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2025屆安徽省巢湖第一中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列變化是物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.石油裂化 D.乙烯聚合2、下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中有無(wú)NH4+用試管取少量的待檢測(cè)溶液,加入少量的稀NaOH溶液,用一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍(lán),則有NH4+,否則無(wú)NH4+B檢驗(yàn)溶液中有無(wú)K+用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色原溶液中一定無(wú)K+C檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-用試管取少量的待檢測(cè)溶液,加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加入BaCl2
溶液,出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有無(wú)還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸,加熱一段時(shí)間后,加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰,產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性A.A B.B C.C D.D3、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAB.常溫常壓下,11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NAC.78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA4、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A.2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ B.WO3+3H2==W+3H2OC.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D.2Ag2O==4Ag+O2↑5、下列氣體可用下圖所示方法收集的是A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH36、下列說(shuō)法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應(yīng),苯可以使溴水褪色B.煤可以通過(guò)干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種7、下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中,不正確的是A.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子被還原成單質(zhì)B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC.通過(guò)電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅8、下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是A.Cr2O3 B.MnO2 C.MgO D.V2O59、下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì),錯(cuò)誤的是A.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB.半徑:K+>Al3+>S2->C1-C.氧化性:
C12>S>Se>TeD.氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH410、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)11、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1,下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)方程式中,x=1B.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75molC.2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%D.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol·L-1·min-112、不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B.由②和③可知,pH越大,F(xiàn)e2+氧化速率越快C.由①和③可知,溫度越高,F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過(guò)程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O13、不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是A.氫氣 B.二氧化碳 C.氬氣 D.金剛石14、下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物D.比丁烷更易液化15、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H20OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)16、下列敘述中,不正確的是A.纖維素、淀粉均屬于高分子化合物B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)C.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制得肥皂和甘油D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的17、金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示B.過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1C.反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D.過(guò)氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同18、下列關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既發(fā)生物質(zhì)變化,也發(fā)生能量變化B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)C.圖所示裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖所示的反應(yīng)無(wú)需加熱都能發(fā)生19、在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是()A.長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B.用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C.Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D.導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸20、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液21、下列說(shuō)法正確的是(
)A.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵22、下列說(shuō)法不正確的是()A.純堿可用于去除物品表面的油污 B.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水C.植物秸稈可用于制造酒精 D.二氧化硫可用于漂白紙漿二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):回答下列問(wèn)題:(1)化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí),副產(chǎn)物為_(kāi)___________________________。(3)CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式:_______________________________。(4)寫(xiě)出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式:_____________________。(5)下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說(shuō)法中,正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色(6)寫(xiě)出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。24、(12分)已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答);C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,M、N以物質(zhì)的量1∶1混合,混合物沒(méi)有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。25、(12分)乙酸乙酯用途廣泛,在食品中可作為香料原料,現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH,邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱。(1)該裝置有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出__________________________。(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式(標(biāo)記出18O的位置)______________________________。(3)加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純:(1)操作1需用到_____________(填儀器名稱),上層液體從該儀器的_________分離出來(lái)(填“上口”或“下口”)。(2)請(qǐng)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅(3)試管b中混合液體在振蕩過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。26、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律.Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____,將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下,再_____,如果C中______,則說(shuō)明________(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,在A中加________溶液,B中加____溶液,C中加________溶液,將觀察到C中__________的現(xiàn)象.但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。(3)為避免上述問(wèn)題,應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____(選填下列字母:A.