河南省安陽市林州一中2025屆化學高一下期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質按只含共價鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．過氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉2、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（）A．硒的氫化物為H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一種金屬性很強的元素 D．硒的最高價氧化物對應水化物的是H2SeO43、下列變化屬于化學變化的是A．過濾法除去水中的泥沙B．分液法分離汽油與水C．蒸餾法除去酒精中的水D．沉淀法除去鈉離子中的鈣離子4、在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入飽和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣5、在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)6、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．負極發生還原反應B．電子由鋅片通過導線流向銅片C．該裝置能將電能轉化為化學能D．銅片上發生的反應為Cu2+＋2e－Cu7、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸8、下列關于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說法正確的是A．互為同分異構體 B．互為同素異形體 C．都是共價化合物 D．都是離子化合物9、將反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A．Ag作正極，Cu作負極B．鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C．取出鹽橋后，電流計的指針不發生偏轉D．工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大10、有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥鄰二甲苯；⑦環己烯；⑧乙醛。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧11、決定化學反應速率的主要因素是（）A．參加反應物本身的性質 B．催化劑C．溫度和壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度12、下列現象或事實可用同一化學原理解釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（）A．第二份溶液中最終溶質為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質的量為0.4molC．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l14、等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應結束消耗硫酸的質量一定相同C．三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙D．甲先反應完，乙最后反應完15、下列物質加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿16、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．煤通過干餾、氣化和液化三個物理變化過程，可變為潔凈的燃料和多種化工原料B．糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥C．維生素C具有還原性，能在人體內起抗氧化作用D．糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。19、某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變為淺綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變為黃色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變為紅色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發生反應的離子方程式。（2）實驗II中發生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變為棕色的原因是。(用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現象是。（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。20、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發生反應的化學方程式：______________________。(3)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量之比為2：3：4，現欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質的量是原溶液中I一的物質的量的____________(填選項)。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/621、某小組利用環己烷設計以下有機合成（無機產物已略去），試回答下列問題：（1）寫出下列化合物的結構簡式：B：________________；C：______________；（2）反應④所用的試劑和條件分別為：_________________；（3）反應⑤可能伴隨的副產物有：_____________（任寫一種）；（4）寫出以下過程的化學方程式，并注明反應類型：④：______________________，反應類型_____________；⑥：______________________，反應類型_____________；⑧：______________________，反應類型_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學鍵，故D錯誤；故選A。點睛：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，只存在分子間作用力，為易錯點。2、C【解析】

Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，同主族性質具有一定的相似性和遞變性，因此分析時以S及其化合物為例進行；【詳解】Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，利用同主族性質具有相似性和遞變性進行分析，A、S和Se屬于同主族，因此Se的氫化物是H2Se，故A說法正確；B、S與O形成SO2和SO3，則Se與O形成SeO2和SeO3，故B說法正確；C、Se為非金屬元素，不具有很強的金屬性，故C說法錯誤；D、S的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，Se的最高價氧化物對應水化物是H2SeO4，故D說法正確。3、D【解析】分析：化學變化有新物質生成，物理變化無新物質生成，據此解答即可。詳解：A、過濾是利用溶解度不同，除去雜質，屬于物理變化，A錯誤；B、分液法是利用兩種物質溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化，B錯誤；C、蒸餾利用的是沸點不同分離物質的方法，屬于物理變化，C錯誤；D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質生成，屬于化學變化，D正確。答案選D。4、C【解析】

A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通過分液無法分離，故A錯誤；B．Na2CO3溶液能夠與乙酸反應，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分離，故B錯誤；C．硝基苯難溶于水，酸堿反應后，與硝基苯分層，然后靜置，分液，可以分離，故C正確；D．乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原則，故D錯誤；答案選C。5、B【解析】

反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應速率是。因為用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項錯誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項錯誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項錯誤；本題答案選B。6、B【解析】試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，故A錯誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構成原電池，實現了化學能轉化為電能，故C錯誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學能轉化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；電子從負極沿導線流向正極。7、C【解析】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應，該酸屬于二元酸，但是根據圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。8、A【解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個N、1個C、4個H和1個O,兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體。正確；B、同素異形體研究對象為單質，由同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，例如金剛石和石墨。錯誤；C、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；D、氰酸銨為離子化合物，尿素為共價化合物。錯誤；故選A。點睛：本題重點考察同素異形體和同分異構體概念的區分。另外還有兩個易混淆的概念，同位素與同系物。同位素研究對象為原子，原子具有相同的質子數而不同的中子數。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素異形體的研究對象為單質，由相同元素組成的不同單質。例如金剛石、石墨。同分異構體研究對象為分子，分子式相同而結構不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：結構相似在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質。例如CH4、CH3CH3。9、B【解析】

根據電子流動的方向，銅棒為負極，Ag棒為正極，然后根據原電池工作原理進行分析；【詳解】A、原電池中電子從負極流向正極，根據裝置圖，銅棒為負極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計的指針不發生偏轉，故C說法正確；D、負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。10、D【解析】試題分析：能使酸性高錳酸鉀褪色又能與溴水褪色的物質類別：烯烴、炔烴、醛等，因此④⑦⑧符合題意，故選項D正確?？键c：考查官能團的性質等知識。11、A【解析】

決定化學反應速率的主要因素是參加反應物本身的性質。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的因素的外因，不是主要因素?！军c睛】參加反應的物質的性質是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。12、B【解析】

A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過強氧化性來體現的，SO2使品紅褪色，是因為其可以與品紅化合生成無色物質，不可用同一化學原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因為其吸水性，而濃鹽酸則是因為其揮發性，不可用同一化學原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因為其易升華和凝華，不可用同一化學原理解釋，故D不選；答案選B。【點睛】物質的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強氧化性，如過氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質化合為無色物質，如SO2。13、B【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；B．OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據鐵的物質的量結合離子方程式計算；C．鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；D．最終溶液為硫酸亞鐵，結合消耗鐵的總質量計算硫酸的物質的量，進而計算硫酸的濃度?！驹斀狻緼．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，選項A正確；B．OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進行實驗，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，選項B錯誤；C．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項C正確；D．第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質的量濃度為=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l，選項D正確；答案選項B。【點睛】本題以圖象為載體，考查有關金屬和酸反應的計算題，難度較大，關鍵根據圖象分析各段發生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。14、D【解析】

據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小?！驹斀狻緼、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內甲放出氫氣的質量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。15、C【解析】

A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。16、C【解析】

A．煤的氣化是將固體煤中有機質轉變為含有CO、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經化學加工轉化成烴類液體燃料和化工原料的過程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，三者都生成了新物質，故A錯誤；B．該八寶粥中含有糯米等物質，屬于糖類，故B錯誤；C．維生素C也稱為抗壞血酸，具有還原性，在人體內起抗氧化作用，故C正確；D．油脂相對分子質量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質等是天然高分子化合物，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應【解析】

⑴根據分析，C中—CHO變為后面，原來碳氧雙鍵變為單鍵，還加了中間物質，可得出發生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據分子式中碳原子個數，CH3CHO和—NH2發生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發生反應，所以還可能生成的副產物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變為，和CH3NO2反應生成，通過小區反應得到，所以合成路線為，故答案為。18、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質；③化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2?！驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【點睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。19、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變為紅棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。【解析】試題分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據（1）加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變為紅棕色；（5）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c：考查氧化還原反應、氧化性強弱的比較、元素及其化合物的性質等知識。20、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業溴，據此解答?！驹斀狻浚?）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