河南省商開大聯考2025年高二下化學期末監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關敘述正確的是（）A．在分子中含有1個手性C原子B．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中C．碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大2、下列有機物命名正確的是（）A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C．間二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯3、下列有關實驗現象的描述正確的是A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，集氣瓶內壁附著黑色固體B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層C．銅在氯氣中燃燒，產生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰4、下列有關電子云及示意圖的說法正確的是（）A．電子云是籠罩在原子核外的云霧B．小黑點多的區域表示電子多C．小黑點疏的區域表示電子出現的機會少D．電子云是用高速照相機拍攝的照片5、某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A．有機物A可與溴水發生加成反應B．1mol有機物A能消耗2molNaOHC．有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上6、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇7、化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：下列說法正確的是A．X分子中有2個手性碳原子B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發生反應8、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣9、高純氧化鐵是現代電子工業的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產流程示意圖。下列說法不正確的是A．酸溶時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解B．反應②的離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C．加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明洗滌干凈D．鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵10、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④11、下列溶液中，通入過量的CO2后，溶液變渾濁的是()A． B． C．CH3COOH D．C2H5OH12、下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數目錯誤的是（）A． B．C． D．13、關于下列四種烴的有關說法正確的是①②③④A．①催化加氫可生成3-甲基已烷B．③與④催化加氫后的產物質譜圖完全一樣C．③中所有碳原子有可能共平面D．②在同一直線上的碳原子有5個14、做過銀鏡反應實驗的試管內壁上附著一層銀，洗滌時，選用試劑是（）A．濃氨水 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．燒堿15、下列4組實驗操作或裝置圖（略去部分夾持儀器）中，有錯誤的圖有（）個A．1B．2C．3D．416、下列有關金屬腐蝕的認識中正確的是A．金屬被腐蝕時發生的全部是氧化還原反應B．金屬腐蝕可以分為化學腐蝕和電化腐蝕，只有化學腐蝕是氧化還原反應C．防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮D．鋼鐵發生腐蝕時以發生化學腐蝕為主二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應類型為_____，高分子化合物G的結構簡式為________________。(3)A+E→F的化學方程式為:_________________________________。(4)D發生銀鏡反應的化學方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構簡式____。①含有，②苯環上有兩個取代基18、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態時的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E(CA3)4]2+的空間構型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形19、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產率是___________________________20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用，其合成路線如下：已知以下信息：①A的相對分子質量為58，含氧的質量分數為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應。②③R—COOHR—COCl④⑤請回答下列問題：（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。（3）E的結構簡式為___________________。（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構體，每一種同分異構體的核磁共振氫譜中有____________組峰。（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團相連的碳為手性C原子，中間的碳原子為手性C原子，故A正確；B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學鍵，故B錯誤；C．I2是非極性分子，而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，所以碘單質在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可知，非羥基氧原子數目越大，即m越大，酸性越強，故D錯誤；答案選A。2、B【解析】

A．2-乙基丙烷，烷烴命名中出現2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應該為丁烷，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要標出羥基的位置，該有機物中羥基在1號C，其命名符合有機物的命名原則，故B正確；C．間二甲苯，兩個甲基分別在苯環的對位，正確命名應該為：對二甲苯，故C錯誤；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳雙鍵在1號C，該有機物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯誤；故答案為B。3、B【解析】

A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，燃燒生成四氧化三鐵，觀察到火星四射、劇烈燃燒，生成黑色固體，故A錯誤；B．溴水中滴加裂化汽油，發生加成反應，則溶液褪色，生成的鹵代烴不溶于水，密度大于水，在下層，出現分層現象，故B正確；C．銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅，觀察到棕黃色的煙，加水溶解后可得到藍色溶液，故C錯誤；D．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察，故D錯誤；故選B。4、C【解析】考查電子云的概念及有關判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現的機會，不代表電子的運動軌跡；小黑點的疏密表示出現機會的多少，密則機會大，疏則機會小，所以正確的答案選C。5、B【解析】

由可知含有的官能團有酚羥基，醇羥基和氯原子，據此判斷。【詳解】A.根據有機物A中的官能團可知不可與溴水發生加成反應，可發生取代反應，故A錯誤；B.1mol有機物A含有一個酚羥基、一個氯原子，能消耗2molNaOH，故B正確；C.因為含有酚羥基、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C錯誤；D.有機物A分子中含有結構，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案：B。6、B【解析】

A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。7、C【解析】

A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，X中只有連接氨基的為手性碳原子，故A錯誤；B．Y含有羧基和碳碳雙鍵，具有乙烯和甲酸的結構特點，所有原子可能在同一平面內，故B錯誤；C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發生顯色反應，Y含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成氣體，則可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y，故C正確；D．M含有2個酚羥基、1個羧基、1個肽鍵、和1個酯基，都可與氫氧化鈉反應，則在NaOH溶液中，1

mol

M最多可與6

mol

NaOH發生反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】分析有機物的原子共面問題時，重點掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結構特點，有機物中的原子共平面問題可以直接聯想甲烷的正四面體結構、乙烯的平面型結構、乙炔的直線型結構和苯的平面型結構，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。有機物中的原子共平面問題可以直接聯想甲烷的正四面體結構、乙烯的平面型結構、乙炔的直線型結構和苯的平面型結構，對有機物進行肢解，分部分析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。8、B【解析】

