顯示紫色18、高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下列問題:(1)反應①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應類型是____________;A→B的化學方程式為____________________。(3)G的結構簡式為____________;H中所含官能團的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為_____________(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應條件反應試劑B……→反應條件反應試劑19、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。20、下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。21、（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數目為_____________。（4）科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數比為_____________________。（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。詳解：A．反應中Cl和N元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項A正確；B．NH3中N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑表現了還原性，選項B正確；C．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉移，選項C錯誤；D．反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，選項D正確；答案選B。點睛：本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大。2、A【解析】分析：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用；B.明礬溶于水時水解生成了氫氧化鋁膠體；C.鐵粉具有還原性，能夠與食品包裝中的氧氣反應；D.碘酒中的碘具有氧化性，可以殺菌消毒；據此分析判斷。詳解：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用，緩解胃酸過多，應該選用碳酸氫鈉，故A錯誤；B.明礬溶于水時，鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，起到凈水作用，故B正確；C.鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，可以用于食品保鮮，作為抗氧化劑，故C正確；D.碘酒中的碘具有氧化性，在處理傷口時，應用了I2的氧化性，殺菌消毒，故D正確；故選A。3、B【解析】

苯的同系物滿足CnH2n－6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。4、C【解析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩定易分解，長時間放置，NaClO的濃度會降低，故正確；D、實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的，質量應是500×1.19×25%g=148.8g，故錯誤。考點：考查配制一定物質的量濃度。5、D【解析】

A.即使苯中存在單雙鍵交替的結構，間二甲苯也只有一種，假如苯中存在單雙鍵交替的結構，鄰二甲苯就有兩種，則鄰二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯產生二氧化碳氣體，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，B錯誤；C.煤中沒有苯、甲苯，煤干餾得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物質可通過蒸餾的方法分離，C錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式相同，故等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同，D正確；答案選D。【點睛】C容易錯，同學經常誤以為煤中含有苯、甲苯等，煤是無機物和有機物組成的復雜混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干餾以后得到焦炭、煤焦油和焦爐氣，煤焦油里有苯、甲苯等。6、B【解析】物質的溶解度和溶度積都是溫度的函數，與溶液的濃度無關。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項正確。7、B【解析】

合金的熔點低于各成分的熔點，制造焊錫時，把鉛加進錫就是為了降低熔點，B正確；答案選B。8、B【解析】

A.Y不含羧基，與碳酸氫鈉不反應，X含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應，故A正確；

B.甲烷分子為四面體結構，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；

C.X分子中含有碳碳雙鍵和羧基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發生加成、氧化和取代反應，故C正確；

D.采用定一移二的方法分析，X環上的二氯代物共有11種，故D正確。

答案選B。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，掌握官能團的結構和性質是解題的關鍵，本題難點是D選項，注意采用定一移二的方法分析同分異構體的種數。9、B【解析】

—OH、—COOH均能與Na反應，2mol—OH或—COOH與過量Na反應生成1molH2?！狢OOH能與NaHCO3溶液反應，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2。【詳解】A.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應產生氫氣，與NaHCO3不反應，故C錯誤；D.CH3CH2OH與Na反應產生氫氣，與NaHCO3不反應，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯誤；C、該反應為Na2O2的自身氧化反應還原，水不作還原劑，正確的應為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯誤；D、NaHSO4是強電解質，所以反應的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個方面進行：①看離子方程式與事實是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質的化學式是否正確；④看所用的連接符號和狀態符號是否正確；⑤看是否符合題設條件，題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當，在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質、易揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫化學式；⑦看質量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數是否相等。11、D【解析】

比較元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性等角度判斷?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，Cl2+2I-=2Cl-+I2說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氯化氫比碘化氫穩定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫氣越容易化合，Cl2與H2化合比I2與H2化合容易可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，C正確；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查非金屬性強弱的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規律以及比較非金屬性強弱的角度和方法。12、A【解析】

