哈爾濱市2020級(jí)學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)學(xué)科試卷（本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)分別填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題（本題共20小題，共50分。第1~10題，每題2分；第11~20題，每題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料B.含的補(bǔ)鐵劑與維生素C配合使用，補(bǔ)鐵效果更好C.抗擊疫情期間，“84”消毒液與酒精混合使用，消毒效果更好D.“墨子號(hào)”衛(wèi)星的成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為二氧化硅2.提純粗硅時(shí)可通過(guò)反應(yīng)獲取晶體硅。下列說(shuō)法正確的是A.1molSi晶體中含有4mol非極性鍵 B.只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物C.的空間填充模型為 D.HCl的電子式為3.檢驗(yàn)下列離子時(shí)選擇的檢驗(yàn)試劑不合理的是選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AKSCN溶液B稀硝酸、硝酸銀溶液C稀硝酸、氯化鋇溶液D濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的一組是A. B.C. D.5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在新制飽和氯水中：、、、B.在能使酚酞變紅的溶液中：、、、C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、、、D.在水電離出的的溶液中：、、、6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含C—H鍵的數(shù)目為3B.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1C.1L0.01mol/L溶液加水稀釋時(shí)溶液中一離子數(shù)始終為0.01D.含0.01mol的飽和溶液與沸水作用制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)目為0.017.“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)裝置及試劑合理的是A.的制備 B.的溶解C.的過(guò)濾 D.的分解8.已被用于代替作自來(lái)水消毒劑，工業(yè)上常用氯酸鹽與試劑X反應(yīng)制備，下列物質(zhì)中不可能作試劑X的是A. B.濃HCl C. D.9.酸性甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Pt（b）為正極B.工作時(shí)，H+由a極室向b極室遷移C.Pt（a）的電極反應(yīng)式為D.工作時(shí)，電子從Pt（a）經(jīng)負(fù)載流向Pt（b），再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回Pt（a）10.密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.8mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.5mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A. B.該反應(yīng)的C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖尚未水解B油脂與NaOH溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸餾水中無(wú)分層現(xiàn)象油脂完全水解C常溫下，將鋁片投入濃硝酸中鋁片不溶解鋁與濃硝酸不反應(yīng)D取久置的粉末，向其中滴加過(guò)量鹽酸有無(wú)色氣體生成未完全變質(zhì)12.兩種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a能使溴的溶液、酸性溶液褪色，褪色原理相同B.b的所有碳原子都處于同一平面內(nèi)C.a和b的一氯代物數(shù)目相同D.a、b互為同分異構(gòu)體13.順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與氫氣加成制丁烷的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.上述生成丁烷的兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定C.1mol順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為1mol反-2-丁烯放熱4.2kJD.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順-2-丁烯斷鍵吸收的能量高于反-2-丁烯斷鍵吸收的能量14.下列離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的與NaOH溶液等體積混合：B.足量氣體通入NaClO溶液中：C.溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：D.溶液中滴加少量稀：15.下列圖示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性B.制取乙酸乙酯C.證明AgI的小于AgClD.驗(yàn)證鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕16.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五種主族元素。單質(zhì)W3具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。五種元素組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Y>Z>W>X>M.B.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y>ZC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XD.陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。部分含S物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖如下，下列推斷不正確的是A.d的濃溶液可用于干燥c，但不可用于干燥aB.b難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C.金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的c，工業(yè)上可用于制備dD.a和c反應(yīng)可生成b，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：218.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH，所測(cè)pH數(shù)值偏大C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏小19.鉛酸電池是一種可充電電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)為：。如圖所示，利用鉛酸電池電解溶液（a、b均為石墨電極），可以制得H2、較濃的H2SO4和NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.鉛酸電池放電一段時(shí)間后，正、負(fù)極的質(zhì)量均增加B.M和N溶液分別為稀和稀NaOH溶液C.a電極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路中有1mol電子通過(guò)時(shí)，b電極收集到的體積為5.6L20.25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C.a、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D.a、b、c、d各點(diǎn)溶液中均有：二、非選擇題（4小題，共50分）21.