2024-2025學年湖南省益陽市資陽區國基實驗學校九上化學期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子），則下列說法正確的是A．參加反應的物質均為化合物B．圖示中共有4種分子C．該反應不符合質量守恒定律D．該反應中一定有水分子2．下圖所示實驗操作正確的是A．測定溶液的pH B．讀出液體的體積C．稀釋濃硫酸 D．移走蒸發皿3．如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度比乙物質的大B．t2℃時，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液C．t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數都是25%D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液4．下列物質的用途中，利用其化學性質的是（）A．氧氣用于醫療急救 B．干冰用于人工降雨C．活性炭用于除去冰箱異味 D．銅用于制作電線5．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源.以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應過程如圖所示，下列說法不正確的是A．該流程可實現太陽能向化學能的轉化B．制得H2中氫元素最初來源于水和硫酸C．所有涉及的反應中，有四種元素的化合價發生了改變D．反應I中，發生反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO46．豆腐是人們喜愛的食物，營養豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），關于亮氨酸的說法正確的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%C．一個亮氨酸分子由22個原子構成D．亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為6：13：1：27．下列做法錯誤的是A．炒菜時油鍋起火可蓋上鍋蓋滅火B．電器起火要先斷電，千萬不能用水滅火C．加油站內嚴禁煙火，可以接打手機D．發現火情應及時撥打1198．元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（）A．該元素的原子序數為52 B．該元素屬于非金屬元素C．該元素在地殼中的含量為52.0% D．該元素的原子核有24個質子9．下列有關說法或做法中,正確的是A．CO2、SO2、H2O2三種物質中,都含有氧氣B．品嘗一下,有咸味的白色固體,一定是NaClC．除去N2中混有少量的O2,將混合氣體通過灼熱的鐵網D．除去CO2中混有少量的CO,將混合氣體在O2中點燃10．白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是A．銅制塑像 B．鍍鋅水管 C．大理石欄桿 D．鋁合金門窗二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．2019年11月5日，第二屆中國國際進口博覽會在上海召開，一款“空氣取水機”備受關注，其工作原理如下圖所示，適用于偏遠的山區、海上及地震災區。此飲水機流出的水是____________（填“純凈物”或“混合物”），從微觀視角分析“空氣取水機”中水發生的變化是____________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據圖中裝置回答問題：（1）實驗室選用A裝置制取氧氣的化學方程式為____________。（2）硫化氫（）氣體是一種密度比空氣大，能溶于水的有毒物質，其水溶液叫氫硫酸。實驗室常用硫化亞鐵（）固體和稀硫酸在常溫下發生反應制取硫化氫氣體，應選擇的發生裝置是________，檢查該裝置氣密性的方法是_______。小虹同學認為用D或E裝置收集該氣體有缺陷，原因是：_______________，請寫出你改進后的收集方法：______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．鐵及其化合物的有關知識(一)鐵及其化合物的應用1如圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。適當服用該糖漿可治療_____(選填序號)。A佝僂病B侏儒癥C貧血癥2食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，如圖2為其原理探究實驗:滴入食鹽水后,關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球_______(選填“變大”、“不變”或“變小”)。食鹽水的作用是_______。(二)鐵及其化合物的實驗某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。[查閱資料]:草酸(H2C2O4)固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，濃硫酸是一種常用的干燥劑，堿石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他設計了如圖3的實驗裝置，結合裝置回答下列問題:1圖中裝置C作用是______;2從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱_______(填A或D)處。3該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是_______。4將Fe粉溶于稀H2SO4,用點燃法檢驗生成的H2前必須_____。向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變為灰綠色。白色沉淀變為灰綠色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3,反應的化學方程式_____。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相對分子質量為644]。(三)灰綠色固體的熱分解實驗興趣小組稱取此固體6.44g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。