湖南省五市十校教研教改共同體2025年高二下化學期末調研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類法在化學研究中起到了非常重要的作用。下列對物質的分類正確的組合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑③電解質：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：豆漿、硅酸、食鹽水A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥2、用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是（）A．制取乙酸乙酯B．吸收NH3C．石油的分餾D．比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱3、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是A．醋酸 B．鄰二甲苯 C．四氯化碳 D．酒精4、“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類5、采用下列裝置和操作,能達到實驗目的的是()A．用裝置分離出溴苯 B．用裝置驗證乙炔的還原性C．用裝置制取乙烯 D．用裝置制取乙酸乙酯6、下列實驗方案設計合理且能達到實驗目的的是A．檢驗乙炔發生加成反應：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D．驗證有機物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱煮沸7、下面有關電化學的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物 D．鐵片鍍鋅8、有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.5%，則能與NaOH溶液發生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)()A．15種 B．14種 C．13種 D．12種9、下列化學用語表示正確的是A．羥基的電子式：B．甘氨酸的結構簡式：C2H5NO2C．AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時，陽極主要發生反應：Ag-e-=Ag+10、下列除去雜質的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤11、下列說法正確的是()A．烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵D．當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種12、下列實驗儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾A．A B．B C．C D．D13、下列混合物的分離方法不可行的是A．互溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離B．互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離C．沸點不同的混合物可以用蒸餾的方法進行分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾的方法進行分離14、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質15、HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3互為A．同系物B．同分異構體C．同位素D．同素異形體16、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LCH3Cl含極性鍵數目為2NAB．甲基的碳原子雜化軌道類型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子C．等質量的葡萄糖和乙酸所含碳原子數均為NA/30D．有機物()中最多有6個原子在同一直線上17、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”在這段美文中包含的化學知識正確的是()A．荷塘上方的薄霧是水蒸汽 B．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C．薄霧中的微粒直徑大約是2.5pM D．月光通過薄霧產生了丁達爾效應18、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現象的說法正確的是A．配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH難電離C．配合離子[Ag(NH3)2]+存在離子鍵和共價鍵D．反應前后Ag+的濃度不變19、松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制。下圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是A．分子式為C10H19OB．同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類C．與氫氣加成后的產物有4種一氯代物D．能發生取代、氧化、還原反應20、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是（）A．C3H7ClB．C4H9ClC．C5H11ClD．C6H13Cl21、下表是3種物質在水中的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產物相同D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O22、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是A．V（NaOH）="="0時，c（W）="="1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時，不可能存在c（Na＋）="="2c（C2O42-）+c（HC2O4C．V（NaOH）="="10mL時，c（W）="="1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時，c（Na＋）>c（C2O42-）>c（HC2O4二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y基態原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為24。（1）W基態原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。24、（12分）蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為____，它不能發生的有機反應類型有(填數字序號)____。①取代反應②加成反應③氧化反應④加聚反應⑤水解反應有機物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團的名稱是____；甲與乙反應生成丙的反應類型為____。（3）B與O2反應生成C的化學方程式為____。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應生成乙，且D能發生銀鏡反應。則D的結構簡式為____。（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構體結構簡式____。①苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色25、（12分）如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。26、（10分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內可能出現的現象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現________。（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：________。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？________。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或小），相差約________mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于________。（5）你認為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）27、（12分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。28、（14分）銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩定，易在酸性條件下發生反應：2Cu+═Cu2++Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。回答下列問題：(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續加熱，出現黑色物質，判斷這種物質的化學式為________________。(2)在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發生如下反應：a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。A．乙醇B．苯C．鹽酸溶液D．NaCl溶液(3)Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應生成CuSO4，該反應的化學方程式為________________________________；該反應的還原劑為________________，當1molO2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質的量為________mol。29、（10分）氯磺酰氰酯(結構簡式為)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質中，K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基態鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________，1

個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。（3）ClO4-的空間構型為__________________。（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為________________。（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結構如上圖2所示，其晶胞參數分別為a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______

pm。

(設阿伏加德羅常數的數值為6×1023)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

①CO2、SO2、SiO2都和強堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液、鋁熱劑混合物時鋁和金屬氧化物的混合物，故②正確；③氯氣是單質不是電解質、硫酸鋇屬于鹽為強電解質、酒精是非電解質，故③錯誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質屬于同素異形體，故⑤正確；⑥豆漿、硅酸可以析出膠體，食鹽水屬于溶液，故⑥錯誤；綜上所述①②⑤正確；故選C。2、B【解析】

