安徽省重點中學2025屆高一化學第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中錯誤的是（）A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，都屬于取代反應。C．H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致。D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發生加成反應。2、我國擁有較豐富的地熱資源，其開發利用前景廣闊。下列關于地熱能說法正確的是()①可以用于洗浴、發電以及供暖等方面②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源③主要源于地球內部放射性元素衰變產生的能量④與地下水結合可形成熱水型地熱，釋放形式之一是溫泉A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④3、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現，鐵片腐蝕過程中發生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A．鐵片發生還原反應而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴重區域應該是生銹最多的區域C．鐵片腐蝕中負極發生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕4、下列過程中吸收熱量的是（

）A．甲烷的燃燒B．濃硫酸的稀釋C．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應D．鋁熱反應5、反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是()A．V(A)=0.15mol/（L·min） B．V(B)=0.6mol/（L·min）C．V(C)=0.4mol/（L·min） D．V(D)=0.0075mol/（L·s）6、天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為A．化學能轉化為熱能 B．化學能轉化為電能C．熱能轉化為化學能 D．化學能轉化為機械能7、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（）A．第二份溶液中最終溶質為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質的量為0.4molC．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l9、相對分子質量為86的烷烴，有幾種同分異構體A．6B．5C．4D．310、對于反應中的能量變化，表述正確的是（）A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應11、下列各組實驗中，反應速率最快的是反應物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無40℃B10mL20%H2O2溶液無25℃C10mL10%H2O2溶液無25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．A B．B C．C D．D12、下列實驗裝置正確（固定裝置略去）且能達到實驗目的的是（）A．制備氫氧化亞鐵 B．石油的蒸餾 C．分離苯和水 D．實驗室制乙酸乙酯13、下列說法中正確的一組是()A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質14、下列有關化學用語表示正確的是()A．中子數為18的S原子: B．丙烯的結構簡式為:C3H6C．CS2的結構式:S=C=S D．光導纖維的主要成分:Si15、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a極是負極，該電極上發生氧化反應B．總反應方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源16、下列屬于二次能源的是A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產生4.48L標準狀態下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。18、下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質遇到D物質時，會觀察到_________________現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。19、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）20、實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。21、按要求完成下列問題。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，其中還原劑是___。（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是_____________（填序號）。a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2c．容器中的壓強不隨時間變化d．N2、NH3濃度相等（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。（4）下列各反應中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。a．H2和Cl2的反應b．Al和鹽酸的反應c．Na和H2O的反應d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應（5）海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應的離子方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應，故B正確；C．氫鍵影響物質的物理性質，不影響穩定性，H2O穩定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故C錯誤；D．碳碳雙鍵能與溴發生加成反應，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案為C。2、C【解析】

①地下熱水還可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正確；②地熱資源是可再生能源，不是化石能源，故②錯誤；③地熱能起源于地球的熔融巖漿和放射性元素衰變，故③正確；④地熱資源與地下水結合可形成熱水型，釋放形式之一是溫泉，故④正確；答案選C。3、D【解析】A、鐵作負極，發生失電子的氧化反應，選項A錯誤；B、鐵片負極腐蝕最嚴重，由于離子的移動，在正極區域生成鐵銹最多，選項B錯誤；C、鐵作負極，發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-=Fe2+，選項C錯誤；D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕，鐵作負極，碳作正極，選項D正確。答案選D。4、C【解析】A、物質的燃燒屬于放熱反應，因此天然氣的燃燒屬于放熱反應，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放出熱量，屬于放熱過程，故B錯誤；C.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應中吸收熱量，屬于吸熱反應，故C正確；D.鋁熱反應中放出大量的熱，屬于放熱反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質變化過程中伴隨的能量變化，解答此類型題時，應該熟練記住吸熱或放熱的判斷規律。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質的電離，水解反應等。5、D【解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致。【詳解】A.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反應速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理選項是D。【點睛】本題考查化學反應速率快慢比較的知識，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質的速率進行比較，要注意單位一定要統一，然后再進行比較。6、A【解析】