[查閱資料]①Fe(OH)2在150℃~200℃時完全分解為FeO;②FeSO4在450℃~500℃時完全分解為Fe2O3,1加熱前后及過程中均通入N2,加熱結束后仍通一段時間N2的目的是________。2控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當加熱到t1℃時，裝置C中的現象為______。①圖中E點對應的m1=_____。②圖中F點對應物質中Fe2O3的質量為___g。③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，已知加熱過程中發生反應，且反應前后固體總質量不變，得到純凈的化合物。請寫出該化合物的化學式______。14．金屬與人類的生產、生活密切相關，牢記掌握金屬的知識非常重要。（1）下列用途是利用金屬導電性的是______（填字母）。A作導線B金作戒指C鋁合金做門窗D鐵鍋做炊具（2）如圖是化學小組探究鐵釘銹蝕條件的實驗，要達到實驗目的還需補充__________實驗？（3）在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵。①A處玻璃管內所發生反應的化學方程為________________。②B處可觀察到的現象是____________；C處酒精燈的作用是_____________。（4）向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質量與加入鋅的質量關系如圖。請回答：①寫出a點所發生反應的化學方程式__________。②d點對應的溶液中的金屬離子有哪些__________？（5）為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20g于燒杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為119.6g。請計算：樣品中鋅的質量分數__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室用加熱34g過氧化氫制取氧氣，能得到多少g氧氣?16．雞蛋中含有豐富的蛋白質，蛋白質是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算：(1)一個丙氨酸分子的相對分子質量為__________。(2)丙氨酸中碳、氮元素的質量比為__________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A．圖示中的反應物有一種是單質，另一種是化合物，故A錯誤；

B．圖示中反應物有兩種，生成物有兩種，共四種物質四種分子，故B正確；

C．反應前后原子的數目不變，符合質量守恒定律，故C錯誤；

D．由分子的結構圖可知，分子中不可能有水分子，故錯誤；故選：B。由一種元素組成的純凈物是單質，由多種元素組成的純凈物是化合物。2、C【詳解】A、測溶液pH時，不能將pH試紙直接伸入待測液中，而是用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，顯色后與比色卡對照，錯誤，B、讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平，錯誤，C、稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中，正確，D、移走蒸發皿應用坩堝鉗，錯誤，故選C3、B【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、T2℃時，甲物質的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液，故B正確；C、t1℃時，甲、乙物質的溶解度是25g，所以飽和溶液溶質的質量分數都是×100%=20%，故C錯誤；D、將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，甲物質的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質的溶解度減小，仍然是飽和溶液，故D錯誤。故選B。掌握固體物質的溶解度及溶解度曲線所表示的意義是正確解答本題的關鍵。4、A【詳解】A、氧氣用于醫療急救是利用氧氣的氧化性，屬于化學性質；故選項正確；B、干冰用于人工降雨是利用干冰吸熱升華，屬于物理性質；故選項錯誤；C、活性炭用于除去冰箱異味是利用活性炭的吸附性，屬于物理性質；故選項錯誤；D、銅用于制作電線是利用銅的導電性，屬于物理性質；故選項錯誤。故選A。5、B【詳解】A、根據以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法，故A選項正確；B、根據反應I或知，水、二氧化硫、碘三者反應生成H2SO4和HI，HI再反應生成氫氣可知，氫元素最初來源于水，故B選項錯誤；C、根據反應過程圖示可年出，氫、碘、氧三種元素都有化合物和到單質的轉化，單質中三種元素化合價為0價，但在化合物中不是0價，所以三種元素的化合價都有改變；二氧化硫中硫元素化合價為+4價，轉化為硫酸后，硫元素化合價變為+6價，硫元素化合價也有改變，因此有四種元素化合價發生改變，故C選項正確；D、根據圖示可以看出，反應I中的反應物為水、二氧化硫和碘，生成物為H2SO4和HI，故D選項正確；故選B。6、C【詳解】A、氧化物只有兩種元素組成，而亮氨酸是由四種元素組成的，錯誤；B、亮氨酸中碳元素的質量分數為×100%≈55%；錯誤；C、一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構成的，故一個亮氨酸分子由22個原子構成，正確；D、亮氨酸中各元素質量比C：H：N：O為：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；錯誤。故選C。7、C【詳解】A、炒菜時油鍋起火可蓋上鍋蓋隔絕空氣（助燃物），可以達到滅火效果；故選項正確，但不符合題意；B、電器起火要先斷電，千萬不能用水滅火，防止觸電；故選項正確，但不符合題意；C、加油站內嚴禁煙火，嚴禁接打手機，防止發生危險；故選項錯誤，但符合題意；D、發現火情應及時撥打火警電話119；故選項正確，但不符合題意。故選：C。8、D【詳解】A、根據圖示，鈣元素的原子序數為24，不符合題意；B、鉻元素屬于金屬元素，不符合題意；C、52.00是鉻的相對原子質量，不符合題意；D、鉻元素原子序數為24，即鉻元素的質子數為24，符合題意。