安徽省阜陽市郁文中學2025屆化學九上期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．在一定溫度下，將固體A加入一定質量的液體B中，充分溶解，此過程中加入固體的質量與溶液質量的關系能用如圖表示的是（）選項物質固體A液體BA蔗糖水B碘酒精CCaCl2飽和CaCl2溶液DNaCl飽和KNO3溶液A．A B．B C．C D．D2．我們每天生活在不斷變化的物質世界里．下列變化屬于化學變化的是（）A．瓷碗破碎 B．石蠟熔化 C．紙張燃燒 D．濕衣晾干3．科學家已經研發出一種用二氧化碳為原料制取甲烷的新技術。在加熱條件下以納米鎳作催化劑，二氧化碳和氫氣反應生成甲烷和一種化合物x。下列說法正確的是（）A．反應前后氫原子的數目發生了改變 B．反應前后鎳的質量不變C．x的化學式為O2 D．反應前后元素的種類發生了改變4．在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表。已知甲的相對分子質量為丁的2倍。則下列說法不正確的是（）甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻3226bc反應后16a1dA．a等于34，c等于32B．甲是反應物，乙和丁是生成物，此反應的基本類型是分解反應C．丙可能是催化劑D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為5．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點燃時發生爆炸的化學方程式為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式是A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O6．達菲對人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，達菲的化學式為C16H28N2O4·H3PO4下列關于達菲的敘述正確的是（）A．達菲由六種元素組成B．達菲分子中含有7種元素的原子C．達菲中氮元素的質量分數為50%D．達菲中氮、磷兩種元素的質量比為28:317．下列化學用語中數字“2”表示的含義描述正確的是A．2H：2個氫元索B．3Ca2+：3個鈣離子帶2個單位正電荷C．N2：2個氮原子D．：氧元素上方的數字2表示氧化鈉中氧元素的化合價為-2價8．在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣加稀硫酸，有氣體生成，則濾渣中一定含有（）A．Fe和Zn B．Zn和Cu C．Cu和Fe D．Cu、Fe和Zn9．某兩種物質在一定條件下發生化學反應的微觀示意如圖（其中“”和“”分別表示兩種不同的原子）．對如圖反應下列說法正確的是（）A．反應物都是化合物 B．生成物可能是氧化物C．反應屬于分解反應 D．反應前后分子種類不變10．下列物質的用途中，利用其物理性質的是A．氧氣用于氣焊 B．焦炭用于煉鐵 C．銅用于制作導線 D．天然氣用作燃料11．如圖是一定質量混合均勻的氯酸鉀和二氧化錳固體在受熱過程中各物質質量隨時間的變化趨勢,t1時開始反應。a,b,c,d分別是其中一種物質，下列說法不正確的是A．a是氯酸鉀B．b是氧氣C．d是二氧化錳D．t2時反應結束12．下列物質屬于純凈物的是A．液氧 B．碘酒 C．加碘食鹽 D．焊錫（鉛錫合金）二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．某實驗小組在研究二氧化碳的性質時，根據如圖進行實驗。請回答：（1）A中的現象是_____,B中反應的化學方程式是_____。（2）該小組利用對比的方法研究二氧化硫的性質，進行如下探究。（提出問題）二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學性質呢？（查閱資料）1.二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質（如品紅溶液）反應生成不穩定的無色物質，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在。2.SO2會和石灰水發生反應，其化學方程式為，其中CaSO3是一種白色沉淀。（實驗探究）實驗裝置如圖所示。裝置C中紫色石蕊溶液變紅色，是由于二氧化硫與_____反應生成了亞硫酸（H2SO3）；裝置D中的現象為_____。①裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變為紅色，其原因是_____。③此裝置有一個明顯的不足之處是_____。14．小明學習了分子的性質后做了如下實驗：(1)教材實驗(如圖甲所示)：該實驗可以觀察到的實驗現象是__________________________；實驗結論是__________________________。(2)改進實驗：先在一支試管中裝一半紅墨水，再在液面上注滿酒精(緩緩注人)，加蓋密封后靜置，30日后再觀察，現象如圖乙所示。小明做的實驗還可以說明的分子性質是__________________________；混合均勻后，分子__________________________(填“繼續”或“停止”)運動。(3)如果繼續完成圖丙實驗操作，對比實驗乙可以得出的結論是__________________________。(4)相比于教材中的實驗設計，小明的實驗改進最主要的優點有：__________________________。15．根據下列制取氧氣的裝置圖回答問題。(1)寫出儀器①、②的名稱①____，②_____。(2)實驗室常用高錳酸鉀或過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，你認為其中相對較好的方法是____。(3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是____。其中二氧化錳的作用是____。(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是____。(5)若通過B裝置制取氧氣，并用排水法收集，實驗即將結束時，應先____，后____，原因是____。16．化學是一門以實驗為基礎的科學。請結合圖示回答問題：（1）請寫出標有序號的儀器名稱：①_____。（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學反應方程式為_____。應選擇的發生裝置和收集裝置是_____（填字母）。（3）通常情況下，硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大，能溶于水的氣體，實驗室可用塊狀固體硫化亞鐵和稀鹽酸反應來制取硫化氫，實驗室制取H2S選擇的發生和收集裝置是_____（填字母）。（4）某同學設計了下圖裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F中的現象是_____。G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為_____。H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．石灰石是用于生產水泥的原材料，為探究石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數，某水泥廠的技術人員取回了若干塊礦石樣品，并對樣品進行分析探究，采用的方法是:取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，探究過程所得數據見下表:(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)序號1234加入鹽酸質量(g)10101010剩余固體質量(g)5.53.01.21.2計算:(1)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(2)要得到112kg的CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克?18．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體，則原過氧化氫溶液中溶質的質量分數？___________四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）一次化學實驗課上需要量取5mL稀鹽酸，小靜說：“選用10mL量筒”。小明問：“為什么不用100mL的量筒呢？”小靜說：“這是為了減小誤差”。請你說一說若使用100mL量筒造成誤差較大的主要原因是_____（說明一點即可）