A.乙酸乙酯的提純應用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側導管不能插入溶液內，易產生倒吸，A錯誤；B.氨氣易溶于水，收集時要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會產生倒吸，B正確；C.石油分餾時溫度計是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯誤；D.濃鹽酸易揮發，生成的二氧化碳氣體中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱時，應將HCl除去，否則會影響實驗結論，D錯誤；答案選B。3、B【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，據此判斷。【詳解】A．醋酸的結構簡式為CH3COOH，含有官能團羧基，屬于烴的衍生物，A錯誤；B．鄰二甲苯中只含有C、H元素，屬于芳香烴，不屬于烴的衍生物，B正確；C．四氯化碳為甲烷的氯代產物，含有官能團氯原子，屬于烴的衍生物，C錯誤；D．酒精的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇含有官能團羥基，屬于烴的衍生物，D錯誤；故選B。4、C【解析】

根據組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，答案選C。5、A【解析】

A．互不相溶的液體采用分液方法分離，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，A正確；B．由于電石不純，生成的乙炔中含有H2S等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗證乙炔的還原性，B錯誤；C．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃，溫度計測量溶液溫度，溫度計應該插入混合溶液中，C錯誤；D．乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中水解，應該用飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；答案選A。6、B【解析】

A.用電石制得的氣體中含有乙炔，還混有硫化氫氣體，硫化氫可與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色，故A錯誤；B.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，生成的苯酚鈉能溶于水，苯不溶于水也不能和氫氧化鈉溶液反應，用分液的方法即可分開，所以B正確；C.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D.新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下,該實驗中硫酸銅過量，導致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實驗不成功,故D錯誤;答案：B。7、C【解析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.依據原電池原理分析，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，B錯誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽極，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒作電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽極進行電鍍，D錯誤；綜上所述，本題選C。8、C【解析】

有機物A的蒸氣對氫氣同溫同壓下相對密度為51，則A的相對分子質量為51×2=102，含氧的質量分數為31.4%，則分子中N(O)==2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式為C5H10O2，結合能與NaOH溶液發生反應分析判斷X的結構種類。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液發生反應，則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸，其同分異構體等于丁基的種類，共有4種；若X為酯，可能為甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2種，可形成2種酯，屬于酯類的共有9種；因此能與NaOH溶液發生反應的X有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選C。9、C【解析】

A.羥基是中性原子團，O原子最外層有6個電子，其中一個成單電子與H原子形成共用電子對，故電子式：，A錯誤；B.甘氨酸是氨基乙酸，結構簡式：H2NCH2-COOH，B錯誤；C.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發生水解反應的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正確；D.粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時，陽極主要發生反應是Cu失去電子變為Cu2+，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，D錯誤；故合理選項是C。10、B【解析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會引入新的雜質；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應轉化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質的試劑正確的是②④⑤，本題選B。11、D【解析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質量分數為=，則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合條件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D。【點睛】本題的難點為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構體的使用和練習；易錯點為C，要注意苯分子結構的特殊性。12、B【解析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強熱的實驗、玻璃加工等，故B錯誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，故D正確；故選B。13、A【解析】

A、互不相溶的液體混合物可用分液法分離，互溶的液體混合物不能用分液方法，故A選；B、互不相溶的液態混合物可用分液法分離，故B不選；C、沸點不同的液體混合物可用蒸餾方法分離法，故C不選；D、溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物，加適量的水將可溶于水的固體溶解，過濾得到難溶于水的固體，蒸發濾液得到溶于水的固體，故D不選。故選A。14、C【解析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發生的是電解；B．酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質導電應滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子；D．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。【詳解】A．NaCl溶液在電流作用下發生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態下電離成Na+與Cl-，選項A錯誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導電，液態氯化氫無自由移動的離子不導電，選項C正確；D．鹽屬于電解質，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態完全電離，是電解質，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了電解質、酸、電離、電解質等的概念，題目簡單，要求同學們加強基本概念的理解和記憶，以便靈活應用，注意電離和電解的條件。15、B【解析】同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3結構相同、分子式相同，沒有相差若干個“CH2”原子團，不屬于同系物，A選項錯誤；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3分子式相同，官能團（-C≡C-）位置不同，屬于同分異構體，是同分異構體中的官能團位置異構，B選項正確；同位素是同一元素（具有相同質子數）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C選項錯誤；由同一種元素組成具有不同性質的單質叫同素異形體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是同素異形體，D選項錯誤；正確答案是B。16、A【解析】

A．標準狀況下，11.2LCH3Cl的物質的量==0.5mol，每個分子中含有4個極性鍵，因此含極性鍵數目為0.5NA×4=2NA，故A正確；B．甲基的碳原子含有4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道類型是sp3，甲基不帶電荷，每摩爾甲基含9NA電子，故B錯誤；C．葡萄糖和乙酸的最簡式均為CH2O，等質量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數相等，但質量未知，無法計算具體數目，故C錯誤；D．乙炔為直線結構，苯環為正六邊形結構，該有機物中最多有7個()原子在同一直線上，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點和難點為D，要注意苯環為正六邊形，苯環對角線上的四個原子共線。17、D【解析】

