山東省泰安肥城市2025屆高二下化學(xué)期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如下圖），苯不屬于（）A．環(huán)烴 B．芳香烴 C．不飽和烴 D．烴的衍生物2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查3、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面D．有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH4、一定溫度下在容積恒定的密團(tuán)容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同時(shí)生成1molDC．氣體的密度保持不變 D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:15、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D6、有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g；又通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O37、已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該原子的電子排布圖為D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級上填充有電子8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌B．SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白C．MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2D．SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維9、下列表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-OB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．二氧化碳的比例模型:D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:10、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+11、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA14、下列試劑保存說法不正確的是()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B．漂白粉置于冷暗處密封保存C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封D．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中15、下列說法不正確的是A．乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉是人體的營養(yǎng)物質(zhì)而纖維素不是D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別16、下列有關(guān)NA的敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB．25℃時(shí)，pH=11的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.001NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl中含有的電子數(shù)目為18NAD．649SO2與足量的氧氣反應(yīng)，生成的SO3數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）A→B反應(yīng)類型為_______；C中所含官能團(tuán)的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。20、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g。回答下列問題：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。21、微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三價(jià)B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡式為___________(標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_______________________。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.苯的結(jié)構(gòu)簡式為，從結(jié)構(gòu)上看，屬于環(huán)烴，A錯(cuò)誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為，從結(jié)構(gòu)上看，屬于芳香烴，B錯(cuò)誤；C.苯的分子式為C6H6，從組成上看，其氫原子數(shù)遠(yuǎn)未達(dá)飽和，屬于不飽和烴，C錯(cuò)誤；D.苯只含有C、H元素，不屬于烴的衍生物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。2、D【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。3、C【解析】

A．的主鏈應(yīng)為5個(gè)C原子，名稱為2，3-二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯(cuò)誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個(gè)()碳原子處于同一平面，故C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水解生成酚羥基，則最多消耗5molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯環(huán)上位于對角線的4個(gè)原子在同一條直線上。4、D【解析】

A．v正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；B．每消耗1molC，同時(shí)生成1molD，可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；C．因?yàn)樵谌莘e恒定的密團(tuán)容器中，有非氣體物質(zhì)，所以當(dāng)氣體的密度保持不變時(shí)說明氣體總質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)到平衡，故正確；D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時(shí)刻濃度關(guān)系，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有直接和間接兩種，直接標(biāo)志中要注意表示正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，一定能分析出兩個(gè)方向的速率，用不同的物質(zhì)表示速率時(shí)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比即可以表示速率相等。5、B【解析】

A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色。【詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾校叺惯厰嚢瑁繇樞蛳喾磩t容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和基本操作，易錯(cuò)點(diǎn)D，學(xué)生易忽略實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。6、B【解析】

濃硫酸增重10.8g說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g，即產(chǎn)物中含n(H2O)==0.6mol；通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，則CO+CuOCO2+Cu△m1mol1mol16gn（CO）3.2g=，解得n（CO）=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g；有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g-8.8g=8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)碳元素守恒可知，0.2mol有機(jī)物中含有碳原子物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)氫元素守恒可知，0.2mol有機(jī)物中含有氫原子物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，根據(jù)氧元素守恒可知，0.2mol有機(jī)物中含有氧原子物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，則n（有機(jī)物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.4mol：1.2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有機(jī)物的分子式為C2H6O，故選B。【點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物分子式的確定。注意所含元素原子個(gè)數(shù)的計(jì)算角度，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水10.8g，通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，結(jié)合方程式可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計(jì)算總CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素守恒可計(jì)算有機(jī)物中含有O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式。7、D【解析】

A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子，故x=2，該元素為硅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個(gè)能級上填充有電子，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】本題只要將x=2推斷出來以后確定元素為硅之后進(jìn)行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。8、A【解析】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確；B．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯(cuò)誤；C．H2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯(cuò)誤；D．SiO2傳輸光信號的能力強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】分析：本題考查的是基本化學(xué)用語，難度較小。詳解：A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，故錯(cuò)誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故正確；C.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故錯(cuò)誤。故選B。10、A【解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發(fā)生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯(cuò)誤。11、B【解析】

從電離能的數(shù)據(jù)看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個(gè)電子，顯+1價(jià)；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個(gè)電子，顯+3價(jià)。【詳解】A．由分析知，元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)，A正確；B．元素X顯+1價(jià)，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，B錯(cuò)誤；C．從電離能的數(shù)據(jù)比較中可以看出，元素Y易失去3個(gè)電子，是ⅢA族元素，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；故選B。12、D【解析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。13、D【解析】

A、16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，則0.1mol氯化鐵水解形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉含氧原子外，水也含氧原子，則溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、KI和FeCl3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒的耗氧量相同，均為3mol，則0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉含氧原子外，水也含氧原子。14、D【解析】

A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B．因碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，且HClO光照或受熱會(huì)發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C．因液溴易揮發(fā)，保存溴時(shí)應(yīng)加入少量水，故C正確；D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。15、D【解析】分析：A.根據(jù)官能團(tuán)酯基、羥基進(jìn)行分析；B.醛基、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成，兩種醛完全加成后生成飽和一元醇；C.人體不能消化纖維素；D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構(gòu)體，且二者有三種氫原子，個(gè)數(shù)比為3:2:3，氫原子的環(huán)境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同；據(jù)以上分析解答。詳解：乳酸薄荷醇酯中含有羥基和酯基，能夠能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，A正確；乙醛與丙烯醛含有的官能團(tuán)不同，因此不是同系物，但二者與氫氣充分反應(yīng)后，含有相同的官能團(tuán)，分子式相差1個(gè)CH2，是同系物，B正確；淀粉和纖維素都是多糖，水解之后的產(chǎn)物都是葡萄糖，但是人體不能消化纖維素，它不屬于人體的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構(gòu)體，且二者有三種氫原子，個(gè)數(shù)比為3:2:3，氫原子的環(huán)境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同，因此二者可以通過核磁共振氫譜分別出來，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。16、C【解析】分析：A．苯分子中不含碳碳雙鍵；B、題中缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為18NA；D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解：A．苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、題中缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為（1+17）NA=18NA，故C正確；D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的SO3數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或)故答案為或或)。18、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。19、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會(huì)變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實(shí)驗(yàn)Ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答。【詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實(shí)驗(yàn)中顏色會(huì)發(fā)生明顯變化，即藍(lán)色懸濁液最終會(huì)變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實(shí)驗(yàn)Ⅵ和實(shí)驗(yàn)Ⅶ，實(shí)驗(yàn)Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。20、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