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文檔簡介
2025屆江蘇省大豐區新豐中學化學高二下期末檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度為()A.0.20mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1 D.0.50mol·L-12、室溫下向飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大3、下圖是在載人航天器艙內利用氫氧燃料電池進行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是A.a極為電池的正極B.b極的電極反應:2CO2+O2+4e-===2CO32-C.該裝置工作時電能轉化成了化學能D.CO32-向b極移動4、某溫度下,將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中,反應后得到KI、KIO、KIO3的混合液。經測定IO-與IO3-的物質的量之比是2:3.下列說法錯誤的是A.I2在該反應中既作氧化劑又做還原劑B.I2的還原性大于KI的還原性,小于KIO和KIO3的還原性C.該反應中轉移電子的物質的量為1.7molD.該反應中,被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是17:55、已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1若使46g液體酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為A.-(3Q1-Q2+Q3)kJ B.-0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.-(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJ D.-(Q1+Q2+Q3)kJ6、將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發生的現象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明()A.僅①和④ B.僅①和③ C.僅②和③ D.僅②和④7、常溫下,向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,含A元素相關微粒物質的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A.H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大C.Y點溶液中存在以下關系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X點溶液中含A元素相關微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L8、下列有機物分子中,不可能所有原子在同一平面內的是A. B. C. D.9、如圖是某學校購買的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是()A.該硫酸的物質的量濃度為1.82mol·L?1B.1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2C.配制200mL2.6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于3.2mol·L?110、下面有關晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石為網狀結構,由共價鍵形成的碳原子環中,最小的環上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個C.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D.金屬銅屬于六方最密堆積結構,金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構11、下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應②金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕,只有電化學腐蝕才是氧化還原反應③因為二氧化碳普遍存在,所以鋼鐵的電化學腐蝕以析氫腐蝕為主④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,總是金屬被氧化A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④12、下列有機物中,核磁共振氫譜不止有一個峰的是A.乙烷B.甲醛C.苯D.甲苯13、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是A.Y的電極反應為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4B.電解池內僅發生反應:2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C.若電解池陰極上有0.5molH2生成,則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD.用電絮凝法凈化過的水,pH顯著升高14、下列實驗操作或裝置能達到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A.A B.B C.C D.D15、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.熱穩定性:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應,放熱1124kJC.工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需要吸收熱量D.由圖可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)?H=-117kJ/mol16、乙醇和乙酸發生酯化反應時,濃硫酸的作用是A.脫水作用 B.吸水作用C.氧化作用 D.既起催化作用又起吸水作用二、非選擇題(本題包括5小題)17、醇酸樹脂,附著力強,并具有良好的耐磨性、絕緣性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線:已知:RCH2=CH2(1)反應①的反應條件為___________________,合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂,其結構簡式為____________________________________(2)反應②⑤反應類型分別為________、________;(3)反應④的化學方程式為________;(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體________。a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應b.遇FeCl3溶液顯紫色c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為1:1:1(5)設計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇()的流程圖:________。18、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:+(1)A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是。(2)由A生成B的反應類型是,E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫,該同分異構體的結構簡式為。(3)寫出D和E反應生成F的化學方程式。(4)結合題給信息,以溴乙烷和環氧乙烷為原料制備1-丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯,圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱;圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據要求填空。(1)圖一中A發生的化學方程式為__________,A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A.石蕊溶液B.苯酚鈉溶液C.碳酸氫鈉溶液D.碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________,實驗過程中發現燃燒非常劇烈,分析其主要原因是_________________。20、某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后,取出燒瓶中固體,探究其成分。查資料可知,濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S,它們都難溶于水,能溶于稀硝酸。實驗如下:(i)用蒸餾水洗滌固體,得到藍色溶液,固體呈黑色。(ii)取少量黑色固體于試管中,加入適量稀硝酸,黑色固體逐漸溶解,溶液變為藍色,產生無色氣泡。取少量上層清液于試管,滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀。①根據實驗(i)得到藍色溶液可知,固體中含____________(填化學式)②根據實驗(ii)的現象_______(填“能”或“不能”)確定黑色固體是CuS還是Cu2S,理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________③為了進一步探究黑色固體的成分,將實驗(i)中黑色固體洗滌、烘干,再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗,通入足量O2,使硬質玻璃管中黑色固體充分反應,觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應前黑色固體質量/g充分反應后黑色固體質量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據上表實驗數據推測:實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________;實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。21、工業鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3g~0.5g。已知NaNO2能發生如下反應:2NO2-
+xI-+yH+
=2NO↑+I2
+zH2O,請回答下列問題:(1)上述反應中,x的數值是_________,y的數值是_________。(2)根據上述反應,鑒別NaNO2和食鹽,現有碘化鉀淀粉試紙,則還需選用的生活中常見物質的名稱為______________。(3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2,該物質是___________,a.NaCl
b.
