山東省曲阜市2025屆化學高二下期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，則c(K+)為（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L2、下列裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣3、下列說法正確的是A．鹽都是強電解質B．強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性C．電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D．熔融的電解質都能導電4、元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數是4s能級上的3倍，則此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl5、下列說法正確的是()A．現需480mL0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盤天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯D．配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所配溶液的濃度偏大6、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強（P）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是A．C2H4B．CO2C．CH4D．NO7、化學與生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同B．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體D．壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料8、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是A．錐形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管9、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g10、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物能相互反應C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．氣態氫化物的穩定性：R＜W11、2.0molPC13和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl3的物質的量是A．0.40mol B．0.20molC．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol12、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點時加入HA和氨水恰好完全反應C．A點所示溶液中：D．C點所示溶液中：13、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕14、無機物X、Y、Z、M的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件、部分反應中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導致酸雨的主要氣體，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y15、標準狀況下將35mL氣態烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105mL，則該烴的分子式為（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H816、某有機物的結構簡式如圖所示，這種有機物可能具有的性質是①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色②能與醇發生酯化反應③能與NaOH溶液或金屬鈉反應④能發生水解反應⑤能發生加聚反應生成高分子化合物A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示。根據題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應方程式：①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。18、A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為_________。19、下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據要求填空。(1)圖一中A發生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發現燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。20、某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節液面，記下開始時的讀數；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變為橙色為止，記下讀數。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為________，初讀數為________，用量為________。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為________。21、（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。（2）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：①常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是______________________;(用離子方程式表示)②常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________;③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為___________；④室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)＝__________mol/L。（用計算式表示）⑤難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L?1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調整溶液pH，使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10?11)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】溶液的pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，根據電荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不計，則：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。2、D【解析】

A.用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。3、C【解析】A.絕大多數的鹽屬于強電解質，少部分鹽屬于弱電解質，如醋酸鉛就屬于弱電解質，故A錯誤；B.強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；C.電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故C正確；D.離子化合物在熔融時導電，共價化合物例如酸在熔融狀態不導電，故D錯誤；本題選C。4、B【解析】

某元素原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數是4s能級上的3倍，說明該元素的3d的電子數是2×3=6，其核外電子數=2+8+8+6+2=26，原子核外電子數=原子序數，所以該元素是Fe元素，B正確；正確選項B。5、D【解析】

A、實驗室沒有480mL規格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶；B、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體；C、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌；D、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所取硫酸溶液體積偏大。【詳解】A項、實驗室沒有480mL規格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶，則需要硫酸銅的質量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A錯誤；B項、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，應先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉移到容量中，故B錯誤；C項、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；D項、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所取硫酸溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；故選D。【點睛】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意儀器的使用、操作的規范性是否正確分析是解答關鍵。6、B【解析】

由圖可知，等質量的O2與X氣體在相同容積的密閉容器中，當溫度相同時，盛有氧氣的容器壓強較大，則說明氧氣的物質的量比X氣體的大，所以X氣體的摩爾質量比氧氣的大，氧氣的摩爾質量為32g?mol-1；選項A～D中氣體的摩爾質量分別為（g?mol-1）28、44、16、30，所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。7、D【解析】

A．蠶絲的成分為蛋白質，棉花的成分為纖維素，二者組成元素不同，結構不同，性質不同，故A錯誤；B.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故B錯誤；C.第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同的單質，互為同素異形體，故C錯誤；D.壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，該兩類燃料都是由碳、氫兩種元素組成的烴類，是城市推廣的清潔燃料，故D正確；答案選D。【點睛】同種元素的不同單質互為同素異形體。8、A【解析】

進行中和滴定時需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要潤洗，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是錐形瓶。答案選A。9、B【解析】

A、由反應方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0→-3，每生成1molAlN轉移電子總數為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質量為41g·mol-1，D錯誤；故選B。10、B【解析】

根據元素的化合價變化規律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是氯元素。【詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B.Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C.W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應形成的化合物是共價化合物硫酸，故C錯誤；D.R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強于S元素的，則H2S的穩定性弱于HCl的穩定性，氣態氫化物的穩定性：R＞W，故D錯誤；答案選B。11、C【解析】

達到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新達到平衡，可以等效為開始加入1.0molPCl3和0.50molCl2達到的平衡，與原平衡比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物轉化率減小，故達到平衡時，PCl3的物質的量大于原平衡的一半，即達到平衡時PCl3的物質的量大于1.6mol×12=0.8mol，但小于1.6mol，故選項C答案選C。12、B【解析】

A.根據0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應，溶液應該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C.A點所示溶液中溶質成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質與含有N元素的物質比例為1：2，，C正確；D.C點所示溶液中溶質為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。13、C【解析】

A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學腐蝕，故A正確；B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，Fe為負極，鍍層不再起到保護作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而保護了正極(陰極)Fe，該防護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極保護法，使被保護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，可保護鋼管不受腐蝕，故D正確。【點睛】本題考查金屬的腐蝕與防護，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學知識。金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應，例如本題A項；電化學腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護方法除了覆蓋保護層、改變金屬內部結構外，還可以根據電化學原理防護，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。14、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C.若Z是導致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y，故D錯誤；故答案選A。15、D【解析】

標況下，35mL的氣態烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3molCO2，則該氣態烴分子中含有3個碳原子，故合理選項為D。16、D【解析】

①該有機物含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液或溴水發生反應，使溶液褪色，故選①；②該有機物含有羧基（-COOH）能與醇（-OH），能發生酯化反應，故選②；③該有機物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金屬鈉反應，故選③；④該有機物不含有能發生水解反應的官能團，不能發生水解反應，故不選④；⑤該有機物含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，故選⑤。綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】本題屬于官能團與性質判斷題，要注意歸納常見有機官能團的性質：如碳碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；羥基能和金屬鈉反應產生無色無味的氣體；羧基能和NaHCO3反應產生氣泡；醛基能發生銀鏡反應等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據元素守恒計算Al3+、Mg2+物質的量，加入0.4molNa2O2之后，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應，所以產生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應生成的O2和NH4+生成的NH3。【詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據縱坐標：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。18、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據此計算質子數進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，應為Fe元素；(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數為29。【詳解】(1)A元素基態原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質子數為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發生倒吸現象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產生的乙炔的速率較快。【詳解】(1)圖一中A發生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發生倒吸現象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質，H2S和PH3等雜質會影響丙中乙炔性質的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快。【點睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質的制備原理及裝置特點，結合物質的性質及可能混有的雜質，選擇適當的順序，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。20、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解析】分析：(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏小；(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5

g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數為24.00

mL，初讀數為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質量分數為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為92.49%。21、4OH?-4e?＝2H2O+O2↑或2H2O-4e?＝4H++O2↑CO32?+H2OHCO3?+OH?c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)3或10(0.05+10-6-10-8)mol/L

）10【解析】

（1）用惰性電極電解AgNO3溶液，陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發生氧化反應生成氧氣；（2）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性；②氯化銨是強酸弱堿鹽，常溫下，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較小；③某溫度