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】由圖像可知橫軸為加入固體質量，縱軸為溶液質量，起點不為0，則液體B屬于溶液，可排除A、B；加入固體后溶液質量增加，飽和氯化鈣溶液不能再溶解氯化鈣，所以溶液質量不變；飽和硝酸鉀溶液中可以繼續溶解氯化鈉固體，故選D。2、C【解析】化學變化是有新物質生成的變化，瓷碗破碎是物質形狀的變化，屬于物理變化，石蠟熔化是物質狀態的變化，屬于物理變化，紙張燃料生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，濕衣服晾干是水由液態變為氣態的過程，屬于物理變化。3、B【分析】在加熱條件下以鎳作催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱生成甲烷和化合物X，根據質量守恒定律和化合物的特點可知，化合物X為水，其反應化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O?！驹斀狻緼、根據質量守恒定律，反應前后氫原子的數目不發生改變，故選項錯誤；B、反應中，納米鎳粒子為催化劑，其質量和化學性質不變，故選項正確；C、O2是單質，而非化合物，根據化學方程式可知，該化合物為水，故選項錯誤；D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不發生改變，故選項錯誤。故選B。4、D【詳解】A、根據表格中數據可知，甲在反應前、后質量減小，是反應物；乙在反應前后質量增加，是生成物，甲、乙的質量比=（64-32）：（26-10）=2:1，從t時刻到反應后甲的質量減少了16g，根據甲、乙兩物質的質量比可知，乙的質量應增加8g，所以a=26+8=34。都是1，說明反應中質量不變，故b=1；根據質量守恒定律c=64+10+1+16-32-26-1=32。故A正確；B、根據t時刻的數據和選項A分析可知，甲的質量減少，丙的反應前后質量不變，乙、丁的質量增加，該反應的反應式為：甲→乙+丁，是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故B正確；C、丙的反應前后質量都是1，說明反應中質量不變，丙可能是催化劑也可能沒有參加反應，故C正確；D、在反應過程中，甲參加反應的質量=64g-16g=48g，丁參加反應的質量=48g-24g=24，甲的相對分子質量為丁的2倍，甲、丁在化學方程式中的化學計量數之比=，故D錯誤。故選D。在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。5、A【詳解】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，反應前硫、鉀、氮、氧、碳原子個數分別為1、2、2、6、3，反應后的生成物中硫、鉀、氮、氧、碳原子個數分別為1、2、0、6、3，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氮原子構成，則X的化學式為N2。故選：A。6、D【詳解】A、根據達菲的化學式可知，達菲是由碳、氫、氧、氮、磷五種元素組成的，故A錯誤；B、根據達菲的化學式可知，達菲分子中含有碳、氫、氧、氮、磷五種原子，故B錯誤；C、達菲中氮元素的質量分數，故C錯誤；D、達菲中氮、磷兩種元素的質量比是，故D正確；故選D。7、D【詳解】A、“2H”中數字“2”表示2個氫原子，A選項描述不正確，不符合題意；B、“3Ca2+”中數字“2”表示每個鈣離子帶2個單位正電荷，B選項描述不正確，不符合題意；C、“N2”中數字“2”表示每個氮分子中含有2個氮原子，C選項描述不正確，不符合題意；D、“”中氧元素上方的數字“2”表示的含義是氧化鈉中氧元素的化合價為-2價，D選項描述正確，符合題意。故選D。8、C【詳解】向濾出的固體中滴加稀硫酸時，有氣體生成，說明固體中一定有在金屬活動性順序中，排在氫之前的金屬，Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn+FeCl2=Fe+ZnC12，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應順序是首先Zn置換出Cu，然后Zn置換出Fe，因濾渣與稀硫酸產生氣體，故一定有Cu，至少還有Fe，可能還有Zn。由此分析，一定含有Cu、Fe。由此可知：A、濾渣中可能含有Zn，故A錯誤；B、濾渣中可能含有Zn，故B錯誤；C、濾渣中一定含有Cu和Fe，故C正確；D、濾渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn，故D錯誤。故選C。在金屬與鹽溶液的混合物發生置換反應時，首先和活動性最弱的金屬的鹽反應，待該完全反應后再和余下鹽溶液中金屬活動性最弱的鹽繼續反應，最后置換出的金屬則是相對較強的金屬。9、B【分析】大微粒為A，小微粒為B，那么該反應為2B2+A2→2B2A?！驹斀狻緼、反應物都為同一原子構成的分子即一種元素組成的純凈物，屬于單質，說法錯誤；B、氧化物為兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，生成物由2種元素組成的化合物，有可能，說法正確；C、2種物質生成一種，屬于化合反應，說法錯誤；D、分子種類都改變了，說法錯誤。故選B。考點：分子由原子構成10、C【解析】A、氧氣用于氣焊是利用氧氣的助燃性，屬于化學性質，故選項錯誤；B、焦炭用于煉鐵是利用碳的還原性，屬于化學性質，故選項錯誤；C、銅用于制作導線是利用銅的導電性，屬于物理性質，故選項正確；D、天然氣用作燃料是利用天然氣的可燃性，屬于化學性質，故選項錯誤。故選C。物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、吸附性等。11、B【詳解】A．反應物是氯酸鉀，質量從反應開始會不斷減少，故a是氯酸鉀；正確；

