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文檔簡介
廣西桂平市2025年化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()A.含碳量越低,鋼鐵的性能越好B.純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D.合金材料的組成元素一定全部是金屬元素2、以下命題,違背化學(xué)變化規(guī)律的是()A.石墨制成金剛石 B.煤加氫變成人造石油C.水變成汽油 D.海水淡化可以緩解淡水危機3、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下:分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A.4、4、7B.4、3、6C.3、5、4D.2、6、44、將2.4gNaOH和2.269混合并配成溶液,向溶液中滴加2.2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A. B.C. D.5、從海水資源中提取下列物質(zhì),不用化學(xué)方法可能得到的是()A.Mg B.Br2 C.I2 D.NaCl6、利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:N>C>SiA.A B.B C.C D.D7、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個泡沫含有約4000個碳原子,直徑約6~9nm,在低于-183℃時,泡沫具有永久磁性,下列敘述正確的是()A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同8、對于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)理解不正確的是A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性C.該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO4作為鹽的通性D.CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等9、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A.二甘醇的沸點比乙醇低B.能溶于水,不溶于乙醇C.1
mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1
mol
H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)10、下列4組實驗操作或裝置圖(略去部分夾持儀器)中,有錯誤的圖有()個A.1B.2C.3D.411、已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol?L-1,c(PO43-)=1.58×10-6mol?L-1,則Ca3(PO4)2的Ksp為()A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-2712、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X與Q同主族,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和,下列說法正確的是()A.Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小B.W最高價氧化物對應(yīng)水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中C.Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)D.Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來13、美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形(如下圖所示),通常認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子、離子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征,下列有關(guān)該離子的說法中正確的是A.1個N5+中含有25個質(zhì)子和24個電子B.該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1C.1個N5+中含有2個π鍵D.N5+與PO43-互為等電子體14、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A.Cl-、Br-、CrO42- B.Br-、Cl-、CrO42-C.CrO42-、Br-、Cl- D.Br-、CrO42-、Cl-15、下列說法正確的是()A.過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為:,可推知CrO5中氧元素的化合價全部是-1價B.第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1C.可以用如圖實驗裝置圖除去甲烷中混有的乙烯D.銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌16、已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)所作的判斷中錯誤的是()I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+1B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯元素形成的化合物的化學(xué)式XClD.若元素Y處于第3周期,它可能與冷水劇烈反應(yīng)17、下列分子或離子中,含有孤對電子的是()A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+18、對此聚合物分析正確的是()A.其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B.它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C.其單體是CH2=CH-COOC2H5D.其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H519、下列說法不正確的是A.通常說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠B.塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂C.用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維D.聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定,不易降解,易造成“白色污染”20、200℃時,11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為()g/molA.5.8 B.11.6 C.46.4 D.23.221、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(),同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法錯誤的是()A.鐵電極應(yīng)與Y相連接B.反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高C.A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+D.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA22、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.在探究海帶灰浸取液成分的實驗中,向無色的浸取液中加入CCl4,下層呈無色,說明浸取液中不含碘元素B.向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X,產(chǎn)生白色沉淀,該氣體可以是堿性氣體C.向一定量飽和氯水中通入足量SO2,再通入足量AgNO3,將生成的沉淀過濾洗滌干燥后稱量,來測定其中氯元素的含量D.已知20℃時溶解度:NaHCO3為9.6g,Na2CO3為21.8g,向盛有5mL蒸餾水的兩個試管中分別加入10g的NaHCO3、Na2CO3,觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組以甲苯為原料,合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下:已知:①G的分子式為:C8H5N2OI②③回答下列問題:(1)A→B的試劑和條件是__________;D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________,其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán);②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料,設(shè)計路線合成,其他無機材料自選。___________。24、(12分)X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是______;(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族;(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子;(4)W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________25、(12分)鐵是人體必須的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計并進行了如下實驗:(1)試劑1是_______________________。(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了紅色,其可能的原因是_______________________________________________________________。(3)在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間,溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想:編號
