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文檔簡介

內(nèi)蒙古通遼市科左后旗甘旗卡二中2025屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()A.向稀鹽酸中逐滴加入過量的溶液B.向溶液中逐滴加入過量稀溶液C.向溶液中逐滴加入稀氨水D.向氫氧化鋇溶液中通入過量2、下列有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是A.晶體在強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)上常常表現(xiàn)出各向異性B.硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀,具有自范性C.在干冰晶體中每個(gè)CO2周圍都緊鄰12個(gè)CO2D.離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞3、下列有機(jī)物中,一定條件下不能與H2發(fā)生反應(yīng)的是A.苯B.乙醛C.乙酸D.油酸甘油酯4、下列說法中,正確的是()A.凡是分子中有—OH的化合物都是醇B.氫氧根離子與羥基具有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式C.在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴D.醇與酚具有相同的官能團(tuán),但具有不同的化學(xué)性質(zhì)5、300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+為1.62克,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.1mol/L D.0.2mol/L6、下列方程式書寫正確的是A.碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-B.硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag+(aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑7、由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理,下列各微粒不屬于等電子體的是()A.CO32-和SO3B.NO3-和CO2C.SO42-和PO43-D.O3和NO2-8、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲裝置:證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 B.乙裝置:蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C.丙裝置:制備Fe(OH)3膠體 D.丁裝置:除去Cl2中混有的HCl9、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g10、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11、乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子式為C12H20O2;④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3Cl含極性鍵數(shù)目為2NAB.甲基的碳原子雜化軌道類型是sp2,每摩爾甲基含9NA電子C.等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸所含碳原子數(shù)均為NA/30D.有機(jī)物()中最多有6個(gè)原子在同一直線上13、在下述條件下,一定能大量共存的離子組是()A.無色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I—、MnO4—B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42—、H+C.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32—、Br—D.酸性溶液中:ClO-、S2—、SO32—、Na+14、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g)ΔH<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2B.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)=0.2/t1mol·L-1·min-1C.欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的XD.其他條件不變,再充入0.1mol氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減少15、下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是()A.甲醛B.硝酸汞C.飽和氯化銨溶液D.氫氧化鈉16、某乙醇的水溶液中,乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等,該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.78% B.46% C.23% D.11.5%17、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,測得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X,則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為()A.(1-X)/7B.6(1-X)/7C.(6-7X)/6D.無法計(jì)算18、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是A.與Na反應(yīng)時(shí),乙醇的反應(yīng)速率比水慢B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C.乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能19、下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中,不正確的是()A.O<S<Se<Te B.C<N<O<F C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al20、相同條件下,下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A.HOCH2CH(OH)CH2OH B.CH3COOCH3C. D.C17H35COOH21、圖A圖B圖C圖DA.除去CO中的CO2B.苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C.配制0.10mol·L-1NaOH溶液D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL22、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是()A.圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2C.AB段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42﹣=BaSO4↓+2AlO2-+4H2OD.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題(共84分)23、(14分)鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如,該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中,①_________是反應(yīng),③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________,F(xiàn)1與F2互為__________。24、(12分)高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知:a、;b、RCHO請回答下列問題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應(yīng)類型是____________;A→B的化學(xué)方程式為____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________;H中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B……→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑25、(12分)無水MgBr2可用作催化劑.實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中.步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品.步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品.已知:①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性.②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答:(1)儀器A的名稱是______.實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________.(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________________.A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________.②測定時(shí),先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).26、(10分)1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為___________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。