安徽省宿州市時村中學2025年高一化學第二學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態 D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極2、實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是A．B．C．D．3、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應C．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快4、設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NAB．標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數目為3NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA5、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態水放出熱量大于571.6kJ6、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-17、下列表示物質或微粒的化學用語或模型錯誤的是A．乙烯的結構簡式：CH2=CH2B．氮氣的結構式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的電子式：8、下列物質中，不能發生消去反應的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH39、恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是（）A．該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率大于正反應速率B．若要提高SO2的轉化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣C．從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01

mol/(L·min)D．容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶410、下列敘述正確的是A．IA族元素都是金屬元素B．在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C．焰色反應是一種復雜的化學變化D．堿金屬元素的化合物焰色反應均顯黃色11、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag12、下列有關石油和煤的敘述中，不正確的是()A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等液態燃料的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程D．通過催化裂化和裂解，可以獲得汽油等的輕質液態油及多種氣體化工原料13、下列關于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．煤的汽化和液化C．石油的分餾D．石油的裂化和裂解14、貼有圖所示標志的槽罐車內可能裝有：A．液氯 B．汽油C．濃硫酸 D．四氯化碳15、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉化了37.5%，X轉化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應速率增大，平衡不移動B．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為1∶2C．若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應速率增大16、下列物質一定屬于純凈物的是A．冰醋酸 B．鋁熱劑 C．聚乙烯 D．C4H10二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發生銀鏡反應。（1）B的分子式為_______________；F的結構簡式為_________。（2）E中官能團的名稱是____________。（3）A的同分異構體的結構簡式是_____________。（4）A→D反應的化學方程式：__________。（5）D→E反應的化學方程式：_____________。18、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應A后調節溶液的pH范圍應為。③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發生反應的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是。19、除去工業尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業上對NO的處理。（1）裝置A的反應中，還原產物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應的混合氣體（6）裝置E中發生反應的化學方程式為_______。20、實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現象是_________，說明乙烯具有___________性。21、（1）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：已知：i.反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.①HCl的電子式是__________。②反應A的熱化學方程式是____________。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）_____。（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進行投料，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。①曲線c對應的投料比是__________。②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉化率的關系__________。③投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是_____，O2的平衡轉化率______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.乙中I－失去電子放電，發生氧化反應，A正確；B.由總反應方程式知，Fe3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當電流計為零時，說明沒有電子發生轉移，反應達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。2、C【解析】試題分析：從溶液中獲取可溶性溶質采用蒸發的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過濾方法，因為海水中含有較多可溶性雜質，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選C。考點：考查了化學實驗方案評價、物質的分離和提純的相關知識。3、C【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%～90%，A項錯誤；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數小于6mol，轉移電子數小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。4、C【解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物質的量==0.1mol，甲基不顯電性，故0.1mol-CD3含中子個數=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A錯誤；B．假設11.2L都是乙烯，則n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對，假設11.2L都是環丙烷，則n(C3H6)==0.5mol，1mol環丙烷分子中含有9mol共用電子對，則0.5mol環丙烷分子中含有4.5mol共用電子對，故最終共用電子對數在3mol～4.5mol之間，即共用電子對數目為在3NA～4.5NA之間，故B錯誤；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子數為0.2NA，故C正確；D．苯分子中碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵間的一種獨特的鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】

A．燃燒熱中可燃物為1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故A錯誤；B．反應中有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3

kJ，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ?mol-1，故B錯誤；C．令H2(g)和CH3OH(l)的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故C正確；D．液態水轉化為氣態水，需要吸收熱量，則2

mol

H2完全燃燒生成氣態水放出的熱量小于

571.6kJ，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。7、D【解析】

A．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯結構簡式為：CH2=CH2，選項A錯誤；B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣結構式為：N≡N，選項B正確；C．比例模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系，CH4的比例模型為：，選項C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，電子式為，選項D錯誤；答案選D。8、C【解析】