濃鹽酸B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________.Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙.(1)請(qǐng)寫(xiě)出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________(2)A中棉花顏色變_______,則說(shuō)明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是_________(3)丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,你認(rèn)為合理嗎____,(填“合理”或“不合理”)理由是___________.27、(12分)資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X)。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后,觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________;(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。28、(14分)利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______.(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________.(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______.(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備N(xiāo)a2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號(hào)).a(chǎn).Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol?L﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)_______.29、(10分)A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。(2)寫(xiě)出C、H的化學(xué)式:C___,H______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式:反應(yīng)①_______________,反應(yīng)⑦_(dá)_______________。(4)反應(yīng)⑥過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】試題分析:有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化,沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化,則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化,而石油分餾是物理變化,答案選B。考點(diǎn):考查物質(zhì)變化判斷2、C【解析】A.因氨氣極易溶于水,向待測(cè)液中加入稀NaOH溶液,即使溶液中含有NH4+,也很難生成氨氣,應(yīng)向待測(cè)液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;B.觀察K+的焰色反應(yīng)時(shí),需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光,而在實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察,所以不能確定是否含有K+,故B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-,采取的方法是:用試管取少量待測(cè)液,加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有SO42-,故C正確;D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基必須在堿性環(huán)境下進(jìn)行,因此應(yīng)先用過(guò)量的NaOH溶液除去稀硫酸,再加入新制Cu(OH)2懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn),故D錯(cuò)誤;答案選C。3、A【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol,完全燃燒生成二氧化碳和水,C的化合價(jià)有-4價(jià)變成+4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,故A正確;B.常溫常壓下,乙醇為液體,未告知乙醇的密度,無(wú)法計(jì)算11.2L乙醇的質(zhì)量,也就無(wú)法計(jì)算其中含有的分子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.未告知溶液的體積,無(wú)法計(jì)算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選A。4、B【解析】
金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性,活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的氧化鋁)制得;較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得。【詳解】A.鈉性質(zhì)活潑,用電解法制取,故A錯(cuò)誤;B.鎢性質(zhì)較不活潑,可以用氫氣在加熱條件下還原制取,屬于熱還原法,故B正確;C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅,不需要加熱,故C錯(cuò)誤;D.銀性質(zhì)不活潑,用熱分解氧化物方法制取,故D錯(cuò)誤;答案選B。5、B【解析】
A.NO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO,不能用排水法收集,故A錯(cuò)誤;B.O2
不能溶解于水,可用排水法收集,故B正確;C.SO2能溶解于水且于水反應(yīng),不能用排水法收集,故C錯(cuò)誤;D.NH3極易溶解于水,不能用排水法收集,故D錯(cuò)誤;答案為B。6、D【解析】
A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng),能做萃取劑,萃取出溴水中的溴,使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物,沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯,共4種,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。7、C【解析】
A項(xiàng)、冶煉金屬時(shí),金屬元素以化合態(tài)存在,冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子,故A正確;B項(xiàng)、碳粉或鋁粉具有還原性,高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe,故B正確;C項(xiàng)、通過(guò)電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅,反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì),故D正確;故選C。8、C【解析】
鋁和某些金屬氧化物組成的混合物稱為鋁熱劑,鋁熱劑在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì),則與鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物中的金屬活潑性弱于鋁;鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋁,則氧化鎂不能與鋁粉組成鋁熱劑,其余的氧化物均可以與鋁粉組成鋁熱劑,在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬;答案選C。9、B【解析】分析:A、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),HClO酸性比碳酸弱;
B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大;
C、元素非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng);D、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性:S>P>C,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,HClO酸性比碳酸弱,故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故A正確;
B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->K+>Al3+,故B錯(cuò)誤;
C、元素非金屬性Cl>S>Se>Te,故單質(zhì)的氧化性Cl2>S>Se>Te,故C正確;
D、同主族自上而下非金屬性減弱,同主族自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:F>Cl>S>P>Si,故氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故D正確;本題答案選B。點(diǎn)睛:本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等,難度不大,規(guī)律的理解掌握是關(guān)鍵。10、A【解析】
CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液存在電荷守恒,則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),因此c(Na+)>c(CH3COO-),因單水解的程度一般較弱,則有c(CH3COO-)>c(OH-),因此有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故選A。11、C【解析】分析:2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1,v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1,B表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知道,x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則
3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)
起始
n
n
0
0
轉(zhuǎn)化
1.5
0.5
1
1
2min
n-1.5n-0.5
1
1
c(A)∶c(B)=3∶5,則n-1.5n-0.5=35,計(jì)算得出詳解:A.由上述分析可以知道,x=2,故A錯(cuò)誤;
B.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯(cuò)誤;C.2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為1.53×100%=50%,所以C選項(xiàng)是正確的D.反應(yīng)速率v(B)=0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯(cuò)誤;
所以C12、B【解析】
