北京市通州區(qū)市級(jí)名校2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室溫下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-2、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)3、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液4、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．氧氣和臭氧B．H2O和D2OC．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4L氯氣6、已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）

的△H為（）A．+283.0kJ/molB．+172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol7、制玻璃和水泥的共同的原料是()A．二氧化硅 B．碳酸鈉 C．碳酸鈣 D．硅酸鈉8、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙塊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的球棍模型：10、下列元素中，不屬于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl11、下列說(shuō)法正確的是(

)A．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵12、下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO313、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0 B．平衡常數(shù)：K(C)<K(D)C．壓強(qiáng)：p1>p2 D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(A)>v(B)14、下列說(shuō)法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．乙醇的同分異構(gòu)體是HO－CH2CH2－OHD．和是同一種物質(zhì)15、下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A．電他充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)的逆向進(jìn)行B．較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放C．氫氧燃料電池產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%16、反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）-Q，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．增加E的濃度 D．降溫二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問(wèn)題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為_(kāi)_______________，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為_(kāi)_____________。（2）畫(huà)出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是__________（用離子符號(hào)表示）。（3）元素①與②形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式_____________________。（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫(xiě)出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式__________________________________。18、A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）A→B的反應(yīng)類型是________________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫(xiě)出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似。現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說(shuō)法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定19、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗(yàn)證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說(shuō)明SO2有還原性。20、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡(jiǎn)單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開(kāi)____________________(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。21、（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1，該條件下CH4（g）還原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：__________。(2)已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為_(kāi)__________________________。(3)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：①)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。⑤在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A.強(qiáng)堿性溶液中：OH-與Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B.Fe3+、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。C.Ca2+、CO32-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)形成CaCO3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。D.室溫下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。2、C【解析】

A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強(qiáng)，原子失去電子越容易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。3、A【解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對(duì)比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項(xiàng)符合題意，答案選A。【點(diǎn)睛】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)。4、D【解析】分析：A.氧氣和臭氧屬于同素異形體；B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質(zhì)；C.乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物；D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體。詳解：氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,A錯(cuò)誤；H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)相同,二者為同一物質(zhì),B錯(cuò)誤；乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，C錯(cuò)誤；正丁烷和異丁烷是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,所以屬于同分異構(gòu)體,D正確；正確選項(xiàng)D。5、C【解析】

A、由n=c×V，該溶液中缺少體積數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算粒子數(shù)目，錯(cuò)誤；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.5mol產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA電子，錯(cuò)誤；C、一個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為（1×2+8=）10個(gè)，18gD2O的物質(zhì)的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質(zhì)子為9mol，即9NA，正確；D．MnO2必須與濃鹽酸反應(yīng)才可生成氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應(yīng)，即4molHCl并未完全反應(yīng)，所以，生成的氯氣應(yīng)少于22.4L，錯(cuò)誤。選擇C。6、B【解析】由蓋斯定律得，（1）式C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，（2）式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，（3）式C（s）+CO2（g）=2CO（g）；因?yàn)椋?）=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110.5kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+172.5J?mol-1，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查蓋斯定律。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí)，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。7、C【解析】

水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，據(jù)此分析解答。【詳解】生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。8、B【解析】分析：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H詳解：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，①×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，②×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol，點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和轉(zhuǎn)化能力的培養(yǎng)，注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法。9、B【解析】分析：A.氯化氫為共價(jià)化合物；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須標(biāo)出碳碳三鍵；C.S2-核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：，選項(xiàng)A正確；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH≡CH，選項(xiàng)B不正確；C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、B【解析】

A．H為第一周期ⅠA族元素，故A正確；B．He為第一周期0族元素，故B錯(cuò)誤；C．N為第二周期ⅤA族元素，故C正確；D．Cl為第三周期ⅦA族元素，故D正確；故答案為B。11、B【解析】A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，A錯(cuò)誤；B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，B正確；C.非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，例如乙醇中也含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵，例如氯化鋁等，答案選B。點(diǎn)睛：明確化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。12、B【解析】A．HClO見(jiàn)光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，見(jiàn)光不分解，故B選；C．硝酸見(jiàn)光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見(jiàn)光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：要熟記常見(jiàn)見(jiàn)光都易分解的物質(zhì)，如濃硝酸、硝酸銀、次氯酸等；而碳酸氫鈉加熱分解，見(jiàn)光不分解，注意區(qū)分反應(yīng)條件。13、C【解析】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，A錯(cuò)誤；B、C和D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此平衡常數(shù)：K(C)＝K(D)，B錯(cuò)誤；C、300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，C正確；D、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此νA＜νB，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A.H2和D2為同種元素形成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可以知道，甲烷中4個(gè)H均為相鄰位置，則

和

的組成、結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇含1個(gè)O，而HO－CH2CH2－OH中含2個(gè)O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.

和的組成、結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故D正確；答案選D。15、D【解析】A．充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式是放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故A正確；B．用電器較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出，這會(huì)縮短電池的使用壽命，故B正確；C、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，故D錯(cuò)誤；故選D。16、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B．降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C．增大E的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，瞬間逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率不變，隨后逆反應(yīng)減小、正反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確．答案選D。【點(diǎn)睛】平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳－12，其符號(hào)是612C；（2）⑦為S，16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）①為H，③為O，組成個(gè)數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。18、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，也屬于還原反應(yīng)，故選BD；(3)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯(cuò)誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過(guò)加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為：C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、b淀粉KI溶液變藍(lán)取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯品紅淡黃色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（5）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；（6）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據(jù)此解答。【詳解】（1）依據(jù)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)選擇裝置b；（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，改進(jìn)的方法是應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水。【點(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)、二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意排除其他離子的干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會(huì)生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開(kāi)始鼓入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。【詳解】（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會(huì)生成硫酸鋇沉淀；（2