人教版2023初中化學九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料考點突破

單選題

1、在一密閉的容器中，一定質量的琰粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間（從反應

開始計時）的對應關系正確的是

物

質

固

的

體

總

的

質

質

量

量

A

答

案A

一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應生成二氧化碳。A、氣體的分子數不變，C+O.'QCd,

故A正確；B、氣體的質量應增加，放B錯誤；C、氧氣是過量的，固體質量最終應變為零，故C錯誤；D、任

何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律故D錯誤。

2、下圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是

氫

氣

的

質

量

僖

A.°反應時間，'s分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸

氯

氣

的

質

量

.

信

B

分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸

氫

氣

的

后

量

華

C

分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸

氫

氣

的

后

量

，

名

D.分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸

答案：C

A、銅的金屬活動性表中排在氫的后面，不會與稀硫酸反應生成氫氣，與圖像不符，錯誤；B、等質量且足量的

Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸反應，濃度大的稀硫酸反應生成氫氣多，與圖像不符，錯誤；C、Mg比

Zn活潑，向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸，Mg產生氫氣快，最后氫氣質量相等,

與圖像相符.正確；D、鎂的金屬活動性比鋅強，鎂的反應速率快，與圖像不符，錯誤。故選C。

點睛：本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變

化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。

3、某同學用如圖所示的裝置進行C。與FeQ3的反應。下列說法錯誤的是（）

2

A.該實驗裝置應增加尾氣處理裝置

B.加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內的空氣

C.NcOH溶液應改為Ca(OH?溶液以檢驗產生的CO?氣體

D.反應后的固體是Fe和的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe

答案：D

A,該實驗裝置應增加尾氣處理裝置，否則會導致一氧化碳泄露在空氣中污染空氣，說法正確；

B.加熱前應先通入一段時間的CC?以排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸，說法正確；

C.NzOH溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉，無明顯現象，和氫氧化鈣反應生成沉淀使澄清石灰水變渾濁，應改

為Ca(3H)2溶液以檢驗產生的Cd氣體，說法正確；

D.Fe和Fe2d都能與鹽酸反應生成鹽溶液，說法錯誤。選D

4、用一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，F&0,轉化為鐵的具體過程是：

包。3"叱Fes。,‘°叱68°℃Fe。歹”尸?。已知鐵的氧化物除FeQ,外，其余均為黑色。下列說法正確

的是

3

A.裝置中漏斗的作用是防止倒吸

B.通過實驗現象可以判斷氧化鐵是否完全轉化為鐵

C.該實驗中所有的化學反應里，氧元素的化合價均未改變

D.當硬質玻璃管內固體中鐵元素的質量分數為74%時，固體成分是Fe￡h和FeO

答案：D

分析：一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成二氧化碳和鐵，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水。

A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是點燃過量的一氧化碳，防止污染空氣，故選項錯誤；

B、隨著反應的進行現象為：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變為黑色，通過實驗現象不可以判斷氧化鐵是否完全轉

化為鐵，因為鐵和四氧化三鐵和氧化亞鐵均為黑色固體，故選項錯誤；

C、該實驗中所有的化學反應里，最后一步一氧化碳在空氣中點燃生成二氧化碳，其中氧氣為單質，化合價為0

價，生成物二氧化碳中氧元素化合價為-2價，化合價發生變化，故選項錯誤；

D、FeQ,、FeQ,和FeO中鐵元素的質量分數依次為某三x100%=70%、—x100%?72.4%.

