河北省唐山市遵化一中2025年高二化學第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由2-氯丙烷轉變成1，2-丙二醇需經過下列哪種合成途徑A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成2、能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl3、下列既屬于放熱反應又屬于氧化還原反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應4、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關該溶液的說法正確的是A．Na2CO3在水解過程導致碳酸鈉電離平衡被促進B．升高溫度，平衡向右移動C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小5、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機物A的一氯取代物只有4種C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯6、根據下表給出的幾種物質的熔沸點數據，判斷下列說法中錯誤的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶體，熔融狀態下不導電B．MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態能導電且易溶于水C．若單質R是原子晶體，其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的D．固態時可導電的一定是金屬晶體7、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于p區的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Li8、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度 B．酸的物質的量濃度C．與Zn反應開始時的反應速率 D．與足量的Zn反應產生H2量9、關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是A．配位體是Cl﹣和H2O，配位數是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內界和外界中的Cl﹣的數目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀10、復旦大學教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實現電動汽車充電10秒即可行駛400公里的目標，其結構如圖所示，則下列說法不正確的是A．b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．a電極為電池的正極，金屬鋰發生氧化反應C．b電極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-D．裝置中用導電隔離層將電極鋰與水溶液隔開的目的是防止金屬鋰與水發生反應11、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C．對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除12、下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．室溫下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+B．一定條件下,0.2molSO2和0.lmol02于密閉容器中充分反應后,分子總數為0.2NAC．7.2gCaO2中含有0.2NA個陰離子D．6gSiO2中含有0.1NA個分子14、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法錯誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過程中，OH－向陰極遷移15、維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是A．Y的分子式為C5H11O2BrB．含苯環和羧基的ⅹ的同分異構體有4種C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和ZD．1molZ最多可與6molH2發生加成反應16、下列關系正確的是()A．在amol金剛石中含有C—C鍵的個數為N=2a×6.02×1023B．熱穩定性：MgCO3>CaCO3C．熔點：MgO<MgCl2D．沸點：Na<K二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；18、有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發生如下轉化已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團)請回答下列問題：（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；（2）根據系統命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節為____；（3）A的結構簡式為____；（4）反應⑤的化學方程式為____；（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；i.含有苯環ii.能發生銀鏡反應iii.不能發生水解反應（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。a含有苯環b含有羰基c含有酚羥基19、在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。20、一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖請根據以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管B．上圖裝置中只有一處錯誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。21、（1）碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl（g）+6CO（g）；△H＝akJ?mol-13AlCl（g）＝2Al（l）+AlCl3（g）；△H＝bkJ?mol-1反應Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝______kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）。（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：①若起始時c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=__．②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態__（填“是”與“否”），此時v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是____________________③若降低溫度，該反應的K值將__，該反應的化學反應速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】2-氯丙烷制取1,2-丙二醇時需先進行消去反應生成丙烯：，再通過加成反應生成1,2-二溴丙烷：，最后通過水解反應（取代反應）1,2-二溴丙烷變為1,2-丙二醇：，根據以上反應分析，A消去→加成→消去不符合該過程，故A錯；B消去→加成→取代,符合該反應歷程，故B正確；C加成→消去→取代,不符合反應歷程，故選C項。綜上所述，本題正確答案為B。2、A【解析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++OH－。當向水中通入SO2時發生反應：SO2+H2O=H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1電離產生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產生的H+、OH-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產生的H+和OH-離子的個數總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。錯誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯誤。考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。3、B【解析】

A.氧化鈣與水反應，放出熱量，但是該反應不涉及化合價的變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鐵絲在氧氣中燃燒，是放熱反應，也有化合價的變化，是氧化還原反應，B正確；C.NaOH溶液和鹽酸反應是放熱反應，但是該反應不涉及化合價變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，但是該反應不涉及化合價變化，不是氧化還原反應，D錯誤；故合理選項為B。4、B【解析】

A.Na2CO3是強電解質，完全電離，不存在電離平衡，應該促進了水的電離平衡，故A錯誤；B.水解過程是吸熱過程，故升高溫度平衡向右移動，B正確；C.滴入CaCl2濃溶液，會生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動，OH－濃度減少，溶液的pH減小，C錯誤；D.加入NaOH固體，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；故選B。5、B【解析】