B．生成氧氣和氯化鉀的質量不斷增加，根據在方程式2KClO32KCl+3O2↑的質量比，生成氯化鉀的質量要比氧氣的質量多，b是氯化鉀，錯誤。

C．二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質量不變，d符合該圖象，正確；

D．t2時a的質量減少到0，說明反應結束，正確。

故選：B。有圖象可知，縱坐標表示的物質或元素開始不變，再逐漸減少，反應停止后不變，結合各物質即元素在反應中的變化情況來分析。12、A【分析】混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。【詳解】A、液氧是氧元素組成的純凈物，故A正確；B、碘酒含有酒精和碘等，屬于混合物，故B不正確；C、加碘食鹽含有食鹽、碘酸鉀等，屬于混合物，故C不正確；D、焊錫（鉛錫合金）含有鉛和錫，屬于混合物，故D不正確。故選A。物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、紫色石蕊試液變紅水氫氧化鈣溶液變渾濁二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩定的無色物質，加熱又分解生成了品紅缺少尾氣處理【詳解】（1）將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A中的實驗現象是紫色石蕊試液變紅；二氧化碳會和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故B中反應的化學方程式是；（2）實驗探究：裝置C中紫色石蕊溶液變紅色，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸（H2SO3）；由資料可知，SO2會和石灰水發生反應，其化學方程式為，故裝置D中的現象是氫氧化鈣溶液變渾濁；①裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變為紅色，是因為二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩定的無色物質，加熱又分解生成了品紅；②二氧化硫排放到環境中，會污染空氣，故應進行尾氣處理，故該裝置有一個明顯的不足之處是缺少尾氣處理。14、燒杯B中的溶液變紅分子在不斷地運動分子間有間隔繼續溫度越高，分子運動越快減少對空氣的污染(或還能探究溫度對分子運動速率的影響)【詳解】(1)氨水是易揮發的堿，通過分子的運動揮發出氨氣，氨氣分子通過運動進入B中，形成氨水，使溶液呈堿性，該實驗可以觀察到的實驗現象是燒杯B中的溶液變紅；實驗結論是分子在不斷地運動；(2)改進實驗：先在一支試管中裝一半紅墨水，再在液面上注滿酒精(緩緩注入)，加蓋密封后靜置，30日后再觀察，現象如圖乙所示。小明做的實驗還可以說明的分子性質是分子間有間隔；通過分子的運動，使酒精分子擴散到水分子的間隔中，因而和水充分混合?；旌暇鶆蚝?，分子繼續運動；(3)如果繼續完成圖丙實驗操作，可觀察到丙實驗中，溶液變紅的更快，對比實驗乙可以得出的結論是溫度越高，分子運動越快；(4)相比于教材中的實驗設計，小明的實驗改進最主要的優點有：裝置密閉，減少對空氣的污染(或還能探究溫度對分子運動速率的影響)。15、酒精燈集氣瓶過氧化氫和二氧化錳2H2O22H2O+O2↑催化作用將帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則集滿將導管從水中移出熄滅酒精燈防止水倒流，使試管炸裂【詳解】（1）儀器①、②的名稱分別是酒精燈、集氣瓶。（2）制氧氣有的藥品需加熱，有的不需要加熱，用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取不需要加熱，操作簡單，且生成物無污染；故填：過氧化氫和二氧化錳；不需要加熱，操作簡單，且生成物無污染；（3）過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑。該反應中二氧化錳起催化作用。（4）檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則集滿。（5）若通過B裝置制取氧氣，并用排水法收集，實驗即將結束時，為了防止水倒流，使試管炸裂，應先將導管從水中移出，后熄滅酒精燈。16、酒精燈AD（或AE）BD紫色石蕊試液變紅