北京市十一所學校2025屆高一下化學期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經導線，則產生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發生氧化反應A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③④⑤2、金剛石與C60互稱（）A．同一種物質B．同位素C．同素異形體D．同分異構體3、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：14、關于下圖所示有機物(碳、氫、氧三種元素組成)的敘述不正確的是()A．相對分子質量為88 B．分子中含羧基官能團C．具有香味的無色油狀液體 D．乙酸與乙醇酯化反應的產物5、工業上可以利用反應Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4來制取磷酸，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應6、下列各組物質或微粒化學性質幾乎相同的是A．O2、O3B．H、DC．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O7、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．B．C．D．8、下列各組物質發生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是A．銅與硝酸 B．乙醇與氧氣C．鈉與氧氣 D．一氧化碳與氧氣9、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是（）A．若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態B．若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平衡狀態C．若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大D．若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解10、用下列裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是A．探究溫度對反應速率的影響B．實現化學能轉化為電能C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證非金屬性：Cl>C>Si11、2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．12、pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能確定13、下列物質中含有共價鍵的化合物是A．Na2OB．NaOHC．Br2D．NaCl14、將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是()A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl15、某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發生反應：X(g)+mY(g)?3Z(g)ΔH=-QkJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應達到平衡時，X、Y的物質的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是A．m=2B．在0~10min內，X的反應速率為0.005mol·Lˉ1·minˉ1C．10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率D．在0~10min內，X和Y反應放出的熱量為0.1QkJ16、下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（）A．NB．FC．NaD．Al二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。18、現有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________19、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、用四種方法區分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。21、NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產生的霧霾顆粒中有多種無機鹽，其中無機銨鹽主要是_____________（填化學式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應進程如圖所示：①該反應的正反應為____熱（填“放”或“吸”）反應。②若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到化學平衡狀態的是____（填標號）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C．容器內混合氣體密度不隨時間而變化D．容器內混合氣體總壓強不再隨時間而變化（3）WangcH等研究發現用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質硫。反應原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應制取，該反應的化學方程式為________。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標號）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結果即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負極,發生Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，發生2H++2e-=H2↑，總電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負極流向正極,陰離子向負極移動，以此來解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②Cu電極上發生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產生,發生還原反應,②正確；③SO42﹣向負極鋅極移動，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向導線,產生氫氣0.25mol,則產生5.6L氣體(標況)，④正確；⑤電子由Zn電極經導線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,⑤正確；⑥負極反應式:Zn-2e-=Zn2+,發生氧化反應,⑥錯誤；②③⑤均正確；正確選項B。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。2、C【解析】同種元素組成的幾種性質不同的單質，互稱同素異形體．金剛石和C60都是由碳元素組成的不同單質，故互稱為同素異形體；同種元素的不同核素互稱同位素；分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體。故選C。3、B【解析】

若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol。【詳解】A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯誤；答案選B。4、B【解析】

A.由圖可知，該有機物結構簡式為CH3COOCH2CH3，相對分子質量為88，故A正確；B.由圖可知，該有機物結構簡式為CH3COOCH2CH3，分子中含酯基官能團，故B錯誤；C.該有機物分子中含酯基官能團，酯類是具有香味的無色油狀液體，故C正確；D.該有機物結構簡式為CH3COOCH2CH3，是乙酸乙酯，是乙酸與乙醇酯化反應的產物，故D正確；答案選B。5、D【解析】

