2024-2025學年河北省故城縣化學九年級第一學期期末聯考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．由CO和SO2組成的混合氣體，測得其中碳元素的質量分數是24%，則該混合氣體中硫元素的質量分數是（）A．16% B．18% C．20% D．22%2．下列物質中，屬于純凈物的是A．生鐵 B．鹽酸C．蒸餾水 D．清新的空氣3．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．足量紅磷在密閉容器中燃燒B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粒鎂粉C．將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中D．向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液；4．今年3月5日,總書記強調，要保持加強生態文明建設的戰略定力，探索以生態優先、綠色發展為導向的高質量發展新路子。下列做法不符合綠色發展理念的是A．生活垃圾分類處理B．禁止使用化石燃料C．逐漸減少燃油汽車D．大力發展太陽能產業5．建立宏觀與微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋正確的是選項宏觀現象微觀解釋A降低溫度水可以變為冰分子變小了B電解水可以生成氫氣和氧氣水中有氫分子和氧分子C金剛石與石墨的物理性質不同原子的結構不同D液氧和氧氣都能助燃同種分子化學性質相同A．A B．B C．C D．D6．下列化學用語的使用及其表示的意義，正確的是A．H2O——一個水分子中含有一個氫分子和一個氧原子B．4H——4個氫元素C．2CO——兩個一氧化碳分子D．Ca+2——一個鈣離子帶二個單位正電荷7．下列用途利用了單質碳的還原性的是（）A．刻劃玻璃 B．石墨電極 C．吸附毒氣 D．冶金工業8．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量（g）181232反應后質量（g）x26212A．該變化的基本反應類型是分解反應B．反應后物質x的值為13C．反應中N、P的質量比為5：4D．物質Q可能是該反應的催化劑9．下列金屬活動性最強的是()A．鋅 B．銅 C．鉀 D．金10．我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，則構成碳化硅的粒子是A．分子 B．原子 C．離子 D．中子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．圖中的①和②是氟元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4種粒子的結構示意圖，請完成下列空白。（1）鈣元素的相對原子質量為_____，氟元素的原子序數為_____；D中的x為_____。（2）①和②是不同種元素，它們的最本質的區別是_____。（3）A、B、C、D結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是_____（填字母）。（4）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_____（填字母）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如下圖是配制80克質量分數為20的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是__________，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉過程中，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是__________。（2）D操作應選用__________的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時量筒必須平放，視線要與量筒凹液面的__________處保持水平。（3）E操作的作用是__________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．硫酸發現于公元8世紀，在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。它是一種無色油狀粘稠液體，難揮發，易溶于水，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑，是一種重要的工業原料，工業上常用塔式法和接觸法制取。高濃度硫酸有強烈吸水性，與水混合時，會放出大量熱，它還具有強烈的腐蝕性和氧化性，故須謹慎使用！此外，部分地區的酸雨和金星的上層大氣中，均含有硫酸。（1）下列關于硫酸用途的說法中，正確的是__________。（填序號）①濃硫酸可作氧氣的干燥劑②稀硫酸可用于中和堿性廢水③濃硫酸主要用于生產化肥④濃硫酸可用于冶金、制藥、石油化工行業等領域a.①②b.③④c.①③④d.以上全部都是（2）如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼傷皮膚。（3）在化學實驗室中，我們往往要根據實際需要，稀釋濃硫酸來配制一定溶質質量分數的稀硫酸。稀釋濃硫酸的安全操作為___________________。