100%?77.8%o隨著反應的進行，可知氧化鐵反應生成四氧化三鐵，鐵的質量分數變高，當全部是四氧化三鐵時

變為72.4%,當四氧化三鐵反應生成氧化亞鐵時，鐵的質量分數變高，當全部是氧化亞鐵時變為77.8%。當硬質

玻璃管內固體中鐵元素的質量分數為74%時，可知處在72.4玲和77.8驪之間，所以此時固體成分是Fe：,d和FeO,

故選項正確。故選Do

5、下列不能與稀鹽酸反應的金屬是

A.CuB.ZnC.AID.Mg

答案:A

由于在這四種金屬中，只有銅排在氫后，因此它不能和稀鹽酸反應；

故選：Ao

4

6、下列說法錯誤的是

A.鐵釘是由鐵合金制成的

B.根據甲圖，鐵釘生銹過程中d體積不變

C.根據甲圖，鐵釘在潮濕環境更容易生銹

D.根據乙圖.鐵釘牛銹過程中潟度升高

答案：B

A、鐵釘一般是由鐵合金制成的，因為合金硬度大、耐腐蝕性好，具有優良的性能，不符合題意；

B、鐵生銹是鐵與氧氣和水發生的緩慢氧化，由甲圖可知，有水存在時，隨著反應的進行，氧氣的體積逐漸減小,

說明鐵釘生銹過程中d體積減小，符合題意；

C、由甲圖可知，在無水時，氧氣的體積不變，說明鐵釘不易生銹，在有水時，氧氣的體積逐漸減小，說明有水

時，鐵釘生銹，故鐵釘在潮濕環境更容易生銹，不符合題意；

D、由乙圖可知，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，說明鐵釘生銹放出熱量，溫度升高，不符合題意。

故選民

7、《天工開物》對鋼鐵冶煉過程有如下記載。有關說法正確的是

5

三

A."墾土拾錠":鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素

B.“淘洗鐵砂”:鐵礦石（主要成分為FeQ,）能溶于水?

C.“生熟煉鐵":冶煉鐵過程中發生了化學變化

D.“錘鍛成鋼”：生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量升高

答案：C

A、鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，鐵元素不是地殼中含量最高的金屬元素.故A錯誤；

B、鐵礦石（主要成分為F&OJ難溶于水，故B錯誤；

C、冶煉鐵的過程中有新物質鐵生成，發生了化學變化，故C正確；

D、生鐵高溫鍛打成鋼，碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D錯誤。

故選C。

8、合金的應用和發展印證了人類文明的進步。下列有關合金的說法不正確的是

A.人類生產和使用鐵器早于青銅器B.生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金

6

C.不銹鋼屬于金屬材料D.合金拓寬了金屬材料的應用范圍

答案：A

A、金屬活動性越強，人類生產和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產和使用鐵器晚于青銅器，符合題意；

B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；

C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；

D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優良，拓寬了金屬材料的應用范圍，不符合題意。

故選A。

9、下列措施中，不能防止金屬制品銹蝕的是

A.在表面刷漆

B.改用不銹鋼

C.在表面鍍絡

D.用濕布擦拭

答案：D

A、在表面刷漆，在金屬制品的表面形成了一層保護膜，隔絕了水和氧氣，不符合題意；

B、改用不銹鋼，不銹鋼改變了鋼的內部結構，能防止鐵生銹，不符合題意；

C、在表面鍍絡，在金屬制品的表面形成了一層保護層，隔絕了水和氧氣，不符合題意；

D、用濕布擦拭金屬制品，讓它與水接觸，導致金屬制品在潮濕的環境中，容易生銹，符合題意。故選D。

10、下列關于金屬材料的說法中，正確的是

A.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金

B.黃銅片（銅鋅合金）比純銅片硬度小

7

C.鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、二氧化碳發生了化學反應

D,鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑

答案:A

A、生鐵是含碳量為2防?4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵合金，生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合

金，正確；

B、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，黃銅片（銅鋅合金）比純銅片硬度大，不正確；

C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果，不正確；

D、鋁的化學性質比較活潑，常溫下鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的

鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐性性強，不正確。

故選A。

11、下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（）

A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜

B.鐵在干燥的空氣中容易生銹

C.硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁

D.金屬資源的回收利用既保護了環境，又節約了金屬資源

答案：B

A、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜,鋁具有良好的抗腐飩性,故選項說法

正確；

B、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵在干燥的空氣中不易生銹，故選項說

法錯誤；

C、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁，故選項說法正確；

8

D、金屬資源的回收利用，節約了金屬資源，減少的冶煉金屬產生的污染，保護了環境，故選項說法正確；故選

Bo

12、金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是

A.鎂Ng)B.鋁(A1)C.鐵(Fe)D.銅(Cu)