故選D。9、C【詳解】A、CO2、SO2、H2O2三種物質中,都含有氧元素，故A不正確；B、實驗室為防止發生實驗中毒，不能品嘗藥品，故B不正確；C、鐵和氧氣加熱生成氧化鐵，氮氣不參加反應，混合氣體通過灼熱的鐵網，可以除去氧氣，故C正確；D、CO2中混有少量的CO，二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳不能在O2中點燃，故D不正確。故選C。10、A【詳解】由已知“蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質”，先回顧鹽酸的化學性質，再類比蟻酸的化學性質；鹽酸：易與鋅反應；與大理石的主要成分碳酸鈣發生反應；易與鋁反應，而銅不與鹽酸反應，則最不容易被蟻酸腐蝕的是銅制塑像。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、混合物水分子之間的間隔變小【解析】“空氣取水機”流出的水中含有可溶性雜質是混合物，從微觀視角分析“空氣取水機”中的水是由空氣中的水蒸氣液化而得到的，此過程中水分子之間的間隔變小。故填：混合物；水分子之間的間隔變小。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、B向長頸漏斗內注水至長頸漏斗下端浸入到液面以下，再將導管一端放入水中，用手緊握住錐形瓶外壁，觀察到導管一端有氣泡冒出，則氣密性良好（合理即可）硫化氫氣體有毒會污染空氣用F裝置收集，排出的氣體用塑料袋收集【詳解】（1）實驗室選用A裝置高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）硫化氫（H2S）氣體是一種密度比空氣大，能溶于水的有毒物質，其水溶液叫氫硫酸。實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發生反應制取硫化氫氣體，應選擇的發生固液發生裝置B，檢查該裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗內注水至長頸漏斗下端浸入到液面以下，再將導管一端放入水中，用手緊握住錐形瓶外壁，觀察到導管一端有氣泡冒出，則氣密性良好；小虹同學認為用D或E裝置收集該氣體有缺陷，原因是：硫化氫氣體有毒會污染空氣，改進后的收集方法：用F裝置收集，排出的氣體用塑料袋收集，防止污染空氣。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、c變小加快鐵的生銹除去水蒸氣A沒有尾氣回收裝置驗純使產生的氣體全部排出并吸收高錳酸鉀溶液退色6.083.20Fe3O4【詳解】(一)鐵及其化合物的應用（1）小兒硫酸亞鐵糖漿可補充鐵元素，適當服用該糖漿可治療缺鐵性貧血。故選C。（2）一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，說明鐵已生銹，鐵生銹會消耗瓶內空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，氣球變小。在鐵生銹過程中，酸和鹽會加速鐵的銹蝕，所以食鹽水的作用是加快鐵的生銹。(二)鐵及其化合物的實驗（1）裝置C中裝入試劑是濃硫酸，濃硫酸有強吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳氣體中的除去水蒸氣。（2）從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱A處，使產生的一氧化碳氣體把裝置內的空氣排出，以免加熱混有氧氣的一氧化碳發生爆炸。（3）該裝置設計有一個明顯缺陷，一氧化碳是有毒氣體，沒有尾氣回收裝置。（4）用點燃法檢驗生成的H2前必須驗純，防止點燃不純的氫氣發生爆炸。部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應的化學方程式為。(三)灰綠色固體的熱分解實驗（1）加熱前后及過程中均通入N2，加熱結束后仍通一段時間N2的目的是使產生的氣體全部排出并吸收。（2）控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。當加熱到t1℃時，固體質量逐漸減少，硫酸亞鐵發生分解反應，產生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收，二氧化硫通入裝置C中接觸高錳酸鉀溶液，觀察到的現象為高錳酸鉀溶液退色。（3）在220℃時，E點固體質量不再減少，說明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氫氧化亞鐵已完全分解，設分解生成水的質量為X。m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中含Fe2O3的質量為，含FeSO4的質量為，在F點FeSO4已完全分解，設分解生成氧化鐵的質量為Y。則對應物質中Fe2O3的質量為（5）F點所得剩余固體為氧化亞鐵和氧化鐵，將氧化亞鐵和氧化鐵隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，已知加熱過程中發生反應，且反應前后固體總質量不變，得到純凈的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亞鐵的質量為，剩余固體為氧化亞鐵和氧化鐵中含鐵元素的質量為，氧化亞鐵中含氧元素的質量為，氧化鐵中含氧元素的質量為。設反應后生成的化合物的化學式為，則依據鐵元素與氧元素的質量比，列出比例式：，解得,所以反應后生成的化合物的化學式為。14、A補充鐵釘在干燥的空氣中不生銹實驗Fe3O4+4CO3Fe+4CO2澄清石灰水變渾濁點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgAl3+、Zn2+65%【詳解】（1）金屬作導線是利用金屬的導電性，故選：A；（2）根據鐵在與水和氧氣并存時易生銹來分析，該實驗中有鐵只與水接觸、鐵與水和氧氣同時接觸的實驗，因此需要補充鐵釘在干燥的空氣中不生銹實驗，故填：在干燥的空氣中不生銹實驗；（3）A處玻璃管內四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下會生成鐵和二氧化碳化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，二氧化碳通入澄清石灰水