NH4Cl
c.H2O2
d.濃H2SO4所發生反應的離子方程式為:_________。(4)飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中的NO3-濃度,研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉處理,完成下列方程式:10Al+6NaNO3+4NaOH=(______)+3N2↑+(_______)若反應過程中轉移0.5mol電子,生成標況下N2的體積為_________________.
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
根據n=cV計算各溶液中溶質的物質的量,進而計算各自含有SO42-離子物質的量,兩溶質含有的SO42-的物質的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質的量,根據公式c=來計算SO42-離子的物質的量濃度。【詳解】100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質的量為:0.3mol/L×0.1L=0.03mol,50mL0.2mol?L-1Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物質的量為:0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol,混合液中含有硫酸根離子的總物質的量為0.06mol,則混合液中硫酸根離子的物質的量濃度為=0.4mol/L,故選C。2、B【解析】物質的溶解度和溶度積都是溫度的函數,與溶液的濃度無關。所以向AgCl飽和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不變,故B項正確。3、B【解析】
氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極,通入空氣的為正極,據此分析解答。【詳解】A.氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極,因此a是負極,b是正極,故A錯誤;B.b是正極,正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子,電極反應式為2CO2+O2+4e-=2CO32-,故B正確;C.該裝置為原電池,工作時化學能轉化成了電能,故C錯誤;D.在原電池中,陰離子向負極移動,因此CO32-向a極移動,故D錯誤;答案選B。【點睛】本題的易錯點和難點為B,要注意根據題意“二氧化碳濃縮富集”結合電解質溶液為碳酸鹽的水溶液書寫電極反應式,該裝置中負極的電極反應式為H2—2e-+CO32-=H2O+CO2,因此總反應為2H2+O2=2H2O。4、B【解析】A.反應中只有碘元素的化合價變化,因此I2在該反應中既做氧化劑又做還原劑,A正確;B.I2的還原性小于KI的還原性,大于KIO和KI03的還原性,B錯誤;C.設生成碘化鉀是xmol,碘酸鉀是3ymol,則次碘酸鉀是2ymol,所以根據原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x=2y+3y×5,解得x=17y=1.7,所以該反應中轉移電子的物質的量為1.7mol,C正確;D.根據C中分析可知該反應中,被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是x:5y=17:5,D正確,答案選B。點睛:明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵,在進行氧化還原反應的有關計算以及配平時注意利用好電子得失守恒這一關系式。5、A【解析】
根據蓋斯定律,利用已知的反應計算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反應熱△H,利用乙醇的物質的量與反應放出的熱量成正比來解答。【詳解】①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ?mol-1,②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ?mol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ?mol-1,根據蓋斯定律,①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l),故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol,該反應為放熱反應,△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol<0;46g液體酒精的物質的量為=1mol,故1mol液態乙醇完全燃燒并恢復至室溫,則放出的熱量為-(3Q1+Q3-Q2)kJ,故選A。【點睛】解答本題需要注意Q的正負,題中三個過程均為放熱過程,因此Q1、Q2、Q3均小于0,而反應放出的熱量為正值。6、C【解析】
等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中,發生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+,品紅不褪色;通入Ba(NO3)2的混合溶液中,發生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,觀察到生成白色沉淀,故選C。【點睛】本題考查二氧化硫的化學性質,側重氧化還原反應原理及二氧化硫還原性的考查,注意等物質的量時發生的氧化還原反應。7、C【解析】
A.從圖像分析溶液中含有H2A分子,說明H2A為弱酸,則電離方程式為:H2AH++HA-,HA-H++A2-,故A錯誤;B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后,溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性,溶液中的氫離子會抑制水的電離,溶液中水的電離程度比純水中小,故B錯誤;C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),從圖像分析,c(HA-)=c(A2-),從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-),故C正確;D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,到X點時溶液的體積肯定比原來的大,所以根據物料守恒分析,有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L,故D錯誤;故選C。8、B【解析】