A.由結構可知，均含4個C、4個H；B.4個H的位置相同；C.4個C形成的結構與白磷結構相似；D.三環[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷，H原子差6mol?！驹斀狻緼.由結構可知，正四面體烷分子式是C4H4，環丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4個C、4個H，二者互為同分異構體，A正確；B.正四面體烷類似一個正四面體，其四個頂點為4個C，兩兩以碳碳單鍵連接，剩余的鍵每個C連接一個H原子，4個H的位置相同，是一種高度對稱的物質，則二氯代物只有一種，B錯誤；C.4個C形成的結構與白磷結構相似，是正四面體結構，碳碳鍵鍵角為60°，C錯誤；D.三環[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10，1mol至少需要3molH2，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質的知識，把握有機物的結構、不飽和度及物質結構簡式的通式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。13、B【解析】試題分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于異丙胺，在干空氣中穩定，在濕空氣中分解，為防止NaBH4水解，可將生成的NaBH4、Na2SiO3溶于異丙胺，NaBH4溶解于異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，所以操作②為過濾，通過過濾得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③為蒸餾。A、由于鈉的硬度較小，且保存在煤油中，所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油，再用鑷子、小刀在玻璃片上切割，故A正確；B、根據上面的分析可知，操作②、操作③分別是過濾與蒸餾，故B錯誤；C、NaBH4常溫下能與水反應，且氫氣和氧氣混合加熱易產生爆炸現象，為防止NaBH4水解、防止產生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出，所以反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣，故C正確；D、反應①中發生的反應為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反應中氫氣中氧化劑，鈉是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D正確；故選B?？键c：考查了物質制備實驗方案設計、物質分離提純、氧化還原反應、實驗基本操作的相關知識。14、D【解析】A.NH4+中氮原子的價層電子對數為(5+4-1)/2=4，H3O+中氮原子價層電子對數為(6+2)/2=4，故A正確；B.BF3分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三個σ鍵，沒有孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有π鍵，每個C形成三個σ鍵沒有孤電子對也是sp3雜化，故B正確；C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質，故C正確；D.HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH2-基團，所以不含有手性碳，故D錯誤；本題選D。15、A【解析】

A．碳原子核外6個電子，最外層4個電子，故A正確；

B．3p上的3個電子應自旋相同，故B錯誤；C．全空，全滿，半滿時能量最低，正確的Cr原子的價電子排布式為3d54s1，故C錯誤；D．鐵原子在失電子時，先失去最外層的兩個4s電子，電子排布為3d6，Fe2+價電子排布式3d6，故D錯誤；答案選A。16、A【解析】

=8mol，則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗氧氣8mol；它在光照條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子?！驹斀狻緼．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，1mol該烴燃燒，需要消耗O2的物質的量為=8mol，A符合題意；B．分子中含有2種氫原子，B不合題意；C．分子中含有4種氫原子，C不合題意；D．分子中含有3種氫原子，1mol耗氧量為=9.5mol，D不合題意；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基取代反應NaOH溶液、加熱c、、、、、中任意一種【解析】

(1)決定有機物化學特性的原子或原子團叫官能團，根據物質結構簡式，判斷官能團；(2)對比物質甲與反應生成的的結構的不同，判斷反應類型，利用與物質乙的區別，結合鹵代烴、烯烴的性質通過II、III反應轉化為物質乙；(3)乙的官能團是-OH、—Cl，-OH可以與Na發生置換反應、與羧酸發生酯化反應，—Cl原子可以發生水解反應、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發生消去反應；(4)同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物的互稱，結合對同分異構體的要求進行書寫?！驹斀狻?1)含有的官能團有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發生甲基上的取代反應生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發生取代反應生成，與HCl在一定條件下發生加成反應生成物質乙。所以反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應III的化學方程式為；(3)a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發生置換反應生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發生消去反應生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團都不能與碳酸鈉溶液反應，c符合題意；d.乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發生酯化反應，d不符合題意；故合理選項是c；(4)化合物乙結構簡式為，乙的同分異構體要求符合：a.苯環上的一氯代物有兩種，說明苯環有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構體結構簡式為、、、、、?！军c睛】本題考查了結構、性質、轉化、反應類型的判斷及符合要求的同分異構體的書寫等知識，掌握各類官能團的性質、轉化條件是本題解答的關鍵。18、Cl2、光照取代反應羥基13【解析】

甲苯發生取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發生取代反應生成，則A為，該分子繼續氧化為B，可推知B為，C為；D經過消去反應可得到HCHO，所以E為HCHO，根據給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據此分析作答?！驹斀狻考妆健?，發生的是取代反應，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應②是C和H發生的酸和醇的酯化反應（取代反應），A→B的化學方程式為，故答案為：取代反應；；（3）結合給定的已知信息推出G的結構簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環，能發生銀鏡反應含有醛基，①苯環上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結構；②苯環上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結構有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式：，故答案為：13；；（5）根據題目已知信息和有關有機物的性質，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。19、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HC