江蘇省泰州市姜堰區(qū)2025年化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、溫度相同,濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④2、下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl3、下列屬于堿性氧化物且常溫下不與水反應(yīng)的是A．MgO B．NaOH C．SiO2 D．Na2O4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀5、己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．6、某無(wú)色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變小；②通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無(wú)色氣體中()A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種7、下列圖示與操作名稱(chēng)不對(duì)應(yīng)的是A．過(guò)濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發(fā)8、如圖所示，對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面9、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 B．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s210、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用B．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)11、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是（）A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液B．用重結(jié)晶法來(lái)提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體C．分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，驗(yàn)證兩者的漂白性D．通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體12、下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)13、能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是()A．電負(fù)性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運(yùn)動(dòng)14、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘15、下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氫譜，其中屬于CH3CH2CH2OH的譜圖是()A．B．C．D．16、下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．3-丁醇C．2-甲基苯酚 D．2—乙基丙烷17、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動(dòng)，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿(mǎn)氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí)，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D18、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S219、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C．雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料20、下面的排序不正確的是()A．含氧酸酸性強(qiáng)弱：HClB．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低：NaD．晶格能由大到小：NaF21、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)222、元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：元素LiNaKOO-F電子親和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列說(shuō)法正確的是（

）A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ·mol-1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要放出能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，4－環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線(xiàn)合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④__________________________________；⑦_(dá)_________________________________。(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào))，A中所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________。(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。24、（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線(xiàn)形。回答下列問(wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；Z的核外電子排布式是________；(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；D原子的軌道雜化方式是________；(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。25、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號(hào))。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為_(kāi)_________、__________、__________、__________。（3）下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。①常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體26、（10分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開(kāi)。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________27、（12分）氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略?shī)A持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)___。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無(wú)水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ摻M的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開(kāi)止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰猓虎诋?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性28、（14分）下列烷烴的命名是否正確？若有錯(cuò)誤加以改正，把正確的名稱(chēng)填在橫線(xiàn)上：（1）2-乙基丁烷_(kāi)____________________________________；（2）3，4-二甲基戊烷_(kāi)_______________________________；（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷_(kāi)___________________。29、（10分）鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：回答下列問(wèn)題：（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________。（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（4）“除雜”時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為_(kāi)___（填化學(xué)式），對(duì)其合理的處理方法是回收后制成___。（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（用含m、n的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

溶液酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性＜中性＜?jí)A性；先將溶液分為酸性、中性和堿性，然后根據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小。【詳解】：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7。①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH從小到大的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖荩屎侠磉x項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查溶液pH的大小比較，要考慮鹽類(lèi)的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，該題考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．。2、B【解析】

A、CH4是極性鍵形成的非極性分子，Br2是非極性鍵結(jié)合成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B、NH3是極性鍵形成的極性分子，H2O是極性鍵形成的極性分子，B正確；C、H2S是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CCl42是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯(cuò)誤；D、HCl是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D正確；答案選B。3、A【解析】

A、MgO不溶于水，不與水反應(yīng)，與酸反應(yīng)，生成鎂鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅不溶于水，也不與酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈉是堿性氧化物，但能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A。4、A【解析】分析：本題考查了金屬鍵強(qiáng)弱的判斷方法，抓住金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)是關(guān)鍵。詳解：A.鋁的原子半徑比鎂小，價(jià)電子數(shù)比鎂多一個(gè)，所以鋁的金屬鍵較強(qiáng)，硬度較大，故錯(cuò)誤；B.鎂原子半徑小于鈣原子，價(jià)電子數(shù)相等，因此沒(méi)的金屬鍵較強(qiáng)，鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣，故正確；C.鎂原子半徑小于鉀，價(jià)電子數(shù)比鉀多，因此沒(méi)的金屬鍵比鉀強(qiáng)，鎂的硬度大于鉀，故正確；D.鈣的半徑比鉀小，價(jià)電子數(shù)比鉀多一個(gè)，所以鈣的金屬鍵比鉀強(qiáng)，鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀，故正確。故選A。5、C【解析】

主要考查關(guān)于△H的計(jì)算和對(duì)蓋斯定律的遷移應(yīng)用。【詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過(guò)程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。6、D【解析】

①中通過(guò)了堿石灰后，氣體中無(wú)CO2、H2O，②通過(guò)熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來(lái)判斷原混合氣體的組成。【詳解】①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變小；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過(guò)堿石灰后全部吸收；②通過(guò)赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來(lái)源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來(lái)源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類(lèi)題目的關(guān)鍵。7、B【解析】

A.為過(guò)濾操作，A正確；B.洗氣操作時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C.為溶解操作，C正確；D.為蒸發(fā)操作，D正確；答案選B。8、D【解析】

A．此有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，A錯(cuò)誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．與濃溴水反應(yīng)的應(yīng)是酚羥基鄰對(duì)位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H，右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H，還有一個(gè)碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此共消耗7mol的氫氣，C錯(cuò)誤；D．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個(gè)碳原子共平面，上述三個(gè)平面可以重合，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查的是由有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，找出官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等。9、C【解析】

