浙江省溫州市十校聯(lián)合體2025年高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題含解析_第1頁(yè)
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浙江省溫州市十校聯(lián)合體2025年高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列元素中屬于主族元素的是()A.氖 B.銅 C.碘 D.鐵2、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí),需加入還原劑的是()A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl3、已知反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中,A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A. B. C. D.4、下列說(shuō)法正確的是A.氯化鎂的電子式:B.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.117293Uus和117D.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程:5、可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到限度后,欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為()A.使用催化劑B.增大壓強(qiáng)C.增大一氧化碳的濃度D.增大水蒸氣的濃度6、詩(shī)“千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕,要留清白在人間”描寫(xiě)的是A.硝石 B.石灰 C.明礬 D.硫磺7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價(jià)化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A.原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<ZB.WX2、YX2和ZX2均只含共價(jià)鍵C.W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D.Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定8、常溫下,取鋁熱反應(yīng)后所得固體(含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì))用過(guò)量稀硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過(guò)量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.加入過(guò)量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D.加入過(guò)量NaNO3溶液:Fe2+、H+、NO3-、SO42-9、市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng),衣物的汗?jié)n、血跡遇到它,都能水解而除去。下列衣料中,不能用加酶洗衣粉洗滌的是()①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A.① B.②③ C.①③ D.②④10、下列電離方程式正確的是A.H2S2H++S2- B.HClOH++ClO-C.H2O2H++O2- D.CH3COONH4NH4++CH3COO-11、國(guó)際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1),并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說(shuō)法正確的是A.22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.17g羥基(﹣OH)所含的電子總數(shù)為9NAC.64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA12、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是()A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵:以鐵礦石為原料,用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體,電解熔融的氧化鎂得鎂D.制鈦:用金屬鈉置換TiCl13、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢,為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧14、下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是()A.水與冰B.O2與O3C.與D.與15、在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.40% B.50% C.60% D.70%16、在某化學(xué)反應(yīng)中,生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L,則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是()A.0.05mol/(L·s) B.0.05mol/L C.0.20mol/(L·s) D.0.20mol/L二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線(xiàn)回答:已知:CH3CHO+O2→CH3COOH(1)上述過(guò)程中屬于物理變化的是__________(填序號(hào))。①分餾②裂解(2)A的官能團(tuán)是__________。(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。(4)D為高分子化合物,可以用來(lái)制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。(5)E是有香味的物質(zhì),反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。(6)下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是__________。①與CH3CH=CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)18、A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,D中的官能團(tuán)為_(kāi)_____。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。19、某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4mol·L-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯沒(méi)有洗滌D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線(xiàn)20、化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn),氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品(選擇性使用)和已學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下,氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____(填大寫(xiě)字母)②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是____,可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_(kāi)______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有(填一點(diǎn)即可):______________________21、如何降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入和,在下發(fā)生發(fā)應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示:(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____,如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該條件是______該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____保留兩位小數(shù),若降低溫度到300℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值______填“增大”“減小”或“不變”.(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______.A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入和C.在原容器中充入

使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下,改變起始反應(yīng)物的用量,測(cè)得某時(shí)刻、、和的濃度均為,則此時(shí)正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______.A.消耗同時(shí)生成1mol

混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.Ne位于第二周期的0族,不屬于主族元素,故A不選;B.Cu位于第四周期第IB族,故B不選;C.I位于第四周期第VⅡA族元素,故C選;D.Fe位于第四周期ⅤⅢ族,故D不選;故選C。【點(diǎn)睛】把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵,注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。2、C【解析】A、HgO通過(guò)熱分解方法冶煉Hg,故A錯(cuò)誤;B、電解Al2O3冶煉Al,故B錯(cuò)誤;C、工業(yè)上冶煉鐵,用CO還原Fe2O3,故C正確;D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:金屬冶煉的方法是:K-Al通過(guò)電解方法得到,Zn-Cu通過(guò)熱還原法得到,Cu以后的金屬通過(guò)熱分解法得到。3、B【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù),aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L):3.0

1.0

0變化(mol/L):1.2

0.4

0.82s末(mol/L):1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,故選B。4、C【解析】分析:A、氯化鎂是離子化合物;B、氯原子的核外電子數(shù)是17;C、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素;D、氯化氫是共價(jià)化合物。詳解:A、氯化鎂是離子化合物,電子式:,A錯(cuò)誤;B、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,B錯(cuò)誤;C、117293UusD、氯化氫是共價(jià)化合物,用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程:,D錯(cuò)誤;答案選C。5、D【解析】分析:提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以使平衡正向進(jìn)行,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷,注意只增大CO的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。詳解:A.使用催化劑,只能改變反應(yīng)速率,該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)前后氣體的體積不變,增加壓強(qiáng),該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,B錯(cuò)誤;C.增大CO的濃度,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低,C錯(cuò)誤;D.增大水蒸氣的濃度,反應(yīng)物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。答案選D。6、B【解析】

