山東省萊州市一中2025屆化學高二下期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．根據如表所列數據判斷，錯誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是IIIA族元素C．若元素Y處于第3周期，它的單質可與冷水劇烈反應D．元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl2、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClOB．CaCO3加入醋酸中：CO32?+2H+=CO2↑+H2C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4?+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H23、下列說法中不正確的是A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔點很高，可用作高溫結構陶瓷C．光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物D．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素4、下列說法不正確的是A．、的晶體結構類型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同D．NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價鍵5、下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al6、下列表示正確的是A．綠礬的化學式：FeSO4·7H2O B．H2O2的電子式：C．次氯酸的結構式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子7、下列有關化學用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式： B．F-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：2017Cl D．NH3的電子式：8、室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是A．ΔH1＞0 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH3＜ΔH1 D．ΔH2=ΔH1+ΔH39、下列有關硅及其化合物的敘述錯誤的是(

)①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示為：Na2O?2FeO?3SiO2④可選用陶瓷坩堝或者生鐵坩堝熔融氫氧化鈉固體⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒有固定的熔點A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥10、金屬具有延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價電子數較少B．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速率加快D．自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量11、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，下列說法正確的是A．碳原子由基態變為激發態B．碳原子由激發態變為基態C．該過程將產生發射光譜D．碳原子要向外界環境釋放能量12、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-13、下圖表示4—溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A．①④ B．③④ C．②③ D．①②14、下列離子方程式不正確的是A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液反應2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I2C．向FeBr2中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O15、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標準狀況下22.4L任何物質都含有約6.02×D．1molH2和16、已知氯化硼BCl3的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧17、下列物質中，屬于弱電解質的是A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl18、下列事實與氫鍵有關的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D．水結成冰體積膨脹19、下列關于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的（）A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子不存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上20、下列有關說法不正確的是A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作為合成聚合物的單體B．C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則n可能等于2C．2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同D．與都是酚且互為同系物21、已知反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產物又是還原產物B．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C．每生成1molCuI，有12molKI發生氧化反應D．每轉移1.1mol電子，有0.2mol被氧化22、對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結構簡式如圖。已知苯環上的氨基具有較強的還原性，下列關于該物質說法不正確的是（）A．核磁共振氫譜出現5組峰B．該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲C．該物質水解后有天然氨基酸生成D．該物質能發生加成、取代等多種反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應條件為____________，由E和F生成G的反應類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構體共有___________種。①苯環上有三個取代基；②能發生銀鏡反應；③1mol該物質能與2molNa2CO3反應。請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。24、（12分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）G的結構簡式為_________。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：________，C轉化為D：__________。（3）寫出下列反應的化學方程式D生成E的化學方程式：___________________________________________________。A生成B的化學方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學方程式：___________________________________________________。25、（12分）請完成下列物質的分離提純問題。Ⅰ.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在____________（填儀器名稱）里聚集。26、（10分）鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。27、（12分）某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕的現象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數為。28、（14分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10?75.4×10?2K25.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發生反應的離子方程式為_____________。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。（2）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q______(選填“>”或“<”)0。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應達到平衡狀態，此時測得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數K=____，0~10min內反應速率v(CH3OH)=______。③在兩個密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：若A點對應容器的容積為20L，則B點對應容器的容積為____L。29、（10分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為___________。（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為___________。（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。②下列敘述不正確的是____________。（填字母）A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________________。（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_________寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子式_______________________。（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：①確定該合金的化學式______________。②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為__________cm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。【詳解】A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故C錯誤；D．X常見化合價為+1價，所以元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl，故D正確；故選C。2、A【解析】分析：A、次氯酸為弱酸必須寫化學式；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸必須寫化學式；C、氫氧化鎂難溶必須寫化學式；D、注意電荷守恒。詳解：A.Cl2通入水中，發生反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項A正確；B.CaCO3加入醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，選項B錯誤；C.用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，選項C錯誤；D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，選項D錯誤。答案選A。3、C【解析】