27、(12分)鋁氫化鈉()是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。(1)無水(升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃______(填“”或“”)處酒精燈,當(dāng)觀察到____________時(shí),再點(diǎn)燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________,請結(jié)合方程式進(jìn)行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用,所裝填的試劑為__________________。(2)制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。(3)改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH,NaH中氫元素化合價(jià)為______,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后,測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)28、(14分)X是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問題:(1)元素X在元素周期表中位于___區(qū),單質(zhì)X的晶體類型為_____,其中X原子的配位數(shù)為_____。(2)Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是__________。(3)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____________。(4)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_______,已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。)29、(10分)有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:(1)A的分子式是____;B中的含氧官能團(tuán)名稱是____。(2)A→B的反應(yīng)類型是____;A~D中互為同分異構(gòu)體的是_____(填代號)。(3)D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是____。(4)檢驗(yàn)B中醛基的方法____。(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____種。①官能團(tuán)種類不變且與苯環(huán)直接相連;②苯環(huán)上只有三個(gè)取代基。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A項(xiàng)、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液,過量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁,無明顯現(xiàn)象,當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后,過量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀,當(dāng)氯化鋁溶液完全反應(yīng)后,過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,沉淀溶解,故B正確;C項(xiàng)、向硝酸銀溶液中滴加氨水,硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀,當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后,過量的氨水與氫氧化銀沉淀反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子,沉淀溶解,故C正確;D項(xiàng)、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀,當(dāng)氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后,過量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鋇,沉淀溶解,故D正確;故選A。2、B【解析】分析:A.許多物理性質(zhì)在晶體的不同方向上測定時(shí),是各不相同的;B.晶體具有自范性,非晶體沒有自范性;C.干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,據(jù)此回答;D.離子晶體中含有離子鍵,分子晶體中有分子間作用力,分子間作用力不屬于化學(xué)鍵.詳解:A.許多物理性質(zhì),如光學(xué)性質(zhì)、導(dǎo)電性、熱膨脹系數(shù)和機(jī)械強(qiáng)度等在晶體的不同方向上測定時(shí),是各不相同的,常常表現(xiàn)出各向異性,A正確;B.晶體具有自范性,非晶體沒有自范性,硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀,但是玻璃仍然不是晶體,屬于玻璃態(tài)物質(zhì),不具有自范性,B錯(cuò)誤;C.干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,以頂點(diǎn)上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上,因此在干冰晶體中每個(gè)CO2周圍都緊鄰12個(gè)CO2,C正確;D.離子晶體中陰陽離子通過離子鍵結(jié)合,在熔化時(shí),離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力,D正確;答案選B.點(diǎn)睛:玻璃不屬于晶體,屬于玻璃態(tài)物質(zhì),沒有固定的熔沸點(diǎn)。3、C【解析】分析:A、苯環(huán)內(nèi)含有特殊化學(xué)鍵,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);B、乙醛與碳相連的碳上含有H原子,能被還原;C、乙酸中C上無H原子,不能被還原;D、油酸中含有不飽和碳碳雙鍵。詳解:A、苯能與氫氣在鎳的催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,選項(xiàng)A不選;B、乙醛中與碳相連的碳上含有H原子,乙醛具有氧化性,能被還原為乙醇,選項(xiàng)B不選;C、乙酸中羧基C上無H原子,不具有還原性,只具有氧化性,不能與氫氣反應(yīng),選項(xiàng)C選;D、油酸為不飽和高級脂肪酸甘油酯,含有碳碳雙鍵,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成硬脂酸甘油酯,又稱為油脂的硬化,選項(xiàng)D不選;答案選C。點(diǎn)睛:本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的性質(zhì),以與氫氣能否加成為載體,難度不大。4、D【解析】A、酚類物質(zhì)中也含有-OH,但不屬于醇,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、羥基是中性基團(tuán),OH-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,二者的結(jié)構(gòu)不同,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、醇類、酚類等含C、H、O元素的有機(jī)物在O2中燃燒的產(chǎn)物也只有CO2和H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、雖然醇和酚具有相同的官能團(tuán),但由于二者的結(jié)構(gòu)不同,所以化學(xué)性質(zhì)不同,選項(xiàng)D正確。答案選D。5、C【解析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L,根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L,則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol,向該溶液中加入氫氧化鋇,二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol,0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子,則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol,混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c(SO42?)=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L,故答案選C。6、D【解析】試題分析:A.碳酸是二元弱酸,分步電離,錯(cuò)誤;B.硫化鈉分步水解水解,錯(cuò)誤;C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),錯(cuò)誤;D.用醋酸除水垢,CH3COOH是弱酸、CaCO3是難溶鹽,不能拆開,離子方程式為:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,正確;故選D。考點(diǎn):常見的化學(xué)用語,化學(xué)方程式的書寫7、B【解析】分析:本題考查等電子體的判斷,明確原子數(shù)目相同、電子總數(shù)相同的分子互稱等點(diǎn)自提即可解答。詳解:A.CO32-和SO3二者原子數(shù)相等,電子數(shù)分別為4+6×3+2=24,6+6×3=24,故為等電子體,故錯(cuò)誤;B.NO3-和CO2二者原子個(gè)數(shù)不同,故不是等電子體,故正確;C.SO42-和PO43-二者原子個(gè)數(shù)相同,電子數(shù)分別為6+6×4+2=32,5+6×4+3=32,為等電子體,故錯(cuò)誤;D.O3和NO2-二者原子個(gè)數(shù)相同,電子數(shù)分別為6×3=18,5+6×2+1=18,是等電子體,故錯(cuò)誤。故選B。8、A【解析】