詩(shī)的意思是:(石頭)只有經(jīng)過(guò)多次撞擊才能從山上開(kāi)采出來(lái)。它把烈火焚燒看成平平常常的事,即使粉身碎骨也毫不懼怕,甘愿把一身清白留在人世間。描寫(xiě)的是石灰。答案選B。7、A【解析】分析:Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,Y為Si元素;W與Y位于同主族,W的原子序數(shù)小于Y,W為C元素;W與X可形成共價(jià)化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X與Z位于同一主族,X為O元素,Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識(shí)作答。詳解:Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,Y為Si元素;W與Y位于同主族,W的原子序數(shù)小于Y,W為C元素;W與X可形成共價(jià)化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X與Z位于同一主族,X為O元素,Z為S元素。A項(xiàng),根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<W<Z<Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2,這三種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6,最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),非金屬性Z(S)>Y(Si),Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定,D項(xiàng)正確;答案選A。8、A【解析】加入過(guò)量硫酸溶解后過(guò)濾,濾液中含有的離子為:Fe2+、Al3+、SO42-、H+,可能還含有鐵離子,A.加入過(guò)量NaOH溶液,亞鐵離子或鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,A正確;B.加入氨水,可生成氫氧化鋁沉淀,溶液不存在Al3+,B錯(cuò)誤;C.鐵離子能氧化鐵單質(zhì),溶液中不會(huì)存在鐵離子、氫離子,C錯(cuò)誤;D.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+不能夠大量共存,D錯(cuò)誤,答案選A。點(diǎn)睛:本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)的判斷。9、D【解析】

毛和絲的主要成分都是蛋白質(zhì),遇蛋白酶會(huì)發(fā)生水解。故答案為:D。10、B【解析】

A.多元弱酸分步電離,氫硫酸電離方程式為:H2SH++HS-,HS-H++S2-,故A錯(cuò)誤;B.弱電解質(zhì)部分電離,用“”號(hào),次氯酸為弱酸,其電離方程式為:HClOH++ClO-,故B正確;C.H2O為弱電解質(zhì),其電離方程式為2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-,C錯(cuò)誤;D.CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子,電離方程式為:CH3COONH4=NH4++CH3COO-,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查電離方程式書(shū)寫(xiě),掌握正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法,并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵,題目難度不大。11、B【解析】

A.沒(méi)有指明溫度壓強(qiáng),也沒(méi)有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài),故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,也無(wú)法計(jì)算其碳碳雙鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol,所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,其所含電子數(shù)為9NA,故B正確;C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量,所以硫原子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.氯離子不水解,1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA,故D錯(cuò)誤;故答案選B。12、B【解析】分析:根據(jù)金屬冶煉的方法結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表分析解答。詳解:A.工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl:2NaCl2Na+Cl2↑,而電解純凈的NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到鈉,故A錯(cuò)誤;B.工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故B正確;C.氧化鎂熔點(diǎn)高,工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂:MgCl2Mg+Cl2↑,故C錯(cuò)誤;D.鈉能與水反應(yīng),工業(yè)制鈦:在氬氣的氣氛中,用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,TiCl4+2MgTi+2MgCl2,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查金屬的工業(yè)制法,掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō),活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法;較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法;不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法,Pt、Au用物理分離的方法制得。13、C【解析】分析:為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變,以此解答。詳解:①加水,稀釋了鹽酸的濃度,反應(yīng)速率變慢,故錯(cuò)誤;

②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸,不會(huì)生成氫氣,故錯(cuò)誤;

③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確;

④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多,故錯(cuò)誤;

⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度,反應(yīng)速率變慢,故錯(cuò)誤;

⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來(lái),形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,減少了產(chǎn)生氫氣的量,故錯(cuò)誤;

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),則反應(yīng)速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確;

⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確。

綜合以上分析,③⑦⑧正確,故選C。點(diǎn)睛:本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。審題時(shí)要注意:加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。14、D【解析】

A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O,是同一種物質(zhì),故A不選;B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B不選;C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知,與為同一種物質(zhì),故C不選;D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D選,答案選D。15、A【解析】

令A(yù)和B的起始投入量都為1mol,A的變化量為xA(g)+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。16、A【解析】

反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示,由生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L,則這10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是a=0.05mol/(L?s)。故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、①羥基或-OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

(1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì),所以屬于物理變化;裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì),所以屬于化學(xué)變化,則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①;(2)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇中官能團(tuán)是羥基;(3)在銅或銀作催化劑、加熱條件下,乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇在催化劑作用下生成乙醛,乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似,且在分子組成上相差一個(gè)-CH2原子團(tuán),所以屬于同系物,正確;②CH2=CH-COOH中含有羧基,能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,正確;③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基,屬于含氧衍生物,能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng),正確;答案選①②③。18、氧化反應(yīng)CH2=CH2羧基(—COOH)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑,則A為乙烯;A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為乙醇;B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,則C為乙醛;B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D,由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸,B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,則E為乙酸乙酯。【詳解】(1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化,故反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,D是乙酸,其中的官能團(tuán)為羧基(—COOH)。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng),即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【點(diǎn)睛】本題要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要打好基礎(chǔ),掌握常見(jiàn)重要有機(jī)物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系,并能在相似的情境中進(jìn)行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件,這往往是解題的突破口,如Cu/△通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng),這種現(xiàn)象在無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中都存在,要學(xué)會(huì)歸納。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管,用不到,燒瓶、藥匙、托盤(pán)天平,還缺少的儀器為:玻璃棒和100mL的容量瓶,故答案為②④⑥;玻璃棒和100mL的容量瓶;(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL,可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒,故答案為5.4;①;(3)A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,不選;B.濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象,未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏大,選;C.燒杯沒(méi)有洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,不選;D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,不選;故選B。點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。20、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā);發(fā)生副反應(yīng);乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析:(1)①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣;②生成的氨氣需要干燥;③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水;(2)①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng);②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸;根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析;③根據(jù)酯化反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解:(1)①根據(jù)所給藥品可知該實(shí)驗(yàn)條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣,因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置;②生成的氨氣中含有水蒸氣,因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣,所以欲收集一瓶干燥的氨氣,則其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i。(2)①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑;②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,且乙酸乙酯難溶于水,則該實(shí)驗(yàn)條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液,用來(lái)除去乙酸和乙醇;由于乙酸乙酯不溶于水,則可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)

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