A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故A正確；B．SiC、Al2O3的熔點很高，可做高溫陶瓷，故B正確；C．人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，光導纖維的成分是二氧化硅，不是有機高分子化合物，故C錯誤；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經一定方法所合成的具有金屬特性的物質．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故D正確。故選C。4、C【解析】分析：A項，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；B項，硅晶體屬于原子晶體，硫晶體屬于分子晶體；C項，HCl中含共價鍵，NaCl中含離子鍵；D項，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵。詳解：A項，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2、SiO2晶體結構類型不同，A項正確；B項，硅晶體屬于原子晶體，加熱硅晶體使之熔化克服共價鍵，硫晶體屬于分子晶體，加熱硫晶體使之熔化克服分子間作用力，加熱硅、硫晶體使之熔化時克服的作用力不同，B項正確；C項，HCl中含共價鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，NaCl中含離子鍵，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型不同，C項錯誤；D項，NaOH的電子式為，NH4Cl的電子式為，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵，D項正確；答案選C。5、A【解析】

A．元素的電負性隨電子層數的增加而減小，隨核電荷數的增加而增強，所以氧族元素的電負性從上到下逐漸減弱，錯誤；B．同周期元素的電負性，隨核電荷數的增加而增大，正確；C．F、O同周期，F>O，S與P同周期，S>P，O與S同主族，則O>S，正確；D．Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數的增加，電負性增強，K在第四周期，與Na同主族，所以Na>K，正確；答案選A。6、A【解析】

A．綠礬為含有7個結晶水的硫酸亞鐵，其化學式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．雙氧水為共價化合物，其正確的電子式為，故B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，O最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，其正確的結構式為H-O-Cl，故C錯誤；D．Cl原子的相對原子半徑大于C原子，則四氯化碳的比例模型為，則可表示CH4，但不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。7、B【解析】

A、H2O2是共價化合物，電子式是，故A錯誤；B.F-核外有10個電子，結構示意圖：，故B正確；C.中子數為20的氯原子，質量數是37，該原子表示為3717Cl，故C錯誤；D.NH3的電子式是：，故D錯誤，答案選B。8、B【解析】

A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0，故A正確；B．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，所以ΔH2＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B錯誤；C．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正確；D．根據蓋斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正確；故答案：B。9、C【解析】

①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于制備硅膠和木材防火劑；③硅酸鹽在用氧化物表示時，要符合元素原子守恒；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應；⑤氮化硅陶瓷屬于原子晶體，結合其組成、結構分析判斷；⑥混合物沒有固定的熔沸點，純凈物有固定的熔沸點。【詳解】①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2，①合理；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可向其水溶液中通入CO2氣體，利用復分解反應來制取硅膠，由于硅酸鈉不能燃燒也不支持燃燒，因此可作木材防火劑，②合理；③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示時，各種元素的原子個數比不變，元素的化合價不變，因此該硅酸鹽可表示為：Na2O?Fe2O3?3SiO2，③錯誤；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應，故不能在高溫下熔融NaOH固體，④錯誤；⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，由于氮化硅屬于原子晶體，原子間通過共價鍵結合，共價鍵的作用力強，因此該物質具有超硬性，它能與氫氟酸反應產生SiF4、NH3，⑤正確；⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，由于沒有固定的組成，因此物質沒有固定的熔點，只能在一定溫度范圍內軟化，⑥正確；可見敘述錯誤的是③④，因此合理選項是C。10、B【解析】