霧、云、煙等是常見的氣溶膠，水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠。【詳解】A項、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，故A錯誤；B項、孤煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠，與薄霧的成分不相同，故B錯誤；C項、薄霧是氣溶膠，分散質的直徑在1nm—100nm之間，2.5pM遠大于膠體粒子的直徑，故C錯誤；D項、薄霧是氣溶膠，月光通過時會產生丁達爾效應，故D正確；故選D。【點睛】本題考查膠體，注意膠體的本質特征，明確膠體的性質是解答關鍵。18、A【解析】分析：氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag++OH-=AgOH↓，繼續添加氨水,難溶物溶計算得出到無色的透明溶液,發生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。

A.配合物中,配位體提供孤電子對,中心原子提供空軌道形成配位鍵；B.[Ag(NH3)2]OH為強電解質，易電離；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，沒有離子鍵，僅有共價鍵；

D.最終得到無色的透明溶液為[Ag(NH3)2]+，所以反應后Ag+的濃度減小。詳解:A.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故A正確；B.[Ag(NH3)2]OH為強電解質，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B錯誤；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，存在N、H間共價鍵，配位鍵屬于特殊共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；

D.反應后形成[Ag(NH3)2]+絡離子，該離子較穩定難電離，所以Ag+的濃度減小，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。注意[Ag（NH

3）

2]

+中，沒有離子鍵。19、D【解析】

由結構可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結合酚、烯烴的性質來解答。【詳解】A．由結構可知分子式為C10H18O，故A錯誤；B．含1個環和1個碳碳雙鍵，不飽和度為2，不能形成苯環，同分異構體不可能為酚類，故B錯誤；C．與氫氣加成后的產物結構對稱，含6種H（不含-OH），則有6種一氯化物，故C錯誤；D．含雙鍵可發生加成、氧化、還原反應，含-OH可發生取代反應，故D正確；答案選D。20、C【解析】分析：先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據此分析解答。詳解：A．C3H7Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2Cl，被空氣氧化生成1種醛：CH3CH2CHO，故A錯誤；B．正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，所以分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種，其中氯原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷，故B錯誤；C．C5H11Cl水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH(CH3)CH2Cl；CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3C(CH3)2CH2Cl；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO2-甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO2，2-二甲基丙醛；故C正確；D．C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3(CH2)4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH(CH3)2；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C(CH3)3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，則相應的一取代物分別有3、5、4、3、2種。故分子式為C6H13-的同分異構體共有17種；最多可被空氣氧化生成17種不同的醛，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同分異構體的應用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識，本題的難點是題意的理解，氯原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛。21、C【解析】試題分析：A．c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯誤；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH，B錯誤；C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產物相同，C正確；D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D錯誤。故選C。考點：考查了難溶電解質的溶解平衡、離子方程式的相關知識。22、D【解析】草酸氫鈉溶液顯酸性，說明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因為草酸是弱電解質，所以0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中，氫離子的濃度小于0.01mol/L，A不正確。加入氫氧化鈉發生的反應為NaOH＋NaHC2O4=Na2C2O4＋H2O，二者恰好反應時，消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml，則二者反應后，溶液就有可能顯中性。根據電荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液顯中性，則c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正確的。當氫氧化鈉大于10ml時，溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質，由于草酸鈉的水解以第一步水解為主，且氫氧化鈉的存在會抑制其水解，因此選項D是正確的。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解析】

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數是其內層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素；Y基態原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數為24，則W為Cr元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數為24，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數相等、價電子總數相等微粒互為等電子體，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結構式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【點睛】本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現象，(3)中要注意硝酸的結構。24、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環分析其性質，據此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對分子質量通過質譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結合題給信息可知應為CH2=C(CH3)2，A發生已知信息的反應生成B，B連續氧化、酸化得到甲，結合轉化關系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結構簡式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結構簡式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結構簡式為，由1molD與2mol氫氣反應生成乙，所以D為C9H8O，可以發生銀鏡反應，含有-CHO，故D為，據此分析解答(2)～(5)題。【詳解】(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環可知，其分子式為C8H10O，能發生取代、加成、氧化、消去反應，而不能發生水解、加聚反應，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團為羧基，甲與乙發生酯化反應生成丙，酯化反應也是取代反應，故答案為：羧基；取代(酯化反應)；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學反應方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結構簡式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構體滿足：①苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯取代物只有兩種，應為對位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、。【點睛】把握合成流程中官能團的變化、碳鏈變化、碳原子數的變化、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意苯環上的兩個取代基位于對位。25、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

（1）還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。26、圖2吸收A裝置中產生的酸霧變藍帶火星的木條復燃D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質乙【解析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應是放熱反應，鹽酸具有揮發性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現輕微白色渾濁，說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．（3）過氧化鈉樣品接近反應完畢時，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質；D裝置可能有氧氣未被排出．（5）E裝置容易產生倒吸現象，所以不安全、不合理，所以需要改進；飽和石灰水能和二氧化碳反應，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進氣管較長，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應，丙試管中進氣管較短，導致二氧化碳和飽和石灰水反應不充分，且隨著氣體的進入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙．27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3