2025屆青海省果洛市化學(xué)高一下期末考試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。

下列敘述不正確的是A．該變化一定是化學(xué)變化B．該變化一定伴隨著能量的變化C．該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移2、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2gH2所含原子數(shù)目為2NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA4、2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”。“钚一239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說(shuō)法正確的是()A．239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子B．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同5、下列說(shuō)法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)B．冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作還原劑C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性越弱6、下列有關(guān)苯?乙酸?乙醇說(shuō)法正確的是A．都易溶于水B．苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng)C．乙酸溶液顯酸性D．乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)8、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色9、如圖是酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．b極是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-C．電流由b通過(guò)燈泡流向aD．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好的綠色電池10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)11、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-12、下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱13、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A．分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變B．原子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變C．能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)14、室溫時(shí)，下列液體的密度比純水密度小的是A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯15、下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑16、下列說(shuō)法正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程17、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D18、在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)19、下列過(guò)程吸收能量的是A．氨氣液化 B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵 C．生石灰溶于水 D．鎂溶于鹽酸20、某工廠運(yùn)輸NH3的管道出現(xiàn)小孔導(dǎo)致NH3泄漏，技術(shù)人員常常用一種揮發(fā)性液體進(jìn)行檢查，該液體最有可能是A．濃鹽酸B．燒堿C．濃硫酸D．碳酸鈉21、乙烯酮(＝C＝O)在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為。下列反應(yīng)不合理的是A．B．C．D．22、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為_(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問(wèn)題：（1）A和B中官能團(tuán)名稱(chēng)分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡(jiǎn)單的同系物其空間構(gòu)型為_(kāi)__；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類(lèi)最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__。25、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為_(kāi)_________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱(chēng)是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳26、（10分）某校化學(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號(hào)）。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說(shuō)明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．（1）請(qǐng)寫(xiě)出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說(shuō)明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．28、（14分）現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是①3和9；②17和12；③6和8。（1）其中能組成XY2型的共價(jià)化合物分子的是__________，電子式是____________________；（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；（3）用電子式表示第②組化合物的形成過(guò)程________________________________?29、（10分）Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。（1）該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_____________________。（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________________。（3）若有機(jī)物A等效氫只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。Ⅱ．用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線(xiàn)如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：________(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。該反應(yīng)的類(lèi)型是__________。(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學(xué)方程式是_____________。(4)請(qǐng)問(wèn)與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿(mǎn)足下列條件：①含碳碳雙鍵②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氣體③所有碳原子一定共面。請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足條件的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；B.化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價(jià)鍵，該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤，答案選D。2、B【解析】

①金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強(qiáng)于乙，正確；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)，則甲比乙的金屬性弱，錯(cuò)誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙為正極，則甲比乙的金屬性強(qiáng)，正確。答案選B。3、A【解析】

A項(xiàng)、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B項(xiàng)、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中Na+的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。4、C【解析】

A．239Pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．由于化學(xué)變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．核素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故C正確；D．238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

A、金屬的冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B、有的金屬化合物在發(fā)生氧化還原反應(yīng)冶煉金屬的時(shí)候，自身既作氧化劑又作還原劑，不需要另加還原劑，如HgO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，當(dāng)變成金屬單質(zhì)后，化合價(jià)就變?yōu)?，所以是被還原，C項(xiàng)正確；D、金屬被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得早，說(shuō)明該金屬容易被還原，從而也說(shuō)明這些金屬的活動(dòng)性一般是較弱的，D項(xiàng)正確。答案選B。6、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯(cuò)誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、乙酸的官能團(tuán)是羧基，能電離出H＋，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團(tuán)是羥基，與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是苯的化學(xué)性質(zhì)，苯易取代，難加成，能氧化。7、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。8、C【解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2，故A正確；B.根據(jù)氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.由氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。9、B【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；B．通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過(guò)燈泡流向b，故C正確；D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，屬于綠色環(huán)保電池，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極方程式的影響。10、A【解析】由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價(jià)為+5，元素Z的最高正化合價(jià)為+3，二者最高正化合價(jià)之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯(cuò)誤；C．O2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。11、D【解析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H20，故C錯(cuò)誤；D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類(lèi)題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫(xiě)成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿(mǎn)足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿(mǎn)足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響。12、D【解析】

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的特征之一就是伴隨著能量變化，但能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化，例如也可以是光能的形式變化，B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，例如碳燃燒等，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D。13、C【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化學(xué)變化過(guò)程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程，化學(xué)變化前后原子種類(lèi)和原子數(shù)目保持不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，選項(xiàng)C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A.硝基苯的密度比水大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴苯的密度比水大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯的密度比水小，D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【解析】

A項(xiàng)，鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的的離子方程式為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，D正確。答案選D。16、A【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過(guò)程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無(wú)新物質(zhì)生成，所以該過(guò)程是物理變化，B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中主要是熱量變化，同時(shí)也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【解析】

A項(xiàng)、應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價(jià)鍵，不能電離形成自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。18、B【解析】分析：速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答。詳解：發(fā)生3H2+N2?2NH3，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，把握速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，注意比值法應(yīng)用及速率單位。本題的另外一種解法是根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將所有的速率都用同一種物質(zhì)表示，再比較大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，則υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。19、B【解析】

吸熱的反應(yīng)包括：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)；吸熱的物理過(guò)程：物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；銨鹽溶于水；據(jù)此分析。【詳解】A、氨氣的液化氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，選項(xiàng)A不符合；B、化學(xué)鍵的斷裂需要吸熱，新的化學(xué)鍵的形成放熱，選項(xiàng)B符合；C、生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D、鎂與鹽酸反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和吸熱的物理過(guò)程，難度不大，記住常見(jiàn)的吸熱過(guò)程和反應(yīng)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A，注意氨氣的液化過(guò)程的熱效應(yīng)。20、A【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和氨氣之間反應(yīng)產(chǎn)生白煙，可以檢驗(yàn)NH3泄漏，A正確；B、燒堿沒(méi)有揮發(fā)性，不會(huì)和氨氣之間反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，不符合要求，C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液沒(méi)有揮發(fā)性，不能和氨氣之間反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。21、C【解析】

由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，據(jù)此分析解答。【詳解】由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連。A．乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；B．乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；C．乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯(cuò)誤；D．乙烯酮與CH3COOH加成生成，故D正確；答案選C。22、A【解析】

根據(jù)SO2、Cl2、H2S、CO2的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答。【詳解】若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，說(shuō)明X氣體只可能是SO2；關(guān)閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說(shuō)明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【點(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。24、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過(guò)程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過(guò)程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過(guò)程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過(guò)程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過(guò)程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過(guò)程⑦為烯烴的加成反應(yīng)。【詳解】（1）A和B中官能團(tuán)名稱(chēng)分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡(jiǎn)單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類(lèi)最少的同系物為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過(guò)程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會(huì)生成無(wú)機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。25、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過(guò)灼燒、浸泡和過(guò)濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。26、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時(shí)，能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)；（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以。【點(diǎn)睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，充分考查了學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，能訓(xùn)練學(xué)生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。27、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【解析】

根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【詳解】Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)，則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì)，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說(shuō)明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；B．濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息，可以判斷是通過(guò)比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙反應(yīng)。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說(shuō)明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng)，因此不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡(jiǎn)約性進(jìn)行，這也是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的的依據(jù)。要注意實(shí)驗(yàn)的干擾因