在酸性條件下,F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,由圖象可知,當(dāng)pH相同溫度不同時(shí),溫度越高Fe2+的氧化率越大;當(dāng)溫度相同pH不同時(shí),pH越大,F(xiàn)e2+的氧化率越小。【詳解】A項(xiàng)、由圖象可知,F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大,故A正確;B項(xiàng)、由②和③可知,當(dāng)溫度相同pH不同時(shí),pH越大,F(xiàn)e2+的氧化速率越小,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由①和③可知,當(dāng)pH相同溫度不同時(shí),溫度越高Fe2+的氧化速率越大,故C正確;D項(xiàng)、在酸性條件下,F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D正確;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了外界條件對(duì)Fe2+氧化率的影響,注意比較氧化速率時(shí),要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較。13、C【解析】
A.氫氣含有非極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,所以氬氣不存化學(xué)鍵,C項(xiàng)正確;D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。14、D【解析】分析:A.烷烴是飽和烴,性質(zhì)穩(wěn)定,特征反應(yīng)為取代反應(yīng);B.碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體,丙烷分子中碳原子一定在同一平面上;C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差CH2原子團(tuán),互為同系物;D.烷烴碳數(shù)越多沸點(diǎn)越高容易液化,以沸點(diǎn)高低為根據(jù)分析。
詳解:A.丙烷含有3個(gè)碳原子的烷烴,丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;
B.丙烷分子中含有3個(gè)碳原子,碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體,故丙烷中的3個(gè)碳原子處于四面體的一個(gè)平面上,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差CH2原子團(tuán),互為同系物,所以C選項(xiàng)是正確的;D.丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷,故丙烷比丁烷更難液化,故D錯(cuò)誤。
所以本題答案選D。15、D【解析】
A.根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,香葉醇的分子式為C10H18O,故A錯(cuò)誤;B.香葉醇含有碳碳雙鍵,香葉醇能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基,所以能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng),故D正確。16、D【解析】
A項(xiàng)、淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上,是天然高分子化合物,故A正確;B項(xiàng)、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色,濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故,故B正確;C項(xiàng)、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽,油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽與甘油,可以制得肥皂和甘油,故C正確;D項(xiàng)、糖類、油脂是烴的含氧衍生物,都是由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物,除含有C、H、O、N四種元素外,還含有S、P、I、Fe等元素,故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì),注意把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成,熟悉常見(jiàn)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。17、C【解析】
A、金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,故A錯(cuò)誤;B、過(guò)氧化鈉的電子式為,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,故B錯(cuò)誤;C、Na與氧氣反應(yīng):2Na+O2Na2O2,Na2O2中氧顯-1價(jià),每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,故C正確;D、氧化鈉的電子式為,含有離子鍵,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;答案選C。18、D【解析】
A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既發(fā)生物質(zhì)變化,也發(fā)生能量變化,A正確;B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng),B正確;C.圖所示裝置沒(méi)有鹽橋,無(wú)法構(gòu)成閉合回路,不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;D.圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但并不是所有的放熱反應(yīng)都無(wú)需加熱,如燃燒反應(yīng)等,D錯(cuò)誤;故答案選D。【點(diǎn)睛】反應(yīng)是吸熱還是放熱,與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。19、B【解析】分析:A.乙酸乙酯的制取中,長(zhǎng)導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用;B.乙酸乙酯不溶于水;C.飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸,且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小;D.導(dǎo)管的末端不能插入液面以下,否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解:A.由于有機(jī)物易揮發(fā),則裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外,還能具有冷凝、回流的作用,A正確;B.乙酸乙酯不溶于水,從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法,B錯(cuò)誤;C.吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液,飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度,C正確;D.由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液,導(dǎo)管末端若插入液面以下,容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以導(dǎo)管不能插入液面以下,D正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷,題目難度不大,掌握乙酸乙酯的制取原理,明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。20、B【解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。21、B【解析】A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,例如氫氧化鈉等,A錯(cuò)誤;B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氯化銨等,B正確;C.非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里,例如乙醇中也含有非極性鍵,C錯(cuò)誤;D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵,例如氯化鋁等,答案選B。點(diǎn)睛:明確化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。22、B【解析】
A.油脂在堿性條件下水解,熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng);B.碘遇淀粉顯藍(lán)色;C.纖維素能水解生成葡萄糖,葡萄糖能轉(zhuǎn)化為乙醇;D.二氧化硫具有漂白性。【詳解】A.油脂在堿性條件下水解,熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng),所以純堿可用于去除物品表面的油污,A正確;B.溴水具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,因此用淀粉碘化鉀試紙不能鑒別碘水和溴水,B錯(cuò)誤;C.纖維素能水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為乙醇,所以在一定條件下植物秸稈可用來(lái)制造酒精,C正確;D.二氧化硫具有漂白性,二氧化硫可用于漂白紙漿,D正確;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】
乙烯通過(guò)加成反應(yīng)生成I,I通過(guò)取代反應(yīng)得到II,II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH,III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV,結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3,則(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合官能團(tuán)的分類作答;(2)依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點(diǎn)作答;(3)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng);(5)化合物Ⅲ中含羧基和羥基,化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基,化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基,根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;(6)羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化。【詳解】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷,化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基;(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng),所以另一種生成物是H2O;(3)乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br;(4)Ⅵ是高分子化合物,其單體CH2=CH-COOCH3,所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng),方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O;(5)A.化合物Ⅲ中含羥基,可以發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.化合物Ⅲ中含有羧基,能和氫氧化鈉反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.