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文檔簡介
福建省福州市八縣協作校2025屆化學高二下期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、控制適合的條件,將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是()。A.在外電路中,電子從銀電極流向石墨電極B.鹽橋中的K+移向甲燒杯C.電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉D.一段時間后,電流計指針反向偏轉,越過0刻度,向左邊偏轉2、下列有機物說法不正確的是()A.用系統命名法命名的名稱是2-乙基-1-丁烯B.共平面的碳原子數最多有9個C.可通過加聚反應制得D.中的含氧官能團有3種3、鐵鍋用水清洗放置后出現紅褐色的銹斑,在此變化過程中不發生的反應是A.Fe-3e-=Fe3+ B.O2+2H2O+4e-=4OH-C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24、用鉑電極分別電解下列物質的溶液(足量),陰極和陽極上同時都有氣體產生,且溶液的pH下降的是A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl5、下列物質制備方案可行的是()A.B.C.D.6、下列離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:D.FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-7、在強酸性無色溶液中,下列離子組能大量共存的是()A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、OH-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8、熱播電視劇《破冰行動》中曾經多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學物質。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來,可用于麻醉、鎮痛、止咳、平喘,對動暈癥有效。但其毒性較強,稍一過量服用即可致命,具有極高的致幻作用,稱為“魔鬼呼吸”。其結構如下圖,下列說法不正確的是()A.分子間可以形成分子間氫鍵B.東莨菪堿的化學式為C17H21NO4C.該物質能發生加成、取代和氧化反應D.可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量,也可用核磁共振氫譜確定這個分子的環狀結構9、下列說法中正確的是()A.在相同條件下,若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金剛石比石墨穩定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合,放出的熱量大于57.31kJD.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-110、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可采取的措施是()①適量鹽酸②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量KHS(s)⑤加水⑥適量Cl2溶液⑦加熱A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④11、下列不屬于配合物的是()A.[Cu(NH3)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OHC.KAl(SO4)2·12H2O D.[Zn(NH3)4]SO4·H2O12、判斷強弱電解質的標準是()A.導電能力 B.相對分子質量 C.電離程度 D.溶解度13、現有甲基、羥基、羧基、苯基,兩兩組合形成6種化合物,其中水溶液呈酸性的有機物有多少種()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種14、下列有關物質分類或歸類正確的一組是()①液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物②鹽酸、水玻璃、王水為混合物③明礬、純堿、燒堿為電解質④牛奶、豆漿、碘酒為膠體⑤小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤15、將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是A.4 B.3 C.2 D.116、松油醇具有紫丁香味,其酯類常用于香精調制。下圖為松油醇的結構,以下關于它的說法正確的是A.分子式為C10H19OB.同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類C.與氫氣加成后的產物有4種一氯代物D.能發生取代、氧化、還原反應二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下:(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2,寫出B的結構簡式:________。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。①分子中含有苯環,能使Br2的CCl4溶液褪色;②堿性條件水解生成兩種產物,酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____。18、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下:已知:回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______
(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結構簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A.D→E的反應為消去反應B.可用金屬鈉鑒別D.EC.D可與NaOH反應
D.丹參醇能發生加聚反應不能發生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數據)完全相同,該僅器是______(填標號)。a.質譜儀
b.紅外光譜儀
c.元素分析儀
d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發生顯色反應,F共有_____種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。19、草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量,做了如下實驗:步驟1:稱量5.6g草酸鐵晶體,配制成250mL一定物質的量濃度的溶液。步驟2:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。步驟3:用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數據如下表:實驗編號KMnO4溶液的濃度(mol/L)KMnO4溶液滴入的體積(mL)10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題:(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________(用離子方程式表示)。(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。(3)加入鋅粉的目的是______________________________。