（15分）溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、燃料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。目前，人們主要從海水和鹽湖水中提取溴。工業(yè)上常用的一種海水提取溴的流程如下：I.回答下列問(wèn)題：（1）向淡化海水中通入氯氣時(shí)，同時(shí)加入酸的作用是____________。（2）X為一種常見(jiàn)的大氣污染物，寫(xiě)出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（3）設(shè)備Y的名稱(chēng)為_(kāi)____________，若去除吹出和吸收的步驟，可能帶來(lái)的問(wèn)題是____________。II.某化學(xué)課外小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程，回答下列問(wèn)題：（4）用蒸餾法模擬海水淡化過(guò)程中，不需要用到的儀器有____________（填序號(hào)）。①漏斗②直形冷凝管③蒸餾燒瓶④玻璃棒⑤球形冷凝管⑥錐形瓶（5）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣的裝置如下圖：①儀器F的名稱(chēng)為_(kāi)___________，裝置C中的試劑為_(kāi)___________。②E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。③若使用足量MnO2與50mL12mol/LHCl反應(yīng)，充分反應(yīng)后測(cè)得生成Cl2的物質(zhì)的量小于0.15mol，可能的原因?yàn)開(kāi)________________________。22.（15分）游離態(tài)氮稱(chēng)為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱(chēng)之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過(guò)量“活化”會(huì)導(dǎo)致氮向大氣和水體過(guò)量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問(wèn)題。已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。在25℃，101kPa時(shí)，a.b.c.（1）結(jié)合以上熱化學(xué)方程式，寫(xiě)出NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________________。（2）工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2和H2通入到體積為1L的恒容容器中，下列說(shuō)法能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A.容器中氣體密度不變 B.C.容器中壓強(qiáng)不變 D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2（3）在合成氨工業(yè)中，為提高化學(xué)反應(yīng)速率并提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施為_(kāi)________（填字母）。A.升高溫度 B.將氨液化從體系中分離C.加入催化劑 D.增大壓強(qiáng)（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與反應(yīng)生成N2，該反應(yīng)的方程式為。①現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20min2.01.71.561.51.500.150.220.250.25在0~5min內(nèi)，以CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/（L·min），在10min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（保留兩位有效數(shù)字）。②該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如右圖所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)（）的是_____________（填“A”或“B”），原因是___________________________。23.（10分）新型材料在生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）聚氯化硫（SN）x是重要的超導(dǎo)材料，目前已成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)。①下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_________（填字母）。A. B.C. D.②基態(tài)S原子的原子核外有__________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其能量最高的電子的電子云輪廓圖為_(kāi)_________形。（2）離子液體熔點(diǎn)很低，常溫下呈液態(tài)，陰陽(yáng)離子可自由移動(dòng)，因此離子液體在電池中可作為_(kāi)_________，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子雜化方式為_(kāi)_________，該離子液體中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，已知其陽(yáng)離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有大鍵，該大鍵應(yīng)表示為_(kāi)_________。（3）硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡(jiǎn)單陰離子，也有以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成一維、二維、三維無(wú)限伸展的共價(jià)鍵骨架。圖a表示硅酸根的陰離子的化學(xué)式為_(kāi)_________，圖b無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子數(shù)目之比為_(kāi)_________。（○硅原子在上氧原子在下硅原子在下氧原子在上）24.（10分）有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）可按下列路線合成：已知：C的核磁共振氫譜只有一組峰。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）B→C的反應(yīng)試劑及條件為_(kāi)___________。（3）丙烯→A和A→B的反應(yīng)類(lèi)型分別屬于____________、___________。（4）E和F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)_______種。（考慮立體異構(gòu)）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

哈爾濱市市2020級(jí)高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)（化學(xué)試題答案）一、單項(xiàng)選擇題（1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）12345678910CBCABACADD11121314151617181920BDCCBDDDDC21.（15分）（1）抑制氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，提高氯氣的利用率（1分）（2）（2分）（3）蒸餾塔（1分）水中溴的濃度太低，蒸餾時(shí)消耗更多的能量（2分）（4）①④⑤（3分，答對(duì)一個(gè)得1分，答錯(cuò)0分）（5）①分液漏斗（1分）濃（1分）②（2分）③隨著反應(yīng)消耗和揮發(fā)，鹽酸的濃度下降，還原性降低，不能再被氧化（2分）22.（15分）（1）（2分）（2）C（2分）（