答案：A

常見金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、［H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活動性最強的

是鎂；

故選A。

13、為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質是

A.MgCL溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCl溶液

C.Mg、Sn、Cu、鹽酸

D.MgCL溶液、Sn、CuCL?溶液

答案:A

A、MgCb溶液與Cu、Sn均不反應，不能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；

B、Mg與SnCL溶液反應生成略帶藍色的Sn,而Cu與SnCL溶液不反應，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順

序；

C、Mg、Sn與鹽酸均能反應產生氫氣，且鎂與鹽酸反應更加劇烈，Cu與鹽酸不反應，能驗證Mj、Cu、Sn的

金屬活動性順序；

D、MgCL溶液與Sn不反應，可知金屬活動性Mg>Sn,Sn、CuCL■溶液反應，有紅色的銅生成，可知金屬活動

性Sn>Cu,能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序;

9

故選:Ao

高'日

14、明代宋應星所著的《天工開物》中記載的煉錫方法，用化學方程式表示為：Snd+2cNsn+2coT,該反

應屬于（）

A.置換反應B.分解反應C.化合反應D.復分解反應

答案:A

由SnOz+2C暨n+2cOf可知，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應。

故選A。

15、現有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質。再將三

者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質，則三者的金屬活動性從強到弱的順序是

A.甲＞乙＞丙B.乙〉甲〉丙C.甲＞丙＞乙D.無法判斷

答案：C

分析：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。

現有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質，說明甲的活

動性比鐵強，乙、丙的活動性比鐵莪，即甲＞鐵＞乙、丙。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液

中析出銀單質，說明甲、丙的活動性比銀強，乙的活動性比銀弱，即甲、丙＞銀＞乙。三者的金屬活動性從強

到弱的順序是：甲＞丙＞乙。

故選C。

多選題

16、下列除雜方法（括號內為雜質）中正確的是

選

項實驗組別實驗方案

A溶液：硝酸銅（硝酸銀）加入足量的鐵粉，過濾

10

B氣體一氧化碳（二氧化碳）先通入足量的氫氧化鈉溶液，再通入足量的濃硫酸

C固體碳酸鈣（氯化鈣）加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥

D金屬鐵（銅）加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

答案:BC

A、活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；鐵和硝酸銅、硝酸銀都反應，想保留的物質

反應了，錯誤；

B、先通入足量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉吸收二氧化碳氣體，再通入足量的濃硫酸干燥一氧化碳氣體，得到干

燥純凈的一氧化碳氣體，正確；

C、碳酸鈣不溶于水、氯化鈣溶于水加入足量的水溶解，過濾分離出碳酸鈣固體、洗滌、干燥得到純凈碳酸鈣,

正確；

D、稀鹽酸和鐵反應、和銅不反應，想保留的物質反應了，錯誤；

故選BCO

17、取粉碎的銅鋅合金4.2g,先加過量稀硫酸完全反應后過濾，再將洗凈后濾渣在d中充分灼燒.固體質量與

各操作時間關系如圖，下列說法正確的是

A.合金中Zn的質量為1.6gB.a-b段反應得藍色溶液

C.c~d段固體顏色逐漸變成黑色D.m=2.0

答案：CD

11

分析：由于鋅能與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應，由圖示可知，a~b段為鋅與稀硫酸反

應生成了硫酸鋅和氫氣，剩余固體的質量即為銅的質量，銅的質量為1.6g,參加反應的鋅的質量為：4.2g-

1.6g=2.6g,c~d段銅與氧氣在加熱時反應生成了氧化銅，

設生成的氧化銅的質量為工,

A

2CU+O2=2CUO

128160

1.6gx

128_1,6g

160=—

x=2g

故m=2g；

A、由上述分析可知，鋅的質量為2.6g,故選項錯誤；

B、a-b段反應后形成是硫酸鋅的溶液，是無色溶液，故選項錯誤；

C、c~d段固體為銅與氧氣反應生成了氧化銅，固體顏色逐漸變成黑色，故選項正確；

D、m=2,故選項正確。

故選CD0

18、有一包固體混合物，其中含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過濾，下列描述的情形不可

能存在的是（）

A.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe"、Cu；"、Mg"