猜想
甲
溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙
溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想,請設(shè)計實驗方案,驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不一定填滿,也可以補充)編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
26、(10分)糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲,A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。27、(12分)苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理,可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示:苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一:制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸,按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實驗二:提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純,再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時,B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時,當(dāng)溫度計顯示____________時,可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯,計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。28、(14分)實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:不溶于水,溶于醇、醚)。實驗原理如下:2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。(1)反應(yīng)中,硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________A、取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)(2)在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾(抽濾裝置如圖1),濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要____________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品,下列液體最合適的是___________。A.乙醚B.蒸餾水C.95%乙醇水溶液D.飽和NaCl溶液③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì),____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。29、(10分)有機物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì),天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中,呈水果及玫瑰香氣,可由下列路線人工合成:完成下列填空:(1)A中官能團的名稱是________________;C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(2)反應(yīng)③的條件是_______________;反應(yīng)④的類型是_____________________。(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________。(4)如何檢驗反應(yīng)②中的A是否完全轉(zhuǎn)化?__________________________________________________________________。(5)設(shè)計一條由出發(fā),制備的合成路線(合成路線常用的表示方式為:)______________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.鋼鐵含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韌性越好,所以不能說含碳量越低,鋼鐵的性能越好,故A錯誤;B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號的原理是光的全反射,SiO2具有良好的光學(xué)效果材料,是制造光導(dǎo)纖維的主要原料,故B正確;C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素(如鈉----黃色光;銅----綠色光)而不是金屬單質(zhì);另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色,故C錯誤;D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素,可能含有非金屬元素,故D錯誤。故答案選B。2、C【解析】
汽油屬于混合物,主要由小分子的各類烴構(gòu)成,因而水是不可能變成汽油的,ABD均正確,答案選C。3、B【解析】分析:由結(jié)構(gòu)可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線結(jié)構(gòu),其它C均為四面體構(gòu)型,以此來解答。詳解:
中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,則a=4;與三鍵直接相連的C共線,一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b,則b=3;含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個,即c=6;B正確;正確選項B。4、C【解析】
n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol,鹽酸滴入后,由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體;當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng),由于氫離子濃度較小,,生成碳酸氫鈉,還是沒有氣體產(chǎn)生,相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-,此時再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體;當(dāng)碳酸根消耗完后,2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng),產(chǎn)生2.22mol二氧化碳氣體,C選項符合題意,故答案為C。5、D【解析】
根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知,氯化鈉含量比較高,可利用蒸發(fā)原理得到,金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取。【詳解】A項、從海水中獲得單質(zhì)鎂,需要首先從海水中獲得氯化鎂,然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂而得到鎂,涉及化學(xué)變化,故A錯誤;B項、從海水中獲得單質(zhì)溴,通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì),涉及化學(xué)變化,故B錯誤;C項、從海帶中獲得單質(zhì)碘,通過氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì),涉及化學(xué)變化,故C錯誤;D項、海水中氯化鈉含量比較高,把海水用太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得,故D正確。故選D。【點睛】本題考查了從海水中獲取化合物和單質(zhì)的方法,熟悉物質(zhì)的存在及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。6、B【解析】