（4）小瑾同學想測定稀釋后所得某硫酸溶液的溶質質量分數，她取了10g樣品溶液，向其中滴加了足量的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質量與產生沉淀的質量關系如下圖所示：試回答下列問題：①當滴入氯化鋇溶液ag時（即圖中A點），此時所得溶液中的溶質為______（寫化學式）。②試計算該稀硫酸樣品的溶質質量分數？（根據化學方程式計算，結果精確至0.1%）_______14．為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中,將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應后測得實驗數據如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.959.879.799.7生成氣體的質量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值為_______g。(2)該黃銅中銅的質量分數為______?(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數)(3)根據表中的數據，畫出產生氫氣的質量隨加入稀鹽酸的質量的變化關系;____________(4)同學們觀察到反應一段時間后產生氣體的速率減慢，原因可能是________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某實驗小組的同學為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的質量分數，取7g該樣品，加熱該混合物，完全反應后產生氧氣的質量為0.64g，求該樣品中高錳酸鉀的質量分數___________。(精確到0.1%)16．為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小樂進行了如下實驗：取12g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加150g稀鹽酸，產生氣體質量與加入稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽酸的揮發和氣體的溶解，石灰石中的雜質也不與稀鹽酸反應。求：（1）產生CO2的總質量為_____g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數_____（寫出計算過程，最后結果精確至0.1%）。（3）請畫出燒杯中剩余物質總質量（縱坐標）隨加入鹽酸質量（橫坐標）的關系圖_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】根據CO中碳、氧元素的質量比=12:16和該混合氣體中碳元素的質量分數是24%，可以計算CO中氧元素的質量分數為32%，SO2中碳、氧元素的質量比=32:16×2=1:1，再進一步判斷該混合氣中含SO2的質量分數為44%，該混合氣體中硫元素的質量分數是22%。故選D2、C【分析】純凈物中只含有一種物質，混合物中至少含有兩種物質，據此分析。【詳解】A、生鐵是鐵的合金，合金屬于混合物，故該選項不符合題意；B、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，溶液屬于混合物，因此鹽酸屬于混合物，故該選項不符合題意；C、蒸餾水中只含有一種物質，即水，所以蒸餾水屬于純凈物，故該選項符合題意；D、清新的空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質組成的，屬于混合物，故該選項不符合題意；故選C。本題考查純凈物的概念，判斷給定物質是否為純凈物，關鍵是看其中含有多少種物質，若只含有一種物質，則為純凈物。3、B【詳解】A、紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，恢復到室溫時，氣體質量減小，壓強小于原來的數值，圖像與事實不符，故A錯誤；B、兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，鎂的活潑性大于鋅，鎂反應的時間短；根據質量守恒定律可知，產生的氫氣質量等于酸中氫元素的質量，反應完后生成的氫氣相同，故B正確；C、根據化學方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64質量的銅能置換出216份質量的銀，銅與硝酸銀反應，固體的質量要增加大，不會減小，故C錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解放出了氧氣，二氧化錳是催化劑在反應前后質量不變，加入過氧化氫會一直產生氧氣和水，氧元素的含量不會增加，故D錯誤。故選B。4、B【解析】A、生活垃圾分類處理，可以節約資源、保護環境，選項正確；B、化石燃料的使用會對環境產生一定的影響，但是不能禁止使用化石燃料，選項錯誤；C、科學不斷進步，新的能源不斷被利用，可逐漸減少燃油汽車，而使用新能源，減少污染物的排放，選項正確；D、大力發展太陽能產業，可以減少污染物的排放，有利于保護環境，選項正確。故選B。5、D【詳解】A、降低溫度水可以變為冰，是由于分子間間隔變小，不是分子變小；故選項錯誤；B、電解水可以生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的；故選項錯誤；C、金剛石與石墨的物理性質不同，是因為構成他們的碳原子排列方式不同；故選項錯誤；D、液氧和氧氣都是由氧分子構成的，都能助燃，說明同種分子化學性質相同；故選項正確；故選：D。