由強酸制弱酸的原理可知，磷酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和磷酸，該反應屬于復分解反應，故選D。6、B【解析】分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質發生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩定結構，因此兩者化學性質不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學性質幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質子數相同，中子數不同的同種元素不同核素，化學性質與核外電子有關，因為同位素質子數相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質幾乎相同，而物理性質可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質，同素異形體的結構不同，結構決定化學性質，因此同素異形體的化學性質是不同的。7、C【解析】A．實驗室用乙醇制取乙烯，應加熱到170℃，溫度計應插入液面以下，故A錯誤；B．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故B錯誤；C．苯和甲苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，題給操作符合要求，故C正確；D．實驗室制取硝基苯，題給溫度過高，故D錯誤；故選C。點睛：明確實驗的原理及裝置特點是解題關鍵，可從實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確做出判斷，常見判斷方法是：1．從可行性方面對實驗方案做出評價；科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等；2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價；“綠色化學”要求設計更安全、對環境友好的合成線路、降低化學工業生產過程中對人類健康和環境的危害，減少廢棄物的產生和排放．根據“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質的產率是否較高；④合成過程是否造成環境污染；3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價；化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。8、D【解析】

A.銅與不同濃度的硝酸反應，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸生成二氧化氮，故A不符合題意；B.乙醇與氧氣反應條件不同而產物不同，燃燒時生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合題意；C.鈉與氧氣反應條件不同而產物不同，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故C不符合題意；D.一氧化碳和氧氣反應只生成二氧化碳，與濃度、溫度等無關，故D與題意相符。所以本題答案：D。【點睛】根據HNO3的濃度不同，氧化性強弱不同，所以產物不同；鈉與氧氣反應條件不同，產物也不同。9、B【解析】A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分數始終不變，不能說明反應達到平街狀態，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；D.根據熱化學方程式可知若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。10、B【解析】

A．反應中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對化學反應速率的影響，故A錯誤；B．該裝置可構成Cu、Zn原電池，可以能實現化學能轉化為電能，故B正確；C．反應中生成的乙酸乙酯為氣態，冷凝后變成液態，裝置中氣體的壓強容易發生變化，導管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產生倒吸，故C錯誤；D．HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能據此判斷非金屬性強弱，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，比較非金屬性強弱的一種方法是根據最高價氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗證碳酸和硅酸酸性的強弱，因為二氧化碳中會混有HCl，影響實驗。11、B【解析】

已知：2A(g)?B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)?B(l)△H2；△H＜0的反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B(l)的總能量，所以B圖象符合；故選B。【點睛】本題考查化學反應中能量變化圖，放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，相同物質的量的同種物質，氣態時能量大于液態時的能量大于固態時的能量。12、A【解析】

pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，混合液的pH<7，答案選A。13、B【解析】分析：Na2O是只含離子鍵的化合物；NaOH是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；Br2是只含共價鍵的單質；NaCl是只含離子鍵的化合物。詳解：A項，Na2O是只含離子鍵的化合物；B項，NaOH是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；C項，Br2是只含共價鍵的單質；D項，NaCl是只含離子鍵的化合物；含有共價鍵的化合物是NaOH，答案選B。點睛：本題考查化學鍵與物質類別的關系，掌握化學鍵的判斷方法是解題的關鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵（AlCl3除外）；全由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵（銨鹽除外）；含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵。14、D【解析】

甲烷分子中4個H均可被取代，甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續的取代中氯代甲烷總的物質的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質的量在生成物中最大。【詳解】甲烷分子中4個H均可被取代，甲烷在發生取代反應時，除了生成有機物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子被取代，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的量最多。故選D。15、C【解析】

由題意建立如下三段式：【詳解】A.由變化量之比等于化學計量數之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正確；B.在0~10min內，X的反應速率為=0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正確；C.10min后該反應達到平衡，由正反應速率等于逆反應速率可知，Y的生成速率是X的消耗速率的2倍，C錯誤；D.設在0~10min內，X和Y反應放出的熱量為a，由X的變化量和反應熱的關系可得：1mol：QkJ=0.1mol：a，解得a=0.1QkJ，D正確；故選C。16、A【解析】N原子序數為7，F原子序數為9，屬于第二周期，同周期元素從左到右原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故N的原子半徑較大；Na原子序數為11，Al原子序數為13，屬于第三周期。綜上，選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發生加聚反應生成高聚物F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F中產生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。19、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．20、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根