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe」CiT、Mg/、Ag+

C.濾紙上有Ag,濾液中有Fe"、C產、Mg2\Ag-

D.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe?+、Cu"、Mg"

答案：AB

12

分析：硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂〉鐵〉銅〉銀，鐵不會與硝酸鎂反應，故

濾液中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與

硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，鐵先消耗硝酸銀，硝酸銀完全反應后，鐵再消耗硝酸銅。

A、鐵的金屬活動性強于銅，濾渣中有鐵，濾液中不可能含有銅離子，A錯，符合題意。

B、銅的金屬活動性強于銀，濾渣中有銅，濾液中不可能含有銀離子，B錯，符合題意。

C、假如鐵粉不足，只和部分硝酸銀反應，此時濾紙上有Ag,濾液中有Fe"、Cu2\Mg2\Ag+,C正確。

D、鐵和硝酸銀反應完之后又和部分硝酸銅反應，此時濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe2\Cu"、Mg2+,D正確。

故選：AB0

19、向AgNd、CU(NO3)2、Mg(NCh)-,的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是(雙選)

A.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zi?、Mg2\Ag'

B.濾紙上有Ag,濾液中有Ag；Cif、Zn'\Mg"

C.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有ZrT、Mg*、Ag\Cu"

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zrf、Mg2'

答案：AC

分析：金屬活動性：Mg>Zn>Cu>Ag,向AgNOs、Cu(NC>3)2、Mg(NO3).’的混合物溶液中加入一些鋅粉，鋅先

與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銅，鋅與硝酸鎂不反應。

A、鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，濾紙有銅，濾

液中不可能有銀離子，符合題意。

B、如果鋅含量不足，只能與部分硝酸銀反應，則濾紙上只有銀，濾液中有Ag\Cu2\Zn2\Mg2；不符合題意；

C、鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，濾紙有銅，濾

液中不可能有銀離子，符合題意。

13

D、鋅粉過量時，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，

鋅與硝酸鎂不反應，濾紙上有Ag、CusZn,濾液中有Zrf、Mg”，不符合題意。

故選：AC。

20、下列關于資源、能源的敘述正確的是

A.海水是巨大的資源寶庫，含有金屬元素90余種

B.回收利用廢舊電池，有利于節約能源和金屬資源、保護環境

C.太汨能、風能、地熱能、氫能等其他能源的廣泛利用，可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題

D.空氣是一種寶貴的資源，其中氮氣約占空氣體積和質量的78%

答案：BC

A、海洋是巨大的資源寶庫，海水中含有80多種元素，故選項說法錯誤；B、廢舊電池的回收利用不僅可以節約

金屬姿源和能源，還可以減少對環境的污染，故選項說法正確；C、太陽能、風能、地熱能等新能源的利用，可

以部分解決化石燃料面臨耗盡的問題，故選項說法正確；D、空氣的成分及各成分的體積分數分別是：氮氣占

78%.氧氣占21%、稀有氣體占0.94%.二氧化碳占0.03%.其它氣沐和雜質占0.03%,故選項說法錯誤。故選BC。

21、分類法是學習和研究化學的常用方法，下列分類正確的是

A.空氣污染物：二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫

B.凈化水的方法：沉降、過濾、吸附、蒸餛

C.基本反應類型：化合反應、分解反應、氧化反應、置換反應

D.化石燃料：煤、石油、天然氣

答案：BD

A、空氣污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫等，二氧化碳是空氣的成分之一，不是空氣污染物，此選項錯

誤；

14

B、凈化水的方法：沉降、過濾、吸附、蒸鐳、投藥消毒等，此選項正確；

C、基本反應類型：化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應，氧化反應不是基本反應類型，此選項錯誤；