天然氣燃燒，物質發生化學反應產生CO2、H2O，把化學能轉化為熱能。因此該過程中的能量轉化方式為化學能轉化為熱能，選項是A。7、B【解析】

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質，三價鐵離子與SCN-能形成紅色物質，故C正確；D．加入氯水發生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B。【點睛】能根據實驗現象，明確實驗原理是解題關鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液變為紅色，說明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質。8、B【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；B．OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據鐵的物質的量結合離子方程式計算；C．鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；D．最終溶液為硫酸亞鐵，結合消耗鐵的總質量計算硫酸的物質的量，進而計算硫酸的濃度。【詳解】A．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，選項A正確；B．OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進行實驗，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，選項B錯誤；C．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項C正確；D．第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質的量濃度為=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l，選項D正確；答案選項B。【點睛】本題以圖象為載體，考查有關金屬和酸反應的計算題，難度較大，關鍵根據圖象分析各段發生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。9、B【解析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構體共有5種，故選B。10、A【解析】

A、吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，A項正確；B、形成化學鍵的過程會釋放能量，B項錯誤；C、吸放熱反應與外界條件無直接關系，C項錯誤；D、燃燒都是放熱反應，D項錯誤。答案選A。11、D【解析】

其他條件相同時，溫度越高反應速率越快；其他條件相同時，反應物濃度越大反應速率越快；根據表中數據可知，實驗D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應速率最快；答案選D。12、D【解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧化；B.蒸餾實驗中溫度計測量氣體的溫度；C.苯的密度小于水；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。詳解：A.氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中生成的氫氧化亞鐵很快被氧化為氫氧化鐵，達不到實驗目的，A錯誤；B.蒸餾實驗中溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C.苯的密度小于水，在上層，C錯誤；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管口不能插入溶液中，裝置正確，D正確；答案選D。13、D【解析】

A．H2、D2和T2都是氫元素形成的單質，只是組成的原子種類不同，但結構相同，屬于同一種物質的不同分子，故A錯誤；B．為四面體結構，碳原子連接的原子在空間相鄰，組成相同，為同一物質，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷可以表示為和，分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，故C錯誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構可以表示為和分子組成相同，結構相同，為同一種物質，故D正確；答案選D。14、C【解析】分析：本題考查的是基本化學用語，屬于基礎知識，難度較小。詳解：A.硫元素的核電荷數為16，所以在元素符號的左下角的數字應為16，左上角為質量數，為16+18=34，故錯誤；B.丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，故錯誤；C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結構式為S=C=S，故正確；D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，故錯誤。故選C。15、C【解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負極，通氧氣的一極為正極，據此分析；【詳解】A、通氫氣一極為負極，即a電極為負極，根據原電池的工作原理，負極上發生氧化反應，故A說法正確；B、燃料電池相當于燃料燃燒，即總反應方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發生還原反應，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優點：能量轉換率高，對環境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C。【點睛】燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應式時，應按照氧化劑＋ne－→還原產物，還原劑－ne－→氧化產物，注意電解質溶液的酸堿性，最后根據電荷守恒和原子守恒，配平其他。16、A【解析】分析：一次能源是指在自然界中能以現成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量間接制取的能源，據此判斷。詳解：A.氫氣需要通過其他能源提供能量制取，屬于二次能源，A正確；B.煤是化石燃料，屬于一次能源，B錯誤；C.石油是化石燃料，屬于一次能源，C錯誤；D.天然氣的主要成分是甲烷，是化石燃料，屬于一次能源，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根據A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質的化學方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質，應該是NaAlO2，根據原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為1:1，根據質量可得二者物質的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質的物質的量濃度為c(NaAlO2)=。18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變為紅棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據此解答。【詳解】（1）根據以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。19、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷。【詳解】（1）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應，隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；

A.將裝置產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準確，A項錯誤；

B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質，用排水法測定裝置A產生氣體的體積不準確，C項錯誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進行SO2的氣體體積測定，D項正確；

故答案為：A、B、C。20、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【解析】

(1)根據反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用。【詳解】(1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。21、C放熱小于c2NaCl+2H2O2