A.分子中平面分子,分子在所有原子在同一平面上,A不符合題意;B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質,也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產生的物質。苯分子是平面分子,由于甲烷是正四面體結構的分子,若某一平面通過C原子,分子中最多有2個頂點在同一平面,因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上,B符合題意;C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產生的物質,由于苯分子、乙烯分子都是平面分子,兩個平面共直線,可能所有原子在同一平面上,C不符合題意;D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-C≡CH取代產生的物質,乙炔中與苯環連接的C原子取代苯分子中H原子的位置,在苯分子的平面內,由于苯分子是平面分子,乙炔是直線型分子,一條直線上2點在某一平面上,則直線上所有點都在這個平面上,因此所有原子在同一平面內,D不符合題意;故合理選項是B。9、C【解析】A.該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.2mol/L,故A錯誤;B.鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫,濃硫酸足量沒有氫氣生成,故B錯誤;C.設配制200mL2.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL,根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,則0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L,解得x=0.05L=50mL,故C正確;D.濃硫酸和水的密度不同,等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍,混合后物質的量濃度不是3.2mol/L,故D錯誤,故選C。點睛:本題考查溶液濃度的計算,注意硫酸的濃度越大,密度越大,注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系。本題的易錯點是B,注意濃硫酸的特殊性質。10、D【解析】
A、金剛石是正四面體形成的空間網狀結構,最小的環上有6個碳原子,故A說法正確;B、根據氯化鈉晶胞的結構,距離Na+最近的Na+有12個,上層有4個,同層有4個,下層有4個,故B說法正確;C、根據干冰晶胞結構,每個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰,故C說法正確;D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結構,金屬鎂屬于六方最密堆積結構,故D說法錯誤。答案選D。11、C【解析】
①金屬的腐蝕是金屬失電子發生氧化反應的過程,金屬的腐蝕全部是氧化還原反應,故①正確;②金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕,化學腐蝕和電化學腐蝕都是氧化還原反應,故②錯誤;③鋼鐵的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主,在酸度較大的區域以析氫腐蝕為主,故③錯誤;④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,都是金屬失去電子發生氧化反應的過程,故④正確;故選C。【點晴】金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕,化學腐蝕是金屬與氧化物直接反應,如:鐵與氯氣的反應;電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕,在酸性條件下發生析氫腐蝕,在中性、堿性條件下發生吸氧腐蝕。12、D【解析】
同一個碳原子上的氫原子是相同的,同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,具有對稱性結構的(類似于平面鏡成像中物體和像的關系)。據此,A.乙烷分子只有一種化學環境下的氫原子,核磁共振氫譜只有一個峰,選項A不選;B.甲醛分子只有一種化學環境下的氫原子,核磁共振氫譜只有一個峰,選項B不選;C.苯分子只有一種化學環境下的氫原子,核磁共振氫譜只有一個峰,選項C不選;D.甲苯分子有4種化學環境下的氫原子,核磁共振氫譜只有4個峰,選項D選;答案選D。13、C【解析】
左端裝置為電池,右端裝置為電解池,根據電解池的裝置圖,鐵電極上H2O轉化成H2和OH-,鐵電極為陰極,即Al電極為陽極,X為負極,Y為正極,據此分析。【詳解】A、根據上述分析,Y電極為正極,電極反應式為PbO2+SO42-+H++2e-=PbSO4+H2O,故A錯誤;B、根據電解池裝置,Al電極上除有Al3+生成外,還含有O2的生成,故B錯誤;C、陰極上有0.5molH2產生,鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,即有H2~2e-~2H2SO4,即鉛蓄電池中消耗硫酸的質量為0.5mol×2×98g/mol=98g,故C正確;D、電解池內部發生的反應是2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑,2H2O2H2↑+O2↑,凈化過的水,pH基本保持不變,故D錯誤;答案選C。【點睛】涉及電化學計算,特別是兩池的計算時,一般采用關系式法,讓電子為中介,像本題,陰極上產生氫氣,得出H2~2e-,鉛蓄電池中也轉移2mole-,根據鉛蓄電池總反應,列出H2~2e-~2H2SO4,從而計算出硫酸的質量。14、B【解析】
A、乙醇的密度小于濃硫酸;B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切;C、二氧化氮的密度大于空氣;D、乙炔中的雜質也能使溴水褪色。【詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸,混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中,邊倒邊攪拌,若順序相反則容易引起液體飛濺,故A不能達到目的;B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切,膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B能達到目的;C、二氧化氮的密度大于空氣,集氣瓶中的導氣管應長進短出,故C不能達到目的;D、乙炔中的H2S等雜質也能使溴水褪色,應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去,故D不能達到目的;故選B。【點睛】本題考查實驗裝置和基本操作,易錯點D,學生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質也能使溴水褪色。15、A【解析】
A、物質的能量越低越穩定,易圖象數據分析,化合物的熱穩定性順序為:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2,選項A正確;B、依據圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol,但沒有說明標準狀況下,22.4LF2(g)不一定為1mol,選項B錯誤;C、工業上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬Mg,電解MgCl2溶液無法得到金屬Mg,選項C錯誤;D、依據圖象Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ?mol-1,則MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)?H<-117kJ/mol,選項D錯誤;答案選A。16、D【解析】
