云南省玉溪市元江第一中學2025屆高一化學第二學期期末學業質量監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類法在化學的發展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②2、下列關于物質關系的說法不正確的是A．1H和2H屬于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH屬于同系物C．金剛石和石墨屬于同素異形體D．正丁烷和異丁烷屬于同分異構體3、2019年是門捷列夫發表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學元素周期表年”，下列關于元素周期表的說法中錯誤的是A．原子及其離子的核外電子層數均等于該元素所在的周期數B．原子最外層電子數為2的元素不一定為ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數都是8D．同主族元素原子的最外層電子數相同，同周期元素原子的電子層數相同4、下列化學用語表達正確的是：A．氯離子的結構示意圖：B．HClO的結構式為：H﹣Cl﹣OC．氯化鎂的電子式：D．由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物5、下列實驗裝置、原理和操作不正確的是A．實驗室制取SO2B．用CCl4提取廢液中的I2C．實驗室制取氨氣D．實驗室制取氯氣6、下列分子中，其中子總數為24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O27、近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳氫化合物組成的混合物②石油屬于不可再生礦物質能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤8、不存在化學鍵的物質是A．氫氣 B．二氧化碳 C．氬氣 D．金剛石9、下列物質溶于水后溶液顯酸性的是A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa10、下列變化過程中，屬于放熱反應的是（）①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應⑤鋁熱反應

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥11、下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A．氨水B．溴水C．蘇打水D．食鹽水12、五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小B．d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發生反應D．a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物13、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是()A．a為負極、d為陽極B．c電極上有氣體產生，發生還原反應C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質量增加14、下列事實中，不涉及化學反應的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水15、白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—116、有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，不正確的是A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C．NH3·H2O少部分電離產生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變為紅色D．NH3·H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。19、某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。21、從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：(1)A的結構簡式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象：_______________，該操作叫______________；(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_________；反應類型為：_________________；(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，同樣能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，①不正確；是否有電子轉移是氧化還原反應的本質，②正確；根據分散系中分散質粒子的大小進行分類，若分散質粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1nm和100nm之間的是膠體，③不正確；④化學反應一定伴隨著能量的變化，當反應物的總能量大于生成物的總能量時反應放熱，反之吸熱，故④正確；溶于水或受熱熔化時能導電的化合物屬于電解質，溶于水和受熱熔化時都不能導電的化合物屬于非電解質，⑤不正確；答案選A。2、B【解析】

A.1H和2H兩種原子的質子數相同，中子數不同，是屬于氫元素的兩種同位素，故A項說法正確；B.HOCH2—CH2OH和CH3OH兩種有機物中組成不相似，前者分子中含有兩個羥基，而后者只有一個羥基，故B項說法不正確；C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結構不同的單質，故它們屬于同素異形體，故C項說法正確；D.正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，但其分子結構不一樣，故屬于同分異構體，D項說法正確；答案選B。【點睛】對于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對象來分析，同位素的對象是原子，同系物的對象是具有相同特點的化合物，同互異形體的對象是單質，同分異構體的對象是分子式相同而結構不同的化合物。3、A【解析】

A．原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，但陽離子的核外電子層數不一定等于該元素所在的周期數，如Na+核外電子層數為2，但鈉為第三周期元素，故A錯誤；B．原子最外層電子數為2的元素不一定為ⅡA族元素，還可以是0族的元素He，很多過渡元素原子的最外層也有兩個電子，如鐵等，故B正確；C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數都是8，故C正確；D．同主族元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數等于主族序數，同周期元素原子的電子層數相同，電子層數等于周期序數，故D正確；故選A。4、C【解析】

A．氯原子得1個電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數由7個變成8個，結構示意圖為，故A錯誤；B．次氯酸中H和Cl分別與O形成1對共價鍵，結構式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A.實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應生成SO2，反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，圖中制取SO2的裝置合理，故A正確；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故B正確；C.實驗室用銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰進行干燥，圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故C錯誤；D.實驗室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，故D正確。故選C。6、D【解析】A、1mol18O中含有中子物質的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質的量為3×10mol=30mol，故A錯誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。7、B【解析】

①石油是由多種烴類即碳氫化合物組成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯誤；④裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故錯誤；⑤乙烯工業的發展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發展。因此一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志，故正確；綜上所述選B。8、C【解析】

A.氫氣含有非極性共價鍵，A項錯誤；B.二氧化碳分子內含碳氧極性共價鍵，B項錯誤；C.稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，所以氬氣不存化學鍵，C項正確；D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項錯誤；答案選C。9、C【解析】

A項，KCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A項錯誤；B項，Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B項錯誤；C項，NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶于水后銨根離子水解產生H+，溶液呈酸性，故C項正確；D項，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產生OH-，溶液呈堿性，故D項錯誤。綜上所述，本題的正確答案為C。10、B【解析】

①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應；據以上分析解答。【詳解】①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應。②④⑤符合題意，正確選項B。【點睛】常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為：大多數的分解反應,氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等。11、B【解析】分析：淀粉碘化鉀溶液變藍，應將KI氧化為I2，所加入物質的氧化性應大于I2，據此解答。詳解：A．淀粉碘化鉀溶液中加入氨水，不反應，溶液不會變藍，A錯誤；B．氧化性Br2＞I2，則淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，生成I2，溶液變藍，B正確；C．蘇打水中含有碳酸鈉，與淀粉碘化鉀溶液不反應，溶液不會變藍色，C錯誤；D．食鹽水和KI不反應，溶液不變藍，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查鹵素單質以及化合物的性質，題目難度不大，注意把握鹵素單質以及常見物質的性質尤其是氧化性的強弱是解答該題的關鍵。12、C【解析】根據原子半徑與原子序數的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個電子層，半徑小，選項A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C.b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應，選項C錯誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據原子半徑與原子序數的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據此分析解答。13、D【解析】

在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進而確定電極反應。【詳解】在電解池中電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。則A、a是正極，d是陰極，A錯誤；B、c是陽極，陽極上氯離子發生失去電子的氧化反應生成氯氣，B錯誤；C、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產生氯氣，因此氯離子向c電極移動，C錯誤。D、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，D正確；答案選D。【點睛】本題考查電解池的工作原理，難度不大，會根據電子流向和電流流向判斷電源的正負極，從而確定電極的陰陽極，再根據所學知識進行回答即可。14、D【解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，是化學變化，故A錯誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強氧化性，是化學反應，故B錯誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應的繼續進行，我們將這一化學反應過程稱為鈍化，故C錯誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。15、A【解析】

反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據方程式可知反應熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。16、B【解析】

A、氨氣極易溶解于水，燒瓶內氣體減少，壓強減小，解釋氨氣的噴泉實驗，故A正確；B、氨氣與氯化氫的反應，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C、NH3·H2O少部分電離產生OH-，氨水溶液呈堿性，使酚酞試劑變為紅色，故C正確；D、NH3·H2O不穩定,加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確。故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二VAHClO4ab【解析】

氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。18、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質；③化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【點睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。19、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發生氧化反應，表現濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發性，A中產生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水，反應方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣，反應的化學方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。20、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解析】

（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反