A、金屬價電子較少，容易失去電子，能說明有還原性，A錯誤；B、金屬鍵存在于整個金屬中，且一般較強，難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式，鍛壓或者錘打時，金屬原子之間容易滑動，但不影響緊密的堆積方式，故有延展性，B正確；C、金屬延展性是原子的相對滑動，而不是電子的運動，C錯誤；D、自由電子傳遞能量，與延展性無關，可以影響金屬的導熱性，D錯誤。答案選A。11、A【解析】試題分析：當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，電子發生躍遷，由基態變為激發態，應吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A。考點：核外電子排布。12、D【解析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應的不應是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強還原性，與產物鐵離子不共存，會繼續反應；D.強酸制弱酸原理。【詳解】A.電解飽和MgCl2溶液的化學方程式應為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項錯誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發生反應3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續與氧化性的鐵離子發生氧化還原反應，故C項錯誤；D.酸性強弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項正確；答案選D。【點睛】離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，D項是難點，也是易錯點，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強化訓練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準確率。13、B【解析】

由結構可知，有機物中含C=C和-Br。為碳碳雙鍵被氧化生成羧基，得到-Br和-COOH兩種官能團；為碳碳雙鍵與水發生加成反應，得到-Br和-OH兩種官能團；為溴原子與相鄰碳原子上的氫原子發生消去反應，產物中只有C=C一種官能團；為碳碳雙鍵與HBr發生加成反應，產物中只有-Br一種官能團；則有機產物只含有一種官能團的反應是③④，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】該題是高考中的常見題型，考查的重點為有機物的官能團的種類的判斷和性質，注意根據反應條件判斷可能發生的反應，掌握各類有機物的性質是解題的關鍵。14、C【解析】

A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．雙氧水和酸化后的碘化鉀溶液發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2H++H2O2+2I-═2H2O+I2，故B正確；C．FeBr2中通入過量的Cl2，FeBr2完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式與反應后溶液的性質有關，與過量氫氧化鋇溶液，反應后溶液顯堿性；若溶液顯中性，則為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。15、D【解析】分析：A項，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關；B項，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項，標準狀況下22.4L固態物質、液態物質所含分子數不等于6.02×1023；D項，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關，在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項錯誤；B項，壓強一定時溫度升高氣體體積增大，溫度一定時壓強增大氣體體積減小，根據氣體狀態方程PV=nRT，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項錯誤；C項，標準狀況下22.4L固態物質、液態物質所含分子數不等于6.02×1023，C項錯誤；D項，氣體體積與氣體分子數、溫度和壓強有關，與氣體種類無關，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，D項正確；答案選D。點睛：本題考查氣體摩爾體積的有關知識。注意氣體摩爾體積只適用于氣態物質，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強有關，壓強一定時升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時增大壓強氣體摩爾體積減小。16、D【解析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價化合物，液態是不能導電，故錯誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結構，屬于非極性分子，故錯誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D17、A【解析】

A．水部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質，故A正確；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融狀態下，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子，所以Na2CO3是強電解質，故B錯誤；C．HCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強電解質，故C錯誤；D．NaCl在水溶液里或在熔融狀態下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強電解質，故D錯誤；答案選A。18、D【解析】

A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱與共價鍵有關系，A不選；B、水加熱到很高的溫度都難以分解與共價鍵有關系，B不選；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高與分子間作用力有關系，C不選；D、水結成冰體積膨脹與氫鍵有關系，D選。答案選D。19、A【解析】試題分析：C-C、C-H鍵都是σ鍵，C=C鍵是一個σ鍵和一個π鍵，A正確；C原子以四個單鍵結合的，即是sp3雜化，以C=C結合的，即是sp2雜化，B錯誤；同種原子結合的共價鍵是非極性鍵，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，但不在同一直線上。考點：物質的結構點評：物質的結構是高考歷年的重點，考生在備考中要注意區分各概念，熟練運用概念進行相關的判斷。20、D【解析】A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均含有碳碳雙鍵，可作為合成聚合物的單體，故A正確；B．C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則分子結構中有三個碳碳叁鍵，直接相連形成碳鏈，兩端為H原子，即n等于2，故B正確；C．2,2-二甲基-丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物均為3種，故C正確；D．與分子結構中含有的酚羥基數目不等，兩者不可能互為同系物，故D錯誤；答案為D。21、B【解析】