A．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項A正確；B．根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項B錯誤；C．由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，選項C正確；D．A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項D正確；答案選B。6、D【解析】

不同晶體的熔沸點比較：原子晶體>離子晶體>>分子晶體。故可以通過晶體的熔沸點判斷出該晶體的類型。即NaCl、MgCl2為離子晶體，AlCl3、SiCl4為分子晶體。R可能為原子晶體。【詳解】A.相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸點都很低，可以判斷出這兩類物質都是分子晶體，熔融狀態下不能電離出離子，所以不能導電，A正確；B.MgCl2和NaCl的熔沸點都較高，可以判斷出這兩類物質都是離子晶體，熔融狀態下可以電離出離子，所以能導電，且這兩種物質都易溶于水，B正確；C.R的熔沸點非常高，若其為原子晶體，則其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的：共價鍵鍵能越高，該物質的熔沸點也越高，C正確；D.固態時可導電的不一定是金屬晶體，比如石墨，石墨不是金屬晶體，但是石墨可以導電，D錯誤；故合理選項為D。7、C【解析】

A項，Fe原子最后填入電子的能級符號為3d，Fe處于d區；B項，Mg原子最后填入電子的能級符號為3s，Mg處于s區；C項，P原子最后填入電子的能級符號為3p，P處于p區；D項，Li原子最后填入電子的能級符號為2s，Li處于s區。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表的分區，除ds區外，區的名稱來自構造原理最后填入電子的能級的符號，ds區指第IB族和第IIB族的元素。8、C【解析】

A、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，A錯誤；B、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，B錯誤；C、pH相同說明相同狀態下，溶液中的氫離子濃度相同，所以開始時反應速率也相同，C正確；D、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，D錯誤。答案選C。9、C【解析】

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子(統稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-離子與Ag+反應，據此分析解答。【詳解】A項，配位體是內界的1個Cl-和5個H2O，則配位數是6，故A項錯誤；B項，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，根據電荷守恒可知中心離子是Ti3+C項，根據已知配合物的化學式，[TiCl(H2O)5]2+中（內界）的Cl-數目為1，剩余部分含有的Cl-數目為2，則內界和外界中的Cl-的數目比是1：2，故C項正確；D項，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，內界的Cl-不會被沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題考查配合物的成鍵，側重分析與應用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與AgNO3溶液反應，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關鍵。10、B【解析】

A.b電極通入空氣，采用多孔電極的目的是易于吸附氣體，A正確；B.根據電子的流向，a電極為電池的負極，金屬鋰發生氧化反應，B錯誤；C.b電極為電池的正極，氧氣放電產生OH-，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸，否則金屬鋰易與水發生反應而溶解，D正確；答案選B。【點睛】如何判斷電池的正負極？我們來看看判斷負極的常見方法：①電子流出的一極是負極，②發生氧化反應的一極是負極，③陰離子向負極移動，④負極有可能因參加反應溶解而變細，⑤通常較活潑金屬作負極，⑥如果是二次電池，與電源負極相連的的一極，在放電時是負極。11、C【解析】

A、若為強堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會變為原來的，PH會減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀釋平衡正向移動，氫氧根離子物質的量增多，所以比原來的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移動原理解釋；A、鋁離子在水溶液中發生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進水解，氯化氫逐漸揮發，也能使平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是氧化鋁，故A能用平衡移動原理解釋；C、對2HI（g）H2（g）+I2（g）反應前后氣體的物質的量沒有變化，改變壓強不會使平衡發生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因為體積變小，碘蒸汽的密度增大，導致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；D、因為溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用.比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2?2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。12、D【解析】

A.聚丙烯的結構簡式為，A錯誤；B.丙烷分子的球棍模型：，B錯誤；C.四氯化碳分子的電子式：，C錯誤；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：，D正確，答案選D。【點睛】掌握有機物結構的表示方法是解答的關鍵，尤其要注意比例模型與球棍模型的區別，球棍模型：用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，在表示比例模型時要注意原子半徑的相對大小。13、A【解析】A.室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的物質的量為1L×0.1mol/L=0.1mol,所以1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+，故A正確；B.

