廣州天河區(qū)一一三中2025年高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說法不正確的是（）A．1molCPAE與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可發(fā)生聚合反應，而且其分子中含有3種官能團C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇2、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．銅電極發(fā)生還原反應B．石墨電極上產(chǎn)生氫氣C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成3、已知反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，正、逆反應速率都加快，且正反應速率加快更明顯B．升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C．達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，n(AB3)有可能不變D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動4、常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D．達到B、D狀態(tài)時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應5、能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是（）A．B—F鍵的鍵角為120° B．B—F鍵是非極性鍵C．3個B—F鍵的鍵能相等 D．3個B—F鍵的鍵長相等6、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A＋B——X＋C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A．一定是金屬元素B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D．無法確定7、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關知識，以下有關排序錯誤的是（）A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．電負性：C＞N＞OC．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI8、下列說法不正確的是（）A．鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉B．鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應9、下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（）A．甲醛B．硝酸汞C．飽和氯化銨溶液D．氫氧化鈉10、下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D11、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol羥基與1mol的氫氧根所含電子數(shù)均為9NAB．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD．100mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA12、下列說法中正確的是A．電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多B．電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負性均依次增大D．元素周期表中Fe處于ds區(qū)13、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是A．Cu→△濃H2SO4CuSOB．Cu→△空氣CuO→稀HNOC．Cu→稀HNO3Cu(NOD．Cu→濃HNO3Cu(NO14、下述實驗設計能夠達到目的的是()（）編號實驗目的實驗設計A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉，再過濾C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中A．A B．B C．C D．D15、如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D16、下列化學用語對事實的表述不正確的是A．由Na和Cl形成離子鍵的過程：B．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1D．閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應②的反應類型為___________。（2）E中的官能團名稱是___________。（3）反應②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上連有三個取代基（6）寫出下列化學反應方程式：反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。18、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g21、A是相對分子質(zhì)量為28的烴。以A為原料合成有機化合物D的方法如下圖所示。（1）A→B的反應類型是_______。（2）B→C反應的試劑及條件是_______。（3）C→D反應的化學方程式是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合相關官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。【詳解】A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應，則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應，故A正確；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團，含C=C可發(fā)生加聚反應，故B正確；C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故C正確；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項C為解答的難點，注意同分異構(gòu)體的推斷，易錯點為A，要注意酚羥基的鄰對位氫原子能夠被溴原子取代。2、B【解析】

A.根據(jù)電解總反應可知，銅電極化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.根據(jù)電解總反應可知，銅電極化合價升高，失電子Cu2O，石墨電極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故B正確；C.銅電極中銅化合價升高，失電子，應該接直流電源的正極，故C錯誤；D.2Cu～Cu2O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，故D錯誤；答案選B。3、C【解析】分析：本題考查的是反應速率和平衡的影響因素，難度較小。詳解：A.升溫，正逆反應速率都加快，平衡逆向移動，所以逆反應速率加快更明顯，故錯誤；B.升溫反應速率加快，縮短到平衡的時間，有利于平衡逆向移動，A2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；C.達到平衡后，同時升溫和增大壓強，反應速率加快，升溫平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，所以同時改變條件時平衡可能不移動，n(AB3)有可能不變，故正確；D.降低溫度，平衡正向移動，減小壓強，平衡逆向移動，故錯誤。故選C。點睛：注意影響反應速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強。注意平衡的移動方向需要結(jié)合正逆反應速率的相對大小，若改變條件后正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，若改變條件后正反應速率小于逆反應速率，則平衡逆向移動。4、B【解析】

HCl是強電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結(jié)合各個點與氫氧化鈉反應的量，分析出溶液的溶質(zhì)情況，結(jié)合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．HCl是強電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項錯誤；B．若（NaOH）=10.00mL時，苯甲酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B項正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應該選取酚酞作指示劑，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=7時，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應該稍微過量，所以B點酸堿恰好完全反應，D點苯甲酸過量，故D項錯誤。故答案為B?！军c睛】該題是圖像題，解圖像題的關鍵是關注幾個特殊的點，起點，反應一定體積的點，恰好反應的點，弄清酸堿混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)，結(jié)合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。5、A【解析】

BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。A.BF3中B原子SP2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個B-F的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故A正確；B.B-F鍵屬于極性鍵，故B錯誤；C.3個B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故C錯誤；D.3個B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故D錯誤，故選A。6、B【解析】分析:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應生成單質(zhì)X，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”(一個高于0價、一個低于0價),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價為0)。因為金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應。詳解:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應生成單質(zhì)X，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”(一個高于0價、一個低于0價),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價為0)。因為金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應。例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應該是非金屬，即該題的答案為B。

所以B選項是正確的。7、B【解析】試題分析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+，A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，則電負性：C＜N＜O，B錯誤；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則H-Cl最穩(wěn)定，酸性：HCl＜HBr＜HI，D正確；答案選B。【考點定位】本題主要是考查元素周期表及周期律的綜合應用【名師點晴】該題為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。易錯點是酸性強弱比較，注意非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關。8、C【解析】分析：A.鈉燃燒生成過氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應解答。詳解：A.鈉燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯誤；D.Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。9、C【解析】分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．詳解：A.甲醛等有機溶劑化學物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B.硝酸汞等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C.飽和氯化銨溶液屬于輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C正確；D.氫氧化鈉等強堿能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查蛋白質(zhì)的變性，解題關鍵：了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的，選項C是鹽析，是可逆的。10、C【解析】

A選項，F(xiàn)e為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤，不符合題意；B選項，氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤，不符合題意；C選項，碳酸鈣是強電解質(zhì)，磷酸是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故C正確，符合題意；D選項，水是弱電解質(zhì)，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質(zhì)是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，強電解質(zhì)是強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。11、C【解析】

A．1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；B．Cl2與水反應是可逆反應，故標準狀況下，11.2LCl2即0.5molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；C．23gNO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，故C正確；D．100mL18.4mol?L-1的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應的進行濃硫酸濃度變稀，當變成稀硫酸時反應停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。12、B【解析】

A、電子云圖中的小黑點是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，小黑點越密表示概率密度越大，A項錯誤；B、洪特規(guī)則指：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p能級有3個原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級上的2個電子應占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，1s22s22px2違反了洪特規(guī)則，B項正確；C、原子序數(shù)為7、8、9的三種元素是第二周期的N、O、F三種元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢、電負性逐漸增大，N的價電子排布為2s22p3，2p處于半充滿較穩(wěn)定，第一電離能FNO，電負性FON，C項錯誤；D、基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入電子的能級符號為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查電子云、原子核外電子排布規(guī)律、第一電離能和電負性的比較、元素周期表的分區(qū)。注意電子云圖中的小黑點不代表電子，同周期元素的第一電離能和電負性的變化不完全一致。13、B【解析】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸，所以不符合條件，故不選A；B.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故選B；C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選C；D.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒會污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選D。故選B。14、D【解析】

A.氯化氫和碳酸氫鈉反應，而氯氣也能和水反應，應用飽和食鹽水洗滌氣體，A錯誤；B.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子雜質(zhì)，B錯誤；C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗出是否有亞鐵離子，C錯誤；D.氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍色，D正確；故選D。15、D【解析】

A．碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿；C．依據(jù)鈉的焰色為黃色解答；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣。【詳解】A．碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉還具有強氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ邿o因果關系，C錯誤；D．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關系，D正確；答案選D。16、C【解析】

A.由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；B.因為Hg2+＋S2－=HgS↓，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑，故B正確；C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆；且CH3COOH是弱電解質(zhì)，該物質(zhì)電離需要吸熱，1mol該物質(zhì)發(fā)生中和，反應放熱肯定不是57.3kJ；故C錯誤；D.因為CuS的Ksp小于ZnS，所以可發(fā)生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反應，把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液，故D正確；綜上所述，本題正確答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應或水解反應羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為。（1）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成和溴化鈉，反應類型為水解反應或取代反應；（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；（3）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應③的化學反應方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！军c睛】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解答本題的關鍵。易錯點為（5），應注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。18、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確