云南省騰沖市第八中學2025屆化學高一下期末檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量2、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al3、近年來發現鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的下列性質判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質軟的金屬 B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．能與硝酸反應生成硝酸鹽4、下列有關實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應速率的影響反應熱的測定A．A B．B C．C D．D5、下列說法正確的是（）A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B．化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C．物質燃燒一定是放熱反應D．放熱的化學反應不需要加熱就能發生6、H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是A．反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B．微粒半徑：O2->S2-C．該反應中反應物的化學能全部轉化為熱能 D．非金屬性：S>O7、關于116293A．質量數為116B．中子數為293C．電子數為293D．質子數為1168、下列物質屬于合金的是（）A．不銹鋼B．光導纖維C．金剛石D．鐵紅9、將質量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl210、下列化學用語正確的是A．質子數為17、中子數為20的氯原子：17B．硫離子的結構示意圖：C．次氯酸的電子式：D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O611、決定化學反應速率的根本因素是()A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．反應物的性質 D．催化劑12、某氣態烴1體積最多能與2體積HBr發生加成反應，所得產物1mol可與6molCl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH13、合成橡膠的單體是A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN14、下列對相應有機物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發生取代反應②乙烯：其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，可以發生加成反應③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④乙醇：可以用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色⑥蛋白質：可通過燒焦的特殊氣味進行鑒別，水解的最終產物為氨基酸A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥15、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．增加C的量 B．保持體積不變，充入H2O使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大16、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素A．在自然界中只以化合態的形式存在B．單質常用作左半導體材料和光導纖維C．最高價氧化物不與酸反應D．氣態氫化物比甲烷穩定二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數是最內層電子數的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰。回答下列問題：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式___________；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；(4)化合物DA遇水會發生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。19、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）20、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。21、海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、化學反應實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學反應都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應熱只受始態和終態的影響，跟途徑無關，故B錯誤；C、化學反應中的能量變化主要以熱能的形式體現，有時以電能、光能體現，故C錯誤；D、此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；故答案選A。2、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。3、C【解析】

同主族從上到下金屬性逐漸增強，Tl的金屬性比Al強，是一種典型的金屬，具有金屬的通性。【詳解】A、已知鉈與鋁是同族元素，鉈的性質就與鋁相似，是銀白色、質軟的金屬，正確；B、第三主族，最高正價是+3，正確；C、又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以，鉈的失電子能力比鋁要強，Tl(OH)3的堿性應強于Al(OH)3，而呈堿性不是兩性氫氧化物，錯誤；D、鉈的失電子能力比鋁要強，應該能與硝酸反應生成硝酸鹽，選項D正確。故本題選C。4、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應該放在玻璃片或表面皿上，不應該放在桌面上，故B錯誤；C、反應中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。5、C【解析】

本題考查的是化學反應中的能量變化，分清條件和反應熱的關系是關鍵和易錯點。【詳解】A．反應條件為加熱的反應不一定都是吸熱反應，有些放熱反應也用加熱條件，故錯誤；B．化學反應不僅有新物質生成，同時還有能量變化，故錯誤；C．物質燃燒是放熱反應，故正確；D．有些放熱反應也需要加熱條件，故錯誤。故選C。【點睛】反應條件和反應是否放熱還是吸熱沒有關系，很多的放熱反應也需要加熱或點燃的條件的。反應放熱還是吸熱是看反應物的總能量與生成物總能量的大小關系。6、A【解析】A.燃燒是放熱反應，因此反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量，A正確；B.核外電子層數越多，微粒半徑越大，即微粒半徑：O2-＜S2-，B錯誤；C.反應中還存在發光現象，因此該反應中反應物的化學能不可能全部轉化為熱能，C錯誤；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：S＜O，D錯誤，答案選A。7、D【解析】分析：根據核素的表示方法以及質子數、中子數、質量數和核外電子數等有關物理量之間的關系解答。詳解：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則A.質量數為293，A錯誤；B.中子數＝質量數－質子數＝293－116＝177，B錯誤；C.電子數＝質子數＝116，C錯誤；D.質子數為116，D正確，答案選D。8、A【解析】A.不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯誤；C.金剛石是碳單質，不是合金，C錯誤；D.鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯誤，答案選A。9、B【解析】

根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析解答。【詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，則相對分子質量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。10、C【解析】

A.質子數為17、中子數為20的氯原子的質量數是17+20＝37，則該氯原子可表示為1737ClB.硫離子的結構示意圖為，B錯誤；C.次氯酸分子中含有共價鍵，電子式為，C正確；D.葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯誤。答案選C。11、C【解析】

根據決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質。【詳解】因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質．而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素。答案選C。12、D【解析】分析：由選項可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態烴和與2體積HBr發生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態烴和與2體積HBr發生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，

所以D選項是正確的。13、A【解析】

尋找單體的原則，在方括號橫著這個鏈上從左往右看，尋找相鄰碳上要有半鍵，沒有需要斷相鄰碳上的單鍵或雙鍵上一根鍵，如圖所示，因此單體為CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A正確；綜上所述，答案為A。14、D【解析】①甲烷：天然氣的主要成分，能與氯氣光照發生取代反應，故①正確；②乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發生加成反應，故②正確；③苯分子中不含碳碳雙鍵，故③錯誤；④乙醇、水都能與金屬鈉反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水，故④錯誤；⑤淀粉遇碘單質變藍色，故⑤錯誤；⑥蛋白質燒焦有特殊燒羽毛的氣味，水解的最終產物為氨基酸，故⑥正確。選D。15、A【解析】

A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對反應速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對于增大水蒸氣濃度，反應速率增大，B錯誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應速率減小，D錯誤。答案選A。16、A【解析】

短周期元素原子核外最外層電子數是次外層電子數一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，據此分析。【詳解】短周期元素原子核外最外層電子數是次外層電子數一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，A項，硅為親氧元素，在自然界中只以化合態形式存在，A正確；B項，Si單質可用作半導體材料，而光導纖維的主要成分為SiO2，B錯誤；C項，Si的最高價氧化物為SiO2，可與氫氟酸反應，C錯誤；D項，硅的非金屬性比碳弱，故氣態氫化物的穩定性SiH4<CH4，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩定氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，B的原子的電子數是最內層電子數的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F為Cl，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質為HClO，結構式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應劇烈，NaH中H為－1價，H2O中H顯＋1價，有中間價態0價，因此反應方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結構式的書寫，學生經常會寫成H－Cl－O。19、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷。【詳解】（1）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應，隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；

A.將裝置產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準確，A項錯誤；

B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質，用排水法測定裝置A產生氣體的體積不準確，C項錯誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進行SO2的氣體體積測定，D項正確；

故答案為：A、B、C。20、B玻璃棒過濾B藍【解析】

（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質離子，故C不是最好的；答案選B；（