A、新制氯水含鹽酸、HClO,則向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液先變紅色后褪色,只能證明新制氯水具有酸性和漂白性,氯氣沒有酸性和漂白性,選項A錯誤;B、濃硫酸具有脫水性和強氧化性,使蔗糖變黑,且產(chǎn)生二氧化硫氣體,二氧化硫與溴水反應(yīng),使溴水褪色,選項B正確;C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀,不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng),選項C錯誤;D、濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但濃硝酸易揮發(fā),硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成,應(yīng)先除雜,否則不能證明酸性碳酸>硅酸,故不能證明非金屬性:C>Si,選項D錯誤;答案選B。7、B【解析】A.“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體,同位素是原子,故A錯誤;B.“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子,直徑約6到9nm,分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,故B正確;C.“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì),故C錯誤;D.“碳納米泡沫”在低于-183℃時,泡沫具有永久磁性,金剛石沒有磁性,二者性質(zhì)不同,故D錯誤;故選B。8、D【解析】該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到新單質(zhì)和新化合物,所以選項A正確。該反應(yīng)中Fe為還原劑,所以表現(xiàn)還原性,選項B正確。該反應(yīng)體現(xiàn)了鹽與金屬單質(zhì)可能發(fā)生置換反應(yīng)的通性,選項C正確。硫酸銅是強電解質(zhì),在溶液中應(yīng)該完全電離為離子,所以一定不存在CuSO4,選項D錯誤。9、C【解析】分析:由二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式可知,二甘醇分子中含有羥基,故可發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng),根據(jù)相似相溶原理知二甘醇不僅易溶于水,也易溶于乙醇等有機溶劑,含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點低于二元醇,醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣。詳解:A.二甘醇屬于二元醇,含有相同碳原子數(shù)的一元醇沸點低于二元醇,沸點比乙醇高,選項A錯誤;B.二甘醇屬于有機物,且題干中“二甘醇可用作溶劑”推知二甘醇能溶于乙醇,選項B錯誤;C.二甘醇屬于二元醇,1
mol二甘醇和足量Na反應(yīng)生成1
mol
H2,選項C正確;D.羥基碳的鄰位碳上有氫,可以發(fā)生消去反應(yīng),但反應(yīng)條件不是在NaOH的乙醇溶液中加熱而應(yīng)該是濃硫酸及加熱,選項D錯誤;答案選C。考點:考查二甘醇的性質(zhì)的有關(guān)判斷。點睛:該題是中等難度的試題,試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固,側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團,然后依據(jù)相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力,難度不大。10、D【解析】分析:收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部;原電池裝置的兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該呼喚;定容時眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線;中和熱測定時,兩個燒杯上口應(yīng)該相平,據(jù)此進行解答。詳解:制備收集干燥的氨氣:氨氣密度小于空氣,收集氨氣的導(dǎo)管位置不合理,需要插入試管底部;銅鋅原電池:裝置中電解質(zhì)溶液位置不合理,無法構(gòu)成原電池;一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制:玻璃棒末端要放在刻度線下方,圖示不合理;中和熱測定:該實驗中應(yīng)該盡可能減少熱量散失,圖示裝置中兩個燒杯上口應(yīng)該相平;根據(jù)分析可知,有錯誤的圖有4個。答案選D。11、A【解析】
根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),依據(jù)溶度積的定義,Ksp=[c(Ca2+)]3×[c(PO43-)]2=(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2=2.0×10-29,故A正確。【點睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系,Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO43-(aq),然后根據(jù)溶度積的定義,列出Ksp=[c(Ca2+)]3×[c(PO43-)]2,代入數(shù)值計算即可。12、A【解析】X與Q同主族,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X為碳元素,Q為硅元素;W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則W為Al元素;Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和,則Y為F元素、Z為Na元素或Y為O元素、Z為Mg元素;A.同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,則五種元素的原子半徑隨Z、W、Q、X、Y依次減小,故A正確;B.Al(OH)3具有兩性,能溶解于強堿如NaOH溶液,但Z可能是Mg元素,氫氧化鎂不能溶解Al(OH)3,故B錯誤;C.SiF4是氣態(tài),但SiO2為固態(tài),故C錯誤;D.Mg可以在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂,但Si不能在CO2中燃燒,故D錯誤;答案為A。點睛:微粒半徑大小比較的常用規(guī)律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進行比較,如比較A13+與S2-的半徑大小,可找出與A13+電子數(shù)相同的O2-進行比較,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。13、B【解析】分析:A.N5+是由N5分子失去1個電子得到的,1個N5分子是由5個氮原子構(gòu)成的,據(jù)此進行分析解答;B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷σ鍵和π鍵的數(shù)目;C.1個氮氮三鍵中含有2個π鍵;D.根據(jù)具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒互稱為等電子體分析。詳解:A.1個氮原子中含有7個質(zhì)子、7個電子,則1個N5分子中含有35個質(zhì)子、35個電子,N5+是由N5分子失去1個電子得到的,則1個N5+粒子中有35個質(zhì)子,34個電子,A錯誤;B.單鍵都是σ鍵,三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,則該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為4:4=1:1,B正確;;C.1個氮氮三鍵中含有2個π鍵,所以該離子中含有4個π鍵,C錯誤;D.N5+與PO43-具有相同原子數(shù),但價電子數(shù)分別為24,32,不是等電子體,D錯誤;答案選B。14、B【解析】
析出沉淀時,AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10-10/0.01mol·L-1,AgBr溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)/[Br-]=7.7×10-13/0.01mol·L-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol·L-1,c(Ag+)越小,先生成沉淀.【詳解】析出沉淀時,AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10-10/0.01mol·L-1=1.56×10-8mol·L-1;AgBr溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)/[Br-]=7.7×10-13/0.01mol·L-1=7.7×10-11mol·L-1;Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol·L-1=3×10-5mol·L-1,c(Ag+)越小,先生成沉淀.所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-。故選B。15、B【解析】