D、化石燃料：煤、石油、天然氣，此選項正確。

故選BDo

22、為適應火車提速，我國一些鐵路線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用如下反應來焊接

鋼軌間的縫隙：2AI+FaO-Ald+2Feo有關此反應的下列說法中正確的是

A.該反應屬于化合反應

B.該反應屬于分解反應

C.該反應屬于置換反應

D.該反應中鐵元素的化合價降低

答案：CD

A、化合反應是兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一"，所以不是化合反

應，不正確；

B、復分解反應兩種化合物在水溶液中相互交換成分的反應，不正確；

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應，符合，正確；

D、反應前Fad中鐵的化合價是+3價，反應后單質鐵是0價，所以降低了，正確；

故選CD。

23、向AgNO,和Cu(NO》的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾。下列情況可能出現的是

A.濾液中只有Fe(Nd)2時，濾出的固體不可能為Cu、Ag

B.濾液中只有Fe(NOM、Cu(NOM時，濾出的固體只有Ag

15

C.濾液中有Fe(NO3)2、CU(NO3)2、AgNCh時，濾出的固體只有Ag

D.濾液中只有Fe(NO)、Cu(NCh)2時，濾出的固體為Fe、Cu、Ac

答案：BC

分析：金屬活動性：Fe>Cu>Ag,向AgNO,和Cu(NO1的混合溶液中加入一定量的Fe粉，鐵先與硝酸銀反應

生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。

A、如果濾液中只含硝酸亞鐵，鐵可能和硝酸銅恰好完全反應，這時濾渣中只含銅和銀，不符合題意；

B、濾液中只含硝酸亞鐵、硝酸銅時如果鐵只能置換部分硝酸銀或恰好與硝酸銀完全反應，則濾渣中只含銀,

符合題意；

C、濾液中含硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀時，說明鐵置換了部分硝酸銀，故濾出的固體只有銀，符合題意；

D、濾液中只有硝酸亞鐵、硝酸銅時，說明鐵不足，已經完全反應，濾渣中不可能含鐵，一定含根，可能含銅，

不符合題意。

故選BCo

24、向硝酸銀溶液中加入一定質量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷正確

的是

A.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅

B.若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅

C.若濾液為藍色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅

D.濾渣的質量一定比反應前鋅粉和銅粉混合物質量大

答案：AD

向硝酸銀溶液中加入一定質量的鋅粉和銅粉的混合物，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應后若硝

酸銀有剩余，銅再和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；

16

A、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣一定含有鋅，鋅有剩余則銅未參加反應，則濾渣中一定有銀、

銅、鋅，說法正確；

B、若謔液為無色，則銅未參加反應，鋅可能剩余，也可能恰好完全反應，濾渣中可能有鋅，說法錯誤；

C、若濾液為藍色，說明銅已參加反應，鋅已完全反應，則濾液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，不能判斷硝酸銀是否

完全反應，濾液可能有硝酸銀，說法錯誤；

D、由鋅與硝酸銀反應Zn+2AgNO3?Zn(NO3)2+2Ag可知，65份的鋅置換出216份質量的銀，濾渣質量會減少；

銅與硝酸銀反應Cu+2AgNC>3回Cu(NC>3)2+2Ag可知，64份質量的鐵置換出216份的銀，濾渣質量會增大，因此

濾渣質量大于原固體粉末質量，說法正確。

故選：ADo

小提示：考查金屬與混合鹽溶液的反應，可以依據金屬活動性順序以及題干提供的信息進行，所以要求同學們

在平時的學習中加強基礎知識的記憶，以便能夠靈活應用。

25、下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現象和結論均正確的是()

一

論

屬

結

選項實驗設計現象動

滑

A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無現象Cu>AI

分別將相同形狀的鎂條和鋁條

鎂條燃燒得

B點燃，并放入盛氧氣的集氣瓶Mg>Al

更劇烈

中

鋅粉產生氣

分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃

C泡的速率比Zn>Fe

度的稀鹽酸中

鐵絲快

鐵絲表面

分別將鐵絲與銅絲放入相同濃

D產生氣泡，Fe>Cu

度的稀鹽酸中

銅絲無現象

A.AB.BC.CD.D

答案：BD

A、由于實驗前可能未對鋁絲進行打磨，鋁在保存過程中與空氣中氧氣形成的致密氧化鋁薄膜阻止的鋁與硫酸銅

溶液的接觸，造成放入硫酸銅溶液的鋁絲不發生反應而無現象，因此所得出結論不具有科學意義，故A不正確；

17

B、將相同形狀的鎂條和鋁條點燃分別放入盛氧氣的集氣瓶中，鎂條燃燒得更劇烈，說明了金屬活動性Mg>AI.