化合物Ⅲ中含羥基,化合物Ⅳ中含羧基,均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,D項(xiàng)正確;E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵,均可以使溴的四氯化碳溶液褪色,E項(xiàng)正確;答案選ACDE;(6)化合物Ⅰ中含有羥基,能被催化氧化,所以生成物是H2O和CH2ClCHO。24、第三周期,第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42-+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染,B是N,則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物,則D是Na,C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑,E是S,則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na;核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是Na+<O2-<S2-。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過(guò)氧化鈉,其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉,電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素,E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S,該化合物的形成過(guò)程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合,SO2被氧化,因此混合物沒(méi)有漂白性,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+。25、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O(或者用CH3CO18OH表示)【解析】分析:Ⅰ、(1)吸收乙酸乙酯時(shí)要防止倒吸;(2)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供氫原子;(3)根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、(1)操作1是分液;根據(jù)分液操作解答;(2)根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析;(3)乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解:Ⅰ、(1)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,二者均與水互溶,吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入溶液中,則該裝置的錯(cuò)誤是b中導(dǎo)管伸入到了液面以下。(2)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供氫原子,則試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、(1)操作1是分液,需用到的儀器是分液漏斗,上層液體從該儀器的上口分離出來(lái)。(2)由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng),硫酸銅不能作干燥劑,所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯,答案選a;(3)試管b中混合液體在振蕩過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生,這是由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點(diǎn)睛:關(guān)于乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)還需要注意以下幾點(diǎn):①加入試劑的順序?yàn)橐掖肌鷿饬蛩帷宜幔虎诩訜釙r(shí)要用小火均勻加熱,防止乙醇和乙酸大量揮發(fā),液體劇烈沸騰;③裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝作用;④加入碎瓷片,防止暴沸。26、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣,不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【解析】
根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn);第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【詳解】Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn),則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì),即酸性HNO3>H2SiO3>H2CO3。(1)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下,再微熱圓底燒瓶,如果C中有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,則說(shuō)明氣密性良好。(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,在A中加HNO3溶液,B中加碳酸鹽,可以是Na2CO3溶液,C中加可溶性的硅酸鹽溶液,可以是Na2SiO3溶液,將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象,但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。(3)為避免上述問(wèn)題,應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置,即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A.濃鹽酸也有揮發(fā)性,也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn);B.濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2;C.飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2;D.飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸,且能生成CO2,故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息,可以判斷是通過(guò)比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2,然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙反應(yīng)。(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,棉花顏色變?yōu)槌赛S色,則說(shuō)明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl,將所得溶液蒸干并灼燒,Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉,I2升華碘蒸氣跑掉,最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。(3)丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,這是不合理的,原因是有多余的氯氣,不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng),因此不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡(jiǎn)約性進(jìn)行,這也是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的的依據(jù)。要注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素,并且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)措施排除這些干擾因素,保障實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)期、實(shí)驗(yàn)結(jié)論合理。例如,本題的第II部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就不能得到預(yù)期的結(jié)論,即使最后的紅紙不褪色,也不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。27、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F濃硫酸變稀,稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】分析:本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開(kāi)始產(chǎn)生SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變稀,又會(huì)產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn),為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗(yàn)是否除盡,還需要再通過(guò)品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時(shí)產(chǎn)生水,需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水,水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅,最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。詳解:(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn),為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗(yàn)是否除盡,還需要再通過(guò)品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時(shí)產(chǎn)生水,需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水,水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅,最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2;a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2,故a正確;b.CaCl2溶液不能吸收SO2,故b錯(cuò)誤;c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2,故c錯(cuò)誤;答案選a;D中加入的試劑可以是堿石灰,可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中,避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛:本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn),題目難度中等,注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應(yīng)能生成二氧化硫,隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,又
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