江西省宜春市袁州區宜春九中2025年化學高一下期末教學質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n+2的不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④2、下列物質性質與應用對應關系不正確的是A．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B．乙醇能使蛋白質變性，可用75%的乙醇溶液作醫療消毒劑C．醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D．淀粉能與單質碘發生顯色反應，可用碘水鑒別淀粉和纖維素3、夏天用食醋調涼拌菜時，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預防腸道疾??；④增加糖類等營養成分的吸收。其中說法正確的是A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④4、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油5、下列表示物質結構的化學用語正確的是A．HF的電子式：B．Cl－離子的結構示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：6、下列有關有機物的敘述正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數倍C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團D．煤的干餾，氣化和液化都是物理變化7、關于石蠟油分解產物的敘述不正確的是()A．只有碳、氫兩種元素組成B．一定屬于烴類C．一定有不飽和烴生成D．常溫下都為氣體8、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A．煮沸研碎B．浸泡過濾C．萃取剪斷D．蒸餾搗碎9、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：Y>Z B．簡單離子的半徑：Z>Y>X>WC．X與其他三種元素均能形成離子化合物 D．Y的氧化物對應的水化物均為強酸10、NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A．在20gD216O中含有NA個氧原子B．標準狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數為0.3NAC．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L11、下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)12、將兩支盛有液態苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，發現苯分別沸騰和凝固，以上事實說明()A．苯的熔點比水的低、沸點比水的高 B．苯的熔點比水的高、沸點比水的低C．苯的熔點、沸點都比水的高 D．苯的熔點、沸點都比水的低13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成B．元素X的一種單質是自然界中硬度最大的物質C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ214、澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是A．同系物 B．同分異構體 C．同位素 D．同素異形體15、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱16、反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應速率加快的是（）A．增加C的質量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉化關系，烴A對氫氣的相對密度為13，F為生活中一種常用調味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應③的反應類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現象是______。(4)寫出D與F反應的化學方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D18、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。19、碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉栴}：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數）。20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______________④______________21、在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發生反應:2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）（1）下列措施不能提高反應速率的是____。A升高溫度

B加入適量X

C增大壓強

D及時分離出Y（2）反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉化率為____；（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；（4）圖中c點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反應進行到a點時放出的熱量_______反應進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】①烷烴分子中無論是碳碳鍵還是碳氫鍵，都是單鍵，①正確；②烷烴屬于飽和鏈烴，其化學性質一般比較穩定，通常烷烴不與酸、堿、氧化劑（如酸性KMnO4溶液）反應，也不能使溴水褪色，②錯誤；③因分子通式CnH2n＋2中的氫原子已達完全飽和，因此符合通式CnH2n＋2的有機物一定是烷烴，③錯誤；④烷烴在光照下都能與氯氣發生取代反應，這是烷烴的主要特性之一，④正確；⑤乙烷是烷烴，和溴水不反應，⑤錯誤，答案選B。2、A【解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,醫療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確；C.水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確；答案：A。3、C【解析】

①醋酸能使涼拌菜味美可口；②醋酸能增進食欲、幫助消化；③醋酸能抑菌殺菌、預防腸道疾?。虎艽姿岵荒茉黾犹穷惖葼I養成分的吸收。其中說法正確的是①②③。答案選C。4、A【解析】

油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統稱，高級脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態稱為油，不含不飽和鍵呈固態為脂肪?！驹斀狻緼、豆油是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經過制油、發酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機酸、色素及香料成分，選項B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項D不符合；答案選A?！军c睛】本題考查了酯類概念和結構分析，主要是物質結構的理解和應用，題目較簡單。5、D【解析】

A.HF屬于共價化合物，其電子式為，故A項錯誤；B.氯原子核內只有17個質子，則Cl-結構示意圖為，故B項錯誤；C.醋酸的分子式應為C2H4O2，故C項錯誤；D.乙烯分子的空間構型為平面型，其球棍模型為，故D項正確；答案選D。【點睛】本題主要考查化學用語的使用，是學生必須掌握的基礎知識，特別是電子式的書寫對初學者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價化合物的電子式弄混淆。6、A【解析】分析:A.根據海水淡化的主要方法分析;綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染;

B縮聚物的相對分子質量不是單體相對分子質量的整數倍；C.是縮聚產物，分子中含有酯基；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解的過程.