6、C【詳解】A、“H2O”可以表示1個水分子，或1個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成，則1個水分子中含有2個氫原子和一個氧原子，A選項不正確，不符合題意；B、“4H”表示4個氫原子，B選項不正確，不符合題意；C、“2CO”表示兩個一氧化碳分子，C選項正確，符合題意；D、“”中數字2的含義為一個鈣離子帶二個單位正電荷，離子符號書寫錯誤，D選項不正確，不符合題意。故選C。7、D【詳解】A、刻劃玻璃是利用金剛石的硬度較大，A不符合題意；B、石墨電極是利用石墨的導電性，B不符合題意；C、吸附毒氣是利用活性炭的吸附性，C不符合題意；D、冶金工業是利用了單質碳的還原性，D符合題意；故選D。8、A【分析】本題可分析N、Q、P三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律確定M是反應物還是生成物，進而結合題意進行分析判斷。【詳解】由表中數據分析可知，反應前后，N的質量增加了26g﹣1g=25g，N是生成物，生成的N的質量為25g；同理Q的質量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；可以確定P是反應物，參加反應的P的質量為32g﹣12g=20g；由質量守恒定律，M應為反應物，參加反應的M的質量為25g﹣20g=5g。A、該反應的反應物是M和P，生成物是N，該反應是由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故A錯誤；B、反應的M的質量為5g，則X的值為18g﹣5g=13g，故B正確；C、反應中N、P的質量比為25g：20g=5：4，故C正確；D、Q的質量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故D正確。故選A。在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。9、C【解析】金屬活動性順序是：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金，位于前面的金屬活動性強于位于后面的金屬活動性，所以選項中四種元素鉀的活動性最強。故選C。10、B【詳解】金剛石是由原子直接構成的，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，故構成碳化硅的粒子是原子．故選B．【點評】本題考查的是物質的微觀構成粒子的知識，要善于從題干中發現有用的解題信息并且做出解答．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、40.0898質子數不同B、CB【解析】查圖②可知，鈣元素的相對原子質量為40.08；查圖①可知，氟元素的原子序數為9；原子的核內質子數等于核外電子數，可求得x=8；元素的種類是由質子數決定，質子數不同，元素的種類不同；元素的種類是由質子數決定，圖中B、C的質子數都是17，是同一種元素；粒子的化學性質是由最外層的電子數決定的，A粒子的最外層有7個電子，圖B中最外層電子數也為7，故A粒子與B粒子的化學性質相似；三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、16g減少氯化鈉100mL最低處攪拌，加速溶解【詳解】（1）80g×20%=16g，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊說明取用的氯化鈉多，所以應減少氯化鈉；（2）需水的體積是：（80g-16g）×1.0g/mL=64mL，在選取量筒量程時要選取比64大且最接近的，所以選取100mL的量筒；量筒讀數要平視量筒凹液面的最底部；（3）玻璃棒的作用是攪拌加快溶解。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、D碳酸氫鈉將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌燒杯中的液體，防止液體飛濺HCl9.8%【詳解】（1）下列關于硫酸用途的說法中，正確的是：①濃硫酸具有吸水性，可作氧氣的干燥劑；故說法正確；②稀硫酸可用于中和堿性廢水；故說法正確；③濃硫酸是一種重要的工業原料，可以用來生成化肥、炸藥等物質；故說法正確；④濃硫酸可用于冶金、制藥、石油化工行業等領域；故說法正確；故選：D。（2）如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與硫酸反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，以防灼傷皮膚。（3）在化學實驗室中，我們往往要根據實際需要，稀釋濃硫酸來配制一定溶質質量分數的稀硫酸。稀釋濃硫酸的安全操作為：將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌燒杯中的液體，防止液體飛濺；（4）解：①當滴入氯化鋇溶液ag時，氯化鋇與硫酸恰好完全反應產生硫酸鋇沉淀和稀鹽酸溶液，此時所得溶液中的溶質為HCl。②由圖像可知產生硫酸鋇沉淀質量為2.33g，設：參加反應的稀硫酸中溶質質量為x。x=0.98g，該稀硫酸樣品的溶質質量分數=。14、0.251.25%稀鹽酸濃度減小【詳解】(1)由質