(4)步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。(5)在步驟3中,下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B.滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失C.讀取KMnO4溶液體積時,滴定前平視,滴定結束后仰視讀數D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.(6)實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。20、實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮,反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如下:有關物質的物理性質見下表。物質沸點(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水,能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中,在55~60℃進行反應。反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環己酮粗品和水的混合物。(1)裝置D的名稱為____________________________。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H<0,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________;②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是______________。(3)環己酮的提純需要經過以下一系列的操作:a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層;c.加人無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水;d.過濾;e.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________;②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__,操作a中,加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時,分離得到純產品體積為6mL,則環已酮的產率為_____。(計算結果精確到0.1%)21、I、依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是___________;(填化學式)電解質溶液Y是___________;X電極上發生的電極反應為________________________________;(2)用兩個鉑絲做電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,請寫出負極的電極反應式____________________________在電池工作時,正極附近溶液的PH_________,(填,增大、減小或不變)II、用甲醇燃料電池作為直流電源,設計如圖裝置制取Cu2O,電解總反應為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。銅電極為_________(填“陽極”和“陰極”)寫出銅電極的電極反應式_______________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:根據原電池總反應方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極,Fe3+得電子,發生還原反應,銀電極為負極,Ag失電子,發生氧化反應,據此解答。詳解:A項,石墨電極為正極,得到電子,銀電極為負極,失去電子,因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極,故A項正確。B項,鹽橋中的陽離子K+移向正極處的FeCl3溶液,以保證兩電解質溶液均保持電中性,故B項正確;C項,電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,由于鐵的金屬活動性比銀強,形成了新的原電池,此時鐵作負極,銀電極作正極,外電路電流方向為由由銀到石墨,故電流計指針將向左偏轉,故C項正確;D項,一段時間后,原電池反應結束,靈敏電流計指針應該指向0刻度,故D項錯誤;綜上所述,本題正確答案為D。2、C【解析】
A.用系統命名法命名時,要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵,則其名稱是2-乙基-1-丁烯,A正確;B.分子中含有的-CH2-CH3在苯環確定的平面時,則共平面的碳原子數最多,有9個,B正確;C.可通過縮聚反應制得,C錯誤;D.中的含氧官能團為醇羥基、醚基、羰基,有3種,D正確;答案為C。3、A【解析】
A.在題中所給出的環境條件中,鐵不能從單質直接被氧化成三價鐵離子,而應該是二價鐵離子,故A項錯誤;B.鋼鐵能發生吸氧腐蝕形成原電池,正極發生是O2+2H2O+4e-=4OH-,故B項正確;C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3,故C項正確;D.鋼鐵能發生吸氧腐蝕發,其反應方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,故D項正確;綜上所述,本題正確答案為A。4、A【解析】分析:依據電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應,依據電解生成的產物分析溶液pH變化。詳解:A.用鉑電極電解硫酸,相當于電解水,陰極和陽極上同時都有氣體產生,硫酸濃度增大,溶液pH降低,A正確;B.用鉑電極電解硫酸銅溶液,生成銅、氧氣和硫酸,反應生成酸,溶液pH降低,但陰極無氣體產生,B錯誤;C.用鉑電極電解HCl溶液,生成氫氣、氯氣,陰極和陽極上同時都有氣體產生,但消耗HCl,則溶液pH升高,C錯誤;D.用鉑電極電解氯化鉀溶液,生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣,反應生成堿,溶液pH值升高,D錯誤;答案選A。點睛:本題考查了電解原理的分析應用,明確電解池工作原理,準確判斷陽極、陰極放電離子是解題關鍵,題目難度不大。5、D【解析】
A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應生成氯氣,稀鹽酸不行,A項錯誤;B.二硫化亞鐵與空氣反應生成二氧化硫,而不是三氧化硫,B項錯誤;C.氯化鋁會發生水解,氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁,C項錯誤;D.氮氣和氫氣合成氨氣,再利用氨的催化氧化合成NO,之后用NO合成NO2,再制硝酸,方案可行,D項正確;答案選D。6、D【解析】
本題主要考查離子方程式的書寫與判斷。【詳解】A.原子數目不守恒應改為:,故A錯誤;B.氨水是弱電解質,不能拆成離子形式,應改為:,故B錯誤;C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為:,故C錯誤;D.氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價,即,故D正確;故答案選D。7、A【解析】分析:在溶液中如果離子間能發生化學反應,則不能大量共存,結合離子的性質、溶液的酸堿性以及發生的反應分析判斷。詳解:A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反應,且均是無色的,可以大量共存,A正確;B.Cu2+在溶液中顯藍色,不是無色,不能大量共存,B錯誤;C.OH-在酸性溶液中不能大量共存,C錯誤;D.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存,D錯誤;答案選A。8、D【解析】