該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、Cu(IO3)2中碘元素化合價由+5價變為0價、KI中有的I元素化合價由-1價變為0價，轉移電子數為22，據此判斷。【詳解】A．Cu元素化合價由+2價變為+1價、Cu(IO3)2中碘元素化合價由+5價變為0價、KI中有的I元素化合價由-1價變為0價，Cu(IO3)2作氧化劑，KI是還原劑，CuI是還原產物，氧化產物是單質碘，A錯誤；B．Cu元素化合價由+2價變為+1價、Cu(IO3)2中碘元素化合價由+5價變為0價、KI中有的I元素化合價由-1價變為0價，Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原，B正確；C．1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當1mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質的物質的量為11mol，即每生成1molCuI，有11molKI發生氧化反應，C錯誤；D．根據以上分析可知每轉移22mol電子，有4mol被還原，因此每轉移1.1mol電子，有0.2mol被還原，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應有關判斷與計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確氧化產物和還原產物及參加反應的KI中起還原劑的物質的量是解本題的關鍵，題目難度中等。22、C【解析】

A.該有機物中含有5種不同化學環境下的氫，A項正確；B.氨基顯堿性，酯基可在酸性或者堿性條件下水解，苯環能被還原，所以該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲，B項正確；C.水解之后的產物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心應該為C原子，R基可以變化，但此物質水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基處在苯環的對位，不符合氨基酸通式，C項錯誤；D.苯環能與氫氣發生加成反應，酯基能在酸性或者堿性條件下發生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應6【解析】

反應物A分子式為C4H8，可以與單質溴發生加成反應，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結構無變化，通過觀察E的結構可確A為2-甲基丙烯；A發生加成反應生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發生取代反應生成G和水。據此判斷。【詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應類型為取代反應；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內發生酯化反應，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發生縮聚反應，生成高分子化合物和水，反應式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環，且三個取代基；能發生銀鏡反應，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F共有三個O原子，醛基占據1個，若含有1個羧基，1mol該物質能與1molNa2CO3反應，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構體個數共有6種；其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式為（6）由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：。【點睛】有機物的推斷，根據反應特點，分析反應過程中碳鏈是否改變為依據，從可以確定結構的物質向前推理，即可推出A的結構。24、取代反應加成反應【解析】

C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F為CH3COOH；根據甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為。【詳解】（1）B為，F為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學方程式為：【點睛】苯的同系物和Cl2、Br2發生的取代反應，如果條件是光照或者加熱，發生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發生苯環上的取代。25、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序為：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應從下口進入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應墊上石棉網；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點為184℃，比四氯化碳沸點高，所以最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。26、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據鐵和水蒸氣反應原理結合裝置圖以及相關物質的性質分析解答。【詳解】（1）由于反應需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。27、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調節右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調節右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環境中易發生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發生了實驗1的反應外，還有其它反應發生，所以實驗2發生反應的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數據誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據化學反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質的量為0.015mol，則參加反應的鋁的物質的量為0.01mol，鋁的質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質量分數為（1-0.27）÷1×100%=73%。考點：考查實驗探究方案的設計與評價，化學計算等知識。28、H2C2O4+2CO32-2HCO3-+C2O42-c4>c3>c2>c12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?222.0kJ·mol?1<2.041L2·mol?20.08mol·L【解析】（1）由圖表可知草酸的一級電離、二級電離均大于碳酸的一級、二級電離，即HC2O4-的酸性比H2CO3強，則向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發生反應的離子方程式為H2C2O4+2CO32-2HCO3-+C2O42-；②由碳酸和草酸的兩步電離常數可知酸性強弱順序為H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-，酸性越弱，其對應的強堿鹽水解程度越大，鹽溶液的堿性越強，c(H+)越小，故濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液中c(H+)逐漸增大，即c4>c3>c2>c1；(2)由已知C和CO的標準燃燒熱數據可寫出其熱化學方程式:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-394.0kJ·mol-1、②CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，根據蓋斯定律，由(①-②)×2可得:2C(s)+O2(g)