哈爾濱市2020級學業質量監測化學學科試卷（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。）注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準考證號分別填寫在試卷和答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應的區域內，寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題（本題共20小題，共50分。第1~10題，每題2分；第11~20題，每題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生產、生活、科技密切相關，下列說法不正確的是A.北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于有機高分子材料B.含的補鐵劑與維生素C配合使用，補鐵效果更好C.抗擊疫情期間，“84”消毒液與酒精混合使用，消毒效果更好D.“墨子號”衛星的成功發射實現了光纖量子通信，光纖的主要成分為二氧化硅2.提純粗硅時可通過反應獲取晶體硅。下列說法正確的是A.1molSi晶體中含有4mol非極性鍵 B.只含極性鍵，屬于共價化合物C.的空間填充模型為 D.HCl的電子式為3.檢驗下列離子時選擇的檢驗試劑不合理的是選項待檢驗離子檢驗試劑AKSCN溶液B稀硝酸、硝酸銀溶液C稀硝酸、氯化鋇溶液D濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙4.下列物質的轉化在給定條件下均能實現的一組是A. B.C. D.5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在新制飽和氯水中：、、、B.在能使酚酞變紅的溶液中：、、、C.在加入鋁粉能產生H2的溶液中：、、、D.在水電離出的的溶液中：、、、6.設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4L中所含C—H鍵的數目為3B.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應，生成H2的分子數為0.1C.1L0.01mol/L溶液加水稀釋時溶液中一離子數始終為0.01D.含0.01mol的飽和溶液與沸水作用制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數目為0.017.“侯氏制堿法”的第一步反應為。實驗室模擬“侯氏制堿法”的實驗裝置及試劑合理的是A.的制備 B.的溶解C.的過濾 D.的分解8.已被用于代替作自來水消毒劑，工業上常用氯酸鹽與試劑X反應制備，下列物質中不可能作試劑X的是A. B.濃HCl C. D.9.酸性甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A.Pt（b）為正極B.工作時，H+由a極室向b極室遷移C.Pt（a）的電極反應式為D.工作時，電子從Pt（a）經負載流向Pt（b），再經電解質溶液流回Pt（a）10.密閉容器中，一定量的混合氣體發生反應：，平衡時測得A的濃度為0.8mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.5mol/L。下列有關判斷正確的是A. B.該反應的C.B的轉化率增大 D.C的體積分數下降11.下列實驗操作、現象及相應結論都正確的是選項實驗操作現象結論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液未出現銀鏡蔗糖尚未水解B油脂與NaOH溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸餾水中無分層現象油脂完全水解C常溫下，將鋁片投入濃硝酸中鋁片不溶解鋁與濃硝酸不反應D取久置的粉末，向其中滴加過量鹽酸有無色氣體生成未完全變質12.兩種有機化合物的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是A.a能使溴的溶液、酸性溶液褪色，褪色原理相同B.b的所有碳原子都處于同一平面內C.a和b的一氯代物數目相同D.a、b互為同分異構體13.順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與氫氣加成制丁烷的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.上述生成丁烷的兩個反應均為吸熱反應B.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定C.1mol順-2-丁烯轉化為1mol反-2-丁烯放熱4.2kJD.發生加成反應時，順-2-丁烯斷鍵吸收的能量高于反-2-丁烯斷鍵吸收的能量14.下列離子方程式正確的是A.等物質的量濃度的與NaOH溶液等體積混合：B.足量氣體通入NaClO溶液中：C.溶液與過量溶液反應：D.溶液中滴加少量稀：15.下列圖示實驗方案能達到相應實驗目的的是A.驗證濃硫酸的強氧化性B.制取乙酸乙酯C.證明AgI的小于AgClD.驗證鐵粉發生了析氫腐蝕16.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五種主族元素。單質W3具有強氧化性，可用于殺菌消毒。五種元素組成的鹽是一種新型電池的電解質，結構如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>W>X>M.B.最高價氧化物水化物的酸性：Y>ZC.簡單氣態氫化物的穩定性：W>XD.陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩定結構17.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的重要視角。部分含S物質的價類二維圖如下，下列推斷不正確的是A.d的濃溶液可用于干燥c，但不可用于干燥aB.b難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C.金屬冶煉時產生的c，工業上可用于制備dD.a和c反應可生成b，氧化產物與還原產物質量之比為1：218.下列實驗誤差分析不正確的是A.配制一定物質的量濃度的溶液定容時俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大B.用濕潤的pH試紙測某酸雨樣品的pH，所測pH數值偏大C.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低D.滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，終點讀數時氣泡消失，所測體積偏小19.鉛酸電池是一種可充電電池，其放電時的總反應為：。