A.根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)可知,中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵,則4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價,Cr元素顯+6價,故A錯誤;B.同一周期,從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,因此c為第一電離能I1;在第三周期元素中,鈉失去1個電子后,就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以鈉的第二電離能最大,鎂最外層為2個電子,失去2個電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以鎂的第二電離能較小,鋁最外層有3個電子,失去2個電子后還未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而鋁的金屬性比鎂弱,所以第二電離能比鎂略高,硅最外層上2p層有2個電子,失去后,留下2s軌道上有2個電子,相對較穩(wěn)定,所以硅的第二電離能比鋁要低,磷、硫非金屬性逐漸增大,第二電離能也增大,由于硫失去一個電子后,3p軌道上是3個電子,是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以硫的第二電離能要高于氯,因此a為第二電離能I2,則b為第三電離能I3,故B正確;C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)選溴水、洗氣除雜,故C錯誤;D.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng),應(yīng)該用稀硝酸洗去,故D錯誤;答案選B。【點睛】本題的易錯點和難點為B,要注意首先根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律判斷出第一電離能的變化曲線,再結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)依次分析判斷。16、D【解析】
X、Y是主族元素,I為電離能,X第一電離能和第二電離能差距較大,說明X為第IA族元素;Y第三電離能和第四電離能差距較大,說明Y為第IIIA族元素,X的第一電離能小于Y,說明X的金屬活潑性大于Y;A.X為第IA族元素,元素最高化合價與其族序數(shù)相等,所以X常見化合價為+1價,故A正確;B.通過以上分析知,Y為第IIIA族元素,故B正確;C.元素X與氯形成化合物時,X的電負性小于Cl元素,所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價,則化學(xué)式可能是XCl,故C正確;D.若元素Y處于第3周期,為Al元素,它不能與冷水劇烈反應(yīng),但能溶于酸和強堿溶液,故D錯誤;故答案為D。17、A【解析】
A.O原子有6個價電子,故H2O分子中有2個孤電子對;B.C原子有4個價電子,故CH4分子中無孤對電子;C.Si原子有4個價電子,故SiH4分子中無孤對電子;D.N原子有5個價電子,故NH4+分子中無孤對電子。故選A。18、C【解析】
切斷高分子主要看分子的鏈節(jié),從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可知,含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。【詳解】A.結(jié)構(gòu)簡式為,因此屬于加聚產(chǎn)物,則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5,A錯誤;B.鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子,為加聚反應(yīng)生成的高聚物,B錯誤;C.凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可,所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5,C正確;D.鏈節(jié)為單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位,該高聚物鏈節(jié)是,D錯誤;答案選C。【點睛】本題考查高聚物單體的判斷,注意把握有機物官能團的性質(zhì),根據(jù)鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關(guān)鍵,題目難度不大。注意加聚產(chǎn)物單體的推斷方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合即可;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換。19、C【解析】分析:A、根據(jù)三大合成材料的種類進行分析判斷;B、塑料屬于高分子化合物;C、利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體,再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維;D、根據(jù)聚乙烯的性質(zhì)解答。詳解:A、三大合成材料是指合成塑料、合成纖維、合成橡膠,A正確;B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂,B正確;C、用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維,利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體,再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維,C錯誤;D、聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定,不易降解,易造成“白色污染”,D正確。答案選C。20、D【解析】
設(shè)混合物中CO2和水的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol,則根據(jù)反應(yīng)的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m2mol56g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2△m2mol4g可知28x+2y=3.6,又因為44x+18y=11.6,解得x=0.1、y=0.4,所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,D項正確,答案選D。21、B【解析】A.A為原電池正極,發(fā)生還原反應(yīng),在鐵上鍍銅時鐵電極應(yīng)與Y相連接,A正確;B.B電極是負極,電極反應(yīng)式為CH3COO――8e-+9OH-=2HCO3-+5H2O,所以反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸降低,B錯誤;C.A為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為,C正確;D.據(jù)電荷守恒,當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時,通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA,而發(fā)生,則A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA,D正確;答案選B。22、B【解析】
A.由于沒有在無色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì),則加入CCl4后下層為無色,并不能說明浸取液中不含碘元素,故A錯誤;B.若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨氣,碳酸會選轉(zhuǎn)化為碳酸銨,從而與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,故B正確;C.向一定量飽和氯水中通入足量SO2,再通入足量AgNO3,生成的沉淀中也有Ag2SO4,故C錯誤;D.溶劑水的量太少,兩支試管中的固體都有剩余,無法比較,故D錯誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4,加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解析】