A.甲裝置:紅墨水沿導(dǎo)管上升,說明左邊試管壓強(qiáng)減少,發(fā)生了吸氧腐蝕,故A正確;B.蒸發(fā)MgCl2溶液,MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫,氯化氫揮發(fā),得到氫氧化鎂,但是氫氧化鎂對熱不穩(wěn)定,會(huì)分解為氧化鎂,故B錯(cuò)誤;C.丙裝置:制備Fe(OH)3膠體,應(yīng)用熱水,用氫氧化鈉溶液,得到的是沉淀,故C錯(cuò)誤;D.丁裝置:除去Cl2中混有的HCl,氣體應(yīng)該長導(dǎo)氣管進(jìn)短導(dǎo)氣管出,故D錯(cuò)誤。9、B【解析】根據(jù)題意,混合物與100mL1.0mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng),向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無紅色出現(xiàn),說明所得溶液為FeCl2溶液,由氯元素守恒可得:n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol?L-1=0.05mol;根據(jù)鐵元素守恒,用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物得到鐵的物質(zhì)的量為:n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,質(zhì)量為:0.05mol×56g?mol-1=2.8g,故選C。10、B【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),置換出單質(zhì)銅,形成鋅銅原電池,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)A正確。B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化,此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色,說明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。D.蒸餾時(shí),為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶內(nèi)溢出,一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二,選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說,應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近,高中介紹的指示劑主要是酚酞(變色范圍為pH=8~10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.1~4.4)。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定,強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定,兩種指示劑都可以;強(qiáng)酸滴定弱堿,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑;強(qiáng)堿滴定弱酸,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。11、D【解析】

①乙酸橙花酯中無苯環(huán),不屬于芳香族化合物;②乙酸橙花酯中無醛基,因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③通過計(jì)算,乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2;④乙酸橙花酯的分子中含有3個(gè)不飽和度,酚類至少含有4個(gè)不飽和度,所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類;⑤乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基,所以水解時(shí),只消耗1個(gè)NaOH;綜上所述②③⑤正確,答案選D。【點(diǎn)睛】兩種有機(jī)物若不飽和度不相同,則一定不為同分異構(gòu)體;若不飽和度相同,則不一定為同分異構(gòu)體。12、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3Cl的物質(zhì)的量==0.5mol,每個(gè)分子中含有4個(gè)極性鍵,因此含極性鍵數(shù)目為0.5NA×4=2NA,故A正確;B.甲基的碳原子含有4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道類型是sp3,甲基不帶電荷,每摩爾甲基含9NA電子,故B錯(cuò)誤;C.葡萄糖和乙酸的最簡式均為CH2O,等質(zhì)量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數(shù)相等,但質(zhì)量未知,無法計(jì)算具體數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D.乙炔為直線結(jié)構(gòu),苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu),該有機(jī)物中最多有7個(gè)()原子在同一直線上,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意苯環(huán)為正六邊形,苯環(huán)對角線上的四個(gè)原子共線。13、C【解析】分析:在溶液中如果離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液的酸堿性等分析判斷。詳解:A.無色透明的水溶液中I—與MnO4—發(fā)生氧化還原反應(yīng),且MnO4—在溶液中不顯無色,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.含有大量NO3-的水溶液中Fe2+、H+與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),且亞鐵離子在溶液中不顯無色,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中Na+、K+、CO32—、Br—之間互不反應(yīng),卻均是無色的,可以大量共存,C正確;D.酸性溶液中ClO-能氧化S2—、SO32—,不能大量共存,D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】