A.分子中存在羥基,因此分子間可以形成氫鍵,故A正確;B.根據分子的結構簡式可知,東莨菪堿的化學式為C17H21NO4,故B正確;C.結構中存在苯環,一定條件下能夠與氫氣發生加成反應,含有羥基,能夠發生取代反應和氧化反應,故C正確;D.質譜儀通過質荷比確定相對分子質量,核磁共振氫譜能測定一個有機物中存在的氫原子環境,不能確定環狀結構,故D錯誤;答案選D。9、C【解析】
A.在相同條件下,若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,固體硫變為氣體硫時,吸收熱量,則后者放出熱量少,A錯誤;B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,石墨具有的能量低,則石墨比金剛石穩定,B錯誤;C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合,反應除中和熱外,還有濃硫酸溶于水釋放的熱量,則放出的熱量大于57.31kJ,C正確;D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,放熱反應時焓變小于零,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1,D錯誤;答案為C。10、D【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH-。①H++OH-H2O,c(OH-)減小,上述平衡右移,c(Na+)/c(S2-)增大;②c(Na+)增大,導致c(Na+)/c(S2-)增大;③c(OH-)增大,上述平衡左移,c(Na+)/c(S2-)減小;④c(HS-)增大,上述平衡左移,c(Na+)/c(S2-)減小;⑤上述平衡右移,c(Na+)/c(S2-)增大;⑥Cl2氧化S2-,c(S2-)減小,c(Na+)/c(S2-)增大;⑦上述平衡右移,c(Na+)/c(S2-)增大。故選D。點睛:解答本題需要準確把握稀釋和加熱鹽類水解平衡右移,水解的離子S2-的物質的量減小,而Na+的物質的量不變,結果c(Na+)/c(S2-)增大。11、C【解析】
配合物也叫絡合物,為一類具有特征化學結構的化合物,由中心原子或離子(統稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子,完全或部分由配位鍵結合形成,配合物中中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對。【詳解】A項、[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,銅離子提供空軌道、氨氣分子中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵,所以該物質屬于配合物,故A錯誤;B項、[Ag(NH3)2]OH中,銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵,所以該物質屬于配合物,故B錯誤;C項、KAl(SO4)2·12H2O是復鹽,不含配體,不屬于配合物,故C正確;D項、[Zn(NH3)4]SO4·H2O中,鋅離子提供空軌道、氨分子中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵,所以該物質屬于配合物,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查配合物的成鍵情況,注意配體、中心離子、外界離子以及配位數的判斷,把握相關概念,明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對的原子”才能形成配位鍵是解答關鍵。12、C【解析】
A.電解質的強弱與溶液的導電能力無關,溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導電性越強,如硫酸鋇是強電解質,但它難溶于水,雖溶于水的部分能完全電離,而導電能力很弱,故A錯誤;B.根據能否完全電離區分強電解質弱電解質,與相對分子質量沒有關系,故B錯誤;C.強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物,弱電解質是在水溶液中部分電離的化合物,故C正確;D.硫酸鋇是強電解質,但它難溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱電解質,所以電解質的強弱與溶解度無關,故D錯誤;答案:C。【點睛】強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物,一般的強酸、強堿和大部分鹽類屬于強電解質;弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質,包括弱酸、弱堿、水與少數鹽。據此即可解答。13、B【解析】
水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基,也可能是羧基;【詳解】水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基,也可能是羧基;有機物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚,共有三種,故選項B正確。【點睛】學生易錯選選項C,學生把羥基和羧基連接起來,即HOCOOH,忽略了該物質為H2CO3,不屬于有機物。14、B【解析】
①液氯是氯氣,屬于單質,干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物,故①錯誤;②鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物,均為混合物,故②正確;③明礬為硫酸鋁鉀的晶體,純堿為碳酸鈉,燒堿是氫氧化鈉,都是電解質,故③正確;④牛奶、豆漿是膠體,碘酒為溶液不是膠體,故④錯誤;⑤小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽,苛性鈉為氫氧化鈉是堿,不屬于鈉鹽,故⑤錯誤;綜上所述正確的是②③,答案應選B。15、B【解析】
M的化合價為+n,Na2CO3與MCln反應對應的關系式為:2Mn+~~~~~~~nCO32-2n0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L解得n=3故選B。16、D【解析】
由結構可知分子式,分子中含-OH、碳碳雙鍵,結合酚、烯烴的性質來解答。【詳解】A.由結構可知分子式為C10H18O,故A錯誤;B.含1個環和1個碳碳雙鍵,不飽和度為2,不能形成苯環,同分異構體不可能為酚類,故B錯誤;C.與氫氣加成后的產物結構對稱,含6種H(不含-OH),則有6種一氯化物,故C錯誤;D.含雙鍵可發生加成、氧化、還原反應,含-OH可發生取代反應,故D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基溴原子消去反應或【解析】