從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。10、D【解析】

A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，例如食鹽、糖等，都是無(wú)害的，A錯(cuò)誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補(bǔ)充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯(cuò)誤；C.青蒿一把，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，紋火加熱是為了加速提取速率，所以屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案為D。11、C【解析】A．淀粉溶膠是膠體，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B．氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故B正確；C．SO2和Cl2的水溶液均顯酸性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸性物質(zhì)可褪色，無(wú)法驗(yàn)證兩者的漂白性，故C錯(cuò)誤；D．利用飽和碳酸氫鈉溶液可除去CO2中的HCl氣體，故D正確，答案為C。12、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過(guò)濾的方法，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過(guò)濾器中三層濾紙一側(cè)，與題給裝置不符，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應(yīng)將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)如圖所示，正確。13、B【解析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個(gè)電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。14、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。15、A【解析】CH3CH2CH2OH共有4種不同等效氫原子，在核磁共振氫譜圖上會(huì)顯示出4種比較大的信號(hào)峰，故答案為A。正確答案為A點(diǎn)睛：等效氫的判斷方法：1、同一個(gè)碳上的氫等效；2、同一個(gè)碳上的甲基上的氫等效；3、處于對(duì)稱(chēng)位置的氫等效。16、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4，雙鍵在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)為醇，主碳鏈為4，羥基在2位碳上，命名2-丁醇，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)屬于酚類(lèi)，甲基在羥基的鄰位，為2-甲基苯酚，C正確；D.主碳鏈為4，甲基在2位碳上，命名2—甲基丁烷，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。17、C【解析】

A.鈉放入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；B.使淀粉變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于弱酸和弱堿；D.在光照條件下，次氯酸分解生成氧氣。【詳解】A.在鹽溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與溶液中的CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有脫水性，能夠使淀粉碳化而變黑，所以使淀粉變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2氣體，NaAlO2與碳酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解題的關(guān)鍵，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，注意氯水在光照時(shí)，溶液中含有的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成的氣體是氧氣。18、A【解析】分析：A．根據(jù)四種離子之間是否反應(yīng)分析判斷；B、根據(jù)加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液分析判斷；C.根據(jù)NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，結(jié)合離子之間是否反應(yīng)分析判斷；D.根據(jù)常溫下AG=lgc(H+)詳解：A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能夠與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液顯強(qiáng)酸，S點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷，明確限制條件的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意S2O32-在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2。19、A【解析】

A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動(dòng)原則，如圖，固定在綠色1時(shí)，有4種，固定在綠色2時(shí)，有2種；含有一個(gè)支鏈時(shí)，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。20、C【解析】A.判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐ClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B.晶體中鍵長(zhǎng)C?C<C?Si<Si?Si，故化學(xué)鍵強(qiáng)弱為C?C>C?Si>Si?Si，故硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，故B正確；C.

Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：Al>Mg>Na，故C錯(cuò)誤；D.離子半徑F?<Cl?<Br?<I?，故離子鍵強(qiáng)度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。點(diǎn)睛：離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。21、D【解析】試題分析：A．AgNO3與四種物質(zhì)均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．NaOH只能與硫酸銨和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．BaCl2與硫酸鈉和硫酸銨均反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，與硫酸銨反應(yīng)生成白色沉淀和氨氣，與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別22、C【解析】

A.電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強(qiáng)的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說(shuō)明越易得到電子，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量，B錯(cuò)誤；C.O-的電子親和能為-780kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為-780kJ/mol，C正確；D.O的第一電子親和能為141kJ/mol，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1mol電子成為O-釋放141kJ能量，O-的電子親和能為-780kJ/mol，O-得到1mol電子成為O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解析】

由合成路線(xiàn)可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：。（2）在上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥，A為，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。24、SO31s22s22p63s23p5N2O直線(xiàn)型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【解析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線(xiàn)型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價(jià)氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線(xiàn)型；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，不含孤電子對(duì)，采取sp雜化；故答案為：直線(xiàn)型；sp；(4)E的單質(zhì)為氮?dú)猓V和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。【點(diǎn)睛】正確判斷元素種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為元素的判斷，要注意從“正四面體”結(jié)構(gòu)的分子為甲烷或烷，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)突破。25、①③⑤⑦過(guò)濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來(lái)解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答；(3)結(jié)合常見(jiàn)的混合分離提純的基本操作分析判斷。【詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無(wú)法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀(guān)察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無(wú)色氣體放出，無(wú)法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過(guò)濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時(shí)，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過(guò)容積的三分之二，故①錯(cuò)誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，故②錯(cuò)誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯(cuò)誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機(jī)層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的作用是測(cè)蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯(cuò)誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯(cuò)誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后下層為橙紅色，分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故⑨錯(cuò)誤；故答案為④⑤。26、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時(shí)二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以用溴水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機(jī)層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時(shí)三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的鑒別。常見(jiàn)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機(jī)物通常可從水溶性及與水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。27、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀(guān)察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對(duì)比證明b中Cl2未過(guò)量CD【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，故可以是硅酸或無(wú)水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀(guān)察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想，即目的是對(duì)比證明b中Cl2未過(guò)量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項(xiàng)C正確；D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越