X(g)Y(g)+Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比,,b=0.04;X(g)Y(g)+Z(g)開始0.100轉(zhuǎn)化aaa平衡0.1-aaa根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比,,a=0.08。【詳解】A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32,故A錯(cuò)誤;B.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)=0.04/t1mol·L-1·min-1,故B錯(cuò)誤;C.向體現(xiàn)中加入一定量的X,相當(dāng)于加壓,Y的百分含量減小,故C錯(cuò)誤;D.其他條件不變,再充入0.1mol氣體X,平衡正向移動(dòng),但對于X的轉(zhuǎn)化率,相當(dāng)于加壓,X的轉(zhuǎn)化率減少,故D正確。15、C【解析】分析:蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變,從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失,這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性.能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等;能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等.詳解:A.甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性,故A錯(cuò)誤;B.硝酸汞等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,故B錯(cuò)誤;C.飽和氯化銨溶液屬于輕金屬鹽,能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,故C正確;D.氫氧化鈉等強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)變性,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查蛋白質(zhì)的變性,解題關(guān)鍵:了解蛋白質(zhì)變性的常用方法,注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的,選項(xiàng)C是鹽析,是可逆的。16、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系;每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子,每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子;根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系。【詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等,找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系,進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=46%,故答案選B。17、C【解析】分析:乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比,根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。詳解:乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,故組成的混合物中,碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12:2=6:1,混合物中碳元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16X,故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-16X=1-7618、C【解析】

A.乙醇中羥基不如水中羥基活潑;B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能,說明苯基對羥基有影響;C.乙醇具有還原性,乙酸不具有還原性;D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易,說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑。【詳解】A.乙醇中羥基不如水中羥基活潑,說明烴基對羥基產(chǎn)生影響,選項(xiàng)A能解釋;B.苯酚可以看作是苯基和羥基連接,乙醇可以可作是乙基和羥基連接,苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能,則說明苯基對羥基有影響,選項(xiàng)B能解釋;C、乙醇具有還原性,乙酸不具有還原性,這是官能團(tuán)的性質(zhì),與所連基團(tuán)無關(guān),選項(xiàng)C不能解釋;D.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易,說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代,選項(xiàng)D能解釋;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的把握。19、A【解析】

A.元素的電負(fù)性隨電子層數(shù)的增加而減小,隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng),所以氧族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減弱,錯(cuò)誤;B.同周期元素的電負(fù)性,隨核電荷數(shù)的增加而增大,正確;C.F、O同周期,F(xiàn)>O,S與P同周期,S>P,O與S同主族,則O>S,正確;D.Na、Mg、Al是同周期元素,隨核電荷數(shù)的增加,電負(fù)性增強(qiáng),K在第四周期,與Na同主族,所以Na>K,正確;答案選A。20、A【解析】

羥基和羧基在水中可以與水分子形成氫鍵,所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大,而含烴基等非極性基團(tuán)的物質(zhì)在水中因極性不同,溶解度很小,被稱為憎水基或疏水基。分子中有羥基、羧基或二者比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大。【詳解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三個(gè)羥基,易溶于水;B、CH3COOCH3屬于酯類,難溶于水;C、屬于硝基化合物,難溶于水;D、C17H35COOH分子中有羧基,但烴基比例較大,不溶于水;故溶解度最大的為HOCH2CH(OH)CH2OH,即選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物在水中的溶解度,注意有機(jī)物所含官能團(tuán)對溶解度的影響是解答關(guān)鍵。21、A【解析】試題分析:A.CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO與NaOH發(fā)生反應(yīng),因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體,正確;B.苯的密度比水小,與水互不相溶,碘中苯中的溶解度比水中大,與碘不能發(fā)生反應(yīng),因此可以用苯萃取碘水中的I2;由于苯密度比水小,分出水層后的苯溶液應(yīng)該從上口倒出;錯(cuò)誤;C.配制0.10mol·L-1NaOH溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解物質(zhì),待溶液恢復(fù)至室溫后再移液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì),錯(cuò)誤;D.滴定管小刻度在上部,因此記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正誤判斷的知識。22、C【解析】