故B正確；

C、由于所用的鋅粉與鐵絲形狀不同可能對與稀鹽酸反應速度造成影響，因此，由鋅粉產生氣泡的速度比鐵絲快

的現象所得的鋅的活動性大于鐵的結論不具有科學意義，故C不正確；

D、根據放入相同濃度的稀鹽酸中的鐵絲與銅絲反應時表現出的現象：鐵絲表面產生氣泡而銅絲無現象，可得到

多的活動性比銅強的結論，故D正確。

故選：BD。

小提示：本題考查金屬活動性的內容，難度一般，但受多種因素影響的實驗在進行對比實驗進行探究時，要把

不是所要探究的其它影響因素控制大相同條件。

填空題

26、金屬材料與人類生活息息相關，請回答下列問題。

閭22Ti

(1)次元素在元素周期表中的信息如右圖所示，則鈦的相對原子質量是_____O

(2)家用臺燈通常采用銅質插頭，是利用金屬銅的性。

(3)我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是_____o

(4)將一定質量的Zn片加入AgN。,、Cu(N0,)2的混合溶液中,充分反應后過濾.得到濾渣和濾液,則濾涪中

一定含有的金屬是_____；若濾液顯藍色，則濾液中溶質一定有O

答案：47.87導電Fe+CuSO4=Cu+FeSO4AgCu(NO。、Zn(NO；i)2

(1)根據單元格信息，鈦的相對原子質量為47.87。

(2)家用臺燈通常采用銅質插頭，是利用金屬銅的導電性。

18

(3)我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

(4)由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質量的Zn片加入AgNOa、Cu(NCh)2的混合溶液中，鋅先與硝

酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應，鋅再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得

到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是Ag；若濾液顯藍色，說硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能

完全反應，則濾液中溶質一定有Zn(N0s)2O

27、人類文明與金屬材料的發展應用關系十分密切。

⑴我們的祖先很早就掌握了用孔雀石(主要成分堿式碳酸銅［Cu(OH)2co力煉銅的工藝。孔雀石顏色酷似孔雀羽毛

上斑點的綠色，用作裝飾的孔雀石又被稱為“翡翠藍寶”和“藍玉子”。

△

①揩孔雀石加熱會發生如下反應:CuiOH)^CO＞=CuO+COzf+該反應屬于反應(填“化合”"分

解“‘置換"“復分解"之一)。

②將程到的氧化銅，通過以下步驟可進一步得到單質銅：

I----------1H2s4?-----------1Fe、--------

|CuO--------?|CuSO4I--------------?Cu

其中符合“濕法煉銅”原理的反應是_____________(寫化學方程式)。

⑵合金的應用是人類社會文明發展的象征。有下列三種合金:①鐵合金②鋁合金③銅合金，這三種合金被廣泛應

用的先后順序按年代由遠及近排列應是_____(填序號)。

⑶取80gCuSCh溶液于燒杯中，向燒杯中逐滴加入20%的NaOH溶液，燒杯中溶液的總質量與所滴入NaOH溶

液質量的關系曲線如圖所示。試回答：

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02080氫氧化鈉溶液/g

①當涌入NaOH溶液20g時（即圖中A點）.燒杯中溶液里含有的溶質是______（填化學式）.

②當滴入NaOH溶液80g時（即圖中B點），恰好完全反應。試通過計算，求此時所得溶液的質量（計算結果精確

至01g）

答案：分解FP+CIJSO.=FASO.+CU③?②NmSd和Ci」SCL150.2g

△

⑴①曲反應①Cu?（OH）￡0：,二2CuO+H_Q+CO2f可知，