江西省南昌市東湖區南昌十中2025屆高一化學第二學期期末監測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、無水乙酸又稱冰醋酸。關于冰醋酸的說法中正確的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是純凈的乙酸C．冰醋酸是無色無味的液體 D．冰醋酸易溶于水和乙醇2、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯環中碳碳鍵均相同③苯的鄰位二氯取代物只有一種④苯的對位二氯取代物只有一種⑤在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤3、下列敘述正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越不穩定D．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料4、下列化學用語書寫正確的是A．乙烷的結構式CH3CH3 B．乙烯的電子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的結構簡式CH3COOH5、下列有機反應屬于加成反應的是A．B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3COOH

+

CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+

H2OD．2CH3CH2OH

+O22CH3CHO

+2H2O6、下列表達方式錯誤的是（）A．甲烷的電子式：B．氯化鈉的電子式：C．硫離子的結構示意圖：D．碳－12原子：7、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質，其化學式肯定錯誤的是()A．最高價氧化物化學式為R2O5B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態氫化物分子式為RH58、在通常條件下,下列各組物質的性質排列不正確的是()A．還原性強弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熱穩定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半徑大小：S＞Na+＞O2-9、在下列反應中，硫元素表現出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應B．三氧化硫與水反應C．濃硫酸與銅反應D．二氧化硫與氧氣反應10、下列關于資源綜合利用的說法中，正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量11、常溫下，下列溶液酸性最強的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸12、在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數為A．×100% B．×100%C．×100% D．%13、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④14、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數為0.2NAB．標準狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數為0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數為0.1NAD．點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應,轉移的電子數為0.2NA15、下列各微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O22-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O。具有相同質子數和電子數的正確組合是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④16、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使濕潤的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。19、（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________；20、某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變為淺綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變為黃色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變為紅色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發生反應的離子方程式。（2）實驗II中發生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變為棕色的原因是。(用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現象是。（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。21、用“>”“<”或“＝”填空：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩定，比較下列反應中(反應條件均為點燃)ΔH的大小：ΔH1______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量________1.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________1．3kJ。(6)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0kJ。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

冰醋酸(純凈物),即無水乙酸,乙酸是重要的有機酸之一,有機化合物。其在低溫時凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據此解答。【詳解】A項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯誤；B項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，故B錯誤；C項、冰醋酸是無色有刺激性氣味的液體，故C錯誤；D項、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。2、C【解析】分析：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤。答案選C。3、D【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差25。錯誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規律。錯誤；C、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態氫化物越穩定。錯誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，正確；

故選D。點睛：元素周期表中，從第四周期開始出現過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現鑭系和錒系，據此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，據此分析B；元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物的穩定性越好，據此分析C；根據硅在元素周期表中的位置，及其性質分析判斷D。4、D【解析】

A.乙烷的結構式為，CH3CH3是乙烷的結構簡式，A錯誤；B.乙烯的電子式為，B錯誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結構簡式，C錯誤；D正確；故合理選項為D。【點睛】要注意分子式、結構式、結構簡式的區別。分子式就是化學式，表示該物質的分子中原子個數組成。結構簡式一般以物質的碳骨架為主體，表示出物質的碳鏈結構以及官能團的位置，一般不用寫出化學鍵，而結構式需要把每一個化學鍵都表示出來。5、B【解析】分析：A苯與溴發生取代反應；B.乙烯和氯化氫發生加成反應；C.酯化反應為取代反應；D.乙醇氧化制乙醛。詳解：苯與溴在溴化鐵作用下發生取代反應，生成溴苯，A錯誤；乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷；B正確；乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，為取代反應，C錯誤；乙醇發生氧化反應生成乙醛，D錯誤；正確選項B。6、C【解析】A.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個電子，C不正確；D.碳－12原子的符號為，D正確。本題選C。7、D【解析】A.元素R的最高化合價數值等于最外層電子數為5，所以其最高價氧化物化學式為R2O5，故A正確；B.含氧酸HRO3中R的化合價為+5，故B正確；C.含氧酸H3RO4為R的最高價氧化物的水化物，故C正確；D.R的最低價為-3，所以其氣態氫化物分子式為RH3，故D錯誤。故選D。點睛：解答本題的關鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數判斷得出R元素的最高正化合價。8、D【解析】

A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態氫化物的穩定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。9、D【解析】試題分析：表現還原性，說明失去電子，化合價升高。A．稀硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價不變，A錯誤；B．三氧化硫與水反應生成硫酸，是非氧化還原反應，B錯誤；C．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價降低，表現氧化性，C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，表現還原性，D正確，答案選D。考點：考查氧化還原反應判斷10、D【解析】

A.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是利用物質的沸點不同進行分離，是物理變化，故A錯誤；B.從海水中提取溴單質，需要發生化學變化，因為溴元素在海水中以溴離子的形式存在，故B錯誤；C.從海水中可以得到MgCl2，可電解熔融的MgCl2獲得鎂單質，故C錯誤；D.燃煤中加入適量石灰石，石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以和二氧化硫反應，可以減少燃煤中二氧化硫的含量，故D正確；故選：D。11、D【解析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強，則酸性最強的為D，故答案為D。12、D【解析】

在反應2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應，達到化學平衡狀態時有cmolSO3生成，所以平衡時該混合氣體的氣體的總的物質的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時二氧化硫的氣體的物質的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分數為%，所以本題的答案為D。13、B【解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳氫原子不可能都在同一平面上(呈四面體結構)，所以含有—CH3的有機物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結構。答案選B。點睛：掌握典型有機物甲烷、乙烯和苯的結構特點是解答的關鍵，例如甲烷為正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內。其中任意三個原子在同一平面內，任意兩個原子在同一直線上；乙烯為平面型結構，分子中的6個原子處于同一平面內，鍵角都約為120°；苯為平面型結構，分子中的12個原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉的特點，以及立體幾何知識，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以及是一定、最多以及至少等關鍵詞。14、A【解析】A.常溫常壓下，0.2gH2的物質的量為0.1mol,含有的氫原子數為0.2NA,A正確；B.標準狀況下，H2O為液態，B錯誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質的量為0.1mol，含有的鈉離子數為0.2NA，C錯誤；D.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應生成三氯化鐵，轉移的電子數為3NA，D錯誤；答案選A.15、B【解析】

①H3O＋中質子數為11，電子數為10，NH4＋中質子數為11，電子數為10，Na＋中質子數11，電子數為10，故①正確；②OH－中質子數為9，電子數為10，NH2－中質子數為9，電子數為10，F－中質子數為9，電子數為10，故②正確；③O22－中質子數為16，電子數為18，Na＋質子數11，電子數為10，Mg2＋中質子數為12，電子數為10，故③錯誤；④CH4中質子數為10，電子數為10，NH3中質子數為10，電子數為10，H2O中質子數為10，電子數為10，故③正確；綜上所述，選項B正確。16、D【解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，Fe采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。【點睛】冶煉金屬時，K～Al一般采用電解法，Zn～Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法冶煉。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使濕潤的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質Y為氫氣；單質Z為氯氣。【詳解】（1）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應生成氯化銨，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。18、半導體As2O5電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。19、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液；（2）①根據結構簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應，則乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為：+2Na+H2↑。20、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變為紅棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。【解析】試題分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據（1）加