二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，不能進行到底，一定條件下，0.2molSO2和0.1molO2在密閉容器中充分反應后，容器內氣體分子總數大于0.2NA，故B錯誤；C.7.2gCaO2的物質的量為：7.2g/72g/mol=0.1mol，而過氧化鈣的構成微粒是鈣離子和過氧根離子，所以7.2gCaO2中含有0.1NA個陰離子，故C錯誤；D.二氧化硅是原子晶體，構成微粒是原子，而不是分子，故D錯誤；14、D【解析】分析：本題考查的是二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發生的反應。詳解：A.根據總反應Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知產物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時鐵失去電子發生氧化反應，鐵做負極，故正確；B.放電時鐵做負極，失去電子生成亞鐵離子，在堿性電解質中生成氫氧化亞鐵，電極反應為：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正確；C.充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池充電過程時陰極反應為Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故正確；D.電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故錯誤。故選D。15、B【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C5H9BrO2，A錯誤；B．含苯環和羧基，對應的同分異構體可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（鄰、間、對），共有4種，B正確；C．X中的酚羥基會使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會使高錳酸鉀溶液褪色，故無法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯誤；D．Z中能與氫氣發生加成反應的只有苯環和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1molZ含有1mol苯環可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5molH2發生反應，D錯誤；故合理選項為B。【點睛】碳氧雙鍵（羰基）可以按照是否能與氫氣加成分為兩類，第一類構成醛基和酮基，這時羰基可以和H2發生加成反應，第二類構成羧基和酯基，這時羰基不能和H2發生加成反應。16、A【解析】

A.在金剛石中，每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×12=2個C-C鍵，則amol金剛石含2amolC-C鍵，故A正確；B.Mg，Ca為同主族元素，離子半徑逐漸增大，形成碳酸鹽時陽離子電荷數相同，離子半徑越小，離子極化能力越強，越容易奪取CO32-中的O，造成碳酸鹽熱穩定性下降，所以熱穩定性：MgCO3＜CaCO3，故B錯誤；C.離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能，所以晶體熔點由高到低：MgO＞MgCl2，故C錯誤；D.鈉和鉀屬于同族元素，原子半徑Na<K，導致金屬鍵Na＞K，金屬鍵越強，金屬的沸點越高，沸點：Na＞K，故D錯誤；故選二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質的性質分析作答。【詳解】根據上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、羧基消去反應1-丙醇3c【解析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發生水解反應并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發生消去反應，則B為CH3CH2CH2OH，B發生消去反應得到D，D為CH3CH═CH2，D發生加聚反應得到高分子化合物E，E為；C中O原子個數為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，則C中含有酚羥基，C的結構可表示為(其中：-X、-Y均為官能團)，根據C中氧原子個數知，C為，可推知A為，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，C為，則官能團-X為羧基，反應③為CH3CH2CH2OH發生消去反應生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應；(2)根據上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據醇的系統命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發生加聚反應得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據上述分析，A的結構簡式為，故答案為：；(4)反應⑤的化學方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構體符合下列條件：i．含有苯環；ii．能發生銀鏡反應，說明含有醛基；iii．不能發生水解反應，說明不含酯基，則符合要求的結構簡式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c。【點睛】正確判斷A的結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意性質條件下同分異構體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環上的羥基和醛基，才能不重復不遺漏。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣小；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。【詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質的量為0.2mol，則NH4Cl的物質的量為0.2mol，NH4Cl的質量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A。【點睛】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據是解答關鍵。20、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發時NH3揮發，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發生水解乙醇C關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風干）【解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發結晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據抽濾操作的規范要求可知，在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，據此答題；②氨氣具有揮發性，物質的電離是吸熱過程，加熱促進使反應[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導致產生雜質；(2)①根據圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖及實驗目的分析；③含結晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據抽濾操作的規范要求可知：A．抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質，產生該雜質的原因是加熱蒸發過程中NH3揮發，使反應[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移動，且Cu2+發生水解；(2)①根據Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數的增大，Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4]SO4?H2O，應向溶液C中加入適量乙