原子數總數相同、價電子總數相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學鍵特征，結構相似，物理性質也相似；據此解答?！驹斀狻緼．甲烷分子和銨根離子都含有5個原子，其價電子總數都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個原子，氯化氫分子中含有2個原子，原子數總數不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個原子，其價電子數都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】9、D【解析】

A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應得到亞鐵離子和鐵離子，酸浸時，常需要將燒渣粉碎，通過增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性，通過加入過量硫酸，抑制水解，故正確；B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子，-1價的硫被氧化生成+6價的硫，FeS2-S042-，失去14e-，Fe3+-Fe2+，得到e-，最小公倍數為14，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子反應方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+，故正確；C.碳酸氫銨能和酸反應生成硫酸銨和二氧化碳，同時能調節溶液的pH，使亞鐵離子全部轉化為碳酸亞鐵，過濾得到碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鐵，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加酸化排除碳酸根離子的干擾，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈，故正確；D.煅燒時空氣中的氧氣做氧化劑，用氯氣代替空氣會生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，故錯誤。故選D。10、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。11、B【解析】

A.苯與CO2不能發生反應，A不符合題意；B.由于H2CO3的酸性比苯酚強，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，發生反應，生成苯酚和NaHCO3，由于室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此會看到溶液變渾濁，B符合題意；C.CH3COOH與CO2在溶液中不反應，無現象，C不符合題意；D.乙醇與CO2在溶液中不反應，無現象，D不符合題意；故合理選項是B。12、C【解析】

A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項正確。B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項正確。C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數目錯誤，C選項錯誤。D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉移方向與數目正確，D選項正確。故答案選C。13、C【解析】分析：①催化加氫可生成3-甲基庚烷；B.③催化加氫后的產物為3-甲基己烷；④催化加氫后的產物為2-甲基己烷；C.根據乙烯分子中6個原子共平面，進行分析；D.根據乙炔分子中四個原子共直線進行分析。詳解：催化加氫生成，命名為3-甲基庚烷，A錯誤；加成產物為，命名為3-甲基己烷；的加成產物為，命名為2-甲基己烷，二者加成產物不同，產物質譜圖不完全一樣，B錯誤；乙烯分子中四個氫原子被甲基、乙基取代，乙烯為平面結構，所以所有碳原子有可能共平面，C正確；乙炔分子中四個原子共直線，因此中，最多有4個碳原子共直線，D錯誤；正確選項C。14、C【解析】

銀鏡反應中產生的銀鏡是銀單質，銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應，與堿也不反應，只能與氧化性酸如稀HNO3反應，據此答題?！驹斀狻緼.銀與濃氨水不反應，故A錯誤；B.銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應，故B錯誤；C.銀能與氧化性酸如稀HNO3反應生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確；D.銀與燒堿也不反應，故D錯誤；故選C。15、D【解析】分析：收集氨氣的導管應該插入試管底部；原電池裝置的兩個燒杯中的電解質溶液應該呼喚；定容時眼睛應該平視容量瓶刻度線；中和熱測定時，兩個燒杯上口應該相平，據此進行解答。詳解：制備收集干燥的氨氣：氨氣密度小于空氣，收集氨氣的導管位置不合理，需要插入試管底部；銅鋅原電池：裝置中電解質溶液位置不合理，無法構成原電池；一定物質的量濃度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度線下方，圖示不合理；中和熱測定：該實驗中應該盡可能減少熱量散失，圖示裝置中兩個燒杯上口應該相平；根據分析可知，有錯誤的圖有4個。答案選D。16、A【解析】

A．金屬的腐蝕是金屬失去電子發生氧化反應的過程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應，故A正確；B．金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕和電化學腐蝕都是氧化還原反應，故B錯誤；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，因此防止鋼鐵的方法之一為避免鋼鐵受潮，故C錯誤；D．鋼鐵的腐蝕以電化學腐蝕為主，又以吸氧腐蝕為主，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、質譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應（還原反應）24【解析】

A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發生信息②中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可推知E為，A與E發生酯化反應生成F為，F發生加聚反應可得高分子G為?！驹斀狻?1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+E→F的化學方程式為：；(4)D為，發生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：①含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。18、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解析】

A元素的一種原子的原子核內沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負性最大的元素，則B為F。C的基態原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu。【詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩定狀態，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為①③；當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則說明該離子的空間構型為平面正方形（參考甲烷的空間構型的驗證實驗）。19、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉化率導致酯水解b60%【解析】分析：本題考查物質制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質的制備、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應為可逆反應，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為0.03/0.05=60%。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發生還原反應。根據題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據此進行分析?！驹斀狻浚?）①電解時陽極失去電子，發生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據ClO2和NH3的性質進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為