根據(jù)流程圖,甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B(),B中苯環(huán)上含有甲基,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,則C為,根據(jù)信息②,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D(),D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E(),G的分子式為:C8H5N2OI,則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G為,同時生成氨氣和水,據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B(),反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4,加熱;根據(jù)上述分析,D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:濃HNO3、濃H2SO4,加熱;取代反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析,C為,其中含有的官能團有羧基、硝基,故答案為:;羧基、硝基;(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G為,同時生成氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)C()有多種同分異構(gòu)體,①分子中含有苯環(huán);②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明還含有醛基,因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有:若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基,則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位,硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位,硝基有2種位置);若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基,則有3種結(jié)構(gòu),共含有13種同分異構(gòu)體;其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13;;(5)以硝基苯和甲苯為原料,合成,根據(jù)流程圖中G→H的提示,要合成,可以首先合成,可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到,苯甲酸可以由甲苯氧化得到,苯胺可以由硝基苯還原得到,因此合成路線為,故答案為:。【點睛】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設(shè)計,理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。24、614C三VIA7NH4NO【解析】分析:X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理,X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2,X為C元素;Y的M層上有2對成對電子,Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負性大于Y,Z為Cl元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為63-34=29,W為Cu元素;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解:X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理,X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2,X為C元素;Y的M層上有2對成對電子,Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負性大于Y,Z為Cl元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為63-34=29,W為Cu元素;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,J為N元素。(1)X為C元素,C的同位素中用于測定文物年代的是614(2)Y為S元素,S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。(3)Z為Cl元素,Cl原子核外有17個電子,最外層有7個電子,Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子。(4)W為Cu元素,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,價電子排布式為3d104s1,價電子排布圖為。(5)J為N元素,J的氣態(tài)氫化物為NH3,J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。25、稀鹽酸(或稀硫酸溶液)少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液變紅色,說明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色,說明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液變紅色,說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
【解析】
(1)根據(jù)圖示分析可知,加入試劑1用于溶解藥品,應(yīng)該選用加入非氧化性的酸;(2)亞鐵離子具有較強的還原性,部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子;(3)若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化,可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進行判斷。【詳解】(1)試劑1用于溶解樣品,可以選用稀鹽酸或者稀硫酸;(2)少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,所以加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了紅色,(3)乙的猜想為:溶液中的SCN-被過量的氯水氧化,若檢驗乙同學(xué)的猜想是否正確,可以取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液,如果溶液變紅色,說明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的,故答案為編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液如果溶液變紅色,說明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色,說明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液變紅色,說明乙同學(xué)的猜想是不合理的26、吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg,所以不合格【解析】
(1)KMnO4溶液有強氧化性,PH3有強還原性;(2)氧氣會氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測得的磷化物的殘留量偏低;(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式;(4)先計算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量。【詳解】(1)KMnO4溶液有強氧化性,PH3有強還原性,裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾PH3的測定;(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2,若去掉該裝置,氧氣會氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的KMnO4多,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測得的磷化物的殘留量偏低;(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知,該反應(yīng)的離子方程式為:5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O,Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol,PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1,0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1,所以不合格。27、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解析】
(1)酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫,在濃硫酸作用下,苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水;(2)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度,能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動;(3)由表給數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì);(4)苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃;(5)由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量,再依據(jù)實際量計算產(chǎn)率。【詳解】(1)酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫,在濃硫酸作用下,苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲
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