詳解:A.海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,所以A選項是正確的;

B.縮聚物的相對分子質量不是單體相對分子質量的整數倍,所以B選項是錯誤的;

C.是縮聚產物，分子中含有酯基，所以C是錯誤的；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強熱使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程,是化學變化，所以D選項是錯誤的。

所以A選項是正確的。點睛：本題考查了常見生活環境的污染及治理、海水淡化、煤的干餾的成因等知識,題目難度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明確海水淡化的方法,試題側重基礎知識的考查,培養了學生靈活應用基礎知識的能力。7、D【解析】

蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，則A.烯烴、烷烴中均只有碳、氫兩種元素組成，A正確；B.烯烴、烷烴一定屬于烴類，B正確；C.烯烴屬于不飽和烴，因此一定有不飽和烴生成，C正確；D.烯烴和烷烴在常溫下不一定都為氣體，D錯誤。答案選D。8、B【解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意傳統文化的理解，題目難度不大。9、C【解析】

由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉元素；Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據W、X、Y和Z為原子序數依次增大可知，Y為硫元素，Z為氯元素。根據W與Y同主族，則W為氧元素?！驹斀狻緼、Y為硫元素，Z為氯元素，氯的非金屬性強于硫，則簡單氫化物的穩定性氯化氫>硫化氫。錯誤；B、離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。由此可知簡單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即Y>Z>W>X。錯誤；C、X為鈉元素，鈉原子與氧原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，鈉原子與硫原子形成離子化合物硫化鈉，鈉原子與氯原子形成離子化合物氯化鈉。正確；D、硫的氧化物對應的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強酸而亞硫酸為弱酸。錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容。離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強。10、A【解析】A.20gD216O的物質的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有NA個氧原子，A正確；B.標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L三氧化硫中所含氧原子數，B錯誤；C.1molCl2參加反應轉移電子數不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應中轉移1mol電子，C錯誤；D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液的體積不是1L，不能計算Na+的物質的量濃度，D錯誤，答案選A。11、A【解析】分析：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氫氧根濃度增大；C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質的量較大；D、根據電荷守恒解答。詳解：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正確；B將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度降低，根據水的離子積常數可知溶液中氫氧根濃度增大，B錯誤；C、醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，C錯誤；D、室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據電荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則離子濃度大小順序為：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了水的電離以及鹽的水解平衡的影響因素、鹽的水解原理的應用等，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點以及水解原理。尤其要注意溶液中同時存在電離平衡和水解平衡時，如果判斷溶液酸堿性，則首先要判斷水解程度和電離程度的相對大小。12、B【解析】

依據苯在95℃的水和4℃的水中的狀態結合其物理性質解答。【詳解】苯在溫度為95℃的水中，出現沸騰現象，說明：苯的沸點低于95℃，即低于水的沸點；苯在溫度為4℃的水中，出現凝固現象，說明：苯的熔點高于0℃，即高于水的熔點；答案選B。13、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數大于Al，位于第三周期，故最外層電子數為6，則Z為S元素，結合元素化合物的結構性質解答。詳解：根據以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應都可以產生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質金剛石是自然界中硬度最大的物質，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩定結構，而HCl分子中的H最外層電子數為2，C錯誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價化合物CS2，D正確；答案選C。點睛本題考查原子結構與元素性質知識，側重于物質結構與性質等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意8電子穩定結構的判斷方法。14、D【解析】

它們均屬于C構成的不同的物質，屬于同素異形體。本題答案選D。15、D【解析】

根據金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關鍵。16、B【解析】A.C是固體，增加C的質量反應速率不變，A錯誤；B.將容器的體積縮小一半增大壓強，反應速率加快，B正確；C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大，反應物濃度不變，反應速率不變，C錯誤；D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，D錯誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基C6H12O6加成反應出現磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發生水解反應生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發生加成反應生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發生加成反應生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發生加成反應生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發生催化氧化反應生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為乙酸?！驹斀狻浚?）由分析可知E為乙醛，結構簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應③為乙炔在催化劑作用下，與水發生加成反應生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應；(3)向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發生氧化反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現磚紅色沉淀；(4)D與F的反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發生加成反應生成乙酸乙酯，加成反應的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應，應通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發生加聚反應生成高聚物F為，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。19、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解析】

（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據淀粉遇碘變藍的性質，證明步驟④所得溶液中含有碘單質，應加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍色，則證明溶液中含有碘單質。（2）①鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應過程中，Fe由0價變為+3價，N由+5變為+2，因此Fe和NO的系數都為1，再根據原子守恒進行配平，配平后的化學反應方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應，硝酸完全反應，結合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應生成的硝酸鐵的物質的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價鐵離子發生反應Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應后生成NO的物質的量為0.075mol，該氣體在標況下的體積V=n×V20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