如圖所示，利用鉛酸電池電解溶液（a、b均為石墨電極），可以制得H2、較濃的H2SO4和NaOH溶液。下列說法不正確的是A.鉛酸電池放電一段時間后，正、負極的質量均增加B.M和N溶液分別為稀和稀NaOH溶液C.a電極的電極反應式為D.當電路中有1mol電子通過時，b電極收集到的體積為5.6L20.25℃時，向20mL0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.a點對應的溶液中：B.b點對應的溶液中：C.a、b、c、d四點中，d點對應的溶液中水的電離程度最大D.a、b、c、d各點溶液中均有：二、非選擇題（4小題，共50分）21.（15分）溴及其化合物在醫藥、農藥、燃料和阻燃劑等的生產中有廣泛應用。目前，人們主要從海水和鹽湖水中提取溴。工業上常用的一種海水提取溴的流程如下：I.回答下列問題：（1）向淡化海水中通入氯氣時，同時加入酸的作用是____________。（2）X為一種常見的大氣污染物，寫出吸收塔中發生反應的化學方程式________________________。（3）設備Y的名稱為_____________，若去除吹出和吸收的步驟，可能帶來的問題是____________。II.某化學課外小組在實驗室中模擬上述流程，回答下列問題：（4）用蒸餾法模擬海水淡化過程中，不需要用到的儀器有____________（填序號）。①漏斗②直形冷凝管③蒸餾燒瓶④玻璃棒⑤球形冷凝管⑥錐形瓶（5）實驗室制取純凈的氯氣的裝置如下圖：①儀器F的名稱為____________，裝置C中的試劑為____________。②E中發生反應的離子方程式為________________________。③若使用足量MnO2與50mL12mol/LHCl反應，充分反應后測得生成Cl2的物質的量小于0.15mol，可能的原因為_________________________。22.（15分）游離態氮稱為惰性氮，游離態氮轉化為化合態氮稱之為氮的活化，在氮的循環系統中，氮的過量“活化”會導致氮向大氣和水體過量遷移，氮的循環平衡被打破，導致全球環境問題。已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。在25℃，101kPa時，a.b.c.（1）結合以上熱化學方程式，寫出NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式____________________________________________________________________________。（2）工業合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2和H2通入到體積為1L的恒容容器中，下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態的是__________（填字母）。A.容器中氣體密度不變 B.C.容器中壓強不變 D.N2、H2、NH3分子數之比為1：3：2（3）在合成氨工業中，為提高化學反應速率并提高原料的平衡轉化率可采取的措施為_________（填字母）。A.升高溫度 B.將氨液化從體系中分離C.加入催化劑 D.增大壓強（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與反應生成N2，該反應的方程式為。①現向某密閉容器中充入等物質的量濃度的和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發生反應。相關數據如下：0min5min10min15min20min2.01.71.561.51.500.150.220.250.25在0~5min內，以CO2的濃度變化表示的反應速率為________mol/（L·min），在10min時，CO的轉化率為_______。此溫度下，該反應的化學平衡常數K=_______（保留兩位有效數字）。②該反應的正、逆反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如右圖所示，其中表示正反應的平衡常數（）的是_____________（填“A”或“B”），原因是___________________________。23.（10分）新型材料在生活和工業生產中有著廣泛的應用。（1）聚氯化硫（SN）x是重要的超導材料，目前已成為全球材料行業研究的熱點。①下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態的是_________（填字母）。A. B.C. D.②基態S原子的原子核外有__________種空間運動狀態不同的電子，其能量最高的電子的電子云輪廓圖為__________形。（2）離子液體熔點很低，常溫下呈液態，陰陽離子可自由移動，因此離子液體在電池中可作為__________，某離子液體的結構如圖所示，其中碳原子雜化方式為__________，該離子液體中陰離子的空間構型為__________，已知其陽離子的環狀結構中含有大鍵，該大鍵應表示為__________。（3）硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結構豐富多樣，既有有限數目的硅氧四面體構建的簡單陰離子，也有以硅氧四面體為結構單元構成一維、二維、三維無限伸展的共價鍵骨架。圖a表示硅酸根的陰離子的化學式為__________，圖b無限長鏈的硅酸根中硅氧原子數目之比為__________。（○硅原子在上氧原子在下硅原子在下氧原子在上）24.（10分）有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）可按下列路線合成：已知：C的核磁共振氫譜只有一組峰。回答下列問題：（1）A的化學名稱為___________，D的結構簡式為____________。（2）B→C的反應試劑及條件為____________。（3）丙烯→A和A→B的反應類型分別屬于____________、___________。（4）E和F生成G的化學方程式為______________________。（5）滿足下列條件的E的同分異構體的數目為________種。（考慮立體異構）①能發生銀鏡反應和水解反應②不含環狀結構

哈爾濱市市2020級高三上學期學業質量檢測（化學試題答案）一、單項選擇題（1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）12345678910CBCABACADD11121314151617181920BDCCBDDDDC21.（15分）（1）抑制氯氣與水發生反應，提高氯氣的利用率（1分）（2）（2分）（3）蒸餾塔（1分）水中溴的濃度太低，蒸餾時消耗更多的能量（2分）（4）①④⑤（3分，答對一個得1分，答錯0分）（5）①分液漏斗（1分）濃（1分）②（2分）③隨著反應消耗和揮發，鹽酸的濃度下降，還原性降低，不能再被氧化（2分）22.（15分）（1）（2分）（2）C（2分）（