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng),如下:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故:從起點(diǎn)到A點(diǎn),可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀,A→B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,B→C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。據(jù)此分析解答。【詳解】A、根據(jù)上述分析,A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3,故A正確;B、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng),從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2,故B正確;C、AB段為氯化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),故反應(yīng)離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故C錯(cuò)誤;D、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀,故D正確。答案選C。【點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算等,關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng),注意從開始到A點(diǎn)相當(dāng)于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2,C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D,D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成,故C2為,C1為,則D為,E為,F(xiàn)1為,F(xiàn)2為;【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是:2,3-二甲基丁烷;(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng);(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)1和F2分子式相同,碳碳雙鍵物質(zhì)不同,屬于同分異構(gòu)體。24、Cl2、光照取代反應(yīng)羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為,C為;D經(jīng)過消去反應(yīng)可得到HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知,G為,據(jù)此分析作答。【詳解】甲苯→,發(fā)生的是取代反應(yīng),所需試劑、條件分別是Cl2、光照;故答案為:Cl2、光照;(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A→B的化學(xué)方程式為,故答案為:取代反應(yīng);;(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應(yīng),所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為:;羥基。(4)C為,化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基,①苯環(huán)上有三個(gè)取代基,分別為醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對,最后移動(dòng)甲基,可得到10種不同結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,分別為-OH和-CH2CHO,鄰間對位共3種,所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種;符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:,故答案為:13;;(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì),用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下:,故答案為:。25、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解析】

(1)儀器A為干燥管,本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂,所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體,例如氧氣,所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)猓乐规V屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng),故答案為干燥管;防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng);(2)將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫?huì)使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中,反應(yīng)容易控制,可防止反應(yīng)過快,故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患;(3)步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑,故答案為鎂屑;(4)A.95%的乙醇中含有水,溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0°C的苯,可以減少產(chǎn)品的溶解,選項(xiàng)B正確;C.加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,不是為了除去苯,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.該步驟是為了除去乙醚和溴,選項(xiàng)D正確;答案選BD;(5)①滴定管洗滌前的操作是檢漏;②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析,溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol,則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g,溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。26、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解析】

在常溫下,F(xiàn)e和C,與濃硫酸均不反應(yīng),在加熱條件下,可以反應(yīng),生成SO2和CO2,利用品紅檢驗(yàn)SO2,利用石灰水檢驗(yàn)CO2,但是SO2的存在會(huì)對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,因此需要除雜,并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡。【詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下,鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,C和濃硫酸不反應(yīng),所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象,故答案為:鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液濃度減小,速率應(yīng)該減小,但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快,該反應(yīng)沒有催化劑,濃度在減小,壓強(qiáng)沒有發(fā)生改變,只能是Fe和C形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池,從而加速反應(yīng)速率;(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性,SO2能使品紅溶液褪色,所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在;(4)加熱條件下,C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁,用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2,防止對CO2造成干擾,所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液,酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,如果二氧化硫完全被吸收,則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象;(6)①要測量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋,而應(yīng)該使用容量瓶,因此還需要容量瓶250mL容量瓶;②Fe2+和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色,高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色,所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色;③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x,消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O中Fe2+和MnO4-的比例關(guān)系,有5Fe2+~MnO4-5mol1molx0.001cVmol5mol:1mol=x:0.001cVmol;則250mL濾液中n(Fe2+)=0.005cVmol×10=0.05cVmol,根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2+)=0.05cVmol,m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol-1=2.8cVgFe質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時(shí)除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡不容易正移,氯氣幾乎不溶解,但氯化氫可以溶解,所以可以除雜防止G中水蒸氣進(jìn)入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣,用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體,用裝置C中濃硫酸干燥氯氣,裝置D為氯化鋁的制備裝置,裝置E用于收集氯化鋁,用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中,導(dǎo)致氯化鋁水解,用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境。由流程可知,實(shí)驗(yàn)制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應(yīng)制得鋁氫化鈉。【詳解】(1)①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制備氯氣,利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣,防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn),待D中充滿黃綠色氣體時(shí),再點(diǎn)燃D處酒精燈制備氯化鋁,故答案為:D中充滿黃綠色氣體時(shí);③因濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體;選用飽和食鹽水的原因是,氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大,使平衡逆向移動(dòng),降低氯氣溶解度,使氯氣幾乎不溶解,但氯化氫極易溶于水,所以可以除雜,故答案為:除中混有的HCl;Cl2+H2OH++Cl-

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