A．與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發生消去反應，故A不選。

B．CH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位碳上有H，能發生消去反應，故B不選。

C．，與-Cl相連的C的鄰位C上無H，不能發生消去反應，故C選。

D．CH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發生消去反應，故D不選。

故答案選C。9、B【解析】分析：A．該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉化，平衡正向移動；C．根據v=△c/△t計算；D．根據壓強之比等于物質的量之比計算。詳解：A．根據表中數據可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態，反應向正反應方向進行，則逆反應速率小于正反應速率，A錯誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉化，平衡正向移動，則提高SO2的轉化率，B正確；C．由表格數據可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯誤；D．開始SO2和O2的物質的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數據可知平衡時SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質的量之比可知，達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強比的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數據的應用，題目難度不大。10、B【解析】

A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項A錯誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項B正確；C.焰色反應焰色反應只是高溫激發原子核內層電子至激發態，沒有生成新物質，是物理變化，選項C錯誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應不全是黃色，鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，選項D錯誤；答案選B。11、B【解析】分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。12、C【解析】

A、煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，屬于化學變化，選項A正確；B．煤的液化分為直接液化和間接液化兩種，目的是將煤轉化成甲醇、乙醇等清潔的液態燃料，選項B正確；C．煤的氣化就是將煤與水作用生成水煤氣的過程，屬于化學變化，選項C不正確；D．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量；裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等氣態烯烴；選項D正確。答案選C。13、C【解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；

B.煤經過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現物質的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B.煤經過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質生成,都屬于化學變化,由水煤氣加工得到液態烴和甲醇,有新物質生成,屬于化學變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現物質的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。14、B【解析】

A.液氯易揮發出有毒的氯氣，應貼有毒氣體的標志，A項錯誤；B．汽油為易燃、無毒，常溫下為液體有機物，故應貼易燃液體的標志，B項正確；

C．濃硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，應貼易腐蝕的標志，C項錯誤；D．四氯化碳能用來滅火，不易燃燒，D項錯誤；答案選B。15、B【解析】

A.升高溫度，正逆反應速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；B.設反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則轉化了的X的物質的量為25%a，轉化了的Y的物質的量為37.5%b，根據化學方程式可知，轉化了的X、Y的物質的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據速率之比等于化學方程式的化學計量系數之比，則若Y的反應速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應速率為mol·L-1·s-1，故C錯誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內總壓強增大，但各個物質的濃度不變，反應物和生成物的分壓不變，則反應速率不變，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】當恒容條件下，向容器內通入惰性氣體時，因為容積不變，反應物和生成物的濃度就不變，則反應速率也就不變，平衡也不會發生移動；當恒壓條件下，通入惰性氣體時，因為容器的容積會增大，反應物和生成物的濃度都會減小，則反應速率也會減小，此時反應物和生成物各物質的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。16、A【解析】

A.冰醋酸為醋酸固體，純凈物，A正確；B.鋁熱劑為單質鋁和部分金屬氧化物組成的混合物，B錯誤；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子組成的混合物，C錯誤；D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物，D錯誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據B轉化為C的條件可知B發生了水解反應，再結合C、D可發生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F為乙酸乙酯。據此判斷。【詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構體為二甲醚，二甲醚的結構簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH。【點睛】有機推斷題解題的關鍵是找好突破口。反應條件、典型現象、分子結構、相對分子質量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。18、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產生【解析】試題分析：（1）該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結合題給數據分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經反應A將Fe2+氧化為Fe3+，結合題給數據知加入試劑調節pH至3.2－4.2，Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應A后調節溶液的pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質離子。洗滌時，判斷已經洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發生反應的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現象是有無色氣體產生。考點：以化學工藝流程為載體考查物質的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質。19、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強氧化性，與銅發生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據實驗目的和實驗原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應生成氮氣和水。【詳解】（1）裝置A中的反應是銅與稀硝酸反應，生成物是硝酸銅、NO和水，反應中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應目的是除去工業尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調節氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應進行反應，反應后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）。（5）由于過量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。【點睛】本題通過常見氣體的性質及制備，考查了物質性質實驗方案的設計方法，氮的氧化物的性質以及對環境的影響，題目難度中等，做題時注意實驗的原理和目的，牢固掌握實驗方法和實驗基本操作為解答該類題目的前提。20、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變為無色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在