(1)根據C的結構簡式判斷其官能團;(2)根據G、H分子結構的區別判斷反應類型;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發生酯化反應產生B;(4)根據同分異構體的概念及E的結構簡式和對其同分異構體的要求可得相應的物質的結構簡式;(5)苯酚與氫氣發生加成反應產生環己醇,環己醇一部分被催化氧化產生環己酮,另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷,1-溴環己烷發生題干信息反應產生,與環己酮發生信息反應得到目標產物。【詳解】(1)由C結構簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子;(2)由與分析可知:G與CH3COONa在乙醇存在時加熱,發生消去反應產生和HI;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發生酯化反應產生B;是鄰甲基苯甲酸甲酯,結構簡式是;(4)E結構簡式為:,其同分異構體要求:①分子中含有苯環,能使Br2的CCl4溶液褪色,說明含有不飽和的碳碳雙鍵;②堿性條件水解生成兩種產物,酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明是苯酚與酸形成了酯;則該物質可能為或;(5)苯酚與氫氣在Ni催化下,加熱,發生加成反應產生環己醇,環己醇一部分被催化氧化產生環己酮,另一部分與HBr發生取代反應產生1-溴環己烷,1-溴環己烷與P(C6H5)3發生題干信息反應產生,與在N(C2H5)3發生信息反應得到目標產物。所以由合成路線流程圖為:。【點睛】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結構對性質的決定作用,的物質推斷的關鍵,題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。18、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解析】分析:本題考查的是有機推斷和合成,有一定的難度。詳解:(1)觀察C的結構可知,含有羥基、羰基、醚鍵;(2)根據已知信息分析,兩種烯烴可以通過加成反應形成環,故B的結構為;(3)A.D→E的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去,形成碳碳雙鍵,反應為消去反應,故正確;B.D中含有羥基,而E沒有,所以可以用金屬鈉鑒別D.E,故正確;C.D含有羥基、羰基和醚鍵,不可與NaOH反應,故錯誤;D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵,能發生加聚反應,能發生縮聚反應,故錯誤;故選AB。(4)丹參醇與同分異構體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號完全相同,故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構體,分子式為C8H10O,可與氯化鐵發生顯色反應,說明苯環上連接羥基,所以該物質可能連接2個取代基,一個羥基和一個乙基,二者有鄰間對三種位置關系,也可能為一個羥基和兩個甲基,有6種結構,共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積我6:2:1:1的結構簡式為或。(6),根據已知信息分析,二烯烴可以和烯烴發生加成反應生成環狀,所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴,需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現,所以合成路線為:。點睛:掌握常見有機物的同分異構體的數目,方便計算。C3H7-有2種,C4H9-有四種,C5H11-有8種,-C6H4-有3種,若苯環上連接AAB式的三個取代基,有6種,若連接ABC式的三種取代基,有10種。19、Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定將Fe3+還原為Fe2+加入最后一滴KMnO4溶液時,溶液變為淺紫紅色,且30s內淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解析】分析:(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附懸浮雜質的作用;
(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定;(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子;
(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色,滴入最后一滴溶液變為紫紅色且半分鐘不變說明反應達到終點;
(5)根據滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結為標準液的體積消耗變化分析誤差,c(待測)=c(標準)V(標準)V(待測)
;
A.酸式滴定管要用標準液潤洗;
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標準溶液體積增大;D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,反應消耗的標準溶液體積減小;
(6)根據離子方程式計算,n(Fe)=5n(MnO4-),可以計算n(Fe),然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解:(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附懸浮雜質的作用,反應的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,
因此,本題正確答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;
(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定,因此,本題正確答案是:除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定;(3)加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+,
因此,本題正確答案是:將Fe3+還原為Fe2+;
(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色,反應終點判斷為:加入最后一滴KMnO4溶液時,溶液變為淺紫紅色,且30s內淺紫紅色不褪去,
因此,本題正確答案是:加入最后一滴KMnO4溶液時,溶液變為淺紫紅色,且30s內淺紫紅色不褪去;(5)A.酸式滴定管要用標準液潤洗,滴定管用蒸餾水洗滌后,立即裝入標準液,標準液濃度減小,消耗標準液體積增大,測定結果偏高,故A符合;
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標準溶液體積增大,測定結果偏高,故B符合;
C.讀取標準液體積時,滴定前平視讀數,滴定后仰視讀數,讀取標準溶液體積增大,測定結果偏高,故C符合;D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,反應消耗的標準溶液體積減小,測定結果偏低,故D不符合;因此,本題正確答案是:ABC;
(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL,計算平均值,實驗3數值誤差較大舍去,消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL,
鐵元素守恒,高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發生的反應為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
51
n0.0200mol/L×0.0200L
=0.0004mol
5n=10.0004mol,解得n=0.002mol,
250mL溶液中含鐵元素物質的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此,本題正確答案是:20.0%。點睛:本題考查了物質性質的實驗探究,實驗方案的設計與分析計算,主要是滴定實驗的過程分析和誤差分析,掌握基礎是關鍵,題目難度中等。20、冷
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