A.該反應生成物為乙酸乙酯,沒有乙烯生成,則濃硫酸沒有起到脫水作用,故A錯誤;B.該反應在一般條件下難以進行,濃硫酸在反應中主要起到催化劑的作用,故B錯誤;C.該反應不是氧化還原反應,屬于取代反應類型,故C錯誤;D.制備乙酸乙酯的反應屬于反應為可逆反應,為提高反應物的產率,加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外,還起到吸水劑的作用,有利于反應向正方向進行,提高產率,故D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaOH醇溶液、加熱加成反應縮聚反應+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解析】
發生催化氧化生成E,E進一步發生氧化反應生成F為,F與D發生縮聚反應生成高聚物G,可知D為,逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據此解答。【詳解】(1)反應①是CH3CHBrCH3轉化為CH3CH=CH2,發生消去反應,反應條件為:NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂,其結構簡式為,故答案為:NaOH醇溶液、加熱;。(2)反應②屬于加成反應,反應⑤屬于縮聚反應。故答案為:加成反應;縮聚反應。(3)反應④的化學方程式為+O2+2H2O,故答案為:+O2+2H2O。(4)F()的同分異構體滿足:a.1mol該物質與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應,說明含有2個醛基,b.遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,c.核磁共振氫譜有3組峰值,比值為1:1:1,存在對稱結構,其中一種結構簡式或或或,故答案為:或或或。(5)1-溴丙烷發生消去反應得到丙烯,丙烯與NBS發生取代反應引入溴原子生成BrCH2CH=CH2,然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH,最后發生加聚反應生成高分子化合物,合成路線流程圖為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH,故答案為:CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成,側重考查分析推斷、知識綜合運用能力,充分利用反應條件、有機物分子式與結構簡式進行分析推斷,明確官能團及其性質關系、官能團之間的轉化關系是解題關鍵。18、(1),碳碳雙鍵、醛基(2)加成(或還原)反應;,(3)(4)【解析】試題分析:(1)根據題目所給信息,1,3-丁二烯與丙烯醛反應生成,根據結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。(2)A中碳碳雙鍵和醛基與H2發生加成反應;根據有機合成路線E為CH2=CHCH2OH,E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫,該同分異構體的結構簡式為。(3)D和E反應生成F為酯化反應,化學方程式為:(4)根據題目所給信息,溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與環氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇,合成路線為。考點:考查有機化合物的結構與性質、反應類型的判斷、同分異構體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設計。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質直接用水與電石反應,導致生成氣體的速度很快【解析】
(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水;為了避免發生倒吸現象,吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中;(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱,醋酸具有揮發性,應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發出來的醋酸,通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚;(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產生干擾,需要用硫酸銅溶液除去;制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應,若用水與電石直接反應會使產生的乙炔的速率較快。【詳解】(1)圖一中A發生酯化反應,反應的化學方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中,否則容易發生倒吸現象,所以A導管應該與B連接;(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱,通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸,通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚,由于醋酸具有揮發性,D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH,需要用NaHCO3飽和溶液除去,所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液,合理選項是C;F中盛放試劑是苯酚鈉溶液,合理選項是B;(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質,H2S和PH3等雜質會影響丙中乙炔性質的檢驗,需要先用硫酸銅溶液除去;實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應,可以減小反應速率,若直接用水與電石反應,會導致反應速率較快。【點睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質的制備原理及裝置特點,結合物質的性質及可能混有的雜質,選擇適當的順序,使用一定的試劑除雜、凈化,然后進行檢驗,題目側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。20、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應的產物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解析】
稀硝酸具有強氧化性,能把S從-2價氧化為-6價,把Cu從-1價氧化為+2價,本身會被還原為NO這一無色氣體,由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應方程式。在題③中,因為涉及到質量的變化,所以需要考慮反應前后,固體物質的相對分子質量的變化情況,經過分析,1份Cu2S生成2份CuO(Cu原子守恒),其相對分子質量沒有發生變化,而1份CuS生成1份CuO(Cu原子守恒),相對分子質量減小了16,利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應的質量。【詳解】①用蒸餾水洗滌固體,得到藍色溶液,則固體中一定
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